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特色练 9 离子反应
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．CO 通入足量的NaClO溶液中：CO＋2ClO－＋HO===2HClO＋CO
2 2 2
B．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2
C．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 2 2
答案 C
解析 CO 通入足量的 NaClO 溶液中，反应产生 NaHCO 、HClO：CO ＋ClO－＋
2 3 2
HO===HClO＋HCO，A错误；Cu是活性电极，用铜作电极电解KCl溶液时，阳极上Cu失
2
去电子生成Cu2＋进入溶液，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；阴极上水得到电子发生还原反
应，电极反应式为2HO＋2e－===H↑＋2OH－，在溶液中Cu2＋与OH－结合形成Cu(OH) 沉
2 2 2
淀，故用铜作电极电解KCl溶液的总反应为Cu＋2HO=====Cu(OH) ↓＋H↑，B错误；用
2 2 2
NaSO 溶液吸收少量Cl ，反应的离子方程式为3SO＋Cl ＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO，C正
2 3 2 2 2
确；草酸是弱酸，在离子方程式中应该写化学式：2MnO＋5HC O ＋6H＋===2Mn2＋＋
2 2 4
10CO↑＋8HO，D错误。
2 2
2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与醋酸反应：CO＋2CHCOOH===CO↑＋HO＋2CHCOO－
3 2 2 3
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O＋2OH－===2AlO＋H↑
2 3 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋2ClO－＋HO===2HClO＋SO
2 2 2
D．NaSO 溶液中加入稀硫酸：SO＋2H＋===SO ↑＋S↓＋HO
2 2 3 2 2 2
答案 D
解析 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为 CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋CO↑＋HO＋
3 3 2 2
2CHCOO－，故A错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al O ＋2OH－===2AlO
3 2 3
＋HO，故B错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为 SO ＋3ClO－＋
2 2
HO===2HClO＋SO＋Cl－，故C错误。
2
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Si与HF的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF↑＋2H↑
4 2
B．向FeCl 溶液中加入稀HNO：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2HO
2 3 2
C．向AlCl 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3＋＋3CO===Al (CO)↓
3 2 3 2 3 3
D．向Mg(HCO ) 溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
3 2 2
答案 B
解析 HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故Si与HF的反应无离子方程式，其反应的化学方程式为Si＋4HF===SiF↑＋2H↑，A错误；向FeCl 溶液中加入稀HNO 反应的离子
4 2 2 3
方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，B正确；Al3＋和CO在水溶液中将发生
2
相互促进的水解反应，则离子方程式为2Al3＋＋3HO＋3CO===2Al(OH) ↓＋3CO↑，C错
2 3 2
误；向Mg(HCO ) 溶液中滴加足量NaOH溶液则HCO也能和OH－反应，故该离子方程式为
3 2
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2CO＋2HO，D错误。
2 2
4．硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法
不正确的是( )
A．浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO=====4NO ↑＋O↑＋2HO
3 2 2 2
B．少量铜片加入到浓硝酸中：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
C．炽热的木炭置入浓硝酸中：3C＋4HNO=====3CO↑＋4NO↑＋2HO
3 2 2
D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH ＋HNO===NH NO
3 3 4 3
答案 C
解析 炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为 C＋
4HNO(浓)=====CO↑＋4NO ↑＋2HO，C错误。
3 2 2 2
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Al (SO ) 溶液与过量Ba(OH) 溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO↓＋
2 4 3 2 4
2Al(OH) ↓
3
B．磁性氧化铁溶于稀HNO：Fe O＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6HO
3 3 4 2
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO：CO(aq)＋CaSO(s)SO(aq)＋CaCO (s)
4 4 3
D．水玻璃中加入过量稀HSO ：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 4 2 3 2 3
答案 C
解析 Al (SO ) 溶液与过量Ba(OH) 溶液反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－
2 4 3 2
===3BaSO↓＋2AlO＋4HO，故A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应为
4 2
3Fe O ＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14HO，B错误；CaSO 在溶液中存在沉淀溶解平衡，
3 4 2 4
向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的 CaCO 沉淀，C正确；NaSiO 是可溶
3 2 3
性物质，应该写成离子形式，离子方程式为SiO＋2H＋===HSiO↓，D错误。
2 3
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氨水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===HO
2
B．FeI 溶液中加入足量的Br ：2Fe2＋＋4I－＋3Br ===2Fe3＋＋2I＋6Br－
2 2 2 2
C．Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO↓＋HO
2 4 2
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO
2 2
答案 B
解析 氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH ·H O＋H＋===HO＋NH，故A错误；
3 2 2
FeI 溶液中加入足量的Br ，碘离子、亚铁离子均被氧化：2Fe2＋＋4I－＋3Br ===2Fe3＋＋2I＋
2 2 2 2
6Br－，故B正确；Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子的
2比例关系：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，故C错误；大理石与稀盐酸反应，
4 2
