专题02化学计量与化学计算-2022年高考真题和模拟题化学分专题训练（学生版）_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_赠2022年高考化学真题与模拟题分类训练

专题 02 化学计量与化学计算 N 1．(2022·全国甲卷) A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A B． 2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3 的数目为 2.0N A 0.20mol CO 1.4N C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A CuCl 6.4g 0.10N D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A 2．(2022·浙江卷) 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 中含有 个阳离子 B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C． 含有中子数为 D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为 3．(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C． 中含有 个电子D． 被还原生成 4．(2022·浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应： ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦 炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 ，其热量有效利用率为50%。石 灰窑中产生的富含 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热 值为 (假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______ (列式计算)。 1．(2022·贵州遵义·二模)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．1 mol C H 含有极性共价键的数目为12 N 5 12 A B．标准状况下，4.48 L NO 中原子数为0.6 N 2 A C．标准状况下，0.2 mol DO与HF的混合物中电子数有2 N 2 A D．1 L 0.1 mol∙L−1的NaCO 溶液中Na+有0.2 N 2 3 A 2．(2022·贵州贵阳·一模)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设N 为阿伏加德罗 A 常数的值，下列说法正确的是 A．1molO2-核外电子数为8N A B．常温时，22gTO中所含的中子数为12N 2 A C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N A D．1L0.1mol·L-1AlCl 溶液中含有A13+的数目为0.1N 3 A 3．(2022·四川自贡·三模)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A A．18g重水(D O)中含有的质子数为9N 2 A B．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N 4 2 AC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A NH+ D．1 L 0.1mol·L-1的NH C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 4数目为0.1 N 4 A 4．(2022·四川南充·三模)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．22.4L (标准状况) HF中含有10N 个质子 A B．2 mol SO 和1 molO 在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N 2 2 A  C．将1 mol NH NO 溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为N 4 3 A D．惰性电极电解CuSO 溶液，若电路中通过的电子数为N ，则阳极生成32 g铜 4 A 5．(2022·四川·遂宁中学三模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N A 12gNaHSO MgSO B． 4和 4的固体混合物中阳离子总数为0.1N A C．标准状况下，22.4 L CHCl中含有的共用电子对数目为4N 3 A pH=7 NH+ D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 4数目为0.1N A 6．(2022·四川德阳·二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是 A A．4.6gC HO含C—H的数目为0.6N 2 6 A B．1L0.1mol·L-1Fe (SO ) 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N 2 4 3 A C．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO 中所含原子数目小于3N 2 A D．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO 充分反应生成Cl 的分子数目为1.5N 2 2 A 7．(2022·四川南充·二模)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．相同条件下，质量相等的CO和CO 它们所含的氧原子数目之比为11：7 2 B．1molLi N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N 3 A CO2- C．NaCO 溶液中Na+和 3 个数比为2：1 2 3 D．标况下，1molN 和O 的混合气体总体积约为22.4L 2 2 N 8．(2022·河南新乡·三模)设 A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Al O 54gAl N A．工业上电解 2 3制备 时，产生气体的分子数为3 A 220g PS N B． 三硫化四磷( 4 3，如图所示)中含有的极性键的数目为6 A N C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 A 1molHOOCCH COOH N D． 2 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 A 9．(2022·河南新乡·二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7N A B．0.1mol·L-1的CHCOONa溶液中，含CHCOO-的数目小于0.1N 3 3 A C．含0.2molHSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N 2 4 A D．常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中，含OH-的数目为0.002N 2 A 10．(2022·河南信阳·二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．常温常压下，1 mol Cl 溶于1.0 LHO中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2N 2 2 A B．46.0 gC HO完全燃烧，有5N 个C-H键断裂 2 6 A C．56.0 gFe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N 2 A D．标准状况下，11.2 LNH 与11.2 L HF均含有5N 个质子 3 A 11．(2022·河南郑州·一模)N 代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A A．