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氧化还原反应讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。
氧化还原反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电
化学等板块的学习，因为务必扎实掌握好。高考出题为电化学选择题
及综合大题里的某个问。高考题目难度不大，属于必得分题目。氧化
还原反应主要内容包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应型方
程式的配平、氧化性还原性强弱的比较、结合转移电子数守恒进行计
算等。氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，
需要比较细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。
1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”
1、氧化还原反应的知识点相对比较少，并且好理解，学起来基
本没有太大难度，主要是在相关概念的记忆上容易记混，这也是大多
数同学的通病。
2、氧化还原反应的核心是方程式的配平，会有多种类型方程式
的配平，各类型会有对应的配平方法，因此方法是比较固定的，只是
在配平的过程中要细心观察，注意好细节，因为往往配平出错的地方
都是没有好细节。
PPT(第 3 页)：现在我们进入氧还原反应的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。我们按相关
概念，基本类型，配平方法，基本规律，氧化性、还原性强弱比较 5个分支来一一讲解。（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：我们先来看下相关概念。根据反应前后元素化合价有
无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，
一类是无化合价变化的非氧化还原反应。因此氧化还原反应最直观的
特征就是反应前后元素化合价发生了变化。那么化合价为什么会发生
变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到 2 个或 8 个电子的稳定结
构，因此在反应的过程中最外层电子会发生电子的转移（得失或偏移）
使彼此都达到稳定的结构；在这个过程中，失去电子或电子偏离的原
子化合价升高，得到电子或电子靠近的原子化合价降低，因此元素化
合价变化的本质原因是发生电子转移。
PPT(第 6 页)：接下来我们来看下氧化还原反应与四种基本反应类型
的关系，请看图，图中很清楚的说明了它们之间的关系，我们具体说
明下原因。由于置换反应中反应前后的单质元素都会在化合物里，因
此化合价发生了变化，所以置换反应均是氧化还原反应。由于复分解
反应的基本原理是反应物间交叉互换阴阳离子，化合价没有发生变
化，所以复分解反应均是非氧化还原反应。至于分解反应和化合反应，
高温 ，
我们举具体的方程式来说明下，分解反应：
CaCO3 CaO CO
3 CaO CO
2
2KMnO K MnO MnO O ,左边是非氧化还原反应，右边是氧化
4 2 4 2 2
还原反应；化合反应： O Ca(OH)
2
CaO H ,2FeCl Cl FeCl ，左边
2
2
2 2 3
是非氧化还原反应，右边是氧化还原反应。这里有个注意的点，即有单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应，例如
3O O 。
2
2
3PPT(第 7 页)：接下来我们来看下专业术语，说白了就是名词记忆，
这就是最容易记混出错的地方，请认真听好了。我们结合具体的方程
式来详细说明下。（学霸照读 PPT）
PPT(第 8 页)：接下来就是氧化还原反应的表示方法，主要用来标注
电子的转移情况，分别是双线桥法和单线桥法。请看 PPT 里标注的方
法，需要注意的是箭头的头尾均要指向化合价变化的元素。
PPT(第 9 页)：现在我们学习氧化还原反应最核心的部分——方程式
的配平。根据氧化还原反应的类型我们分别讲解其对应的配平方法，
请务必认真听讲，重要的细节都在这里，稍不注意就很容易出错。氧
化还原反应主要分为三大类，分别是①氧化剂和还原剂是同一反应物
的自身氧化还原反应（包括分解反应和歧化反应），②氧化产物和还
原产物是同一生成物的特殊归中反应，③氧化剂、还原剂、氧化产物、
还原产物均是不同物质的各异型反应。方程式的配平遵循得失电子数
守恒、原子守恒、电荷守恒三大原则，这是配平的核心思想与方法指
导。
PPT(第 10 页)：我们以各异型反应里最常见的方程式为例详细讲解下
配平步骤，其他类型的配平步骤与此一致，就不重复讲解了，侧重点
讲解注意的细节。配平步骤按“一标、二等、三定、四平、五查”依
次进行，环环相扣。请看具体例子：
①一标：标出化合价变化的元素的化合价
7 4 2 6
KMnO Na S O H Mn SO K Na S O
4 2 3SO 4 SO
H O
2 2 2
4 4 4
2
②二等：使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数
