文档内容
镁、铝及其化合物作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-11,14-17,21-23题为三星，12-13,18,24-28为四星,
19-20,29-30为五星
1．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝
的说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何酸、碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
【解答】
A．铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，
故A正确；
B．常温下Al与盐酸、NaOH均反应生成盐和氢气，故B错误；
C．Al为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故 C错误；
D．Al为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备Al，
而不是用钠与铝盐溶液反应来制备铝，与氯化铝反应首先是钠与水反应，故 D
错误；
故选A．
2．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（ ） ☆☆☆
A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气
第1页（共19页）B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化
铝高
C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗
D．氢氧化铝能溶于氨水
【解答】
A．铝与酸或强碱溶液反应生成氢气，而与氨水不发生反应，故 A错误；
B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，
又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔
的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；
C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗
腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以可用作
门窗，故C正确；
D．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故 D错误；
故选C．
3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下
列应用时应加以控制的是（ ） ☆☆☆
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐
⑧用Al（OH） 凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品．
3
A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨
【解答】
③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH） 凝胶制
3
胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要
加以控制。
故选B．
第2页（共19页）4．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆
A．Al（OH） 可以用来做胃酸中和剂
3
B．铝与任何酸、碱都能反应放出氢气
C．不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物
D．AlO 可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
2 3
【解答】
A．Al（OH） 可与盐酸反应，胃酸中含盐酸，则 Al（OH） 可以用来做胃酸中和
3 3
剂，故A正确；
B．铝排在H的前边，与酸反应放出氢气，但是只能和强碱反应放出氢气，故 B
错误；
C．Al与酸碱均反应，在盐溶液中可发生电化学腐蚀，则不能用铝制品来蒸煮酸
性、碱性或咸的食物，故C正确；
D．AlO 的熔点较高，则AlO 可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器，故D
2 3 2 3
正确；
故选B．
5．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（ ） ☆☆☆
A．铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）
3
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H
2
C．铝是还原剂，HO和NaOH都是氧化剂
2
D．HO是氧化剂，Al被氧化
2
【解答】
A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+3H↑，实质是金
2 2 2
属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏
铝酸钠，铝元素的化合价从 0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，
对应产物NaAlO 是氧化产物，故 A错误；
2
B、氢元素的化合价降低，HO是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；
2
第3页（共19页）C、铝是还原剂，HO是氧化剂，故C错误；
2
D、HO是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确．
2
故选D．
6．欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（ ） ☆☆☆
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
【解答】
铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣
+2HO=2AlO﹣+3H↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁
2 2 2
与铝都反应，而氨水与两者都不反应，
故选D．
7．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠
分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ） ☆☆☆
A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定
【解答】
由2Na+2HO═2NaOH+H↑可知，Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲
2 2
中发生2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑，则甲生成的氢气多，体积大．
2 2 2
故选B．
8．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化
钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足
量的）充分反应后（ ） ☆☆☆
A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
【解答】
第4页（共19页）由2Al+6HCl═2AlCl+3H↑、2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑可知，酸碱足量，
3 2 2 2 2
生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前
后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡。
故选：A．
9．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球
分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下
列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，
溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
【解答】
A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，不生成沉淀，故A错误；
2 2 2
B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，右烧杯中发生
2 2 2
Fe+CuSO=Cu+FeSO，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色
4 4
物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe
球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；
C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故 C错误；
D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c（OH﹣）减小，
碱性减弱，故D错误；
故选B．
10．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
☆☆☆
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba（OH） 溶液
2
第5页（共19页）【解答】
Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH），Al（OH） 具有两性，既能和强酸反应
3 3
又能和强碱反应，要使AlCl 溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，
3
只能是弱碱，
A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 B选；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；
D、Ba（OH） 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；
2
故选B．
11．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存
在的离子是（ ） ☆☆☆
A．AlO﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
2
C．AlO﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣
2
【解答】
将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量 NaOH溶液，反
应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的 NaOH，所得的溶
液中主要存在的离子有：AlO﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣
2
故选A．
12．将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L
硫酸溶液120mL，最终结果是（ ） ☆☆☆☆
A．得到混浊液体 B．得到澄清透明溶液
C．溶液中无NaAlO D．溶液pH=7
2
【解答】
100mL3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL1mol/L
的HSO 溶液，n（HSO）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol铝投入100mL
2 4 2 4
第6页（共19页）3mol/L的NaOH溶液中充分反应，发生2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，0.1mol
2 2 2
铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO ，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol
2
HSO 溶液，发生反应2NaOH+HSO=NaSO+2HO，消耗0.1molHSO，剩余0.02mol
2 4 2 4 2 4 2 2 4
HSO，即0.04molH+，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO﹣+H++HO=Al（OH）↓，
2 4 2 2 3
H+消耗完全，生成0.04mol Al（OH） 沉淀，由于H+量不足，最终只有沉淀，沉
3
淀不溶解．
A．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06mol NaAlO 溶液，得到浑浊液体，故
2
A正确；
B．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06mol NaAlO 溶液，故C错误；
2
D．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06mol NaAlO 溶液，偏氯酸钠为强碱弱
2
酸盐，溶液显碱性，故D错误；
故选A．
13．将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤
液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的
质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近（ ） ☆☆☆☆
A．30% B．47% C．53% D．70%
【解答】
由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中通入足
量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化
铝，利用组成可知氧化铝中氧元素的质量等于合金中铁的质量，
合金中铁的质量等于氧化铝中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铝
中氧的质量分数= =47%，
故选B．
14．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量
的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ） ☆☆☆
第7页（共19页）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：1
【解答】
铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl+3H↑，
3 2
与烧碱溶液反应的方程式为 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，
2 2 2
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H，
2
因酸、碱均足量，则质量相同的 Al，同温同压下放出相同体积的气体，
即同温同压下放出气体的体积比是1：1，
故选D．
15．将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气
体的物质的量之比为（ ） ☆☆☆
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：3
【解答】
由2Al+6HCl═2AlCl+3H↑、2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑，可知，参加反应
3 2 2 2 2
的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H，2Al～2NaOH～3H，
2 2
根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度
都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是 ：
=1：3
故选D．
16．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同
状况体积相等时，反应中消耗的 HSO 和NaOH物质的量之比为（ ） ☆☆☆
2 4
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【解答】
令生成的氢气的物质的量为 3mol，则：
2Al+3HSO=Al（SO）+3H↑
2 4 2 4 3 2
第8页（共19页）3mol 3mol
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑
2 2 2
2mol 3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的
体积比等于溶质HSO、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
2 4
故选C．
17．两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H
2
体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（ ） ☆☆☆
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【解答】
铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H 体积比为1：2，
2
所以两份铝产生H 的物质的量比为 1：2．
2
根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为 1：2，
所以两份铝的物质的量之比为 1：2
故选：B．
18．等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各
