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专题 13 盐类的水解
2021年化学高考题
一、单选题
c2(M)
1．（2021·全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化，
M 298K
c2(M+)-c(H+)
不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
pH4 c(M)<3.010-4molL-1
A．溶液 时，
K (MA)=5.010-8
B．MA的溶度积度积 sp
pH=7 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．溶液 时，
K (HA)2.010-4
D．HA的电离常数 a
10mL 0.05molL1 NaHCO 0.05molL-1
2．（2021·浙江）取两份 的 3溶液，一份滴加 的
0.05molL1NaOH
盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是
NaHCO HCO-
A．由a点可知： 3溶液中 3的水解程度大于电离程度
c
HCO-
+2c
CO2-
+c
OH-
B．a bc过程中： 3 3 逐渐减小
c Na+ y
D．令c点的 ，e点的 ，则
3．（2021·广东高考真题）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用
GHCl GHCl
表示)。已知 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
0.001mol/LGHCl pH3
A． 水溶液的
0.001mol/LGHCl pH
B． 水溶液加水稀释， 升高
GHCl GHClGHCl
C． 在水中的电离方程式为：
GHCl
c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
D． 水溶液中：
0.1000molL1
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为NaX、NaY、NaZ
0.1000molL1
三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列
判断错误的是
c
Na
c
X
c
OH
c
H
A．该NaX溶液中：
K (HX) K (HY) K (HZ)
B．三种一元弱酸的电离常数： a a a
c
X
c
Y
c
Z
C．当pH7时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c
X
c
Y
c
Z
c
H
c
OH
5．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NHCl溶液、10 mL
4
0.50mol·L-1CHCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时
3
CHCOOH和NH·HO的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
3 3 2A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
0.50
B．将NHCl溶液加水稀释至浓度 x mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
4
C．随温度升高，K增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
w 3
D．25 ℃时稀释相同倍数的NHCl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-
4 3 3
c(NH4)
6．（2021·浙江高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α、α，则α＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
二、多选题
7．（2021·山东高考真题）赖氨酸[HN+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，
3 2 4 2其盐酸盐(HRCl)在水溶液中存在如下平衡：HR2+ K 1 HR+ K 2 HR K 3 R-。向一定浓
3 2 3 2
度的HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如
3 2 3 2
c(x)
图所示。已知δ(x)=c(H R2+)+c(H R+)+c(HR)+c(R) ，下列表述正确的是
3 2
K K
2 3
A． K >K
1 2
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(HR+)+c(Na+)+c(H+)
2
-lgK -lgK
2 3
C．O点，pH= 2
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、工业流程题
Ce (CO )
8．（2021·湖南高考真题） 2 3 3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石
CePO SiO Al O Fe O CaF
中，铈(Ce)主要以 4形式存在，还含有 2、 2 3、 2 3、 2等物质。以独居
Ce (CO ) nH O
石为原料制备 2 3 3 2 的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
Ce (CO ) nH O
(5)“沉铈”过程中，生成 2 3 3 2 的离子方程式为_______，常温下加入的
NH HCO NH H O
4 3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： 3 2 的
K 1.75105 H CO K 4.4107 K 4.71011
b ， 2 3的 al ， a2 )；
FePO Li CO C H O FePO
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为 4，在高温条件下， 2 3、葡萄糖( 6 12 6)和 4可
H O
制备电极材料 LiFePO 4，同时生成CO和 2 ，该反应的化学方程式为_______
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH)NH]溶
3 2
液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入
二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．本实验应该选择酚酞作指示剂
0.1
B．室温下，K [(CH ) NHH O] 107
b 3 2 2 m0.1
C．a点溶液中水的电离程度最大
+
D．b点溶液中存在：c[(CH)NH2]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
3 2
2．（2021·福建省南安第一中学高三二模）亚砷酸(HAsO)可以用于治疗白血病，其在溶液
3 3
中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系
如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是HAsO
3 3
2-
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO3 水解程度减小
-
C．通常情况下，HAsO3电离程度大于水解程度
2
2- 3-
D．交点b的溶液中：2c(HAsO3 )+4c(AsO3 )2c(HCO3 )+2c(HCO)
2 3
C．若NaCO 溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移
2 3
D．若用CdCl 溶液替代CaCl 溶液，则n点向b点方向迁移
2 2
7．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，NaS溶液中离子浓度均减小
2B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
3 3
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH·HO)增大
3 2
c(HX) c(HX)
8．（2021·浙江高三其他模拟）已知：p[c(X-) ]=-lg[c(X-) ]。室温下向HX溶液中滴加
c(HX)
等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[c(X-) ]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)
B．溶液中由水电离出的c(H+)：a>b>c
C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)
9．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）为测定某二元弱酸HA与NaOH溶液反
2
应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向HA溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液
2
c(HA-)
c(A2-)
中lgX[X表示c(H A) 或 c(HA-) ]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
2c(HA-)
A．直线II中X表示的是c(H A)
2
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(HA)=10：1
2
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(HA)＞c(A2-)
