文档内容
顺义区 2023 届高三第一次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mg-24 Fe-56
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中
不正确的是
A. 水是含极性键的极性分子
B. 水的电离方程式为：
C. 纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D. 升高温度，水的电离程度增大
2. 下列表示不正确的是
A. 的分子结构模型： B. 乙烯的结构简式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 的电子式：
3. 我国科学家通过测量 中 和 两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测
年法。关于 和 的说法不正确的是
A. 和 化学性质完全不同 B. 的原子核内中子数比质子数多
C. 可用质谱法区分 和 D. 和 的质子数和中子数都不相同
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B. 通入水中制氯水：
C. 氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D. 常温下 氨水的pH约为11：
5. 下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 分离乙酸和乙醇 铁制镀件镀铜 证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A. 向品红溶液通入 后溶液褪色 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇 变蓝
C. 向 溶液中滴入酚酞溶液变红 D. 向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)
+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
。下列说法不正确的是
A. 生成物 是离子晶体B. 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C. 可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
D. 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
9. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列
说法不正确的是
Y Z
X W
R T
A. X、Y的单质均存在同素异形体
B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C. R的单质可用于制造半导体材料
D. 工业上电解NaW溶液得W 可使用阴离子交换膜
2
10. 锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100
结构的一部分，下列说法不正确的是
A. 合成锦纶100的反应为缩聚反应
B. 氢键对锦纶100的性能有影响
C. 锦纶100很稳定，不能发生水解反应
D. 合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺
11. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是
A. 该反应的原子利用率为100%
B. 化合物M含有一个手性碳原子
C. 化合物N的分子式为：
D. 化合物P能使酸性 溶液褪色，但不能使溴水褪色
12. 碘循环工艺不仅能吸收 降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应器中 表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C. 该工艺中 和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：
13. 锂钒氧化物二次电池的工作原理为： ，下图是用该电池电解含镍酸性废
水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是
A. 电解过程中Y电极上的电极反应为：
B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
C. 锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液D. 锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：
14. 的配位化合物较稳定且运用广泛。 可与 、 、 、 等配体形成使溶液呈浅紫
色的 、红色的 、黄色的 、无色的 配离子。某同学按如下
步骤完成实验：
已知： 与 、 的反应在溶液中存在以下平衡：
下列说法不正确的是
A. I中溶液呈黄色可能是由于 水解产物的颜色引起的
B. 向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明
C. 为了能观察到溶液I中 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D. 向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
第II部分
本部分共5题，共58分。
15. 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
I.蒽醌法是工业上合成 的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。（1）已知：
蒽醌法生产 总反应的热化学方程式 _______
（2）反应a的反应类型为_______。
（3）向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将 转化为 所释放的化学
能用于驱动阴极 的高效生成，同时还可以实现烟气脱 。
（4）阳极的电极反应为_______。
（5）理论上每生成 ，可以实现烟气脱 的物质的量为_______mol。
.
III测定 含量：
（6）取所得 水溶液amL，用 酸性溶液滴定，消耗 酸性溶液vmL。已知：
的还原产物是 。
的
① 酸性溶液与 反应 离子方程式为_______。
②所得 水溶液中 的物质的量浓度为_______ 。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列
问题：
（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。
（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式
为_______。（3） (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料
之一，它可通过环硼氮烷、 与 进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______。
②键角： _______ (填“>”或“<”)，原因是_______。
（4）咔唑( )是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高，其主要原因
是_______。
（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，
其晶胞结构如图所示。
的
①距离Mg原子最近 Fe原子个数是_______。
②铁镁合金的化学式为_______。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为 ，则该合金的密度为_______ (
)。
④若该晶体储氢时， 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下
的体积约为_______L。
17. A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸
酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：已知：i. ( 、 为氢原子或烃基)
ii.R′COOR+R″OH RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
请回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）反应①的反应类型为_______。
（3）C分子含有的官能团是_______。
（4）①化合物甲的分子式为_______。
②仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成化合物甲，写出有关化学方程式_______、_______、
_______。
（5）反应④的方程式为_______。
（6）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。
（7）以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成 ，
。
写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1_______；中间产物2_______。
18. 以硫酸厂矿渣(含 ， ， 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i. 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii. ； 。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。
（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。
（3）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。
的
（4）①“沉铁”过程中有 气体产生，反应 离子方程式为_______。
②“沉铁”过程中往往有副产物 生成，分析原因是_______。
③若用 “沉铁”，则无副产物 产生，当反应完成时，溶液中 _______。
（5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。
（6）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、 时，焙烧时间与
金属产率的关系如下图：
请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。
19. 某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1 铜与浓度低于 反应很慢，且放热极少。
（1）实验预测①铜与稀 反应的离子方程式为_______。
②小组同学预测铜与稀 的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______。
（2）实验实施
实验I：铜丝与 反应。
实验装置 实验操作 实验现象
反应较慢阶段A：反应前90min几
在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再
乎没有现象，90min左右才有很少
用注射器抽取 ，同 气泡产生(该气体遇空气变成红棕
时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开 色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶
段B：之后溶液逐渐变为绿色；最
关，以保证铜丝与稀 反应体系处于无
后阶段C：在反应结束前15min左
氧环境中。
右时，体系溶液为深蓝色。
实验II：探究Cu与稀 在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：
操作及 实验现象
现象 取不同阶段的溶液进行实
验操作
实验序号 阶段A溶液 阶段B溶液 阶段C溶液
滴加 酸性
褪色，滴6滴后 褪色，但滴20滴后 褪色，滴10滴后
1
溶液 溶液不褪色 溶液仍然褪色 溶液不再褪色
2 滴加3% 溶液 无明显现象 少量淡黄色沉淀 较多黄色沉淀
3 滴加稀 溶液 无明显现象 变蓝色 无明显现象
资料2：
i.上述溶液中均不存在-3价的氮； 为淡黄色沉淀。
ii. 是一种弱酸， ；
①通过上述实验，证明铜与稀 反应过程中可能有 生成，理由是_______。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______。
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______。
④写出铜和稀 反应的生成 的化学方程式_______。
（3）继续探究：探究铜和稀 反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图
像为下图：
甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物
有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为_______。
的
（4）反思总结：通过上述实验探究过程，铜和 反应实际过程可能为_______。
