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专题 15 化学实验基础
目 录
01 仪器的使用与基本操作
02 物质的实验室制备及模拟制备
03 物质的分离与提纯
04 制备工艺流程分析
05 操作—现象—结论一致性判断
01 仪器的使用与基本操作
1．(2024·江西宜春宜丰中学创新部高三月考)化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确
的是( )
A．①④⑤常用于分离混合物 B．上述五种仪器都不能加热
C．②用于配制一定物质的量浓度的溶液D．⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动【答案】C
【解析】A项，④是球形干燥管，常用于干燥气体，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验，①是分液漏
斗，可以分离互不相容的液体，故A错误；B项，锥形瓶可以垫石棉网加热，故B错误；C项，②是容量
瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D项，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验且冷凝水从
下至上流动，故D错误；故选C。
2．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列说法正确的是( )
A．蒸发 溶液可获得较为纯净的NaSO 晶体
2 3
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和NaCO 溶液洗去
2 3
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
【答案】D
【解析】A项，NaSO 易被空气中的氧气氧化，所以加热蒸发NaSO 溶液不能获得纯净的NaSO 晶
2 3 2 3 2 3
体，里面可能混有NaSO ，故A错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是水
2 4
电离产生的氢离子放电生成氢气，同时生成OH-，若用阴离子交换膜，则OH-移向阳极，和氯气反应，影
响产品的产率，应用阳离子交换膜，故B错误；C项，饱和碳酸钠溶液显碱性，热的饱和碳酸钠溶液碱性
更强，可以洗去油污，但酸式滴定管的活塞是玻璃的，SiO 能和碱液反应，所以不能用热的饱和碳酸钠溶
2
液洗去酸式滴定管内的油污，故C错误；D项，NaOH溶液和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液
显碱性，可以用酚酞做指示剂，故D正确；故选D。
3．下列有关实验的说法正确的是( )
A．H 还原CuO时应先加热后通H
2 2
B．石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂
C．NO 与Br (g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别
2 2
D．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 溶液的颜色
4
【答案】B
【解析】A项，氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，做 H 还原CuO的实验时，应
2
先通H 后加热，故A错误；B项，加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应
2
速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂，故 B
正确；C项，NO 、Br (g)同为红棕色气体，都具有氧化性，均能氧化碘离子为碘单质，均使淀粉变蓝，不
2 2
能用湿润的淀粉KI试纸鉴别，故C错误；D项，反应后的溶液中含有浓硫酸，不能向试管中加水，由酸入
水原则，应该将试管中的溶液慢慢加入水中，然后观察溶液颜色，故D错误；故选B。4．下列与实验相关的说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧Fe(OH) 制得Fe O
3 2 3
B．用饱和NaCO 溶液除去CO 中的少量SO
2 3 2 2
C．用碱式滴定管装KMnO 溶液
4
D．用碱石灰除去氯气中的少量HCl气体
【答案】A
【解析】灼烧Fe(OH) 固体用坩埚，可制得Fe O ，A正确；应该用饱和NaHCO 溶液除去CO 中的少
3 2 3 3 2
量SO ，B错误；KMnO 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，一般装在酸式滴定管中，C错误；氯气也能与
2 4
碱石灰反应，应使用饱和食盐水、浓硫酸(或五氧化二磷)来除去氯气中的少量HCl，D错误。
5．实验室中下列做法错误的是( )
A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层
B．配制NaSO 溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解NaSO 固体
2 3 2 3
C．向含有FeCl 的MgCl 溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3＋
3 2
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10 mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
【答案】D
【解析】A项，石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃，将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中发
生加成反应生成难溶于水的有机物，溴水褪色，且分层，故A正确；B项，配制NaSO 溶液时，用新煮沸
2 3
过并冷却的NaOH溶液溶解NaSO 固体，可以抑制NaSO 水解并防止氧化，故B正确；C项，Fe3＋比Mg2
2 3 2 3
＋更易形成氢氧化物沉淀，向含有FeCl 的MgCl 溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3＋，故C
3 2
正确；D项，用镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯
中，观察现象，故D错误；故选D。
6．下列实验方案不能达到目的是( )
A．用向上排空气法收集氨气
B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO
3
C．用饱和食盐水除去Cl 中混有的HCl
2
D．用Cl 除去FeCl 溶液中混有的FeCl
2 3 2
【答案】A
【解析】A项，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故A错误；B项，钠、钾元素的
焰色不同，钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，所以可用焰色反应鉴别NaCl和KNO ，故B正
3
确；C项，氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水可除去 Cl 中混有的HCl，故C正确；D项，氯气能把
2
FeCl 氧化为FeCl ，所以用Cl 除去FeCl 溶液中混有的FeCl ，故D正确；故选A。
2 3 2 3 27．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护
问题。下列实验问题处理方法正确的是( )
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS 后倒入垃圾桶
2
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人
【答案】D
【解析】排水法收集氧气后出现倒吸现象，若立即停止加热，则会使试管内气体冷却，压强减小，倒
吸现象加剧，A错误；乙炔是一种可燃性气体，在点燃之前必须要验纯，B错误；用剩的白磷如果溶解于
CS 后倒入垃圾桶，白磷因CS 的挥发而与空气接触，发生缓慢氧化而引起自燃，C错误；给试管中的液体
2 2
加热时，加入碎瓷片或不时移动试管，可以防止液体暴沸，D正确。
8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是( )