7 2 4 6
Mn ×2 S 2 ×5
Mn 5 S
③三定：根据化合价升降的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物的化学计量数
7 4 2 6 H O
2K MnO 5Na S O H SO 2Mn SO K SO 5Na S O 2
4 2 3 2 4 4 2 4 2 4
④四平：用观察法确定其他物质的化学计量数
7 4 2 6
2K MnO 5Na S O 3H SO 2Mn SO K SO 5Na S O 3H O
4 2 3 2 4 4 2 4 2 4 2
⑤五查：检查反应前后各原子是否守恒
2KMnO Na SO H SO MnSO K SO Na SO H O
5 3 2 5 3
4
2 3 2 4 4 2 4 2 4 2
这就是氧化还原反应配平的固定步骤，只要每一步都注意好，任
何氧化还原反应的方程式都可以轻松配平。这里我强调一个高频出错
点，请注意好了，就是升降价数的判断。先正确分析 1 个原子变化的
价数，然后再乘以其原子个数，比如 X 个 O 反应全部变成水，则 1
2
个氧原子降低了 2 价，总共有 2X 个氧原子，因此 X 个 O
共降低 4X 价。
2
PPT(第 11 页)：接下来，我们结合例子详细说明各类型氧化还原反应
方程式配平的注意细节。
先看第一类自身氧化还原反应（包括分解反应和歧化反应），由
于化合价升降的元素都在同一个反应物，因此配平时我们采用逆向配
平法，例如：分解反应： 、
5 2 1
K 2 0
MnO
Cl O K Cl O
3
2
4 5 2
歧化反应： N O H O H N O N O
2 2 3
标出反应前后变化的化合价后，根据化合价升降守恒先配平氧化产物
和还原产物的化学计量数，再配平氧化剂和还原剂的化学计量数。这里补充下歧化反应的定义，自身氧化还原反应里同种元素化合价既升
高又降低的反应。
接着是第二类特殊归中反应，归中反应的定义即不同反应物中同
种元素化合价升降生成中间价态产物的反应，归中反应有两类，一是
氧化产物和还原产物是同一生成物的第二类特殊归中反应，例如：
0 3 2
Fe Fe Cl Fe Cl
，二是氧化产物和还原产物不是同一生成物的归中
3 2
反 应 ， 这 个 属 于 第 三 类 各 异 型 归 中 反 应 ， 例 如 ：
2 6 0 4
H O 浓 S S O H O 。归中反应有个价态变化规律，即两端
S ( )
2
H S
2 4 2 2
价态往中间价态靠拢，不交叉，所以在刚刚的例子里，第一个 0 价的
Fe 和+3 价的 Fe 都变成+2 价的 Fe，第二个-2 价的 S 只能变成 0 价的
S，+6 价的 S 只能变成+4 价的 S，这点切记，不然在分析转移电子数
以及结合转移电子数守恒计算时就 100%错。特殊归中反应，由于其
反应过程是歧化反应的逆过程，因此其配平方法采用正向配平法，即
先配平氧化剂和还原剂的化学计量数，再配平氧化产物和还原产物的
化学计量数。
最后是第三类各异型反应了，这里是注意细节最多的地方。先看
第一种，反应物中所标化合价升降的元素对应的原子全部升降，采用
正向配平法，例如：
3 0 2 2
,反应物中所有 N 原子和 O
N H O N O H O
2
3 2
原子的化合价均发生变化，因此采用正向配平法。第二种，反应物中
所标化合价升降的元素对应的原子部分升降，采用逆向配平法，例如：0 5 2 2
Cu H N O ) Cu(NO) N O H O
(稀 ,反应物中 N 原子只有部分发生变
3 3 2
化，因此采用逆向配平法。第三种，元素化合价不明确无法判断时，0 0 5 3 4 4
采用零价法，例如：Fe C H N O Fe NO N O C O H O
(浓) ( ) ，反 3
3 3 3 2 2 2
应物 Fe C 中 Fe 和 C 的化合价不明确，因此将不明确物质中所有元素
3
化合价默认为零价。第四种，反应物中有 3 种及以上的元素化合价变
化且同一物质中有 2 种元素化合价变化，采用整体法，例如
0 0 5 3 4 4
Fe C H N O ) Fe(NO ) N O C O H O
3 (浓 ,反应物 FeC 中 Fe 和
3
C
3 3 3 2 2 2
化合价均升高，因此把 Fe C 当做一个整体来分析化合价变化情况，
3
即一个 Fe C 共升高 13 价。
3
PPT(第 12 页)：接着讲下氧化还原反应型离子方程式的书写，步骤与
上述基本一致，只是多了一个电荷守恒原则。我们还是举一个例子来
说明下，比如写出 SO 通入酸性 KMnO 溶液中的离子方程式。
2 4
①先判断需要保留下来的微粒。这个反应中只有 S 和 Mn 的化合
价发生变化，且价态变化后的产物微粒分别为 SO
4
含有 S 和 Mn 的微粒保留下来，即MnO 2 2 。
SO Mn SO
4
2 4
②根据化合价升降守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物，即2MnO SO Mn SO2 。
2
5 2 5
4
2 4
③判断两边电荷情况，结合电解质和电荷守恒先配带电介质，再
配中性介质。左边是 2 个负电荷，右边是 6 个负电荷，电解质可提供
满足电荷守恒，左边再配 2 个 H
+ +
H 和 H O，因此右边先配 4 个 H O 满足
2 2