加等质量的铝，生成氢气的体积比为4：5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能
分别是（ ） ☆☆☆☆
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
【解答】
发生反应有：2Al+3HSO═Al（SO）+3H↑、2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，
2 4 2 4 3 2 2 2 2
①若等质量的铝都反应完，生成气体为1：1，
②若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体为 2：3，
第9页（共19页）而题中为4：5，因此所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消
耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，
即甲中铝过量，乙中碱过量。
故选B．
19．甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中
分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则
加入的铝粉质量为（ ） ☆☆☆☆☆
A．10.8g B．7.2g C．2.7g D．1.8g
【解答】
根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得
生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸
不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol/L=0.6mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙
=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x，
则 2Al+6HCl═2AlCl+3H↑
3 2
6 3
0.6mol x
，解得x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，
则 2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑
2 2 2
2 3
y 0.6mol
，解得y=0.4mol，
第10页（共19页）则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，
故选：A．
20．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0mol•L﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入
4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（ ）
☆☆☆☆☆
A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL
【解答】
镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl+H↑、
2 2
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为
3 2
AlCl+3NaOH=Al（OH）↓+3NaCl、MgCl +2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl，
3 3 2 2
Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，
则加入NaOH溶液的体积是 =0.25L=250mL。
故选C．
21．向MgSO 和Al（SO） 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，
4 2 4 3
能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应
生成沉淀的质量）（ ） ☆☆☆
A． B．
C． D．
第11页（共19页）【解答】
因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向
MgSO 和Al（SO） 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，
4 2 4 3
发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）↓，则沉淀的质量一直在增
2 3
大，直到最大；然后发生Al（OH）+OH﹣═AlO﹣+2HO，沉淀的质量减少，但氢氧
3 2 2
化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D符合。
故选D．
22．在MgCl、AlCl 的混合溶液中加入足量的氨水，下列选项各图中能正确表示
2 3
加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（ ） ☆☆☆
A． B． C． D．
【解答】
MgCl 和AlCl 混合溶液中足量的氨水，发生AlCl+3NH•HO=Al（OH）↓+3NHCl、
2 3 3 3 2 3 4
MgCl+2NH•HO=Mg（OH）↓+2NHCl，生成Mg（OH） 和Al（OH） 沉淀，沉淀达
2 3 2 2 4 2 3
最大值，继续足量的氨水，Mg（OH） 和Al（OH） 沉淀都不与氨水反应，沉淀量
2 3
不变，故图象D符合。
故答案为：D．
23．向物质的量浓度均为1mol•L﹣1的AlCl 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH
3
溶液，如图中[n表示Al（OH） 的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表
3
示这个反应过程的是（ ） ☆☆☆
A． B．
C． D．
第12页（共19页）【解答】
向AlCl 和HCl的混合溶液中滴入 NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：
3
NaOH+HCl=NaCl+HO，没有沉淀生成，再发生3NaOH+AlCl=Al（OH）↓+3NaCl，
2 3 3
最后发生Al（OH）+NaOH=NaAlO+2HO，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀
3 2 2
消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍．所以图象应该为D；
故选D．
24．（2015秋•伊川县校级月考）向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO
2
混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸．下列图象正确的是（ ） ☆☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO 混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸，
2
首先发生H++OH﹣=HO，此时加入盐酸0.1L，然后发生AlO﹣+H++HO═Al（OH）↓，
2 2 2 3
需要盐酸0.1L，完全生成沉淀后，继续加入盐酸，发生Al（OH）+3H+═Al3++3HO，
3 2
需要盐酸0.3L，沉淀完全溶解，只有B符合．
故选B．
25．（2014秋•南关区校级期末）下列有关Al（OH） 的图象不正确的是（ ）
3
☆☆☆☆
第13页（共19页）A．向AlCl 溶液中 B．向NaOH溶液中 C．向NaAlO 溶液 D．向AlCl 溶液
3 2 3
滴加NaOH溶液 滴加AlCl 溶液 中通入CO 中滴加氨水
3 2
【解答】
A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH﹣═Al（OH）↓生成沉淀，后
3
发生Al（OH）+NaOH═NaAlO+2HO沉淀溶解至最后消失，故A正确；
3 2 2
B、NaOH溶液中滴加AlCl 溶液发生 Al3++4OH﹣═AlO﹣+2HO开始无沉淀，然后发
3 2 2
生Al3++3AlO﹣+6HO═4Al（OH）↓，后生成沉淀，故B正确；
2 2 3
C、NaAlO 溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，又氢氧化铝
2
只与强酸强碱反应，所以生成氢氧化铝白色沉淀不能溶解在过量二氧化碳，故C
错误；
D、向AlCl 溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，
3
故D正确；
故选C．
26．（2015秋•滕州市校级期末）下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物
质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣（5）对应的顺序正
确的是（ ） ☆☆☆☆
溶液 加入物质
（1）氯化铝溶液 加入过量氨水
（2）饱和石灰水 通过量CO 气体
2
（3）MgCl、AlCl 的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量
2 3
