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专题 06 物质结构 元素周期律
1．(2022·湖南卷)下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关
工作，C说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；
综上所述，本题选A。
2．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应
的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q
与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确
的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外
层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电
子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层
电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的
最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，
则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl
元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，
故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，
B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为Cl
2 3
或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧
酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
4．(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的
短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、
Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
5．(2022·浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期
数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非
金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、
3
Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为
Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；
2 3B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
2
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶
2 2
体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
6．(2022·全国乙卷)化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期
元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线
如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。
A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜
3 3Y(HNO )，故B错误；
3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去去4个HO，故C
2 2
错误；
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系
4 5 8 2 2 3 2 3
式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为 ，
4 5 8 2 2 3 2 3
说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
1．(2022·江西·二模)现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子
层数的2倍，C是金属元素，0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与
原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：E＜C
B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E
D．B与D形成的化合物BD 中原子的最外层都满足8电子稳定结构
2
【答案】A
【解析】B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子半径与原子序数的关系图，可知B是C元素；
0.1 mol/L 的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，则D是S元素；E比D原子序数大但半径小，故E
是Cl元素；A比B原子序数小且半径小，故A是H元素；C比B原子序数大且为金属元素，各元素处。
于不同主族，故C是Mg或Al。
A．同周期原子序数越大原子半径越小，原子半径：Cl＜Mg或Al，电子层数越多离子半径越大，但离子半径：Cl-＞ Mg2+ 或Al3+ ，故A错误；
B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液为MgCl 或AlCl ，都能促进水的电离，故B正确；
2 3
C．元素的非金属性强弱顺序为C＜S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E，故C正确；
D．CS 中C共用了4个共用电子对，S共用了2个共用电子对，都满足8电子稳定结构，故D正确；
2
故选：A。
2．(2022·江西·模拟预测)一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数
依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：Z>Y>Q
B．原子半径：M>Q>X>Y>>Z
C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离
D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
【答案】C
【解析】元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个
质子，则W为H元素；由结构可知，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，则X为
C元素、Y为 N元素、Z为 O元素，Y原子最外层电子数为5，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍，
故M为P元素。Q形成2个共价键，则Q为S元素，据此解答。
A．Y、Z、Q的简单氢化物依次为NH 、HO、 HS，常温下，水为液体，而氨气、硫化氢为气体，故水
3 2 2
的沸点最高，而氨气分子之间形成氢键，氨气的沸点比硫化氢高，即沸点HO>NH >H S，A项正确；
2 3 2
B．电子层结构相同的原子，序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，故原子半径M>Q>Y>Z，B项
正确；
C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物为NaHC O 时，HC O 的电离程度大于水解程度，水的电离
2 4 2
受到抑制，C项错误；
D．由结构可知，该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键，D项正确；
故答案选C。
3．(2022·江西鹰潭·二模)某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，
Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．M、Y、Z不能形成离子化合物
【答案】A
【解析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9，Z能形成2个共价
键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为
H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则
W为B元素，以此分析解答。
根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素，
A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO>H CO，故A正确；
3 2 3
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：
，故B错误；
C．X、Y的氢化物分别为CH 和NH ，NH 分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CHX，因为X是碳，有多种氢化物，有的沸点高于水，A项错误；
B．同周期主族元素从左向右，元素原子半径逐渐减小，原子半径大小关系是：W > X >Y > Z，B项错误；
C．根据图可知，上图中各原子均满足8电子稳定结构，C项正确；
D．W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，D项错误；