H 和 O 原子守恒，即2MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO2 4H 。
4 2
2 2 4
PPT(第 13 页)：下面我们讲下氧化还原反应的一些基本规律，都是记
忆的内容。
①守恒规律，即氧化还原反应遵循原子守恒、得失电子数守恒、电荷守恒。
②强弱规律，即氧化还原反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物，
还原剂的还原性强于还原产物，这个主要用于判断氧化还原反应能否
发生以及反应的方向。
③价态规律，即根据元素所处价态高低判断其氧化性还原性，最
低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价态只有
氧化性。
④转化规律，主要用于判断同一元素两种价态之间的反应规律，
和
2+
Fe3+ 价态相邻能共存，价态相间能归中，比如 Fe
之间无中间价态，
3+
。归中价
2+
因此可共存；Fe 和 Fe 之间有中间价态+2，因此可反应归中为 Fe
态不交叉，低升高降只靠拢，讲的就是归中反应价态变化规律，即两
2 6 0 4
端价态往中间靠拢，不交叉，比如 H S H S O (浓) S S O H O ，这
2
2 4 2 2
个反应中-2 价的 S 只能变成 0 价的 S，+6 价的 S 只能变成+4 价的 S，
价态不交叉。
⑤先后规律，即强者先行原则，讲的是氧化还原反应中氧化性强
的物质和还原性强的物质优先反应，主要用于判断反应发生的先后顺
和 Br—，但由于还
2+
原 序，比如 Cl 通入 FeBr 溶液中，Cl 可氧化 Fe
2 2 2
>Br—，因此 Cl ，待 Fe2+反应完后，剩余的 Cl 性
2+ 2+
Fe 先氧化 Fe 氧化
2 2
Br
—。
PPT(第 14 页)：最后就是氧化性、还原性强弱比较的判别方法，这里也是主要考查记忆。
①根据反应原理，即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②依据金属活动顺序表，越靠前的元素还原性越强，反之，越靠
后的元素氧化性越强。
③依据元素周期表，除了零族元素外，周期表中越往左下角排布
的元素还原性越强，越往右上角排布的元素氧化性越强。
④依据反应条件及反应的剧烈程度，反应条件要求越低，反应越
剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。比如 F 、Cl 、Br 、I 与 H
2 2 2 2 2
反应的条件越来越苛刻，因此氧化性 F >Cl >Br >I ；Na、Al、Fe 与盐
2 2 2 2
酸反应产生氢气的速率及剧烈程度递减，因此还原性 Na>Al>Fe。
⑤依据物质的浓度及溶液酸碱性，
物质浓度的影响：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，
其氧化性（或还原性）越强，反之越弱；比如氧化性：HNO （浓）>HNO
3 3
（稀），还原性：HCl（浓）>HCl（稀）
溶液酸碱性的影响，比如氧化性：KMnO （酸性）>KMnO （中性）
4 4
KMnO （碱性）。
4
PPT(第 15 页)：⑥依据变价程度，同一物质被氧化后化合价变化越大，
则氧化剂氧化性越强，比如：
点燃
2Fe 3Cl 2FeCl
2
、Fe S FeS ,则氧化性 Cl >S。
2
3
同理，同一物质被还原后化合价变化越大，则还原剂还原性越强。比
如：
、 ，
5 稀 3Cu HNO 稀 C NO NO H O
Mg 12HNO M NO N O ( ) 3 u( ) 2 4
3
( ) 5 g( ) 6H
3
8
3 2 2 2 3 2 2则还原性：Mg>Cu。⑦依据化合价高低判断，一般来讲，同一元素的价态越高，其氧
>Fe2+。但
3+
化性越强，价态越低，其氧化性越弱。比如：氧化性：Fe
是有一些特例，比如氯的含氧酸，其价态越高，氧化性越弱：
HClO>HClO >HClO >HClO 。
2 3 4
⑧依据电化学原理，这部分放在电化学板块讲解。
PPT(第 16 页)：OK,我的氧化还原反应知识网络图已构建完毕，你的
画得如何了？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 17 页)：让我们来一起看一下如何运用知识树来解题吧！（务
必看视频，学霸不必过多讲解）。
PPT(第 18—19 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 20—21 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 22—23 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 24 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 25 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 26 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 27 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 28 页)：结束。
