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热点强化 9 亚硝酸及亚硝酸钠的性质
1．亚硝酸(HNO)
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亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷
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的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。
NaNO ＋HSO (稀)===NaHSO＋HNO
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2HNO===NO↑＋NO ↑＋HO
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2．亚硝酸钠(NaNO )
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(1)亚硝酸钠的物理性质及用途
亚硝酸钠的化学式为NaNO ，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。
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亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低
温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
(2)亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，
表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I＋2HO
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析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。
亚硝酸钠与FeCl 溶液反应，生成棕黄色的FeCl 溶液。
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NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋HO
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(3)亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与KCr O 酸性溶液反应时，
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Cr O被还原成Cr3＋，KCr O 溶液由橙色变为绿色。
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Cr O ＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4HO
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(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO 溶液反应生成的AgNO 沉淀可溶于稀硝酸。
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1．NaNO 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO )会使人中毒。已知亚
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硝酸钠能发生如下反应：2NaNO ＋4HI===2NO↑＋I ＋2NaI＋2HO。下列说法正确的是(
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)
A．该反应的氧化剂为HI
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I、NaI
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C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
答案 C
2．(1)鉴别NaNO 、NaCl可选用的物质有①水、②淀粉-KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。
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根据上述反应，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(2)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO 转化
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为N 的是________(填字母)。
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A．NaCl B．NH Cl
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C．HNO D．浓HSO
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(3)已知反应10Al＋6NaNO ＋4NaOH===10NaAlO ＋3N↑＋2HO。若该反应过程中转移
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5 mol e－，则生成标准状况下N 的体积为____ L。
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答案 (1)②⑤ (2)B (3)11.2
解析 (1)水、淀粉、白酒与NaNO 都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO 必须在酸性条
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件下才能反应得到I，食醋会电离出氢离子，故必须选用的物质有②⑤。(2)NaNO ―→N，
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NaNO 被 还 原 ， 必 须 加 还 原 剂 ， 故 选 NH Cl 。 (3) 在 反 应 10Al ＋ 6NaNO ＋
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4NaOH===10NaAlO ＋3N↑＋2HO中溶解 10 mol Al 转移 30 mol 电子，同时生成 3 mol
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N 。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N 的体积为5 mol××22.4 L·mol－1＝
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11.2 L。
3．信息1：亚硝酸(HNO)是一种弱酸，既具有氧化性又具有还原性；亚硝酸不稳定，易分
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解为硝酸、水和NO。信息2：亚硝酸钠又名“工业盐”，常被大量用作高分子材料的发泡
剂和偶氮染料的原料等，该物质有毒，但其颜色、形状、味道和食盐相似，很容易因误食而
中毒；亚硝酸银为难溶于水的白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)甲组同学取一份可能是NaCl或NaNO 的样品，用蒸馏水溶解，通过下列实验操作鉴别样
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品成分。在待检验溶液中滴加AgNO 溶液的现象是________________，倒出上清液，在沉
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淀中加入硝酸，振荡，沉淀溶解，则该样品为______________(写化学式)，沉淀溶解的离子
方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙组同学利用如图所示装置检验可能是NaCl或NaNO 的样品。
2①A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是______________，打开该仪器的活塞，使稀硫酸缓缓滴
下，若样品为NaNO ，则在B装置中可观察到的现象为____________________，检验B装
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置中有NO的操作及产生的现象是________________________。
②C装置中盛有的试剂名称是________________，作用是_____________________。
(3)设计实验证明。
①亚硝酸为弱酸：_______________________________________________________。
②亚硝酸具有还原性：___________________________________________________。
答案 (1)产生白色沉淀 NaNO 3AgNO ＋2H＋===3Ag＋＋2NO↑＋NO＋HO (2)①分液
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漏斗 出现较淡的红棕色气体 打开止水夹，鼓入空气，红棕色变深 ②NaOH溶液(答案
合理即可) 吸收尾气 (3)①取NaNO 溶液，用pH试纸检验，对照标准比色卡知pH>7(其
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他合理答案也可)
②在酸性KMnO 溶液中加入过量NaNO 溶液，溶液褪色(其他合理答案也可)
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解析 (1)AgCl和AgNO 均为白色难溶于水的物质，故加入AgNO 溶液后出现白色沉淀。
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AgCl难溶于硝酸，而AgNO 与硝酸反应可生成HNO，该物质不稳定，又分解生成硝酸、
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水和NO。(2)①A装置和B装置中残留的空气与A装置中生成的NO反应生成NO 。由于B
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装置中主要含NO，故其内气体颜色较淡，打开止水夹，鼓入空气，NO完全转化为NO ，
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使B装置内NO 浓度增大，红棕色变深。②氮的氧化物有毒，可用碱液(如NaOH溶液)吸收。
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(3)①检验HNO 的弱酸性，可检验其强碱盐的pH，也可以直接检验其一定浓度稀溶液的pH
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等。②检验HNO 的还原性需要用到氧化剂，故在酸性KMnO 溶液中加入过量NaNO 溶液，
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KMnO 被还原，从而使溶液褪色。
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