选项 实验目的 仪器
A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯
用浓硫酸配制250 mL一定浓度的硫酸溶 250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
B
液 滴管
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤
D 用盐酸除去BaSO 中混有的少量BaCO
4 3 纸
【答案】B
【解析】A项，制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A项不选；B项，用浓溶液来配
制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B项选；C
项，利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C项不选；D项，
用盐酸除去BaSO 中混有的少量BaCO ，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D项不选；
4 3
故选B。
9．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略)
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D 用CCl 萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
4
【答案】D
【解析】A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，
错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D
用CCl 提取溴 除去乙酸乙酯 从KI和I 的固体 配制100 mL 0.100 0
实验 4 2
水中的Br 中的乙酸 混合物中回收I mol·L－1KCr O 溶液
2 2 2 2 7
装置
或仪
器
【答案】A
【解析】B项，乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用过滤的方法除去乙酸乙酯中的乙酸；C项，应在蒸发皿
的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且该装置加热不需垫石棉网；D项，准确配制
一定物质的量浓度的溶液，应用容量瓶(100 mL)。
11．(2024·江苏连云港高三教学质量调研)加热条件下NH 能将CuO还原成Cu，实验室制取NH 并探
3 3
究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．制取 B．干燥 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气
【答案】C
【解析】A项，NaOH与NH Cl反应生成NH ·H O，不加热的情况下NH ·H O难以分解，一般不用于
4 3 2 3 2
制备氨气，A错误；B项，NH 与浓HSO 反应，浓硫酸不能干燥NH ，B错误；C项，NH 与CuO反应生
3 2 4 3 3
成N、Cu和HO，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH 具有还原性，C正确；
2 2 3
D项，倒置漏斗伸入液面以下，会导致无法防倒吸，D错误；故选C。
12．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)下列有关说法错误的是( )
图① 图② 图③ 图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水B．图②实验可用于收集SO 并吸收多余的SO
2 2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
【答案】C
【解析】A项，图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，
A正确；B项，图②实验中，SO 密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集SO ，烧杯内干燥管
2 2
插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO ，B正确；C项，图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，
2
所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C错误；D项，图④实验中，通过U形管内液面左高右低，
确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D正确；故选C。
13．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)下列说法不正确的是( )
A．图①装置可用于制备乙酸乙酯
B．图②装置可由FeCl·6H O制取无水FeCl 固体
3 2 3
C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀
D．图④可由海水制取蒸馏水
【答案】B
【解析】A项，用乙酸与乙醇加热制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的
溶解度，A正确；B项，直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化
铁分解产生氧化铁，得不到固体，B错误；C项，钢铁为合金，构成活泼性不同的两个电极，在中性条件
下发生吸氧腐蚀，C正确；D项，实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒
精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下
口进水，上口出水，D正确；故选B。
14．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A．中和滴定 B．收集NO 气体
2
C．苯萃取碘水中I，分离出水层后的操
2 D．制备无水氯化镁
作
【答案】D
【解析】A项，滴定管中盛放的是酸液，应该用酸式滴定管，A项错误；B项，二氧化氮密度大于空
气，应长进短出收集二氧化氮气体，B项错误；C项，苯的密度小于水，含I 的苯溶液应该在上层，分液
2
时从分液漏斗的上口倒出，C项错误；D项，氯化氢气体是为了抑制MgCl ·6H O的水解，D项正确；故选
2 2
D。
15．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是( )
A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO 中的少量HCI
2
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
【答案】A
【解析】A项，在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A错误；B项，
氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；C项，亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能
与二氧化硫反应，可用饱和NaHSO 溶液除去，SO 中的少量HCl，C正确；D项，关闭活塞后加入水形成
3 2
了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；故选A。
16．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A B配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
C D
制备无水MgCl 铁上镀铜
2
【答案】D
【解析】A项，配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作是正确的，A正
确；B项，检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，用品红溶液鉴别二氧化硫，用氢氧化钠来吸收尾气，B
正确；C项，在氯化氢的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁，防止其水解，C正确；D项，铁是阳
