专题02化学计量和化学计算（教师版含解析）2021年高考化学真题和模拟题分类汇编_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考大一轮复习讲义

专题02 化学计量和化学计算 2021年化学高考题 一、单选题 1．（2021·山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量 稀盐酸反应，生成H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下 2 1 2 2 列说法错误的是 V 1 A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为V 2 2 2V 1 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 V 2 V 1 C．产物中X、Y化合价之比一定为V 2 V 1 D．由V 一定能确定产物中X、Y的化合价 2 【KS5U答案】D 【分析】 设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol， 2 4 a 根据转移电子守恒以及H原子守恒可知XaHCl 2 H 2 Xa 、YbH SO bH X2b。 2 4 2 【KS5U解析】 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定 2 V 1 为V ，故A正确； 2 a B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为a ，因 2 = 10V 1  V 1 ，因此 a = 2V 1 ，故B正确； b b 10V V b V 2 2 2 a a V = 1 C．产物中X、Y化合价之比为2b，由B项可知2b V ，故C正确； 2 D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三a 2V = 1 种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由b V 可知，当a=1，b=0.5时， 2 V V V 1 1 1 V =1，当a=2，b=1时，V =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据V 可能无法确定 2 2 2 X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 N 2．（2021·浙江高考真题）设 A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 1.12L18O N A．标准状况下， 2中含有中子数为 A B． 31g P (分子结构： )中的共价键数目为1.5N 4 A 100mL0.1molL1 NaOH 0.01N C． 的 水溶液中含有氧原子数为 A 18.9g C H N O 0.2N D． 三肽 6 33 3 4(相对分子质量：189)中的肽键数目为 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．标准状况下， 1.12L18O 2的物质的量为：0.05mol，一个 18O 中含有中子数为： 18-8=10 个， 1.12L18O N 所以 2中含有中子数为 A，A正确； 31g P B． 4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价 1.5N 键，所以共价键数目为： A，B正确； C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原 子数目的加和，C错误； 18.9g C H N O D． 三肽 6 33 3 4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中18.9g C H N O 0.2N 含有两个肽键，所以 三肽 6 33 3 4中的肽键数目为 A，D正确； 答案为：C。 【点睛】 N 3．（2021·全国高考真题） A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 18g D O 10N A． 重水( 2 )中含有的质子数为 A 3mol NO H O 4N B． 的 2与 2 完全反应时转移的电子数为 A C．32g环状S ( )分子中含有的 S-S 键数为1N 8 A 1L pH=4 0.1molL-1K CrO Cr O2- 0.1N D． 的 2 2 7溶液中 2 7 离子数为 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 18g A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 = 0.9mol， 则 重水( )中所 D O D O 20g/mol 18g D O 2 2 2 9N 含质子数为 A，A错误； NO H O B． 2与 2 反应的化学方程式为：3NO+HO=2HNO+NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电 2 2 3 2 2N 子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 A，B错误； 2 32g 1 = C．一个S 8 ( )分子中含有的 S-S 键数为8个，32gS 8 的物质的量为 832g/mol 8 1 mol，则含有的 键数为 8N =N ，C正确； S-S 8 A A K CrO CrO2-+H O 2CrO2-+2H+ Cr O2- CrO2- D．酸性 2 2 7溶液中存在： 2 7 2 4 ，含Cr元素微粒有 2 7 和 4 ，1L pH=4 0.1molL-1K CrO Cr O2- 0.1N 则 的 2 2 7溶液中 2 7 离子数应小于 A，D错误； 故选C。 N 4．（2021·广东）设 A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 1molCHCl CCl 3N A． 3含有 键的数目为 A 1L1.0mol/L 2N B． 的盐酸含有阴离子总数为 A 11.2LNO 11.2LO N C． 与 2混合后的分子数目为 A 23gNa H O H N D． 与足量 2 反应生成的 2分子数目为 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 CHCl CCl 1molCHCl A．1个 3分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 3含有 CCl CCl 3N 3mol 键， 键的数目为 A，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水 1L1.0mol/L 的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误； 11.2LNO 11.2LO C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 2混合后的分子 数目，C错误； 23gNa 2Na  H D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2，故1mol Na应对应 H N 生成0.5mol H， 2分子数目应为0.5 A，D错误； 2 故选A。 5．（2021·河北高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于N A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 22.4L 92N 18N A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol A= A，A正确； I (g)H (g) 2HI(g) B．碘蒸气与氢气发生的反应为： 2 2 ，反应为可逆反应，有一定的限度， 2N 所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 A，B正确； 电解 C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑，若阴阳两极产生气 2 2 2 73g 体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的 2N 氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H  2e-可知，转移的电子数为 A，C错误； 2 D． 