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第 4 讲 氧化还原反应
复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。
用双线桥法标出MnO 与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：
2
。
归纳 。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：== = Cu(NO ) ＋ 2NO ↑ ＋ 2H O。
3 2 2 2
归纳 ===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，HO 主要表现氧化性。
2 2
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH
4
(1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为M＋[H]－(M为碱金属)。
②强还原性a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋HO=== NaOH ＋ H ↑。
2 2
b．高温还原金属
如固态NaH在673 K时能将TiCl 还原为金属钛：TiCl ＋ 4NaH ==== = T i ＋ 4NaC l ＋ 2H ↑。
4 4 2
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH )
4
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH ，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，
4
其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制
造双氢链霉素的氢化剂。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×
一、氧化还原反应概念的考查
1．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
LiNH：N － 3，LiNH：N － 3，NH：N － 2，
2 2 2 4
NaSO：S ＋ 2，SO：S ＋ 6，C O：C ＋ 3，
2 2 3 2 2
HCN：C ＋ 2 、N － 3 ，BH：B ＋ 3 、H － 1 ，CuH：Cu ＋ 1 、H － 1 ，MnO(OH)：Mn ＋ 3 ，
FePO ：Fe ＋ 3，
4
CrO：Cr ＋ 6，KFeO：Fe ＋ 6。
2 4
2．2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。
4 2 2 2
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是
________，KMnO 发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是
4
________性和________性；生成1 mol Cl 时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物
2
质的量是________ mol。
答案 KMnO HCl Cl MnCl 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024)
4 2 2
2
3．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
SiO――→Si(粗)――→SiHCl ――――――→Si(纯)
2 3
流程二：有关反应分类说法不正确的是( )
A．①～⑥均属于氧化还原反应
B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
答案 A
解析 ①SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，②Si＋3HCl=====SiHCl ＋H ，③SiHCl ＋H=====Si
2 3 2 3 2
＋3HCl，④ SiO ＋4Mg=====MgSi＋2MgO，⑤ MgSi＋4HCl===2MgCl ＋SiH ，MgO＋
2 2 2 2 4
2HCl=== MgCl ＋HO，⑥SiH=====Si＋2H↑。
2 2 4 2
4．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①2CuFeS＋7O=====CuSO ＋CuO＋Fe O＋3SO
2 2 4 2 3 2
②4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 3 2
已知CuFeS 中Cu为＋1价。下列说法正确的是( )
2
A．反应①②中Fe均被氧化
B．反应①中CuSO 和CuO只是氧化产物
4
C．反应②中Fe O 和SO 既是氧化产物又是还原产物
2 3 2
D．反应①②生成等物质的量的SO 时，转移的电子数之比为33∶56
2
答案 C
解析 反应①生成3 mol SO 转移28 mol e－，反应②生成8 mol SO 转移44 mol e－，则反应
2 2
①②生成等物质的量的SO 时，转移的电子数之比为56∶33，D项错误。
2
二、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH
4
5．氢化钠(NaH)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH为共价化合物
B．该化合物中氢为＋1价
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子被氧化为氢气
答案 D
解析 NaH由Na＋和H－构成，为离子化合物，A项不正确；该化合物中，Na显＋1价，则
氢显－1价，B项不正确；H－与Li＋电子层结构相同，但锂的核电荷数比氢大，所以H－半
径比Li＋半径大，C项不正确；NaH中H－转化为氢气时，失电子被氧化，D项正确。
6．硼氢化钠(NaBH )在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为
4
NaBO ＋2SiO＋4Na＋2HNaBH ＋2NaSiO。下列有关上述反应的说法错误的是( )
2 2 2 4 2 3
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1B．转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H (标准状况)
2
C．装药品之前加热装置至100 ℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
答案 B
解析 由反应可知氧化产物为NaSiO ，还原产物是NaBH ，所以氧化产物和还原产物的物
2 3 4
质的量之比为2∶1，A项正确；转移4 mol电子时，根据化学方程式可知理论上需要 2 mol
氢气，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入
氢气的体积大于44.8 L，B项错误；由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中
的空气和水蒸气，则装药品之前应加热装置至100 ℃并持续一会儿，C项正确。
7．(2022·郑州测评)LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH ＋2HO===LiAlO
4 4 2 2
＋4H↑。下列说法正确的是( )
2
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH 既是氧化剂又是还原剂
4
C．若生成标准状况下4.48 L H ，则转移0.4 mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
答案 A
解析 由反应的化学方程式可知，LiAlH 中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，
4
HO中H由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正
2