极，铜是阴极，铁溶解，在铜电极上镀铜，D错误；故选D。
17．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
选项 试剂 保存方法 理由
防止与空气中水、氧气接触发生反
A 钠 保存在煤油中
应
B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解
D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
【答案】A
【解析】B项，液溴为防止挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误；
D项，烧碱放在橡皮塞的试剂瓶中，错误。
18．(2024·山东潍坊安丘市等三区县高三过程性测试)(双选)下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试
剂的容器)和试剂能达到实验目的的是( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的量浓 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃
A 蒸馏水、NaCl固体
度的NaCl溶液 棒、胶头滴管
B 实验室模拟海水提溴 烧杯、胶头滴管 苦卤、氯水、四氯化碳
C 铁钉镀铜 烧杯 铁钉、石墨棒、CuSO 溶液
4
D 由粗盐(含Mg 2+、Ca2+、 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、NaOH溶液、SO 2- )制备精盐 NaCO 溶液、BaCl 溶液
4 2 3 2
【答案】AC
【解析】A项，配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，所需的玻璃仪器为100mL容量瓶、烧杯、
量筒、玻璃棒、胶头滴管，所需试剂为蒸馏水、NaCl固体，A符合题意；B项，氯水将苦卤中的溴离子氧
化为溴单质后，需要用分液漏斗进行萃取和分液的操作，故玻璃仪器还缺少分液漏斗， B不符合题意；C
项，铁钉镀铜，铁作正极，铜作负极，硫酸铜溶液作电解质溶液，所需的玻璃仪器为烧杯，所需试剂为铁
钉、石墨棒、CuSO 溶液， C符合题意；D项，由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器
4
还缺少酒精灯，所需试剂还有稀盐酸，D不符合题意；故选AC。
02 物质的实验室制备及模拟制备
1．(2024·辽宁大连金州高级中学高三期中)某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制
碱法制备少量NaHCO 晶体。
3
下列相关叙述不正确的是( )
A．m口通入CO 气体，n口接尾气处理装置
2
B．将氨盐水雾化，可提高CO 的吸收效率
2
C．若用冷水浴，有利于NaHCO 晶体析出
3
D．生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH •H O+CO=NaHCO↓+NH++Cl-
3 2 2 3 4
【答案】D
【解析】A项，CO 与氨盐水充分接触反应，m口通入CO 气体，n口接尾气处理装置，故A正确；B
2 2
项，将氨盐水雾化，增大接触面积，可提高CO 的吸收效率，故B正确；C项，若用冷水浴，使气体溶解
2
度增大，降低NaHCO 的溶解度，有利于NaHCO 晶体析出，故C正确；D项，NaCl是强电解质，离子反
3 3
应中要拆成离子，生成晶体的离子方程式为：Na++NH•H O+CO=NaHCO↓+NH+，故D错误；故选D。
3 2 2 3 4
2．(2024·湖北省腾云联盟高三联考)制备过氧化锶晶体的原理为Sr2++H O+8H O=SrO ·8H O↓+2H+，装
2 2 2 2 2置如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．该反应为氧化还原反应 B．仪器X的作用是防倒吸
C．氨气的作用是中和H+ D．冰水混合液可减少SrO ·8H O分解
2 2
【答案】A
【解析】A项，反应前后Sr与O元素化合价未改变，非氧化还原反应，A错误；B项，氨气极易溶于
水，X装置可以防倒吸，B正确；C项，反应后溶液呈酸性，不利于过氧化锶的生成，故需要氨气中和氢
离子，C正确；D项，结晶水合物不稳定，受热易分解，保持低温可以减少分解，D正确；故选A。
3．(2024·黑龙江牡丹江二中高三月考)氮化锂(Li N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应
3
生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下(实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮
气)
下列说法错误的是( )
A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸
C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气
【答案】C
【解析】A项，空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物锂反应，水蒸气能与生成物氮化锂反应，故A正确；B项，装置中浓硫酸干燥氮气，故B正确；C项，先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C处酒精
灯，故C错误；D项，发生装置A适合液体与固体共热制备气体，故D正确；故选C。
4．(2024·湖北省名校联考高三期中)重铬酸铵[(NH )CrO]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实
4 2 2 7
验室将NH 通入重铬酸(H CrO)溶液制备(NH )CrO 的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：CrO2-+H O
3 2 2 7 4 2 2 7 2 7 2
2CrO2-+2H+。下列说法错误的是( )
4
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
【答案】D
【解析】A项，氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A正确；B项，若溶液pH过大，呈较强碱性，平
衡CrO2-+H O 2CrO2-+2H+，正向移动，不利于制备(NH )CrO，B正确；C项，通过观察NH 的气
2 7 2 4 4 2 2 7 3
泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，NH 的气泡快慢也会变慢，C正确；D项，碱石灰不能用
3
来吸收NH ，可以选用PO 或无水CaCl，D错误；故选D。
3 2 5 2
5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水
存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将HS通入稀硫酸酸化的NiSO 溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如
2 4
图所示：( )
下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N 的目的是排除装置中的空气
2
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤【答案】B
【解析】A项，装置A在滴加浓盐酸前通入N 的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，
2
A正确；B项，装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误；C项，装置D中的洗涤液应用
煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确；D项，装置D连接抽气泵可将装置
C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确；故选B。
6．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(
)
A．装置X 还可以制取H、CO 等气体
2 2
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管
