文档内容
弱电解质的电离平衡作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-12,题为三星，13-22 题为四星。
1．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） ☆☆☆
A．HF、HCl、BaSO B．NH Cl、CH COONa、Na S
4 4 3 2
C．NaOH、Ca（OH） 、NH •H O D．HClO、NaF、Ba（OH）
2 3 2 2
【解答】
强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，
A、HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO 在水溶液中完全电离，
4
属于强电解质，故 A 错误；
B、NH Cl、CH COONa、Na S 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 B 正确；
4 3 2
C、NaOH、Ca（OH） 在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH •H O 在水溶
2 3 2
液中部分电离，属于弱电解质，故 C 错误；
D、HClO 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaF、Ba（OH） 在水溶液中
2
完全电离，属于强电解质，故 D 错误。
故选 B．
2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） ☆☆☆
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl
C．稀 H SO 、NaOH 溶液、纯 HNO
2 4 3
D．液氨、石灰水、水银
第 1页（共 14页）【解答】
A．石墨、醋酸溶液都能导电，但都不是电解质，故 A 错误；
B．熔融 KOH、熔融 NaCl 都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，
故 B 正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，但不是电解质，纯 HNO 不能电离出离子，
3
不能导电，但属于电解质，故 C 错误；
D．液氨不能导电，属于非电解质；石灰水能导电，但不是电解质；水银是金属
单质能导电，但不是电解质，故 D 错误。
故选 B．
3．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） ☆☆☆
A．H SiO 、H S、CO
2 3 2 2
B．H O、NH •H O、HClO、HF
2 3 2
C．H SO 、Ba（OH） 、BaSO
2 3 2 4
D．Cu（OH） 、CH COOH、C H OH、CH COONa
2 3 2 5 3
【解答】
A、H SiO 和 H S 是弱酸，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故 A 错误；
2 3 2
B、H O 只能部分电离，是弱电解质；NH •H O 是弱碱，HClO 和 HF 均为弱酸，
2 3 2
均为弱电解质，故 B 正确；
C、Ba（OH） 是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质；BaSO 是盐，在
2 4
熔融状态下能完全电离，故是强电解质，故 C 错误；
D、C H OH 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；CH COONa
2 5 3
在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故 D 错误。
故选 B．
4．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
第 2页（共 14页）C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【解答】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电
能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液
的导电性大，故 A 错误；
B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离
出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜
是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故 B 错误；
C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够
部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；
D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，
但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，
故 D 错误。
故选 C．
5．下列说法错误的是（ ） ☆☆☆
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
4
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电
⑥Cl 的水溶液能导电，所以 Cl 是电解质
2 2
A．①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
【解答】
①导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果
浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故①错误；
第 3页（共 14页）②BaSO 投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解
4
的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是
否完全电离，故②错误；
③弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物
分子，故③正确；
④强电解质不一定为离子化合物，如 HCl 是共价化合物，故④错误；
⑤CaO 与水反应生成氢氧化钙，不是它本身电离，故⑤错误；
⑥氯气是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。
故选 A．
6．下列有关叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【解答】
A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故 A 错误；
B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如
果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故 B 错误；
C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故 C 错误；
D．强电解质完全电离，不可逆，故 D 正确。
故选 D．
7．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） ☆☆☆
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
第 4页（共 14页）【解答】
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故 A 正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质
溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故 B 错误；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，
离子浓度不同，导电能力不同，故 C 正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如 NaCl，K SO 等，共价化合物类强
2 4
电解质，液态时不导电，如 AlCl ，HCl 等。
3
故 D 正确.