100mL0.1mol·L-1FeCl 溶液中含有的Fe3+数目为0.01N 3 A B．1L0.1mol·L-1NH HSO 溶液中阳离子的数目大于0.1N 4 4 A C．标准状况下，11.2LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N 2 2 A D．常温下，将0.1molCl 溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1N 2 A 12．(2022·河南新乡·一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．27g25Al中含有的中子数为12N A B．1molH O 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N 2 2 A C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N A D．1L0.5mol·L-1NaS溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N 2 A13．(2022·江西·二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A A．0.2 molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子数目为0.6N 2 4 3 4 2 2 A B．含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N 2 A C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N 时，阳极应有16gCu转化为Cu2+ A D．标准状况下，11.2LF 和C H 的混合物中含有电子的数目为9 N 2 2 6 A 14．(2022·江西九江·二模)Cl O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl =HgCl +ClO可 2 2 2 2 以制备高纯度的ClO。下列说法正确的是(N 为阿伏伽德罗常数) 2 A A．标准状况下，2.24LCl O含有分子数为0.1N 2 A B．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N A C．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H O 2 D．ClO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为ClO+2OH-=Cl-+ClO-+H O 2 2 2 15．(2022·陕西西安·二模)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1mol重水比1mol水多2N 个中子 A B．46g分子式为C HO的有机物，含极性键数目为7N 2 6 A NH+ C．1L1mol/L溴化铵水溶液中 4与H+数目之和为N A D．常温下，1molCl 与足量水反应转移的电子数目为N 2 A 16．(2022·陕西汉中·二模)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1N A B．lmolSiO 晶体中所含Si-O键数目为2N 2 A C．2.4g镁条在足量的N 和O 混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2N 2 2 A D．0.1mol·L-1NaSO 溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1N 2 3 A 17．(2022·陕西宝鸡·三模)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A B．在1L0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N 3 A C．标准状况下，2.24LCH Cl 含有的C-Cl键数目为0.2N 2 2 A D．20gDO中含有的质子中子和电子的数目均为10N 2 A 18．(2022·陕西榆林·三模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为6N A B．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为N A CH H O(g) C． 4和 2 在高温下制备1mol蓝氢(H )时，转移的电子数为2N 2 A0.1molL-1NH H PO H PO HPO2 PO3 D．1L 4 2 4溶液中含有的 2 4、 4 、 4 总数为0.1N A 19．(2022·吉林长春·三模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A A．室温下pH =12的NaCO 溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01N 2 3 A B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO 溶液中含氧原子数为2N 2 A C．0.2 mol SO 与0.2 mol O 在一定条件下充分反应生成SO 分子数为0.2N 2 2 3 A D．3.9gNa O 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N 2 2 A 20．(2022·吉林白山·一模)用N 表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为 A 8NH +3Br =N +6NHBr。下列说法正确的是 3 2 2 4 A．生成14gN 时，反应中还原剂的分子数目为4N 2 A B．标准状况下，11.2LBr 参与反应时转移的电子数为N 2 A C．0.5mol·L-1的NH Br溶液中含有Br-的数目为0.5N 4 A D．当生成29.4gNHBr时，消耗NH 分子的数目为0.4N 4 3 A 21．(2022·山西太原·一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3N A 2 C．1L 0.1mol·L-1 KCr O 酸性溶液(pH=4)中，Cr O7 的数目为0.1N 2 2 7 2 A D．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N 4 2 A 22．(2022·山西吕梁·一模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A B．12 g NaHSO 晶体中阴离子所带电荷数为0.2N 4 A C．0.1 mol FeI 与0.1 mol Cl 反应时转移电子的数日为0.3N 2 2 A D．常温常压下，2.8 g CO和C H 的混合气体中含有的分子数目为0.1N 2 4 A 23．(2022·甘肃兰州·一模)已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．18gH18O中所含中子数为10N 2 A B．25°C时，1LpH=2的HC O 溶液中含H+的数目为0.02N 2 2 4 A C．标准状况下，5.6LCO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5N 2 2 2 A D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8N A 24．(2022·浙江台州·二模)已知某加碘盐(含 的食盐)中含碘量为 。现有1000kg该 加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol (2)若用 与 反应制 ，标准状况至少需要消耗 _______L(写出计算过程)。 25．(2022·浙江绍兴·二模)把密度为1.6g/ cm3的液态SCl 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液， 2 2 把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的SCl 溶液为67.5mL时，恰 2 2 2 好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾 盐晶体。请计算 (1)参与反应的n(S Cl)： n(SO )=1：_______ 2 2 2 (2)确定二元含氧酸的化学式_______。