1L1molL1 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( NH 4  )+c( H )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量 也满足n( NH 4  )+n( H )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= 1L1molL1 1mol ，所以该溶液中 NH 4  与 H 离子数之和大于 N A，D正确； 故选C。 N 6．（2021·湖南高考真题） A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 18gH 18O 10N A． 2 含有的中子数为 A 0.1molL1HClO H 0.1N B． 4溶液中含有的 数为 A 2molNO 1molO 2N C． 与 2在密闭容器中充分反应后的分子数为 A 11.2LCH 22.4LCl 1.5N D． 4和 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 A【KS5U答案】D 【KS5U解析】 18g A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 18gH 18O 20g/mol H 18O 18gH 18O 2 2 2 9N 含有的中子数为 A，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O=2NO，2NO  NO，因此 2molNO 与 1molO 2在密闭容器中充分反应后的分子 2 2 2 2 4 2N 数小于 A，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状 11.2LCH 22.4LCl 况下 4的物质的量为0.5mol， 2的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最 4 多可消耗4molCl，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知 2 4 1molCl 完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量 2 11.2LCH 22.4LCl 1.5N =0.5mol，因此 4和 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 A， D正确； 选D。 7．（2021·浙江高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1 mol NHF晶体中含有的共价键数目为3N 4 A B．CH 和CH 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N 4 2 4 2 A C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N 3 A D．0.1 mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCHCH 分子数目为0.1N 3 3 2 3 2 3 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．NHF结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NHF晶体中含有的共价键数目为4N， 4 4 A A错误； B．CH 和CH 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和CH 分别完 4 2 4 4 2 4 全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N和0.3N之间，B错误； A A C．l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应， 3 铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N，C正确； A D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的 3 3 2 CHCOOCHCH 分子数目小于0.1N，D错误； 3 2 3 A 答案选C。 2021年化学高考模拟题 一、单选题 1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 A 正确的是 A．32gO 和O 混合物中，含有的氧原子数目一定为2N 2 3 A B．11.2LCH 和O 的混合气体中所含的分子数为0.5N 4 2 A + C．1mol/L的氨水中，NH、NH·HO、NH4的总量为N 3 3 2 A D．1molFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．32gO 和O 混合物中，用通式法O 分析，含有的氧原子数目 2 3 n 32g nN mol12N ，故A正确； 16ngmol1 A A B．混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误； C．1mol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误； D．1molFe和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁 离子，故D错误。 综上所述，答案为A。 2．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 A 中正确的是 A．3.42gBa(OH) 固体中含有的共用电子对数目为0.08N 2 A NO B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的 3的数目为0.1N A C．充分加热使1molMnO 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为N 2 ASO2 D．将2.24L(标准状况)SO 完全溶于水，所得溶液中 4 的数目为0.1N 3 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．3.42gBa(OH) 物质的量为0.02mol，因此3.42gBa(OH) 固体中含有的共用电子对数目为 2 2 0.04N，故A错误； A NO B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为0.1mol，因此含有的 3的数目为0.1N， A 故B正确； C．MnO 变为MnCl，化合价降低2个价态，因此充分加热使1mol MnO 溶于足量浓盐酸中，电 2 2 2 子转移数为2N，故C错误； A D．标准状况SO 是非气态，无法计算物质的量，故D错误。 3 综上所述，答案为B。 3．（2021·重庆第二外国语学校高三三模）2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新 冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有 效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 A 正确的是 A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N A B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N A C．46g乙醇中含有极性键数目为6N A D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A． 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N，故A A 正确； B． 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的 电子数为1N，故B错误； A C． 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有 极性键数目为7N，故C错误； A D． 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标 准状况下2.24L氯气，故D错误； 故选A。4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）N 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A SO2 A．常温下，1 L pH＝1的HSO 溶液中 4 数目为0.05N 2 4 A B．44 g CO 和足量NaO 反应，转移电子数为N 2 2 2 A C．月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2N A D．