确、B项错误；由反应的化学方程式可知，1 mol LiAlH 反应，转移4 mol电子，生成4 mol
4
H ，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H ，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH 为还
2 2 4
原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。
8．硼氢化钠(NaBH )中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，
4
NaBH 在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
4
下列说法错误的是( )
A．过程②反应为BH＋HO===H↑＋HB(OH)
3 2 2 2
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H ，则转移电子数目不相等
2
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
答案 B
解析 各步骤中硼元素的化合价均为＋3 价，B 项错误；过程③反应为 HB(OH)＋
2
HO===H↑＋HB(OH) ，产生1 mol H 时转移的电子数为N ，过程④反应为HB(OH) ＋
2 2 2 2 A 2
2HO＋e－===
2H↑＋B(OH)，产生1 mol H 时转移的电子数为N ，两者不相等，C项正确；Ru为催化剂
2 2 A
催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。
9．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为______________________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋HO===NaOH＋H↑，该反应中的氧化剂是________，氧
2 2
化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，该反应的化学方程式为
4
________________________________________________________________________。
答案 (1)－1 (2)H O 1∶1
2
(3)2NaH＋TiCl =====Ti＋2NaCl＋2HCl↑或4NaH＋TiCl =====Ti＋4NaCl＋2H↑
4 4 2
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失
去电子，所以Na比Al的还原性强。
3．从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如：浓HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl 等。
2
4．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO ＋
2
4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋
2 2 2 4 2 2
8HO，可判断氧化性：KMnO >MnO 。
2 4 2
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。
2 3 2
5．先后规律及应用(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ，所以 Fe 2 ＋ 先
2 2
与Cl 反应。
2
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀 HSO >S，还原性：Mn2＋KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为＋a价，KZ中Cl元素的化合价为
＋b价，依据得失电子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a
＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为＋5。
5．K35ClO 晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl，化学方程式为KClO＋6HCl(浓)===KCl
3 2 3
＋3Cl↑＋3HO，该反应生成氯气的摩尔质量为________。
2 2
答案 73.3 g·mol－1
解析 1 mol Cl 中35Cl占 mol,37Cl占 mol，M＝(×35＋×37) g·mol－1≈73.3 g·mol－1。
2
6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋HO――→X＋H
2 2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO
2
④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________。
答案 G、Y、Q、Z、X
解析 由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价
为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态
高于G；分析②：HO中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化
2
合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z
价态高于Q。
1．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO 参与酸雨形成
2
答案 B
解析 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏
打分解的化学方程式为2NaHCO =====NaCO ＋CO↑＋HO，不是氧化还原反应；含氯消
3 2 3 2 2
毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO 与水发生反应：3NO ＋HO===NO＋2HNO ，是氧
2 2 2 3
化还原反应。
2．(2021·浙江6月选考，8)关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I ＋6HO，下列说法正确的是(
2 3 6 2 2)
A．KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案 D
解析 反应中KHIO 中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；12.7 g I 的
2 3 6 2
物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式，每生成4 mol I 转移7 mol电子，则生成
2
0.05 mol I 时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，KHIO 为
2 2 3 6
氧化剂，在反应中每消耗1 mol K HIO 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的
2 3 6
量之比为7∶1，D正确。
3．(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
答案 A
解析 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，HO中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原，
2 2 2
作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故 A符合题意；Cl ＋HOHCl＋HClO、3NO ＋
2 2 2
HO=== 2HNO ＋NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也
2 3 2
不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故 B、C 不符合题意；NaO ＋