答案选C。
5．(2022·江西南昌·一模)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如
图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C
与E同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：C>E
B．简单离子的半径：D>C
C．A、B可形成多种二元化合物
D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质
【答案】B
【解析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元
素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，
D应为第三周期元素，所以D为Al元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的
最外层电子数之和为13-3=10，C与E同主族，E的原子序数大于Al，则C、E的最外层电子数大于3，而
C的最外层电子数大于B，所以C的最外层电子数为6或7，而C为7时，B为3，此时B和Al同主族，不
符合题意，所以C的最外层电子数为6，B为4，所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。
A．C、E的简单氢化物分别为HO和HS，HO分子间存在氢键，沸点较高，A正确；
2 2 2B．D、C的简单离子半径分别为Al3+、O2-，二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以O2-的半径更
大，B错误；
C．H和C元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C正确；
D．O和Al形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确；
综上所述答案为B。
6．(2022·江西九江·一模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M
与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相
邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小
的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为
O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定
性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正
确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
7．(2022·陕西西安·二模)某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，
且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正
确的是A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．XYW 是弱酸
3 3
D．离子半径：Z>W>Y
【答案】C
【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；
Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，
且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。
A．O和Na可以形成化合物NaO，含有离子键和共价键，A错误；
2 2
B．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；
C．XYW 即HBO，为一种弱酸，C正确；
3 3 3 3
D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2-＞Na+，即
W＞Z，D错误；
答案为C。
8．(2022·陕西汉中·二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为宇宙中含量最丰富的元
素，Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对
应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：YHClO，C错误；
2 3
D．己为HClO，O原子能形成2对共用电子对，H和Cl原子只能形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，即A-C-D，D错误；
故选：A。
10．(2022·吉林延边·一模)一种矿石[Y ZX(XW) ]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期
3 2 5 4
元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个WX分子含
2
有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Z＞X
D．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H
元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1个WX分子含有10个电子，则X为O元素；Z核外最外层电
2
子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素；矿石[Y ZX(XW) ]的化学式为
3 2 5 4
YSi O(OH) ，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，Y显+2价，为Mg元素，然后根据物质的
3 2 5 4
形状及元素周期律分析解答。
根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Si元素。
A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：
Y＞Z＞X＞W，A正确；
B．X为O，Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发生反应，B
错误；
C．X为O，Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是HO、SiH，它们都属于分子晶体，分子之间以微弱的
2 4
分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但HO分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加
2
了分子之间的吸引作用，导致HO的沸点比SiH 的高，故简单氢化物的沸点：Z＜X，C错误；
2 4
D．Z为Si元素，其最高价氧化物SiO 是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生NaSiO 和HO，也能够
2 2 3 2
与HF反应产生SiF、HO，D错误；
4 2
故合理选项是A。
11．(2022·吉林长春·三模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的
气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层
电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是
A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐
B．Z对应的氢化物中存在离子键C．简单离子半径X＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W
【答案】A
【解析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的
气体，则X为N，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，短周期主族元素中Z原子的半径
最大，则Z为Na，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值，即W的最外层上
电子数为4，则W为Si，据此分析解题。
A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Si，则四种元素可组成NaNO 、NaNO 、NaSiO 等正
2 3 2 3
盐，A错误；
B．由分析可知，Z为Na，则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B正确；
C．由分析可知，X为N，Z为Na，N3-和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则
简单离子半径N3-＞Na+即X＞Z，C正确；
D．已知N的非金属性比Si的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO＞HSiO 即X＞W，D正确；
3 2 3
故答案为：A。
12．(2022·吉林长春·二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20， W与Y原子的
最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列
说法正确的是
A．原子半径： WY>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W组成的化合物共有三种
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式
可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价