22.4 L Cl 溶于水所得溶液中，Cl、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2N 2 2 A 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 SO2 A．pH＝1则c(H+)=0.1mol/L，1 L pH＝1的n(H+)=0.1mol，则n(HSO)=0.05mol， 4 数目 2 4 为0.05N，A正确； A m 44g B．44 g CO 的物质的量为n= = =1mol，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol二氧化 2 M 44g/mol 碳参与反应，反应转移1mol电子，转移电子数为1N，B正确； A C．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，6 g 3He的物质的量为 m 6g n= = =2mol，含有的中子数为2N，C正确； M 3g/mol A D．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误； 故选：D。 5．（2021·青海高三二模）N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．14.9gKCl中含有的分子数目为0.2N A B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A C．标准状况下，2.24LCCl 中含有的C-Cl键数为0.4N 4 A D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成NaO与NaO 的混合物，转移的电子数目为0.1N 2 2 2 A 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．KCl是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误； B．浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4N， A B项错误； C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误； D．2. 3 g金属钠的物质的量是0. 1 mol，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成 NaO与NaO 的混合物，转移的电子数目为0.1N ，D项正确； 2 2 2 A答案选Ｄ。 6．（2021·全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O N 院等公共场所。在工业上的制备原理为 2 2 。设 A为阿伏伽德罗 常数的值。下列说法正确的是 22.4L Cl 17N A．标准状况下， 2中所含质子数为 A B．“84”消毒液中主要的有效成分为HClO 40g NaOH 2N C． 中所含共用电子对数为 A 1mol Cl Cl ClO 2N D． 2完全反应后，溶液中 和 的总数小于 A 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 22.4L Cl A．氯是17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下， 2中所含质子数为 22.4 L 22.4 L•mol-1 ×2×17N A mol-1 =34N ，A错误； A B．“84”消毒液中主要的有效成分为NaClO，B错误； 40g C． 中所含共用电子对数为 ×N mol-1 = ，C错误； 40g NaOH 40g•mol-1 A N A 1mol Cl D．由于氯气和水反应是一个可逆反应，故 2完全反应后，溶液中还有Cl 分子，故溶 2 Cl ClO 2N 液中 和 的总数小于 A，D正确； 故答案为：D。 7．（2021·安徽高三一模）设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 2 3 4 1n A．0.02g1H与0.03g1H合成2He时释放0 的数目为0.1N A  B．1mol甲基碳正离子(CH3)所含质子总数为8N A C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3N A D．在一定条件下，2molSO 和1molO 充分反应后，容器中的分子总数小于2N 2 2 A 【KS5U答案】C【KS5U解析】 2 3 4 1n 2 3 A．核聚变的方程式为1H+1H→2He+0 ，0.02g1H和0.03g1H的物质的量均为0.01mol，则核 1n 反应释放0 的数目为0.01N，故A错误； A B．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为1mol×9×N mol A —1=9N，故B错误； A 56g C．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为 56g/mol ×3×N mol—1=3N，故C正确； A A D．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完 全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2N，故D错误； A 故选C。 8．（2021·浙江高三其他模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．0.6gCaCO 与MgN 的混合物中所含质子数为0.3N 3 3 2 A 2  B．1L0.1mol/LNaCO 溶液中含有的CO3 和HCO3的总数为0.1N 2 3 A C．22gCHO分子中含双键数目为0.5N 2 4 A D．将11.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．1mol CaCO 与1mol MgN 中均含有50mol质子，两者摩尔质量均为100g/mol，则0.6g混 3 3 2 合物为0.06mol，所含质子数为0.3N，故A正确； A 2  B．根据元素守恒溶液中HCO、CO3 和HCO3的总数为0.1N，故B错误； 2 3 A C．若为环氧乙烷则不含双键，故C错误； D．铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是+2价、也可能是+3价，转移电子数介于 0.4N A0.6N A 之间，故D错误； 故选：A。 9．（2021·陕西高三其他模拟）设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2N A B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 到0. 2N 之间 A AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH，所以14g聚丙烯含有2mol 2 氢原子，含C-H键总数目为2N，故A正确； A B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完 全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N，故B错误； A C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电 子数为0.1N，故C错误； A D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子 数为2N 个，则阳极质量减少不是64 g，故D错误； A 故选A。 10．（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 A 的是 A．标准状况下，2.24LCl 与 CH 反应完全，生成物中气体分子数目是0.2 N 2 4 A B．6g石墨中含碳碳单键的数目为N A C．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为N A - 2- D．0.1 mol SO 溶于足量水所得溶液中HSO、HSO3、SO3 三种微粒的个数之和为0.1N 2 2 3 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．标准状况下，2.24LCl 为0.1mol，与 CH 反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以 2 4 不能确定生成物中气体分子数目，A错误； B．6g石墨的物质的量为0.5mol，平均每个碳原子形成1.5个碳碳单键，所以含碳碳单键的 数目0.75molN，B错误； A C．乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溴分子中的溴溴键断开，所 以0.5mol乙烯反应总共断裂N 共价键，C正确； A D．二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫 分子，D错误； 故选C。 11．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式 为3NaClO+2NH·HO=3NaCl+N ↑+5HO设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 3 2 2 2 AA．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于N A B．若反应转移电子6N，则生成22.4 LN A 2 C．1 mol氮气中含有共价键数为2N A D．1 mol重水中含有中子数为12N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶质NaClO的物质的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol， 由于ClO-会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 mol，则C1O-的数目小于N，A正确； A B．未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4 LN 的物质的量是1 mol，B 2 错误；C．氮气分子含有N≡N三键，所以1 mol氮气中含有共价键数为3N，C错误； A D． 2HO 分子中含有中子数目是10，则1 mo12HO中含有中子数为10N，D错误； 2 2 A 故合理选项是A。 12．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知N 是阿伏加德罗常数的数值，下列说 A 法正确的是 A．常温常压下，22g由NO和CO 组成的混合气体中含有的原子数目为1.5N 2 2 A B．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3N A + C．17gNH 与18gNH4含有相同的质子数 3 D．13.6gKHSO 晶体中离子所带电荷数0.4N 4 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．22 g 由NO与CO 组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol，则含有的原子数目为1.5N ， 2 2 A A正确； B．铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由0变为+2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由0变为 +3，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2N、3N，B错误； A A C．17 g NH 中含有的质子数是10N，18 g NH+中含有的质子数为11N，C错误； 3 A 4 A HSO D．硫酸氢钾晶体是由K+、 4 两种离子构成的，13.6gKHSO 晶体物质的量是0.1mol，所带 4 电荷总数为0.2N，D错误； A 故选A。 13．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟）用N 代表阿伏伽德罗常数的值， A 下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为N A B．密闭容器中1molI 和1molH 充分反应后，容器中剩余分子数为2N 2 2 A C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1 D．10gDO和H18O的混合物中含有的中子数为0.5N 2 2 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g CHOH(即1mol)和54g HO(即3mol)，含有O 2 5 2 原子数为4N，A错误； A B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确； C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误； D．DO和H18O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为 2 2 0.5mol，含有的中子数为5N，D错误； A 综上所述答案为B。 14．（2021·长沙市明德中学高三三模）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8N A CO2- B．1L0.1mol·L−1NaCO 溶液中含有 3 数目小于0.1N 2 3 A C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为0.92N 2 A D．NaO 与CO 反应，每生成1molO 转移的电子数为N 2 2 2 2 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误； CO2- B．n(NaCO)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于 3 水解，故其数目会小于0.1 mol，B正确； 2 3 C．若硫酸恰好反应，则由关系式：2HSO~SO，得n(SO)= 2 4 2 2 n(H SO ) 100 mL×10-3 L/mL×18.4 mol/L 2 4 = =0.92 mol，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转 2 2 化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO 小于0.92 2 mol，C错误； D．NaO 与CO 反应为NaO 自身歧化，由关系式：2NaO~O~2e-，知转移电子数=2n(O)=2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 mol，D错误； 故答案选B。N 15．（2021·青龙满族自治县第一中学高三其他模拟） A代表阿伏加德罗常数的值，下列 有关叙述错误的是 10-4N A．标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的 OH 数目为 A  C H 18O  8N B．100g质量分数为64%的乙酸 2 4 2 水溶液中，含氢原子总数为 A 6N C．44g环氧乙烷( )中含有 A个极性键 Cl Cl- N D．将0.1 mol 2通入到足量的水中，溶液中 、HClO、ClO-微粒总数小于0.2 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．标准状况下温度为0℃， K w不等于 1014 ，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的 OH 数 10-4N 目不等于 A，A错误。 B．100g质量分数为64%的乙酸  C 2 H 4 18O 2  水溶液中，含64g的 C 2 H 4 18O 2和36g的HO，含氢原 2 4N 22N 8N A A A 子总数为 ，B正确。 C．环氧乙烷的结构简式为 ，1个环氧乙烷分子中含有1个非极性键、6个极性键，44g 6N 环氧乙烷的物质的量为1mol，则其中含有 A个极性键，C正确。 Cl D．将0.1 mol 2通入到足量的水中，溶液中存在Cl 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据 2 Cl- N 氯原子守恒规律分析，溶液中 、HClO、ClO-微粒总数小于0.2 A，D正确； 故选：A。 16．（2021·天津高三一模）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A A．1mol[Cu(NH)]2+离子中含有的σ键为16N 3 4 A B．1mol·L-1的CHCOONa溶液中CHCOOH分子与CHCOO-离子数目之和为N 3 3 3 A C．30gHCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N 3 AD．2.3gNa与O 完全反应，反应中转移的电子为0.1N 2 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．1mol氨分子中含有3molN-Hσ键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为σ键， 1mol[Cu(NH)]2+离子中含有的σ键为16N，故A正确； 3 4 A B．