2
HO===2NaOH，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。
2
4．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
答案 B
解析 A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH
溶液反应生成Mg(OH) 沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化
2
还原反应；C项，Cl 能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl 中的HCl；D项，
2 2
NO 与水反应生成HNO 和NO，涉及氧化还原反应。
2 3
5．(2020·海南，9改编)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收
过程中发生歧化反应的是( )A．SO B．SO C．NO D．HBr
3 2 2
答案 C
解析 三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A项不符合题意；二
氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化
还原反应，属于歧化反应，C项符合题意；溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧
化还原反应，D项不符合题意。
课时精练
1．(2020·北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)·12H O]处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O·xHO)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
答案 D
解析 用石灰乳脱除烟气中的SO 时，SO 与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反
2 2
应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故 A 不符合题意；明矾
[KAl(SO)·12H O]溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性
4 2 2
可吸附污水中的固体颗粒物，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，
故 B 不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe O·xHO)，发生的主要反应为 6HCl＋
2 3 2
Fe O===2FeCl ＋3HO，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符
2 3 3 2
合题意；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌
病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。
2．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]
2 2 3
C．用NaSiO 溶液制备木材防火剂
2 3
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
答案 C
解析 葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A
不选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl 溶液在沸水中变成红褐色胶体
3C．向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4
D．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
2
答案 C
解析 向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH) ，Fe(OH) 迅速与空气中的
4 2 2
O 发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH) 。
2 3
4．(2020·浙江7月选考，10)反应MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物
2 2 2 2
与还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
答案 B
5．对于反应：2HS＋SO ===3S↓＋2HO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
2 2 2
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2
答案 D
解析 反应2HS＋SO ===3S↓＋2HO中，HS中S元素化合价由－2升高为0价，HS是还
2 2 2 2 2
原剂；SO 中S元素化合价由＋4价降低为0价，SO 是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质
2 2
的量之比等于1∶2，D符合题意。
6．(2018·浙江11月选考，6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br
2 2
B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I
2 2
C．3Br ＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO ＋3HO
2 3 2
D．HBr＋NaOH===NaBr＋HO
2
答案 A
解析 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项 A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还
原，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化
钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D
不符合。
7．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
A．
B．
C．D．
答案 D
解析 A项，Cl→NaCl应为得e－，Cl→NaClO应为失e－；B项中氧化产物与还原产物均
2 2
为Cl，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2
8．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO＋2HCl===MgCl ＋HO
2 2
B．C＋HO(g)=====CO＋H
2 2
C．8NH ＋6NO =====7N＋12HO
3 2 2 2
D．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
答案 D
解析 MgO＋2HCl===MgCl ＋HO中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，
2 2
A不符合题意；C＋HO(g)=====CO＋H 中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属
2 2
于氧化还原反应，其中C是还原剂，HO是氧化剂，B不符合题意；8NH ＋6NO =====7N
2 3 2 2
＋12HO中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH 是还原剂，
2 3
NO 是氧化剂，C不符合题意；反应2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑中有O元素化合价的变
2 2 2 2 2
化，反应属于氧化还原反应，其中NaO 既是还原剂也是氧化剂，D符合题意。
2 2