8．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ） ☆☆☆
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO 的水溶液能导电，所以 SO 是电解质
2 2
【解答】
A．强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱
酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故 A 正确；
B．所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于
非电解质，故 B 错误；
C．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接
关系，故 C 错误；
D．二氧化硫的水溶液是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸溶液，溶液导电，不是
二氧化硫本身导电，而是亚硫酸的电离导电，所以二氧化硫属于非电解质，故 D
错误。
故选 A．
第 5页（共 14页）9．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．pH=4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
B．电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电
C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
D．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增
大
【解答】
A．酸溶液稀释时，c（H）减小，由于 Kw 不变，则 c（OH﹣）增大，故 A 错误；
+
B．电解质只有处于熔融状态或溶于水时才可以导电，比如固体 NaCl、液态 HCl
不导电；非电解质无法电离出自由移动的离子，因此不导电，故 B 正确；
C．NaHCO 是强电解质，但碳酸氢根离子存在电离平衡，碳酸氢根离子的电离
3
方程式为：HCO
3
﹣⇌H
+
+CO
3
2﹣，故 C 错误；
D．醋酸溶液中增大溶质浓度电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电
离程度减小，故 D 错误。
故选 B．
10．下列电离方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．H 2 S⇌2H+ +S2 ﹣ B．NaHSO 4⇌Na + +HSO 4﹣
C．NaHCO 3⇌Na
+
+H
+
+CO
3
2
﹣
D．HCO
3
﹣+H
2
O⇌CO
3
2﹣+H
3
O
+
【解答】
A．氢硫酸为二元弱酸，H
2
S 的水溶液中存在平衡：H
2
S⇌HS﹣+H
+
和 HS﹣⇌S2﹣+H
+
，
故 A 错误；
B．NaHSO 是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出 Na、H 、
4 + +
SO 2﹣离子，其电离方程式为：NaHSO =Na +H+SO 2﹣，故 B 错误；
4 4 + + 4
C．NaHCO 是 H CO 的酸式盐，HCO ﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO ═
3 2 3 3 3
Na+HCO ﹣，故 C 错误；
+ 3
第 6页（共 14页）D．H O为水合氢离子，HCO ﹣是 H CO 的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电
3 + 3 2 3
离方程式为：HCO
3
﹣+H
2
O⇌H
3
O
+
+CO
3
2﹣，故 D 正确。
故选 D．
11．下列电离方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．H
2
CO 3⇌2H
+
+CO
3
2
﹣
B．CH
3
COOH═CH
3
COO﹣+H
+
C．AgCl═Ag
+
+Cl﹣ D．NaHCO
3
═Na
+
+H
+
+CO
3
2
﹣
【解答】
A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H CO
2 3
⇌H
+
+HCO
3
﹣，HCO
3
﹣⇌H
+
+CO
3
2﹣，故 A 错误；
B．CH
3
COOH 是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH
3
COOH⇌CH
3
COO
﹣
+H，故 B 错误；
+
C．氯化银属于强电解质，溶于水的部分或熔融下完全电离，电离方程式为：AgCl
═Ag+Cl﹣，故 C 正确；
+
D．NaHCO 是 H CO 的酸式盐，HCO ﹣部分电离，不能拆写，所以电离方程式
3 2 3 3
为：NaHCO ═Na+HCO ﹣，故 D 错误。
3 + 3
故选 C．
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） ☆☆☆
A．熔融状态下的 NaHSO 电离：NaHSO ═Na+H + SO 2
4 4 + + 4 ﹣
B．Fe（OH）
3
的电离：Fe（OH） 3⇌Fe3
+
+3OH
﹣
C．H
2
CO
3
的电离：H
2
CO 3⇌2H
+
+ CO
3
2
﹣
D．水溶液中的 NaHSO 电离：NaHSO ═Na+ HSO
4 4 + 4
﹣
【解答】
A．熔融状态下的 NaHSO 电离，电离方程式：NaHSO ═Na+HSO 2﹣，故 A 错
4 4 + 4
误；B．Fe（OH）
3
的电离，电离方程式：Fe（OH） 3⇌Fe3
+
+3OH﹣，故 B 正确；
第 7页（共 14页）C．H
2
CO
3
的电离，电离方程式：H
2
CO 3⇌H
+
+HCO
3
2﹣，故 C 错误；
D．水溶液中的 NaHSO 电离，电离方程式：NaHSO ═Na+H +SO 2﹣，故 D 错
4 4 + + 4
误。
故选 B．
13．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH
3
COOH⇌CH
3
COO﹣+H
+
下列说法不
正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．加入醋酸钠，平衡向左移动
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，c（H）减小
+
D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
【解答】
A．加入 CH COONa，溶液中 c（CH COO﹣）增大，抑制 CH COOH 电离，所以
3 3 3