碳酸钙是固体，不能拆：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO，故D错误。
3 2 2
7．下列离子组在给定条件下能够大量共存的是( )
A．滴加氨水：Na＋、Mg2＋、SO、NO
B．透明溶液：Al3＋、K＋、AlO、Cl－
C．通入过量氯化氢：K＋、Na＋、ClO－、SO
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、NH、I－、SO
答案 D
解析 滴加氨水：Mg2＋＋2NH ·H O===Mg(OH) ↓＋2NH，A不符合题意；透明溶液：Al3＋
3 2 2
＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓，B 不符合题意；通入过量氯化氢：Cl－＋2H＋＋ClO－
2 3
===Cl↑＋HO，C不符合题意；pH＝1的溶液中H＋、Fe2＋、NH、I－、SO可以大量共存，
2 2
D符合题意。
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：NH、K＋、MnO、SO
B．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、Cl－
D．KNO 溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SO、Cl－
3
答案 D
解析 MnO在溶液中显紫红色，不符合无色透明的条件，A错误；使甲基橙变红的溶液呈
酸性，含大量氢离子，则ClO－会与氢离子结合生成次氯酸，两者不能大量共存，B错误；
pH>3时，Fe3＋主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在Fe3＋，C错误；
KNO 溶液中，四种离子不反应，能大量共存，D正确。
3
9．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是( )
A．0.1 mol·L－1的碘化钾溶液：H＋、Fe3＋、Br－、SO
B．0.1 mol·L－1的小苏打溶液：Al3＋、Mg2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO
D．0.1 mol·L－1的烧碱溶液：K＋、Na＋、CO、HS－
答案 C
解析 由离子方程式2I－＋2Fe3＋===I ＋2Fe2＋可知，0.1 mol·L－1的碘化钾溶液中不可能含有
2
大量的Fe3＋，A不符合题意；由于Al3＋、Mg2＋与HCO发生相互促进的水解反应，则 0.1
mol·L－1的小苏打溶液不可能含有大量的Al3＋、Mg2＋，B不符合题意；0.1 mol·L－1的醋酸溶
液中的CHCOOH、CHCOO－、H＋与NH、Ca2＋、Cl－、NO均不反应，可以大量共存，C符
3 3
合题意；由反应OH－＋HS－===S2－＋HO可知，0.1 mol·L－1的烧碱溶液中不可能含有大量的
2
HS－，D不符合题意。10．下列离子组在给定条件下一定能共存的是( )
A．通入CO 气体：Ca2＋、Fe2＋、Br－、SO
2
B．常温下，由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、I－、Na＋、Cl－
C．pH＝1的溶液：Al3＋、MnO、SO、S2－
D．滴加氨水：Mg2＋、AlO、HCO、NO
答案 A
解析 通入CO 气体后Ca2＋、Fe2＋、Br－、SO与CO 气体之间不能发生任何反应，可以共
2 2
存，A符合题意；由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1＜1×10－7 mol·L－1，该溶液可
能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，NH、OH－会发生反应产生弱碱NH ·H O，不能
3 2
大量共存，B不符合题意；Al3＋、S2－会发生相互促进的水解反应产生Al(OH) 沉淀、HS气
3 2
体，不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、MnO、S2－会发生氧化还原
反应而不能大量共存，C不符合题意；滴加氨水时，NH ·H O会与Mg2＋反应产生Mg(OH)
3 2 2
沉淀、NH，不能大量共存；NH ·H O也会与HCO反应产生CO、NH、HO，不能大量共存
3 2 2
另外AlO、HCO会反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意。
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入酚酞显红色的溶液：Na＋、K＋、SiO、CHCOO－
3
B．与Al反应产生H 的溶液：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO
2
C．常温下，＝1×1012的溶液：Al3＋、Fe2＋、NO、SO
D．加入苯酚显紫色的溶液：NH、Cu2＋、Br－、SCN－
答案 A
解析 滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SiO、CHCOO－与氢氧根离子都不反应，
3
在溶液中一定能大量共存，故A正确；加入Al产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO与氢
离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，碱性溶液中 Mg2＋不能大量存在，故B错
误；常温下，＝1×1012的溶液中存在大量的氢离子，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够
氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，故C错误；使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3＋与
SCN－形成配合物，不能大量共存，故D错误。
12．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．NaCO 溶液：K＋、SO、Cl－、Ca2＋
2 3
B．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO、SO
C．能溶解Al(OH) 的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO、SO
3
D．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
答案 D
解析 氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；铜离子与
Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO相互之间不反应，可以大量共存，D正确。13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有NO的水溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、HCO、CHCOO－、AlO
3
C．含大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、I－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Br－、MnO、SO
答案 A
解析 NO、Fe2＋、Na＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，A正确；HCO与
AlO能反应生成CO和Al(OH) ，不能大量共存，B错误；常温下，由水电离出的 c(H＋)＝
3
1×10－13 mol·L－1的溶液，pH＝1或者pH＝13，在pH＝1时Br－与MnO会发生氧化还原反
应而不能大量共存，D错误。
14．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A Cl、K＋、CO、NO 能大量共存，粒子间不反应
2
B SO 、Na＋、Ca2＋、Cl－ 能大量共存，粒子间不反应
2
不能大量共存，主要发生反应：3S2－＋SO＋
C H＋、K＋、S2－、SO
8H＋===4S↓＋4HO
2
不能大量共存，主要发生反应：Al3＋＋
D NH ·H O、Na＋、Al3＋、Cl－
3 2
4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
答案 B
解析 氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根离子不能大量共存，A错误；所有离
子之间均不反应，可共存，B正确；氢离子与硫离子之间会发生反应：2H＋＋S2－===HS，C
2
错误；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，D
3 2 3
错误。