2
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
10．（2021·安徽高三其他模拟）常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中
nHCl
pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=n(NH H O)n(NH)]的关系
3 2 4
如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．NH·HO的电离平衡常数为10-9.25
3 2
B．P 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
2
C．P 为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH4)=0.2 mol/L
3
D．P 之后，水的电离程度一直减小
3
11．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CHCOOH溶液，溶液中由水电离出的c (OH-)的对数随加入CHCOOH
3 水 3
溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．H、F点溶液显中性
B．E点溶液中由水电离的c (OH—)=1×10-3 mol·L-1
水
C．H点溶液中离子浓度关系为c(CHCOO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
3
D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CHCOO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)
3
12．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）常温下 用如图1所示装置，分别向
，
25mL0.3mol/L NaCO 溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压
2 3 3
强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
2- -
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH-)
13．（2021·江西抚州市·临川一中）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH
溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸HA溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质
2
的量分数)随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示
NaOH下列说法中正确的是
A．HA在水中电离的方程式为：HA H++HA-，HA- H++A2-
2 2 ⇌ ⇌
B．当V 溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥
NaOH
c(OH-)
C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D．当V 溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
NaOH
NH SO
14．（2021·山东潍坊市·高三三模）常温下，将0.1mol·L-1的 4 2 4溶液加水稀释，
cNH H O
lg 3 2
混合溶液中 c NH 与lgc H的关系如图所示。下列说法正确的是
4
K NH H O
A． b 3 2 的值为10-4.7
B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞MNH SO
C．向溶液中加入 4 2 4固体可使N点移动到P点
c
NH
2c
SO2
D．将溶液稀释1000倍后，溶液中 4 4
15．（2021·天津高三三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1HSO 溶
2 3
液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．可求出K(HSO)、K(HSO)的值
a1 2 3 a2 2 3
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
2
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO3 )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
2
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(OH-)
16．（2021·天津高三一模）室温下，向10mL0.1000molNaCO 溶液中逐滴滴加0.1000mol/
2 3
LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO 均表示为HCO)。测得混合溶液的pH随加
2 2 3
入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO
3HCO- CO2-
B．b点溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c( 3)+2c( 3 )
CO2- HCO-
C．c点时，溶液中发生的离子反应是3 3 +4H+=2 3+HCO
2 3
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变
17．（2021·天津高三一模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液
c(A-) c(A-)
中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：pc(HA) =-lgc(HA) ]。下列
叙述不正确的是
A．m点：c(Na+)m>1
18．（2021·云南高三三模）室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L-1的HX、
HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH) 溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH) 溶液的加入，
2 2
由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下，K(HX)>K(HY)
a a
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)c A2- >cH A
C．NaHA溶液中： 2
cH A=c A2- >c HA- >c H+
D．交点a的溶液中： 220．（2021·四川雅安市·高三三模）草酸(HCO)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴
2 2 4
c(HC O) c(C O2)
2 4 2 4
加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示c(H C O ) 或c(HC O)]随pH的变化如图。下列说
2 2 4 2 4
法中错误的是
A．NaHCO 溶液呈酸性
2 4
B．HCO 第二步电离常数数量级是10-5
2 2 4
HC O- C O2-
C．pH=7时，c(Na+)=c( 2 4)+2c( 2 4 )
HC O- C O2-
D．1.22c( 2 4 )>c(HCO)
2 2 4
0.1000 molL-1 25mL 0.1000
21．（2021·广西南宁二中高三三模）常温下，用 盐酸滴定
molL-1 Na
2
CO
3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
c
HCO-
>c
CO2-
>c
Cl-
A．a点溶液中 3 3
c
Na+
+c
H+
=c
HCO-
+2c
CO2-
+c
OH-
B．b液中 3 3
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因-
是：Al3++3HCO3= Al(OH) ↓+3CO↑
3 2
D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a
22．（2021·四川广元市·高三三模）常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定
25.00mL0.2mol·L-1NH·HO溶液，所得溶液pH、NH4和NH·HO的物质的量分数与滴加盐酸
3 2 3 2
体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线①代表φ(NH4)，曲线②代表φ(NH·HO)
3 2
B．a点溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4)=c(NH·HO)
3 2
C．NH·HO的电离常数的数量级为10-4
3 2
D．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
23．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1
B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH) 溶液混合后恰好中和，则a+b=13
2
C．25℃时，pH=11的氨水和pH=l1的NaCO 溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为l×10-