平衡向左移动，故 A 正确；
B．加入 Na CO ，Na CO 和 H反应生成二氧化碳，促进 CH COOH 电离，所以
2 3 2 3 + 3
平衡向右移动，故 B 正确；
C．加水稀释促进 CH COOH 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，
3
所以溶液中 C（H）减小，故 C 正确；
+
D．加水稀释促进 CH COOH 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，
3
所以溶液中 C（H）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中 c（OH﹣）
+
增大，故 D 错误。
故选 D．
14．在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相
比较，下列数值前者大于后者的是（ ） ☆☆☆☆
A．中和时所需 NaOH 的量 B．电离程度
C．H的浓度 D．CH COOH 的物质的量
+ 3
第 8页（共 14页）【解答】
A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c •V =0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣
1 1
3 mol，n（后）=c •V =0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和
2 2
时消耗的 NaOH 的量相等，故 A 错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，
故 B 正确；
C．酸的浓度越大，c（H）越大，前者小于后者，故 C 错误；
+
D．由 A 可知，CH COOH 的物质的量相等，故 D 错误。
3
故选 B．
15．氨水有下列平衡 NH
3
•H
2
O⇌NH
4+
+OH
﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，
平衡向左移，且 c（NH ）增大的是（ ） ☆☆☆☆
4+
A．加 NaOH B．加盐酸 C．加 NH Cl D．加同浓度氨水
4
【解答】
A．向溶液中加入 NaOH，溶液中 c（OH﹣）增大，导致平衡左移，c（NH ）减
4+
小，故 A 错误；
B．向溶液中加入 HCl，H和 OH﹣反应生成 H O，导致平衡右移，与题意不符合，
+ 2
故 B 错误；
C．向溶液中加 NH Cl，NH Cl 电离导致溶液中 c（NH ）增大，则平衡左移，
4 4 4+
故 C 正确；
D．加同浓度氨水，氨水中 NH •H O 浓度不变，则平衡不移动，故 D 错误。
3 2
故选 C．
16．欲使醋酸溶液中的 CH COO﹣浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放
3
出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ） ☆☆☆☆
A．NaOH B．NaHCO C．CH COONa D．Na
3 3
第 9页（共 14页）【解答】
A．醋酸溶液中存在电离平衡 CH
3
COOH⇌CH
3
COO﹣+H
+
，加入氢氧化钠固体溶
解后发生反应 H+OH﹣=H O，电离平衡正向进行，醋酸根离子浓度增大，反应过
+ 2
程中无气体生成，故 A 正确；
B．加入 NaHCO3 固体溶解后发生反应，HCO ﹣+H=H O+CO ↑，平衡正向进行
3 + 2 2
醋酸根离子浓度增大，但有气体生成，故 B 错误；
C．加入 CH COONa 溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，故 C
3
错误；
D．加入钠是活泼金属，和溶液中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，故 D 错
误。
故选 A．
17．常温下向 10 mL 0.1 mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中
正确的是（ ） ☆☆☆☆
①电离程度增大 ②c（H ）增大 ③导电性增强
+
④ 不变 ⑤NH +数目减小 ⑥c（NH •H O）增大
4 3 2
A．①②④ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
【解答】
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中 c（NH ．H O）、c（NH +）、c（OH﹣）都
3 2 4
减小，但 c（H ）增大，
+
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则 c（H ）增
+
大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数 不变，故正确；
⑤加水稀释促进一水合氨电离，NH +数目增大，故错误；
4
第 10页（共 14页）⑥加水稀释促进一水合氨电离，c（NH •H O）减小，故错误。
3 2
故选 A．
18．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（ ） ☆☆☆☆
A． B． C． D．c（OH﹣）
【解答】
A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增
大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故 A 正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目
增多，则该比值变小，故 B 错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增
大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故 C 错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 n（OH﹣）增大，但 n（OH﹣）增大
程度小于溶液体积增大程度，所以 c（OH﹣）减小，故 D 错误。
故选 A．
19．25℃时将水不断滴入 0.1mol•L﹣1 的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）
☆☆☆☆
A． B．
C． D．
第 11页（共 14页）【解答】
A、开始氨水对水的电离起抑制作用，所以开始时水的电离程度最小，故 A 错误；
B、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，
故 B 错误；