溶液体积未知，无法确定粒子数目，故B错误； C．30gHCHO为1mol，含1molC原子，30g乙酸为0.5mol，含1molC原子，则30g混合物中含 有C原子数为1mol，即N个，故C正确； A D．Na与氧气反应转变成钠离子，1molNa失去1mol电子，则2.3gNa为0.1mol，转移电子 0.1mol，数目为0.1N，故D正确； A 故选：B。 17．（2021·天津高三一模）若N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1.0mol/L的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N 2 A CO2- B．1.0mol/L的NaCO 水溶液中c(Na+) ：c( 3 )>2：1 2 3 C．常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成N个SO 分子 A 2 D．1mol羟基与lmol氢氧根离子所含电子数均为9N A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．题中未给NaAlO 水溶液体积，不能求出氧原子数，A错误； 2 CO2- B．碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c(Na+) ：c( 3 )>2：1，B正确； C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误； D．1mol氢氧根离子含有10N电子，D错误； A 答案选B。 N 18．（2021·辽宁高三其他模拟）设 A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 11.2L ClO N A．标准状况下， 2含有氧原子总数约为 A 1L 0.1molL1 0.1N B．常温下， 的HI溶液中，阳离子总数为 A N C．8g石墨含有碳碳单键的数目为 A30g NO O 2N D． 与足量 2充分反应转移电子数目小于 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．ClO 熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量， 2 A错误； 0.1N B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于 A，B错误； C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C 形成的碳碳键为：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目 为N，C正确； A D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转 移电子数等于2N，D错误。 A 故选：C。 19．（2021·广东华南师大附中高三三模）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的 A 是 A．常温下，在pH=3，体积为2L的HPO 溶液中，H+的数目为2×10-3N 3 4 A B．电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4N A C．1molSiC晶体中含有的共价键为2N A D．0.5molKO 中阴离子数为N 2 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．常温下，在pH=3，体积为2L的HPO 溶液中，c(H+)=110-3mol/L，H+的物质的量为110- 3 4 3mol/L2L=210-3mol，数目为2×10-3N，故A正确； A B．没有说明是否为标况，无法计算22.4L气体的物质的量，故B错误； C．SiC晶体中1个Si与4个C原子形成4条共价键，故1molSiC晶体中含有4mol共价键， 故C错误； D．超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为 ，故0.5mol超氧化钾 中阴离子的数目为0.5N，故D错误； A 故选A。 20．（2021·四川雅安市·高三三模）用N表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 AA．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子数无法计算 3 2 B．密闭容器中，2mol SO 和1mol O 催化反应后分子总数大于2N 2 2 A C．1 mol羟基中含有的电子数为10N A D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有N个HCl分子 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和MgN，Mg元素化合价由0升高 3 2 至+2，转移电子数为0.2 N，故A错误； A 高温 B．SO 与O 的催化反应为可逆反应(2SO+O  2SO)，因此密闭容器中，2mol SO 和1mol O 2 2 2 2 3 2 2 催化剂 催化反应后分子总数大于2N，故B正确； A C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)N=9N，故C错误； A A D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 21．（2021·四川德阳市·高三二模）N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．20gD16O含中子数目为9N 2 A B．1molNH 含极性键数目为4N 2 4 A C．50mL2mol/LCHCOONa溶液中，阴离子的数目小于0.1N 3 A D．2.24LCl 与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N 2 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．20gD16O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10N中子，A错误； 2 A B．N-H键为极性键，1molNH 中有4N极性键，B正确； 2 4 A CH COO-H O CH COOHOH- C．阴离子来源于CHCOO-和OH-，由 3 2 3 可知，消耗的 3 CHCOO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1N，C错误； 3 A D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误； 答案选B。 22．（2021·广西南宁二中高三三模）已知N 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A A．常温常压下，3.6gCO与CO 混合气体中含有的质子数为1.8N 2 A B．常温常压下将0.1 molCl 溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl)+n(HClO) 2 2 +n(Cl-)+n(ClO-)=0.2N AC．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3N A D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．1 mol CO的质量是28克，质子数是14N，1 mol CO 的质量是44克，质子数是22N，所 A 2 A 以3.6gCO与CO 混合气体中含有的质子数为1.8N，故A正确； 2 A B．常温常压下将0.1 molCl 溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有 2 2n(Cl)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2N，故B错误； 2 A C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2N，故C A 错误； D．乙酸的结构简式为CHCOOH，则1 mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4N，故D错 3 A 误。 答案选A。 23．（2021·四川广元市·高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6N A B．标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16N A C．密闭容器中1molPCl 与1molCl 反应制备PCl(g)，增加了2N 个P—Cl键 3 2 5 A D．