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课时检测(十七) 常见的金属材料的基本知能评价
1.(2024年1月·九省联考广西卷)下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是( )
A.壮乡铜鼓 B.绣球 C.坭兴陶 D.壮锦
2．《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(
)
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是(
)
A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl ↑
2
B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：
2Mg＋TiCl(熔融)=====Ti＋2MgCl
4 2
C．用Al作还原剂冶炼金属V：
3VO＋10Al=====6V＋5Al O
2 5 2 3
D．用H 作还原剂冶炼金属Ag：
2
Ag O＋H=====2Ag＋HO
2 2 2
4．西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。文中“黄铜”
主要成分是铜锌，含少量锡、铅等。下列说法错误的是( )
A．铜锈的主要成分为Cu(OH) ，俗称铜绿
2
B．相关金属元素还原性由强到弱的顺序为Zn>Sn>Pb>Cu
C．黄铜制作的高洪太铜锣应保存在干燥处
D．用灼烧法可区别“黄铜”和黄金首饰
5．软锰矿主要成分是MnO ，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO 晶体
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的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(已知：MnF 不溶于水)( )
2
A．可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2＋
B．CaCO 的作用是调节溶液pH
3
C．BaS可除去Cu2＋
D．“深度除杂”中加入MnF 除去Mg2＋和Ca2＋
26．氧化亚铜(Cu O)主要用于船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu O，Cu O与H＋发生反应：
2 2 2
Cu O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋HO。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，
2 2
下列有关说法不正确的是( )
A．稳定性：Cu O＞CuO
2
B．样品与酸的反应中，Cu O既是氧化剂又是还原剂
2
C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
D．若有14.4 g CuO参加反应，则转移电子数为0.1N
2 A
7.(2023·湖北等级考)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器 A 的名称为____________，装置 B 的作用为
________________________________________________________________________。
(2)铜与过量HO 反应的探究如下：
2 2
实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________；
产生的气体为______________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 H＋的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后
的 X 在惰性氛围下加热，m g X 完全分解为 n g 黑色氧化物 Y，＝。X 的化学式为
________________________________________________________________________。
(4)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na SO 标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na SO 标准溶液15.00
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mL(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I ，I ＋2SO===2I－＋SO)。标志达到滴定终点的现象是
2 2 2 4
________________________________________________，粗品中X的相对含量为________。
课时检测(十七)
1．A 铜鼓为合金材料制成的，A正确；绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；坭兴陶
为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误。
2．B 活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁
比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，
故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理相同，
故D正确。
3．D 电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl ↑，故A正
2确；Na、Mg的活泼性大于Ti，可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应的化学方程式是2Mg＋
TiCl(熔融)=====Ti＋2MgCl ，故B正确；铝的还原性大于钒，用Al作还原剂可以冶炼金属V，反应的
4 2
化学方程式是3VO＋10Al=====6V＋5Al O，故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag O的方
2 5 2 3 2
法冶炼Ag，故D错误。
4．A 潮湿的环境中，Cu和CO 、HO、O 反应生成Cu (OH) CO 而产生铜锈，故A错误；根据金
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属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu，故B正确；潮湿的环境中，Cu和CO 、HO、O 反
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应生成Cu (OH) CO 而产生铜锈，所以用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，故C正确；Cu在
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加热的条件下和氧气反应生成黑色的CuO，Au在加热条件下和氧气不反应，所以可以采用灼烧的方
法区分黄铜和黄金首饰，故D正确。
5．A 第一步加稀HSO 会使CuO和Fe溶解生成Cu2＋、Fe2＋，加NaOH溶液，铜离子产生蓝色
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沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色，颜色变化不能反映Fe2＋是否存在，A项错误；由题图中加
CaCO 沉铁可知此时为调节pH使铁离子转为沉淀，B项正确；加BaS除重金属，溶液中只有Cu2＋是
3
重金属离子，故加入BaS可除去Cu2＋，C项正确；经前面一系列除杂后剩下的Ca2＋和Mg2＋为杂质离
子，且CaF 和MgF 均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF 除杂，同时MnF 也为难溶物，不会引
2 2 2 2
入新杂质，D项正确。
6．C CuO经高温灼烧生成Cu O，说明稳定性：Cu O>CuO，故A正确；反应Cu O＋2H＋===Cu＋
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Cu2＋＋HO中，部分Cu元素的化合价从＋1价升高到＋2价，部分降低到0价，则Cu O既是氧化剂
2 2
又是还原剂，故B正确；如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应后的溶
液也呈蓝色，故C错误；反应Cu O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋HO中，1 mol 氧化亚铜完全反应转移1 mol
2 2
电子，14.4 g CuO物质的量为＝0.1 mol，0.1 mol 氧化亚铜完全反应转移0.1 mol 电子，转移电子数为
2
0.1N ，故D正确。
A
7．解析：(1)仪器A的名称为具支试管；Cu与浓硝酸反应产生的尾气直接用NaOH溶液吸收会引
发溶液倒吸，装置B起到安全瓶的作用，防止倒吸。(2)Cu在稀硫酸作用下，被HO 氧化生成Cu2＋和
2 2
HO，溶液变蓝；在Cu2＋作用下，HO 会被催化分解生成O。在Na SO 溶液中HO 不能氧化Cu，在
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稀硫酸中HO 能氧化Cu，说明H＋使得HO 的氧化性增强。(3)X为铜的氧化物，设X的化学式为
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CuO ，其在惰性氛围下分解生成的黑色氧化物为CuO：CuO =====CuO＋O↑，则＝，又＝，解得x＝
x x 2
2，则X的化学式为CuO 。(4)CuO 在酸性条件下生成Cu2＋，Cu2＋与KI反应生成I，I 遇淀粉变蓝，用
2 2 2 2
Na SO 标准溶液滴定I，当滴入最后半滴Na SO 标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复，
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表明I 已完全反应，达到滴定终点。CuO 中Cu为＋2价、O为－1价，结合已知反应可知，CuO 在酸
2 2 2
性条件下与 KI 发生反应 2CuO ＋8I－＋8H＋===2CuI↓＋3I ＋4HO，有关系式：2CuO ～3I ～
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6Na SO，则样品中n(CuO )＝n(Na SO)，m(CuO )＝×96 g＝0.048 g，w(CuO )＝×100%＝96%。
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答案：(1)具支试管 安全瓶(或防倒吸) (2)Cu＋HO＋2H＋===Cu2＋＋2HO O 增强HO
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的氧化性 (3)CuO
2
(4)当滴入最后半滴Na SO 标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 96%
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