键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为
S元素。
A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸
的酸性强于碳酸，故A错误；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸
点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间
氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子
和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C错误；
D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N O)、一氧化氮(NO)、二
2
氧化氮(NO )、三氧化二氮(N O)、四氧化二氮(N O)和五氧化二氮(N O)等，故D错误；
2 2 3 2 4 2 5
故选B。15．(2022·山西太原·二模)中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素
分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大
的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的 ，V的单质常在地球火山口附近沉积， Y的氧化
物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确
的是
A．Y的氧化物是两性氧化物
B．最高价含氧酸的酸性：X>V>Z
C．简单离子半径：W>V>Y
D．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其电子总数的 ，若电子总数是4，最外层电子数为3，不符合，若电子
总数是8，最外层电子数为6，排布为2、6，则X是O元素；V单质常在火山口附近沉积，则V为S元素；
Y的氧化物常用作耐高温材料，氧化镁因为其熔点高常用作耐火材料，则Y为Mg元素； Y、W原子的最
外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，Y最外层电子数是2，W原子序数比S大，Z在Mg和
S之间，则W最外层电子数不可能为7，若W为K时Z为Al元素，若W为Ca时Z为Si元素；
根据分析知，X是O，Y为Mg，V为S，若Z为Al时W为K，若Z为Si时W为Ca；
A．Y为Mg，MgO只能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A错误；
B．X是O，没有最高正价，不存在最高价含氧酸，B错误；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，则V(S2-)>W(K+或Ca2+)>
Y(Mg2+)，C错误；
D．X是O，Z为Si，形成的化合物SiO，制玻璃的原料：石灰石、纯碱、二氧化硅，则SiO 制备玻璃的
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原料之一，D正确；
故选：D。
16．(2022·山西太原·一模)2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质
(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之
和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同
一周期，从结构图Z形成6个共价键，X为1价，若X为H，Y为Li，Z为31号，不合理，若X为H，Y
为Na，则Z为23号元素，不合理，若X为F，Y为Na，Z为35-9-11=15，Z为P。
A． F-、Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，简单离子的半径：F-＞Na+，故A正确；
B． Z的最高价氧化物对应水化物HPO 是弱酸，故B错误；
3 4
C． 工业上常采用电解熔融氯化钠冶炼单质钠，故C错误；
D． 该化合物阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P最外层有12个电子，故D错误；
故选A。
17．(2022·山西吕梁·一模)2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉
韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性 ，可以推出非金属性
C．最高正化合价由低到高的顺序为
D．原子半径由大到小的顺序为
【答案】D【解析】A． H这种氢原子核内没有中子，A错误；
B．HNO 不是N的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B错误；
2
C．O和F没有最高正化合价，C错误；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，原子半径由大到小的顺序为 ，
D正确；
答案选D。
18．(2022·河南洛阳·三模)3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含
有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y)
B．X、Z均能与Y形成多种化合物
C．该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物
【答案】D
【解析】由原子守恒可知，反王水中含有H、N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢
元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y
为O、Z为Cl，据此分析解题。
A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径
越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r( Y)，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成NO、NO、NO 、NO、NO 等，Cl与
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O可以形成ClO、ClO 和ClO、ClO 等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，B正确；
2 2 2 5 2 7C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示 可知，该
离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH 、HO和HCl，由于NH 和HO
3 2 3 2
中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH 周围形成的氢键数目，导致沸点HO＞NH ＞
3 2 3
HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物HO，D错误；
2
故答案为：D。
19．(2022·河南郑州·三模)下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，
W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是
A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B．W、X对应的简单离子半径：X>W
C．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】A
【解析】W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W
形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，
W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于
X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则 Y为B元素，据此解答。
A．由分析可知， Y为B元素，原子序数为5，位于第二周期IIIA族，故A错误；
B．由分析可知， X为O元素，W为Mg元素，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半
径X>W，故B正确；
C．该物质中含有O-O键，具有强氧化性，可以用作漂白剂，故C正确；D．该化合物中O形成2个共价键，且有2个孤电子对，两个B都形成4个共价键且得两个电子，则O、B
原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
20．(2022·河南商丘·三模)某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中
前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关
说法正确的是
A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8
B．Z元素形成的单质均为白色固体
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中
Y为地壳中含量最高的元素，则X为H元素、Y为O元素；由化合物中Z形成5个共价键可知，Z为P元
素，所以W为K元素。
A．由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，钾离子和氧原子的最外层电子数为
8，故A正确；
B．红磷为磷元素形成的红色单质，故B错误；
C．氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故C错误；
D．磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