常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1N A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．乙醇的结构式为 ，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5N，故A错误； A B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中 子，故1mol此气体中含中子为16N 个，故B正确； A C．PCl 与Cl 生成PCl 的反应为可逆反应，则生成PCl 的物质的量小于1mol，增加的P-Cl 3 2 5 5 键小于2N，故C错误； A D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1N， A 故D错误； 故选：B。 24．（2021·云南昆明市·高三三模）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，2g 氖气含有0.1N 个氖原子 AB．常温常压下，18g重水(DO)含有的电子数为10N 2 A C．标准状况下，22.4LCl 与足量的铁反应，转移的电子数为N 2 A D．一定条件下，lmolN 与足量的H 充分反应，生成2N 个NH 分子 2 2 A 3 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1N 个氖原子，A正确； A B．常温常压下，18g重水(DO)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9N， 2 A B错误； C．标准状况下，22.4LCl 的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2N，C错 2 A 误； D．一定条件下，lmolN 与足量的H 充分反应，由于是可逆反应，生成NH 分子数小于2N 个， 2 2 3 A D错误； 答案选A。 25．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 A 的是 A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N A B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH) 溶液中含OH-的数目为0.1N 2 A D．0.1mol的11B中，含有0.6N 个中子 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误； B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用 M 3M M 3M 电子对数为 6= ，Mg丙烯中共用电子对数为 9= ，B正确； 26 13 39 13 K 10-14 c(OH-)= w = =0.1mol/L C．pH=13的氢氧化钡溶液中， c(H+) 10-13 ， n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nN=0.1N，C正确； A A D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6N，D正确； A 答案选A。 26．（2021·四川高三三模）N为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 AA．1 mol 中位于同一平面的原子数目最多为14 N A B．巯基(-SH)的电子式为 C．NH 的结构式： 2 4 D．常温下，1L 0.2mol/L AlCl 溶液中含Al3+数为0.2N 3 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单 键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1 mol 中位于同一平面的 原子数目最多为14 N，故A正确； A B．巯基(-SH)不带电，其电子式为 ，故B错误； C．N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以NH 的结构式为 ，故 2 4 C错误； D．在水溶液中Al3+会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L AlCl 溶液中含Al3+数小于 3 0.2N，故D错误。 A 故选A。 27．（2021·黑龙江大庆市·铁人中学高三三模）捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示， N(CH) 的化学性质与NH 类似。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 2 5 3 3 AA．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A B．0.1molN(CH) 与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(CH)H]+的数目为0.1N 2 5 3 2 5 3 A C．若有22.4LCO 参与反应，则拆开CO 分子中共用电子对的数目为4N 2 2 A D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2N A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为： 100g0.46 100g46g 2N /mol 1N /mol=5N，故A正确； 46g/mol A 18g/mol A A  B．N(CH) 性质与NH 类似，则[N(CH)H]+与NH4性质相似，[N(CH)H]+为弱离子，水溶液 2 5 3 3 2 5 3 2 5 3 中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(CH)H]+的数目 2 5 3 小于0.1N，故B错误； A C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故C错误； D．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸， 转移的电子数为2N，则每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为N，故D错误。 A A 故选A。 28．（2021·福建省福州第一中学）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A A．7.8gNaS与NaO 的混合物，含离子总数为0.3N 2 2 2 A B．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl 完全反应，转移电子数之比为3：2 2 C．标准状况下，11.2LCHCl 中含有分子的数目为0.5N 3 A PO3 D．1L0.5 mol∙L−1的NaPO 溶液中含有 4 的总数为0.5N 3 4 A【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．7.8gNaS物质的量为0.1mol，含离子总数0.3N，7.8g NaO 物质的量为0.1mol，含离子 2 A 2 2 总数0.3N，因此7.8gNaS与NaO 的混合物，含离子总数为0.3N，故A正确； A 2 2 2 A B．0.1mol Fe和0.1 molCu分别与0.1molCl 完全反应，由于氯气反应完，而铁有剩余，铜 2 刚反应完，因此转移电子数之比为1：1，故B错误； C．标准状况下，CHCl 是液体，无法计算物质的量，故C错误； 3 PO3 PO3 D．1L0.5 mol∙L−1的NaPO 溶液中NaPO 物质的量为0.5mol，由于 4 水解，因此 4 总数 3 4 3 4 小于0.5N，故D错误。 A 综上所述，答案为A。 29．（2021·四川师范大学附属中学）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A A．常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10—5N 3 A B．1 L浓度为0.100 mol/L的NaCO 溶液中，阴离子数大于0.100N 2 3 A C．1 mol [Cu(NH)]2+离子中，σ键数为为16N 3 4 A D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极可能有32 g Cu转化为 A Cu2+ 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．无体积，不能求出水电离的H+数，故A错误； B．