9．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．一定条件下，e和f均属于较强氧化剂
D．g的化学式为HClO
4
答案 A
解析 b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误。
10．已知氧化性：Fe3＋>I >SO，下列说法或离子方程式正确的是( )
2
A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2B．Fe O 可写成FeO·Fe O，Fe I 可写成FeI·2FeI
3 4 2 3 3 8 2 3
C．还原性：Fe2＋>SO>I－
2
D．反应HSO (浓)＋2HI===I＋SO ↑＋2HO不能进行
2 4 2 2 2
答案 A
解析 反应2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋中，Fe3＋是氧化剂，SO是氧化产物，该
2 2
反应的发生符合氧化性：Fe3＋＞SO，A正确；铁元素的化合价有＋2和＋3，碘元素的化合
价是－1，由于氧化性：Fe3＋＞I ，故I 不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能将铁氧化到＋2价，
2 2
Fe I 可表示为3FeI·I ，B错误；根据离子的氧化性顺序，得到还原性顺序是SO ＞I－＞Fe2
3 8 2 2 2
＋，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应HSO (浓)＋2HI===I ＋
2 4 2
SO ↑＋2HO能进行，D错误。
2 2
11．(2022·潍坊模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(
)
A．反应①利用了HTe的还原性
2
B．反应②中HO作氧化剂
2
C．反应③利用了HO 的氧化性
2 2
D．HTeO 转化为HTeO 发生了氧化还原反应
2 2 5 2 4 9
答案 D
解析 HTe被O 氧化生成Te，HTe具有还原性，A项正确；反应②中Te与HO反应生成
2 2 2 2
HTeO ，Te元素化合价升高，是还原剂，则HO为氧化剂，应有H 生成，B项正确；反应
2 3 2 2
③中HTeO →HTeO ，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则HO 作氧化剂，体现氧化性，
2 3 6 6 2 2
C项正确；HTeO 转化为HTeO 时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D项
2 2 5 2 4 9
错误。
12.已知氧化性：Br ＞Fe3＋。FeBr 溶液中通入一定量的Cl ，发生反应的离子方程式：aFe2＋
2 2 2
＋bBr－＋cCl===dFe3＋＋eBr ＋fCl－。
2 2
下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的
是( )
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
答案 B
解析 氧化性：Br ＞Fe3＋，则还原性：Fe2＋＞Br－，当溶液中Fe2＋、Br－共存时，Cl 先和Fe2
2 2
＋反应，只有Fe2＋反应完后，Cl 才能和Br－反应。FeBr 溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝1∶2，设
2 2n(Fe2＋)＝2 mol，则参加反应的0≤n(Br－)≤4 mol都有可能。A、C、D项符合实际，且符合
三大守恒。而B项认为Br－先反应，违背了还原性：Fe2＋＞Br－，故错误。
13．HNO 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO ；它能被常见的强氧化剂氧化；
2 2
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO 是一种难溶于水、易溶
2
于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO )，则导致血红蛋白中的Fe2＋
2
转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 和HCl，请
2 3
写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO ，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要
4
求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl b．Fe
2
c．HO d．HNO
2 2 3
(4)FeSO 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na FeO)，氧化性比
4 2 4
Cl 、O 、ClO 、KMnO 更强，主要反应：2FeSO ＋6NaO===2NaFeO ＋2NaO＋2NaSO
2 2 2 4 4 2 2 2 4 2 2 4
＋O↑。
2
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明NaFeO 作为水处理剂时所起的作用：
2 4
________________________________________________________________________。
答案 (1)D (2)NO＋Cl ＋HO===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①NaO NaO 、FeSO ②
2 2 2 2 2 2 4
高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3＋，Fe3＋水解生成
Fe(OH) 胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
3
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化
合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚
硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素 C是还原剂。(3)由于Cl 、
2
HNO 都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的
3
还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为
＋6、氧元素化合价由－1变为0、－2。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合
价升高的反应物是还原剂，所以NaO 是氧化剂，NaO、FeSO 是还原剂。
2 2 2 2 4
14．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
__________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2NaO ＋2CO===2NaCO ＋O 反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状
2 2 2 2 3 2
况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O===mR3＋＋nHO的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是
2 2
________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO中电子转移的
4 2 2 2
方向和数目。
答案 (1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)
解析 (3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x
＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是
还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以HO是还原产物。
2
