文档内容
专题 08 元素及其化合物
1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
蛟龙号潜水器 冬奥会服装 中国天眼
“飞扬”火炬
B．开幕式专用演出服为 C．奥运火炬
A．用到钛合金，22 D．传输信息用的光
石墨烯智能发热材料，属于 材料中的碳纤维是
号钛元素属于过渡元素 纤材料是二氧化硅
新型无机非金属材料 有机高分子材料
2．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空
间站建设说法错误的是
A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料
B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染
C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅
D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料
3．科技助力2022年北京冬奥会。下列说法错误的是
A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念
4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等物理变化过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．硫酸铝在水中生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性可获得纯净水
5．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项 传统文化 化学角度解读
A 兰陵美酒郁金香。玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B 日照香炉生紫烟 碘单质升华
在雷电作用下N 最终转化成被作物吸
C 三月打雷麦谷堆 2
收的化合态氮
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之， 利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾
D
紫青烟起…云是真硝石也 盐
6．2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。
下列有关说法错误的是
A．本届世界杯足球采用了名为Speed Shell的纹理聚氨酯(PU)球面材料，属于有机高分子材料
B．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标
D．卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金
7．下列说法不正确的是
A．足量Fe在Cl 中燃烧生成FeCl
2 2
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要发生电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．燃料脱硫可减少酸雨产生
8．下列说法不正确的是
A． 不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥 、 和
C．用 水溶液吸收 蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
9．下列说法不正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．锂质量轻，比能量大，可用于制造电池的正极材料
C．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属
D．硫酸铜能使蛋白质变性，既可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHCO 溶液(Na CO)，通入过量的CO 气体
3 2 3 2
B．SiO(AlO)，加入过量的稀盐酸，过滤
2 2 3
C．FeCl 溶液(AlCl )，加入足量的氨水，过滤
3 3
D．CO(SO )，将混合气体通入饱和NaHCO 溶液
2 2 311.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(
)
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
12.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程
如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．所涉及的变化均为氧化还原反应
B．光照是酸雨形成的必要条件之一
C．污染指数越高形成酸雨的速率越快
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
13.磷酸亚铁锂(LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池
4
正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
14.实验室用H 还原WO 制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于
2 3
吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO 溶液、浓HSO 、焦性没食子酸溶液
4 2 4
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl 溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH) 投入过量NaHCO 溶液
3 2 3
中；④向AlCl 溶液中滴入NaHCO 溶液；⑤向饱和NaCO 溶液中通入足量CO
3 3 2 3 2
A．②③④⑤ B．只有③④ C．只有②③④ D．只有③④⑤
16．根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
2
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
17．下列“实验操作和现象”与“结论”对应正确的是
选项 实验操作和现象 结论将少量固体溶于氢氧化钠溶液，加热产生利激性气味气休，用湿润的红 说明固体中存在
A
色石蕊试纸检验，试纸变蓝
说明溶液中不存
B 向某无色溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液不变蓝色
在 ，
说明油脂未发生
C 将油脂滴入稀硫酸中，振荡，滴加新制氢氧化铜，未出现绛蓝色
水解
D
加热少量硝酸铜(产物为 、 、 )，将产生的气体收集，并用 说明 具有助
带火星的木条检验，木条复燃 燃性
18．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的 生产 (焦亚硫酸钠)的工艺如
图，已知： 过饱和溶液经结晶脱水可制得 。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ得到 溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使 转化为 ，可用NaOH溶液代替 固体
C．工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是得到 过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中 残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
19．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
实验目的 实验方案设计 现象和结论
项
探究
用 计测量酸酸、盐酸的 ，比较溶液 盐酸的 比醋酸小，则
A 与
大小 是弱酸
酸性的强弱
先产生白色沉淀，后产生
探究
向氢氧化钠溶液中先加入少量 溶
B 蓝色沉淀，说明 比
和 溶度积
液，充分反应后再加入少量 溶液
的大小 的溶度积小
C
探究 具有 向盛有 溶液的试管中滴加几滴 滴入 溶液时，无明溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观 显变化，滴入新制氯水时溶液
还原性
察溶液颜色变化 变血红色， 具有还原性
准确称取3份 邻苯二甲酸氢钾，分
若滴定至溶液呈浅红色即
D 标定 溶 别放入3个 锥形瓶中，加入 蒸馏 达滴定终点，据此可计算出
液的浓度
水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的 溶液的准确浓度
标准溶液滴定
20．疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱
异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是
A．该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出
B．通电时， 发生还原反应
C．通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源
D．瓶内可能发生反应：
1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
2.（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH HCO 受热易分解，可用作化肥
4 3
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白
2
D．Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝
2 33.(2019·天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
A．将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多NaCO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
D．无水CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
2
4.（2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl 和NaOH，以NaCl、
2
NH 、CO 等为原料可得到 NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 可制溴；从海水中还能提取镁。（2020·
3 2 3 2
江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. (aq) (g) 漂白粉(s)
B. (aq) (s) (s)
C. (aq) (aq) (aq)
D. (s) (aq) (s)
5.（2019·江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq) Cl(g) FeCl (s)
2 2
(aq) Mg(OH) (s) MgO (s)
B．MgCl2 2
C．S(s) SO (g) HSO (aq)
3 2 4
(g) NH (g) NaCO(s)
D．N2 3 2 3