NaCO 溶液中存在CO2H O HCOOH ，故阴离子数大于0.100N，故B正确； 2 3 3 2 3 A C．每摩配体为氨气有3 mol σ键数，1 mol配位键，共4 mol，故1 mol [Cu(NH)]2+离子 3 4 中，σ键数为为16N，故C正确； A D．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极铜活泼金属杂质优先放电，如果是不活泼金属杂质，铜 放电，当电路中通过的电子数为N 时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+，故D正确； A 故答案为A。 30．（2021·广东金山中学高三三模）国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数 (N=6.022214076×l023mol-1)，若以N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3N A B．2.0gH18O与DO的混合物中所含电子数为N 2 2 AC．1L0.01mol∙L-1 溶液中， 和 的离子数目之和为0.01N A D．已知H(g)+I(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I 与H 反应生成2N 个HI分子时，反 2 2 2 2 A 应放出的热量为11kJ 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．22.4L甲烷在标况下物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，1mol甲烷完全燃烧生成 2molHO和1molCO，HO在标况下为液态，所以气体分子数不为3N，故A错误； 2 2 2 A B．H18O与DO的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为n=m/M=2.0g/20g/ 2 2 mol=0.1mol，而两者均含10个电子，故1mol混合物中含电子数为N，故B正确； A C．1L0.01mol∙L-1 溶液中，根据物料守恒可知 、 、 的总物质的量为0.01mol，则 和 的离子数目之和小于 0.01N，故C错误； A D．H(g)+I(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，意味着1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应生成 2 2 2molHI气体时放出热量为11kJ，而晶体碘变为碘蒸气需要吸热，故当晶体I 与H 反应生成 2 2 2N 个HI分子时，反应放出的热量小于11kJ，故D错误； A 故选：B。 31．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A 是 A．22.4 L (标准状况)3He含有3N 个中子 A B．1 mol NHCl含有N 个电子 4 A C．1 L1 mol·L-1 HCO 溶液含有2N 个H+离子 2 3 A D．4.6g HCOOH和4.6 g CHOCH 均含有0.1N 个分子 3 3 A 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．22.4 L(标准状况)3He含有N 个原子，每个原子的中子数=质量数-质子数=3-2=1，则中子 A 数为N，故A错误； AB．1 mol NHCl含有(7+4×1+17)=28N 个电子，故B错误； 4 A C．碳酸是弱酸，部分电离，故1 L 1 mol·L−1 HCO 溶液含有H+离子数小于2N，故C错误； 2 2 4 A D．4.6gHCOOH和4.6gCHOCH 的物质的量均为0.1 mol且均由分子构成，故均含有0.1N 个分 3 3 A 子，故D正确。 答案选D 32．（2021·西藏昌都市第一高级中学高三其他模拟）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列 A 叙述正确的是 A．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L A B．0.1mol·L-1MgCl 溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N 2 A C．常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N A D．NaO 中阴阳离子数目之比为1∶2 2 2 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．氦气是由单原子构成的分子，则N 个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体 A 积约为22.4L，故A错误； B．缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，因此无法计算氯离子的个数，故B错误； C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于4 N，故C错误； A 2- D．过氧化钠中阴离子是O2 ，所以阴阳离子数目之比为1：2，故D正确。 故选：D。 33．（2021·福建莆田市·高三三模）用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1N A B．常温下，46 g由NO 和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为N 2 2 A C．标准状况下，2.24 LNH 中含有的共价键数目为0.3N 3 A D．100 mL0.1 mol/LNaAsO 溶液中阴离子总数大于0.01N 3 4 A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳 双键的数目为0.1N，A正确； A B．NO 部分转化为NO，存在化学平衡，NO 也可以氧化HCS，故46 g由NO 和甲硫醛 2 2 4 2 4 2 2 ( HCS)组成的混合物中含有的分子数少于N，B错误； 2 A C．在标准状况下，2.24 LNH 的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH 分子中含有3个共价键， 3 3故在0.1 mol NH 中含有的共价键数目为0.3N，C正确； 3 A D．100 mL0.1 mol/LNaAsO 溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该 3 4 AsO3- HAsO2- 盐是强碱弱酸盐， 4 会发生水解反应产生OH-和 4 ，使溶液中阴离子数目增加，故 在含NaAsO 为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01N，D正确； 3 4 A 故合理选项是B。 34．（2021·浙江高三其他模拟）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1molAlCl 晶体中含有的Cl-数目为3N 3 A B．含0.1molFeCl 的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1N 3 A C．4.6gCH 和CHO 的混合物完全燃操，生成HO的质量为3.6g 7 8 3 8 3 2 D．往10mL0.1mol·L-1NaSO 溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况) 2 2 3 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A错误； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含 0.1molFeCl 的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1N，故B错误； 3 A C．CH 和CHO 的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gCH 和CHO 的混合物 7 8 3 8 3 7 8 3 8 3 4.6g 完全燃操，生成HO的质量为 ×4×18g/mol=3.6g，故C正确； 2 92g/mol D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫会导致二氧化硫气体体积减小，则往 10mL0.1mol·L-1NaSO 溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于 2 2 3 22.4mL，故D错误； 故选C。 35．（2021·江西抚州市·临川一中高三其他模拟）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 A 正确的是 A．