D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
【答案】B
【解析】A项，装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二
氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X 还可以制取H 、CO 等气体，A正确；B项，②中液
2 2
体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；C项，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧
化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确；D项，实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空
气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确；故选B。
7．保险粉(Na SO)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CHOH(溶
2 2 4 3
剂)和水形成的混合液，通入SO 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是( )
2
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋HO＋2SO ===S O＋CO↑＋3H＋
2 2 2 2
B．为避免产生的NaSO 被O 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO 排出装置中的空气
2 2 4 2 2
C．制备SO 气体所用的浓硫酸应该换为98%H SO
2 2 4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO
2
【答案】B
【解析】A项，SO 气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成 NaSO ，反应的化学方程式为NaOH＋
2 2 2 4
HCOONa＋2SO ===Na SO ＋CO ＋HO，离子方程式：HCOO－＋OH－＋2SO ===S O＋CO↑＋HO，故A
2 2 2 4 2 2 2 2 2 2
错误；B项，为避免产生的NaSO 被O 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO 排出装置中残留的
2 2 4 2 2
O ，故B正确；C项，98%H SO 为浓硫酸，主要以硫酸分子存在，不能与NaSO 反应制备SO 气体，故
2 2 4 2 3 2
C错误；D项，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故D错误；故选B。
8．高铁酸钾(K FeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂。KFeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液，
2 4 2 4
在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应 3Cl ＋2Fe(OH) ＋10KOH===2K FeO ＋6KCl＋8HO制备，
2 3 2 4 2
实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO
2
B．装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品
D．装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气
【答案】D
【解析】A项，MnO 与浓盐酸在加热条件下才能反应，图示装置并没有加热装置，A项错误；B项，
2
由于氯气中混有HCl，且HCl会对KFeO 的制备有影响，故装置b的广口瓶中应盛装饱和食盐水，以除去
2 4
混有的HCl，B项错误；C项，装置c中除发生生成KFeO 的反应外，还会发生氯气与氢氧化钾的反应，
2 4
生成KClO、KCl，将装置c中得到的溶液蒸发至干，得不到纯净的紫色固体产品，且KFeO 受热易分解，
2 4
蒸发至干KFeO 会分解，C项错误；D项，氢氧化钠溶液可以和氯气反应，装置d的作用是吸收尾气氯气，
2 4
防止污染空气，D项正确。故选D。
03 物质的分离与提纯
1．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯A B C D
【答案】C
【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸
除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用
到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥
三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意；故选C。
2．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法最佳的是( )
A．CHCH (CH=CH )：通过盛有酸性KMnO 溶液的洗气瓶
3 3 2 2 4
B．NaCl(Na CO)：加过量BaCl 溶液后过滤
2 3 2
C．Cl (HCl)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
2
D．CO(HCl)：通过盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶
2 3
【答案】D
【解析】A项，乙烯通过酸性高锰酸钾会引入新的杂质二氧化碳，A错误；B项，过量的氯化钡会引
入新的杂质氯化钡，应该选用盐酸，B错误；C项，氯气在水中也有一定的溶解度会导致氯气的量减少，
应该选用饱和食盐水，C错误；D项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢产生二氧化碳，能达到实验目的，
D正确；故选D。
3．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是( )
A. CO气体(CO)：通过NaOH溶液洗气后干燥
2
B. Fe O (Al O)：加入足量NaOH 溶液，过滤
2 3 2 3
C. FeCl 溶液(FeCl )：加入适量铜粉
2 3
D. Cl 气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
2
【答案】C
【解析】A项，CO与NaOH溶液不反应，CO 与NaOH溶液反应，CO气体(CO)通过NaOH溶液洗
2 2
气，然后干燥，可以除去CO中的CO，故A正确；B项，Fe O 与NaOH溶液不反应，Al O 能够与NaOH
2 2 3 2 3
溶液反应而溶解，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，故B正确；C项，铜与氯化铁反应生成氯
化铜，引入了新杂质，故C错误；D项，Cl 难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶，则Cl 气体(HCl)通过饱和
2 2
NaCl溶液洗气后干燥，可以除去Cl 中的HCl，故D正确。
24．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是( )
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl 、NaCO，过滤后再加适量盐酸
2 2 3
【答案】C
【解析】A项，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B项，蒸发结晶时，当
蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正确；C项，用化学沉淀法除去粗盐
中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、
引流、搅拌，C错误；D项，加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl 除去硫酸根
2
离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和 NaOH和碳酸钠，D正确；故选
