文档内容
专题 03 离子反应方程式和离子共存
1．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的 ：
B．用白醋除铁锈：
C．少量 溶于 溶液中：
D．向混有少量 的 溶液中通入少量氯气除杂：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B． 溶液中： 、 、 、
C． 溶液中： 、 、 、
D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用 溶液吸收少量 ：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、 、Cl-
B．0.1mol·L-1的Fe(NO ) 溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
3 2
C．0.1mol·L-1的NaAlO 溶液中：K+、H+、 、
2
D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、 、ClO-
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量 通入冷氨水中：
B．用 氧化酸性溶液中的 ：
C． 溶于氢碘酸中：
D．明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的 通入NaOH溶液中：
C． 与 反应：
D．向 溶液中加入过量氨水：
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO +H O+CO=H SiO↓+CO
2 2 2 3
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO ：SO +2OH-=SO +H O
2 2 2
C．NaHCO 溶液与过量Ba(OH) 溶液混合：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
3 2 3 2
D．Ba(OH) 溶液与过量NH HSO 溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O
2 4 4 4 2
8．下列离子方程式正确的是A． 通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L−1氨水中： 、 、 、
B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中： 、 、 、
C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中： 、 、 、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中： 、 、 、
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的溶液中： 、 、 、
C．含有大量 的溶液中： 、 、 、
D．在 的溶液中： 、 、 、
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
C．向 溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：D．向 溶液中加入少量NaClO溶液：
12．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl 溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋HO
2 2
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe O＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO
3 4 2
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH) ＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I＋6HO
3 2 2
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C．0.1 mol·L 溶液： 、 、 、
D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
14．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B． 胶体的制备： (胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
15．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2HO=2AlO ＋3H↑
2 2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓
C．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO ＋2HO＋2MnO =5SO ＋4H＋＋2Mn2+
2 4 2 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO＋HO=HClO＋HCO
2 216．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO 、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 、NO
C．0.1 mol∙L−1KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I－
4
D．0.1 mol∙L−1HSO 溶液中：Na+、NH 、Cl－、HCO
2 4
17．某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，
实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO ，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
18．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl− NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
C．向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO +2Cl+H O=CO↑+2Cl−+2HClO
2 3 2 2 2
D．向血红色Fe(SCN) 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
3
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO 溶液：K+、NO 、[Fe(CN) ]3-、Na+
4 6
B．在醋酸溶液中：NH 、SO 、H+ 、Br－C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH 、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
20．某混合溶液M中大量含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无
色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃
棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为_______。
1.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
2．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH
3
COO-+H
2
O⇌CH
3
COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O=2Na O
2 2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
3．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
4.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用NaSO 溶液吸收少量Cl:
2 3 2
B. 向CaCl 溶液中通入CO：
2 2
C. 向HO 溶液中滴加少量FeCl ：
2 2 3
D. 同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：
4 4
6.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl 通入水中制氯水：
2
B. NO 通入水中制硝酸：
2
C. NaAlO 溶液中通入过量CO：
2 2
D. AgNO 溶液中加入过量浓氨水：
3
7.（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO 与稀硝酸反应：
3
B. FeSO 溶液与溴水反应：
4
C. NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：
2 2 4D. C HONa溶液中通入少量CO:
6 5 2
8.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C. KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D. AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
3
9．（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO ，含少量Fe O、Al O)和BaS制备高纯MnCO 的工艺流
2 3 4 2 3 3
程如下：
已知：MnO 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K 见下表。
2 sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K
sp
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方
2
程式为_____________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO 与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH) 的量
2 2
达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到___________________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______________________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理
论最小值为______________(当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