标准状况下，33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的数目为5N A  B．将1molNHNO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为N 4 3 A C．P 分子的空间构型为正四面体形，因此1molP 分子中含有4N 个共价键 4 4 A D．一定条件下，0.1mol铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.3N A 【KS5U答案】B 【KS5U解析】A．常温常压下，二氯甲烷是液体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；   B．根据电荷守恒可知：n(NH4)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3)，由于溶液呈中性， n(H+)=n(OH-)，所      以n(NH4)= n(NO3)，因为加入了1 mol NHNO，所以n(NH4)= n(NO3) =1mol，溶液中NH4 4 3 的数目为N，故B正确； A C．P 分子的空间构型为正四面体形，1molP 分子中含有6N个共价键，故C错误； 4 4 A 高温 D．0.1mol铁与足量水蒸气充分反应的方程式为：3Fe+4HO FeO+4H 可知，Fe完全反应， 2 3 4 2 8 转移的电子数N=0.1 N 0.27N，故D错误；  3  A A 故答案：B。 36．（2021·湖北汉阳一中）N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A A．1molCO 分子中，C原子的价层电子对数目为2N 2 A B．标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1N A C．1L 0.01mol•L-1 溶液中， 和 的离子数目之和为 0.01N A D．电极反应LiFePO-xe-═xLi++Li FePO，每转移xmol电子释放N 个Li+ 4 1-x 4 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 1 A．1个CO 分子中，C原子的价层电子对数目为2+ 422 =2，则1molCO 分子中，C原子 2 2 2 的价层电子对数目为2N，故A正确； A B．标准状况下，己烷不是气体，不能计算2.24L己烷的分子数，故B错误； C．1L 0.01mol•L-1 溶液中， 发生电离生成 和 ，发生水解生成 ，根据原子守恒可知溶液中 、和 的数目之和为0.01N，故C错误； A D．由电极反应LiFePO-xe-═xLi++Li FePO 可知，每转移xmol电子释放xN 个Li+，故D错 4 1-x 4 A 误； 故选A。 37．（2021·西藏拉萨市·高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．30gCH 中含有极性共价键的数目为7N 2 6 A B．标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5N A C．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N A D．7.8gNaS和NaO 的混合物中，含有阴离子的数目为0.1N 2 2 2 A 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．CH 中C-H键为极性键，所以30gCH 即1molCH 中含有极性共价键的数目为6N，A错误； 2 6 2 6 2 6 A B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5mol，B错误； C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3N， A C错误； D．NaS和NaO 的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8gNaS和NaO 的混合物的物质的量为 2 2 2 2 2 2 2 0.1mol，NaS中的阴离子为S2-，NaO 中的阴离子为O2 ，所以混合物中阴离子的数目为 2 2 2 0.1N，D正确； A 综上所述答案为D。 38．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三三模）已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 A 确的是 A．标准状况下，11.2L O 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N 2 A B．18 g金刚石中，碳碳共价键数为6N A C．44.0g环氧乙烷中含有7.0N 个极性键 A D．14gCH 和CH 的混合物含有2N 个共用电子对 2 4 3 4 A 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．标准状况下，11.2L O 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后生成22.4L NO，但由于二氧 2 2 化氮可以转化为四氧化二氮，所以气体分子总数小于N，A正确； A18 B．金刚石中平均一个碳原子形成2个共价键，则18 g金刚石中，碳碳共价键数为 2N＝ 12 A 3N，B错误； A C．44.0g环氧乙烷的物质的量是1mol，其中含有6N个极性键，碳碳单键是非极性键，C错 A 误； 14 14 D．14gCH 含有共用电子对数目为 6N＝3N个，14g CH 含有共用电子对数目为 8N 2 4 28 A A 3 4 40 A ＝2.8N个，因此混合物含有的共用电子对数目大于2N个，D错误； A A 答案选A。 39．（2021·四川成都七中高三其他模拟）用N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 A 的是 A．1mol氨基含有的电子数为10N A B．16gO 与足量SO 发生催化氧化转移的电子数为2N 2 2 A C．56gCH 和CH 的混合物中含有的C-H键为8N 3 6 4 8 A D．0.1mol·L-1CHCOONa溶液中CHCOO-、CHCOOH数目之和为0.1N 3 3 3 A 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9N，故A错误； A B．O 与足量SO 发生催化氧化的反应是可逆反应，16g氧气无法完全反应，故反应转移的电 2 2 子数小于2N，故B错误； A 56g C．CH 和CH 的最简式为CH，56gCH 的物质的量为 =4mol，则56 g CH 和CH 的混 3 6 4 8 2 2 14g/mol 3 6 4 8 合气体中含有的氢原子数为8N，含有的C-H键为8N，故C正确； A A D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CHCOONa溶液的体积，无法确定CHCOO-、 3 3 CHCOOH数目之和，故D错误； 3 故答案为C。 二、计算题 40．（2021·浙江高三其他模拟）将24.5gKClO 固体与8.7gMnO 固体混合加热片刻，得到标 3 2 况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求： (1)标准状况下气体体积V为___。 (2)最后所得固体质量m为___g。 【KS5U答案】5.376L 37.4 【分析】 氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO 3 2KCl+3O↑；向冷却后固体加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，未反应的氯酸钾与亚硝酸 2 钠溶液反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则再加足量的稀硝酸， 过滤、洗涤、干燥得到固体为二氧化锰和氯化银的混合物。 【KS5U解析】 (1)由方程式可可知，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则标准状况下生成氧气的 (24.5+8.7)g-25.52g 体积为 ×22.4L/mol=5.376L，故答案为：5.376L； 32g/mol (2)由分析可知，最后所得固体为二氧化锰和氯化银的混合物，24.5g氯酸钾的物质的量为 24.5g =0.2mol，由氯原子个数守恒可知，固体混合物中氯化银的物质的量为0.2mol， 122.5g/mol 则最后所得固体质量为0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案为：37.4。