C。
5．已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图
装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A．毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用
B．用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C．温度计指示温度为84.6℃
D．接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
【答案】C
【解析】A项，毛细玻璃管将烧瓶内部与外部连通，起到平衡气压的作用，另外它与液面接触的地方
能形成气化中心，可以防止爆沸， A不符合题意；B项，由于丙酮的沸点为56.5℃，可采用水浴加热，其
优点是便于控制温度且受热均匀，B不符合题意；C项，丙酮的沸点比2-丙醇的沸点低，温度计位置量的
是丙酮蒸汽的温度，指示温度应为56.5℃，C符合题意；D项，接真空泵可降低液体表面上的压力，降低液体的沸点，便于更好的完成蒸馏操作，D不符合题意； 故选B。
6．(2024·湖北省名校联考高三期中)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分
离方法均正确的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B AlCl(小苏打) 蒸馏水 重结晶
3
C FeCl 溶液FeCl 过量铜粉 过滤
2 3
D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
【答案】D
【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生CO，从而引入新的杂质，A错误；B项，
2
AlCl 与NaHCO 在溶液中会发生互相促进水解，B错误；C项，FeCl 与Cu反应会产生CuCl，从而引入新
3 3 3 2
的杂质，C错误；D项，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可
分离出乙酸异戊酯，D正确；故选D。
7．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离或提纯方法 原理
A 除去Fe(OH) 胶体中的FeCl 过滤 分散质微粒的大小不同
3 3
B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于
C 除去淀粉中的葡萄糖 过滤
水
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】A项，胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去Fe(OH) 胶体中的FeCl ；B项，纯碱加热不
3 3
分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C项，淀粉、葡萄糖都可透
过滤纸，应用渗析的方法分离；D项，食用油和汽油互溶但沸点不同，应用分馏的方法分离。
8．下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) NaOH 溶液、浓 HSO 洗气
2 2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4
C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
【答案】B
【解析】A项，CO 与NaOH溶液反应生成NaCO ，而CO与NaOH溶液不反应，A正确；B项，
2 2 3NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl 在饱和食盐水中
2
溶解度较小，C正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO 固体分解，且生成NaCO，D正确。
3 2 3
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
选项 物质 试剂 分离方法
A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO 溶液 洗气
3
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
【答案】C
【解析】KNO 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，
3
再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO 固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO 溶液反应生成
3 3
二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO 氧化生成CO ，使甲烷中混入CO 气体，C项错误；加入的生石
4 2 2
灰能与水反应生成Ca(OH) ，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
2
10．(2023·江西省赣州市二模)实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体
的是( )
选项 气体(杂质) 试剂X
A C H(SO ) NaOH溶液
2 4 2
B Cl(HCl) 饱和食盐水
2
C SO (CO) 饱和碳酸钠溶液
2 2
D C H(C H) 酸性高锰酸钾溶液
3 8 2 4
【答案】B
【解析】A项，乙烯中的SO 可以通过装有NaOH的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于
2
乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A不合题
意；B项，除去Cl 中的HCl先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，
2
利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；C项，由于SO 和CO 均能与NaCO 溶液反应，故不能用饱和
2 2 2 3NaCO 溶液来除去SO 中的CO，C不合题意；D项，乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO，引入新
2 3 2 2 2
的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D不合题意；故选B。
11．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
+ +H O
2
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
相对分子质
物质 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
量
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为
。
(3)本实验一般可采用的加热方式为 。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为
。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的
杂质为 (填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(2) 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 油水分离器中水面保持稳定(或油水分
离器中水层高度不变)
(3)水浴加热
(4) 除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质 除去残留的水
(5)苯甲酸 (6)85.0
【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶使用时，装有的试剂不宜超过其容积的 ，也不宜少
于其容积的 ，故选择B较为适宜；(2)酯化反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方