（4）含少量NaOH的NaAlO 溶液 逐滴加入稀盐酸
2
第14页（共19页）（5）含少量HCl的AlCl 溶液 逐滴加入过量的氨水
3
A．③①②④⑤ B．③②①⑤④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤
【解答】
（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式
为：AlCl+3NH•HO═Al（OH）↓+3NHCl，对照图象应为③；
3 3 2 3 4
（2）饱和石灰水通过量CO 气体，应先有沉淀：Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO，后
2 2 2 3 2
通与前一步等量的CO 气体，沉淀溶解：CaCO+CO+HO=Ca（HCO），对照图象应
2 3 2 2 3 2
为②；
（3）MgCl、AlCl 的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和
2 3
氢氧化铝沉淀，MgCl+2NaOH═Mg（OH）↓+2NaCl；AlCl+3NaOH═Al（OH）↓+3NaCl，
2 2 3 3
后是氢氧化铝溶解，Al（OH）+NaOH═NaAlO+2HO，对照图象应为①；
3 2 2
（4）含少量NaOH的NaAlO 溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和
2
反应：NaOH+HCl=NaCl+HO，后是NaAlO+HCl+HO=Al（OH）↓+NaCl，
2 2 2 3
Al（OH）+3HCl=AlCl+3HO，对照图象应为⑤；
3 3 2
（5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl 溶液加入过量氨水
3
的反应方程式为：HCl+NH•HO═NHCl+HO；AlCl+3NH•HO═Al（OH）↓+3NHCl，
3 2 4 2 3 3 2 3 4
先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为④；
故选B．
27．（2015 秋•长沙校级期末）将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量
Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情
况的一组物质是（ ） ☆☆☆☆
A B C D
X Ba（OH） NaOH NH HCl
2 3
Y 明矾 AlCl MgSO NaAlO
3 4 2
【解答】
A．Ba（OH） 和明矾可生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶解，故 A错误；
2
第15页（共19页）B．将氢氧化钠酸逐渐加入氯化铝溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用氢氧
化钠溶液体积为3：1，故B错误；
C．硫酸镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶解，故 C错误；
D．将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中，先发生反应：
NaAlO+HCl+HO=Al（OH）↓+NaCl，Al（OH）+3HCl=AlCl+3HO，先产生沉淀，
2 2 3 3 3 2
后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D正确．
故选D．
28．（2015秋•寿县校级月考）向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质
量与乙溶液的量之间的关系如图所示，其中符合图象的是（ ） ☆☆☆☆
甲 乙
A AlCl、Mg（NO）、HNO NaOH
3 3 2 3
B NaCO、NHHCO、NaSO Ba（OH）
2 3 4 3 2 4 2
C NHNO、Al（NO）、Fe（NO）、HCl NaOH
4 3 3 3 3 3
D NaAlO、氨水、NaOH HSO
2 2 4
【解答】
A．甲：AlCl、Mg（NO）、HNO；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl、Mg（NO）
3 3 2 3 3 3
、HNO 的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，
2 3
故A错误；
B．Ba（OH） 将加入NaCO、NH HCO、NaSO 溶液中，不存在沉淀部分溶解的反
2 2 3 4 3 2 4
应，与图象变化不相符，故 B错误；
C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO）、Fe（NO） 产生2种沉淀，第三
3 3 3 3
段与NHNO 反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故 C正确；
4 3
D．将HSO 加入NaAlO、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图
2 4 2
象变化不相符，故D错误；
故选C．
第16页（共19页）29．甲、乙两烧杯中各盛有l00ml 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液．向烧杯中
分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为
1：2 ☆☆☆☆☆
（1）加入铝粉的质量是 g．
（2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3mol•L﹣1的盐酸，使溶液中的铝元素仅
以Al3+的形式存在．则至少需要滴加3mol•L﹣1的盐酸 mL．
【解答】
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中
分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x，
则 2Al+6HCl═2AlCl+3H↑
3 2
6 3
0.3mol x
= ，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气
的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，
则 2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑
2 2 2
2 3
y 0.3mol
= ，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故答案为：5.4；
（2）乙烧杯中含有0.1mol的NaOH、0.2molNaAlO，设与NaOH反应消耗的盐酸
2
的物质的量为x mol，与NaAlO 反应消耗的盐酸的物质的量为y mol，则
2
NaOH+HCl=NaCl+HO
2
1 1
0.1mol x
第17页（共19页）求得x=0.1mol，
NaAlO +4HCl=AlCl+NaCl+2HO
2 3 2
1 4
0.2mol y
= 求得：y=0.8mol，因此共消耗HCl的物质的量为0.9mol，
至少需要需要滴加的盐酸的体积 V= =0.3L=300ml，
故答案为：300．
30．将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL未知浓度的硫酸中，搅拌，得到澄清
溶液．在此溶液中逐滴滴入 8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生
沉淀的量如下图所示，请回答下列问题： ☆☆☆☆☆
（1）写出AB段的离子方程式
（2）2.9g沉淀的成分是 ，Mg、Al混合物中Mg的质量为 克，
Al的质量为 克．
（3）计算所用硫酸的浓度 ．
【解答】
由图可知，OA段发生H++OH﹣=HO，继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为
2
Mg（OH） 和Al（OH），溶液为硫酸钠溶液．再继续滴加 NaOH溶液，到沉淀量
2 3
开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH），质量为2.9g，故到沉淀量最大，
2
75mL～87.5mL发生Al（OH）+NaOH=NaAlO+2HO，
3 2 2
（1）AB段的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）↓，
2 3
第18页（共19页）故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）↓；
2 3
（2）2.9g沉淀的成分是Mg（OH），物质的量为 =0.05mol，Mg的质量
2
为0.05mol×24g/mol=1.2g，75mL～87.5mL发生Al（OH）+NaOH=NaAlO+2HO，n
3 2 2
（Al）=n[Al（OH）]=n（NaOH）=（87.5﹣75）×10﹣3L×8mol/L=0.1mol，Al的
3
质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
故答案为：Mg（OH）；1.2；2.7；
2
（3）B点溶液为硫酸钠溶液，n（硫酸）=2n（NaOH），则硫酸的浓度
c= =6mol/L。
故答案为：6mol/L．
第19页（共19页）