2 3
11mol·L-1
c(CH COO-) K
3 a
D．温度一定时，CH
3
COOH和CH
3
COONa的混合溶液中，c(CH COOH)c(OH-) =K
3 w24．（2021·四川凉山彝族自治州·）NaSO(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将
2 2 5
0.5molNaSO 溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：
2 2 5
K (BaSO)=1.0×10-10，K (BaSO)=5.0×10-7。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
2
A．NaSO 水溶液pH=4.5是因为SO5 水解所致
2 2 5 2
B．由图像可知，25℃时，HSO3 的水解平衡常数约为10-7
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO
2
3 )+2c(SO3 )+c(OH-)
2
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl 溶液使SO4 沉淀完全
2
2 2
[c(SO4 )≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO3 )≤0.05mol·L-1
25．（2021·福建省福州第一中学高三其他模拟）25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲
酸(HA)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关
2
系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是
A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)B．c点c(K+) = 0.15 mol·L-1
C．邻苯二甲酸的Ka 约为1.0×10-3
1
D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小
26．（2021·全国高三其他模拟）25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaR溶液中滴入
2
0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体
积的变化)。下列说法错误的是
A．K (HR)＞K (R2-)
a2 2 h1
B．K (HR)的数量级为10-4
a1 2
C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大
D．m点时，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
二、多选题
BOH
27．（2021·全国高三零模）二元弱碱 2在常温下的水溶液里，微粒的分布系数( )
pH
随 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
BOH K 1104
A．常温下， 2的一级电离常数 b1
BOH BOHCl
B．常温下，等物质的量的 2和 组成的混合溶液显酸性BOH BOH SO
C． 2与少量的硫酸反应得到的盐为 2 4
c H c
BOH
c BOH c OH
D．BCl 溶液中，
2
2
28．（2021·河北石家庄市·）常温下，通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol·L-1NaHR溶
液的pH(调节过程中溶液体积不变)，溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错
误的是
A．x<0.01
B．K(HR)≈1×10-5
a1 2
C．水的电离程度：c>b=d
D．c点时溶液中存在c(HR-)>c(HR)>c(R2-)
2
三、工业流程题
29．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿(含GeO、
2
GeO、SiO、AsO)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：
2 2 3下列数据是对应物质的熔点：
物质 GeO GeO SiO AsO
2 2 2 3
熔点/℃ 1115 710(升华) 1723 193(升华)
(1)第32号元素锗的原子结构示意图________，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的
一种用途________。
(2)“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是________。矿渣1的主要成分是________。
(3)“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。800～1100℃之间，含Ge
氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。
(4)“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式________。
(5)“精馏水解”发生反应的化学方程式________。
(6)在氯化物熔盐中，电解SiO 和GeO 的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：
2 2
电解
SiO＋GeO SiGe(合金)＋2O↑
2 2 2
生成硅锗合金的电极为________(填“阳极”或“阴极”)，写出生成O 的电极反应式
2
________。
四、原理综合题
30．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）I.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。
(2)化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______、煤的气化和煤的液化等：石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可
以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。
(3)多能源结构时期
基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前
景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中
电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为_______，氢氧燃料电池的优点是_______(写
一条即可)。
II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填标号)。
(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH+HO+CO=NHHCO
3 2 2 4 3
Δ
b.2NH(g)+CO(g) HO(g)+CO(NH)(s) ΔH<0
3 2 2 2 2
其中原子利用率为100%的反应是_______(填字母)。既能加快反应b的化学反应速率，又能
使该平衡正向移动的外界因素是_______(任写一项)
III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸HA，得到pH与V(NaOH)、
3
c(HA-) c(HA2) c(A3-)
2
lgX[X= c(HA) 或c(H A) 或 c(HA2-) 的关系分别如图3、图4所示。
3 2结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：
c(HA2-)
c(Na+)>___>___c(HA2-)>c(OH-)，结合图4中的II，当溶液中的c(HA-) =101.8，此时溶液的
2
pH=____。
31．（2021·天津高三三模）我国在碳—1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化
工。
I.研究CO 与CH 反应使之转化为CO和H(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程
2 4 2
包括
噲垐 ��
反应a：CH(g)+CO(g) 2CO(g)+2H(g)△H>0
4 2 2 1
噲垐 ��
反应b：H(g)+CO(g) HO(g)+CO(g)△H>0
2 2 2 2
(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___；该反应工业生产适宜的温度和压强为
___(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH 与CO 按物质的量1：1投料制取CO和H 时，CH 和CO 平衡转化率随温度变
4 2 2 4 2
化关系如图所示。①923K时CO 的平衡转化率大于CH 的原因是___。
2 4
②计算923K时反应b的化学平衡常数K=____(计算结果保留小数点后两位)。
II.CO 催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO 和2.75molH 发生反应：CO(g)
2 2 2 2
噲垐 ��
+3H(g) CHOH(g)+HO(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如
2 3 2
图2所示。
(3)下列说法正确的是___。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为Pc(OH-)+c(HCO3 )+2c(CO3 )
2
②c(HCO)：c(CO3 )=___(结果保留三位有效数字)。
2 3