向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化
反应是否达到平衡，当油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)，说明酯化反应接近反
应限度；(3)由于加热温度为70 ℃，故采用水浴加热的方式；(4)第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水
溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗涤主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水；(5)如果蒸馏时温度计的水银球位置偏上，则
蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出，根据几种物质的沸点分析，
可知混有的杂质可能为苯甲酸；(6)24.4 g苯甲酸的物质的量为0.2 mol，20 mL异丙醇的物质的量为0.26
mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.2×164=32.8 (g)，则产率为 85.0%
。
12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室
合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
制 备 苯 乙 酸 的 反 应 原 理 为 ： +
+NHHSO
4 4
相对分子质 沸 点
药品 熔点／℃ 溶解性 密度(g·cm-3)
量 ／℃
苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.08
苯乙酸 136 76.5 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17
(1)配置100 mL 70%的硫酸(密度1.61 gcm )需取 mL 98%的浓硫酸(密度)1.84 gcm )。
(2)仪器b的名称 ，仪器c的作用⋅是 。 ⋅
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品不需要
的仪器是 (填标号)。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(4)在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为 (结果保留三位有效数字)。
(5)将苯乙酸加入乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH) 搅拌30 min，过滤，滤液静置一段
2
时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是 。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式： 。
【答案】(1)62.5
(2)滴液漏斗(或分液漏斗) 冷凝回流
(3) 降低苯乙酸的溶解度 AD
(4)51.0%
(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
2
【 解 析 】 (1) 根 据 溶 液 稀 释 时 溶 质 的 质 量 不 变 列 出 等 式 ：
，解得体积V=62.5mL；(2)根据仪器b结构特点可知为滴
液漏斗；仪器c为球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸；(3)苯乙酸物理性质微溶于冷水，所以加入冷水目
的是降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出；苯乙酸结晶析出后，通过过滤方法将其分离，不需要用到分液漏
斗和直形冷凝管，故选AD；(4)根据反应方程式可算出产率= ；
(5)①乙醇是良好的有机溶剂，加入乙醇的目的是为了增大乙酸溶解度，便于充分反应；②苯乙酸具有酸性，
可与Cu(OH) 反应，反应方程式：2
2
。
04 制备工艺流程分析
1．(2024·江苏盐城高三期中联考)BaTiO 是一种压电材料。以BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状
3 4BaTiO 。
3
“焙烧”后固体产物有BaCl 易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO(C O)。下列说
2 2 4 2
法正确的是( )
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO 还原
4
B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取
C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
【答案】A
【解析】由流程和题中信息可知，BaSO 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、
4
BaCl 、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和
2
BaCl ；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl 晶体；BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和(NH )C O 将Ba2+充分
2 2 2 4 4 2 2 4
沉淀得到BaTiO(C O)；BaTiO(C O) 经热分解得到BaTiO 。A项，“焙烧”步骤中BaSO 与过量的碳粉
2 4 2 2 4 2 3 4
及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl 、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到
2
+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A正确；B项，焙烧产物中 Ca2+、S2− 均为杂质离子，需要进行除
杂和分离提纯，将大部 Ca2+、S2− 除去，若直接酸浸，CaS 会与盐酸反应生成 CaCl 而无法除去 Ca2+，B
2
错误；C项，“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离
子不可用，C错误；D项，BaTiO(C O) 经热分解得到BaTiO ，对应的化学方程式为：BaTiO(C O)
2 4 2 3 2 4 2
BaTiO +2CO ↑+2CO↑，CO和CO 的物质的量之比为1：1，D错误；故选A。
3 2 2
2．(2024·河北邢台五岳联盟高三联考)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间
奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣(主要含CuTe，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中
2
给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的
是( )
A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价B．“碱性浸出”过程中NaS只作催化剂，加快碱浸的速率
2
C．通过调节NaClO 的用量和HSO 的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率
3 2 4
D．“氧化沉碲”后分离出NaTeO 的操作涉及过滤
2 4
【答案】B
【解析】碲化铜渣，主要含CuTe，还含Pb、Bi、Sb等杂质，加入稀硫酸和氯酸钠氧化浸出，将
2
CuTe氧化为TeO ，过滤后得到TeO ，得到的TeO 在氢氧化钠溶液碱浸得到TeO 2-，再加入双氧水氧化得
2 2 2 2 3
到NaTeO ，最后在盐酸的作用下被SO 还原为Te单质。A项，CuTe中Te为-2价，TeO 和TeO 2-中Te为
2 4 2 2 2 3
+4价，NaTeO Te为+6价，整个流程体现Te元素的三种价态，A正确；B项，“碱性浸出”过程中NaS
2 4 2
作为反应物，将重金属离子以硫化物形式沉淀而除去，B错误；C项，CuTe可与NaClO 和HSO 反应，
2 3 2 4
调节NaClO 的用量和HSO 的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率，C正确；D项，“氧化沉