C、加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，无限稀释溶液无限趋近中性，氢
离子浓度接近 10﹣7mol/L，故 C 错误；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，不能低于 7，故 D 正确。
故选 D．
20．有关常温下浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 NH •H O 和 NaOH 溶液，下列说法正确
3 2
的是（ ） ☆☆☆☆
A．两种溶液的 pH 相同
B．NH •H O 的电离方程式：NH •H O=NH +OH﹣
3 2 3 2 4+
C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
D．等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同
【解答】
A．NH •H O 为弱电解质，则浓度相同时氨水的 pH 小于 NaOH 溶液，故 A 错误；
3 2
B．NH •H O 为弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式：
3 2
NH
3
•H
2
O⇌NH
4+
+OH﹣，故 B 错误；
C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，氢氧化钠所得混合液呈中性，
而一水合氨为弱碱，反应后生成氯化铵，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故 C 错
误；
D．等体积、等浓度的 NH •H O 和 NaOH 溶液与硫酸完全反应，二者都是一元
3 2
碱，则反应消耗硫酸的量相同，故 D 正确。
故选 D．
21．下列事实一定能证明 HNO 是弱电解质的是（ ） ☆☆☆☆
2
①常温下 NaNO 溶液 pH 大于 7
2
第 12页（共 14页）②用 HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗
2
③HNO 和 NaCl 不能发生反应
2
④0.1mol•L﹣1HNO 溶液的 pH=2.1
2
⑤NaNO 和 H PO 反应，生成 HNO
2 3 4 2
⑥0.1mol•L﹣1HNO 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1
2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【解答】
①常温下 NaNO 溶液 pH 大于 7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电
2
解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用 HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能
2
说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为
弱电解质，故②错误；
③HNO 和 NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说
2
明是弱酸，故③错误；
④常温下 0.1 mol•L﹣1 HNO 溶液的 pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存
2
在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO 和 H PO 反应，生成 HNO ，说明 HNO 的酸性弱
2 3 4 2 2
于 H PO ，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
3 4
⑥常温下 pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 说明亚硝酸中存在电离
2
平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确。
故选 C．
22．下列事实不能证明 CH COOH 是弱电解质的是（ ） ☆☆☆☆
3
①常温下某 CH COONa 溶液的 pH=8
3
②用 CH COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
3
③等浓度的盐酸、CH COOH 溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
3
④常温下 0.1mol•L﹣1 CH COOH 溶液的 pH=2.1
3
⑤在 CH COONa 溶液中通入 SO ，生成 CH COOH
3 2 3
第 13页（共 14页）⑥常温下将 pH=1 的 CH COOH 溶液稀释 100 倍后的 pH＜3．
3
A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥
【解答】
①常温下某 CH COONa 溶液的 pH=8，说明溶液水解呈碱性，则醋酸钠为强碱弱
3
酸盐，可证明 CH COOH 是弱电解质，故①正确；
3
②用 CH COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明 CH COOH 是弱电解质，
3 3
只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等浓度的盐酸、CH COOH 溶液和锌反应，开始时盐酸的反应速率较快，说明
3
醋酸在溶液中部分电离出氢离子，从而可证明 CH COOH 是弱电解质，故③正确；
3
④0.1mol•L﹣1 CH COOH 溶液的 pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明
3
CH COOH 是弱电解质，故④正确；
3
⑤CH COONa 溶液中通入 SO ，生成 CH COOH，说明醋酸的酸性比亚硫酸弱，
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而亚硫酸为弱酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下将 pH=1 的 CH COOH 溶液稀释 100 倍，溶液的 pH＜3，说明在稀释过
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程中醋酸的电离程度增大，证明存在电离平衡，从而说明 CH COOH 是弱电解质，
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故⑥正确。
故选 A．
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