3 2 4
碲”后分离出NaTeO 固体，涉及过滤操作，D正确；故选B。
2 4
3．(2023·福建省宁德市高三联考)用含少量 的废铁屑为原料制备FeCO 的流程如图：
3
下列说法错误的是( )
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是HS
2
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO-=FeCO ↓+CO ↑+H O
3 3 2 2
【答案】C
【解析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，
生成氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁。A项，
“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，故 A正确；
B项，“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故B正确；
C项，“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气，故C错误； D项，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生
成碳酸亚铁，反应离子方程式为：Fe2++2HCO-=FeCO ↓+CO ↑+H O，故D正确；故选C。
3 3 2 2
4．某化学兴趣小组从含有KI、KNO 等成分的工业废水中回收I 和KNO，其流程如图。
3 2 3下列说法错误的是( )
A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
【答案】D
【解析】A项，由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出
有机相，A正确；B项，步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C项，受热时碘升华变为碘
蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；D项，由于
KNO 溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO 晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结
3 3
晶，D错误；故选D。
5．由辉铋矿(主要成分BiS，含SiO 等杂质)制备BiO 的工艺如下图所示：
2 3 2 2 3
已知：BiS 不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO )沉淀。下列对工艺流程的分析正确的
2 3 3
是( )
A．滤渣1只有SiO
2
B．滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HCl
C．气体1为H
2D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO) CO]的离子方程式为2Bi3＋＋CO＋4OH－===(BiO) CO↓＋2HO
2 3 2 3 2
【答案】C
【解析】A项，辉铋矿(主要成分是BiS 、含杂质SiO 等)制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸
2 3 2
溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：BiS ＋6FeCl ===2BiCl ＋6FeCl ＋3S，盐酸是防止FeCl 及
2 3 3 3 2 3
BiCl 水解生成不溶性沉淀，得到滤渣1为S、SiO ，滤液中含有Bi3＋、H＋、Fe3＋，滤液中加入铁粉过滤得
3 2
到粗铋：2Bi3＋＋3Fe===3Fe2＋＋2Bi、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，滤液1主要是氯化亚铁，
2
向滤液1中通入氯气或氧气，可将Fe2＋转化为Fe3＋得到主要含有FeCl 的溶液，可用于辉铋矿浸出操作，
3
达到循环使用的目的，“粗铋”中含有的杂质主要是Fe，通过熔盐电解精炼除去Fe，得到精铋，加入硝酸
溶解调节pH得到碱式硝酸铋，与碳酸铵溶液反应得到碱式碳酸铋，母液为硝酸铵，将碱式碳酸铋煅烧生
成BiO 。A．由上述分析可知，滤渣1为S、SiO ，故A错误；B项，试剂X的作用是氧化Fe2＋，而HCl
2 3 2
不能达到目的，故B错误；C项，气体1为H ，故C正确；D项，转化时生成碱式碳酸铋[(BiO) CO]是利
2 2 3
用碱式硝酸铋与碳酸铵溶液反应，反应离子方程式为2BiONO ＋CO===(BiO) CO ＋2NO，故D错误；综
3 2 3
上所述，正确的是C项，故选C。
6．高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
2 4
下列叙述不正确的是( )
A．每生成1 mol Na Fe O 反应II中转移电子4 mol
2 4
B．反应Ⅰ不能在常温下进行
C．反应Ⅰ中尾气可用FeCl 溶液吸收再利用
2
D．最后一步能制取KFeO 的原因可能是相同温度下KFeO 的溶解度小于NaFeO 的
2 4 2 4 2 4
【答案】A
【解析】A项，进入反应Ⅱ中的铁为正三价，生成的NaFeO 中铁为正六价，每生成1 mol Na FeO 反
2 4 2 4
应Ⅱ中转移电子3 mol ，A错误；B项，铁和氯气反应需要加热，常温下不反应，B正确；C项，反应Ⅰ
中尾气为氯气，可用FeCl 溶液生成氯化铁，进入反应Ⅱ再利用，C正确；D项，NaFeO 生成KFeO 是复
2 2 4 2 4
分解反应，之所以能发生是因为相同温度下KFeO 的溶解度小于NaFeO，D正确；故选A。
2 4 2 4
7．环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如图所示。下列叙述错误的是( )A．可用FeCl 溶液检验原料环己醇中可能存在的苯酚杂质
3
B．操作2中，饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于分层
C．有机相是粗环己烯，加入氯化钙后直接蒸馏获得较纯净的环己烯
D．该制备反应不用浓硫酸作催化剂，减少污染，符合绿色化学理念
【答案】C
【解析】苯酚与FeCl 溶液可发生显色反应，A正确；水中加入NaCl会增大溶液极性，降低有机物溶
3
解度，B正确；有机物与水溶液分离后，一般需要加入干燥剂，过滤后再蒸馏提纯，C错误；若用浓硫酸，
则副反应会较多，产生SO 等污染性气体，D正确。
2
8．焦亚硫酸钠(Na SO)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。工业上
2 2 3
NaSO 通常由NaHSO 过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如图所示。
2 2 5 3
下列说法错误的是( )
A．工业制备NaSO 的原理为非氧化还原反应
2 2 5
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO
3
C．加入NaCO 固体、并再次通入SO 的目的是得到NaHSO 过饱和溶液
2 3 2 3
D．抗氧化时，1 mol Na SO 可以消除1 mol O
2 2 5 2
【答案】B
【解析】由流程图可知向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至pH＝4.1，发生反应：NaCO ＋2SO ＋
2 3 2
HO===2NaHSO ＋CO ，然后加入碳酸钠固体至pH＝7～8，发生反应：NaCO ＋2NaHSO===CO ↑＋HO
2 3 2 2 3 3 2 2
＋2NaSO ，继续通入二氧化硫至pH＝4.1，发生反应：NaSO ＋SO ＋HO===2NaHSO ，生成过饱和的
2 3 2 3 2 2 3
NaHSO 溶液，NaHSO 过饱和溶液经结晶、脱水可生成NaSO 固体：2NaHSO===Na SO ＋HO。由上述
3 3 2 2 5 3 2 2 5 2
分析可知，工业制备NaSO 过程中没有化合价变化，发生的均为非氧化还原反应，A项正确；加入碳酸
2 2 5
钠固体至pH＝7～8，生成亚硫酸钠，B项错误；加入NaCO 固体、并再次通入SO ，由于后续操作是
2 3 2
NaHSO 过饱和溶液经结晶、脱水制取NaSO ，故其目的为增大NaHSO 浓度，得到NaHSO 过饱和溶液，
3 2 2 5 3 3
C项正确；NaSO 中S的化合价为＋4，抗氧化时，硫元素由＋4价升为＋6价，1 mol Na SO 失4 mol电
2 2 5 2 2 5
子，可以消除1 mol O ，D项正确。
29．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便
等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu Se、Ag Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程
2 2
如图。
已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐
形式存在，K (Ag SO )＝1.4×10－5；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 mol·L－1。
sp 2 4
下列说法错误的是( )
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag SO
2 4
【答案】D
【解析】A项，稀硫酸不能将Cu Se氧化成CuSO 和SeO ，所以用浓硫酸，故A正确；B项，二氧化
2 4 2
硫为酸性氧化物，“水吸收”过程中生成硫酸方程式为：2SO ＋SeO ＋2HO===2H SO ＋Se↓，使溶液呈
2 2 2 2 4
酸性，故B正确；C项，为便于馏分的收集，所以在实验室蒸馏时，选用直形冷凝管，故C正确；D项，
当“浸出液”中溶质的饱和浓度等于0.01 mol·L－1时，c2(Ag＋)×c(SO)＝0.022×0.01＝4×10－6<1.4×10－5，“浸
出液”中溶质成分含有Ag SO ，故D错误；故选D。
2 4
05 操作—现象—结论一致性判断
1．(2024·海南省高三学业水平诊断)根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
取少许疑似变质的NaCO 粉末，加蒸
2 3 有气泡和白色沉淀
A 馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl NaCO 粉末部分变质
2 产生 2 3
溶液
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，
B 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液
再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
滴入的酸性KMnO
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管 4
溶液褪色；滴入
C 中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 铁的氧化物粉末为Fe O
KSCN溶液后变为 3 4
KMnO 溶液、KSCN溶液
4 红色在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体
D 品红溶液褪色 待测液中含SO 2-或HSO -
通入品红溶液中 3 3
【答案】A
【解析】A项，有气泡产生，说明盐酸与NaCO 反应，有白色沉淀产生，说明含SO 2-，A项正确；B
2 3 4
项，待测液可能是铵盐溶液或氨水，B项错误；C项，不能排除是FeO、Fe O 的混合物，C项错误；D项，
2 3
不能排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误；故选A。
2．(2024·辽宁沈阳辽宁实验中学高三月考)下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是( )
选
实验目的 实验及现象 结论
项
向10mL1mol·L-1的NaBr溶液中通入标况
比较Cl、Br、I 的氧
A 2 2 2 下22.4LCl，充分反应后再加入淀粉-KI 氧化性Cl＞Br＞I
化性 2 2 2 2
溶液，溶液先变橙后变蓝
验证有机物中有醇羟 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有
B 该有机物中有醇羟基
基 某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
验证某固体是NaCO 室温下取少量固体于试管中，插入温度
C 2 3 该固体是NaHCO
还是NaHCO 计，加入几滴水，温度降低 3
3
可以确定HCO 是弱酸，
用pH计测量后，NaHCO 溶液显碱性， 2 3
D 判断强酸和弱酸 3 无法判断HSO 是否为弱
NaHSO 溶液显酸性 2 3
3 酸
【答案】B
【解析】A项，向10mL1mol·L-1的NaBr溶液中通入标况下22.4mLCl，充分反应后再加入淀粉-KI溶
2
液，溶液先变橙后变蓝，在该过程中氯气少量和溴化钠反应消耗完，产生的溴单质氧化碘离子生成碘单质，
故出现先变程后变蓝，A正确；B项，灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝
恢复亮红色可能是因为醇羟基反应生成红色的铜，也可能是因为含有羧基将黑色氧化铜反应掉剩余红色的
铜，B错误；C项，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故温度降低的是碳酸氢钠，C正确；D项，
用pH计测量后，NaHCO 溶液显碱性，NaSCO 溶液显酸性，只能说明碳酸氢钠是强碱弱酸盐对应的碳
3 3
酸是弱酸，不能说明硫酸氢钠对应的亚硫酸是强酸还是弱酸，因为硫酸氢钠显酸性对应的硫酸是弱酸，当
酸式酸根离子的电离大于水解时就显酸性，故不能说明是强酸还是弱酸，D正确； 故选B。
3．(2024·山东济宁高三期中)(双选)下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
向某补血口服液中滴加酸 酸性KMnO 溶液
A 4 该补血口服液中一定含有Fe2+
性KMnO 溶液 紫色褪去
4
B 向饱和NaHCO 溶液中滴 溶液变浑浊同时产 发生反应：
3加一定量的浓CaCl 溶液 生气泡
2
向FeCl 溶液中滴加几滴 开始无现象，加入
2
C 溶液，观察现象， 氯水后溶液变红， 氯水具有氧化性和漂白性
再滴加氯水直至过量 过量后红色消失
向 的水溶液
D 无明显现象 该配合物中 的配位数是6
中滴加硝酸银溶液
【答案】BD
【解析】A项，亚铁离子，氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明该补血口
服液中一定含有亚铁离子，A项错误；B项，NaHCO 滴加一定浓度的CaCl，会反应生成碳酸钙沉淀和二
3 2
氧化碳和水，能看到溶液变浑浊同时产生气泡，反应离子方程式为： ，
B项正确；C项，氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，当氯水过量，氯
水可以氧化硫氰根，溶液红色消失，该实验不能说明氯水的漂白性，C项错误；D项， 中滴
加硝酸银没有明显现象，说明 中没有阴离子氯离子，则向该配合物中 的配位数是6，D
项正确；故选BD。
4．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向沸水中滴入几滴FeCl 饱和溶液， 溶液变红褐色，出现
A 3 产生了 Fe(OH) 胶体
继续煮沸，并用激光笔照射 丁达尔效应 3
向FeCl 溶液中滴加少量KI溶液，再
B 3 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I
滴加几滴淀粉溶液 2
向NaOH溶液中滴加足量的AlCl 溶 氢氧化铝可以溶解于
C 3 无白色沉淀生成
液 强碱水溶液
向含有酚酞的NaSiO 溶液中，逐滴 溶液红色逐渐变浅，
D 2 3 生成硅酸凝胶
加入HCl溶液 溶液变成胶状
【答案】C
【解析】A项，向沸水中滴入几滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，制得的是氢氧化铁胶
3
体，并用激光笔照射，出现丁达尔效应，A正确；B项，向FeCl 溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：
3
Fe3+>I ，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，B正确；C项，向NaOH溶
2液中滴加足量的AlCl 溶液发生反应3NaOH+ AlCl = Al(OH) ↓+3NaCl，产生白色沉淀，C错误；D项，向
3 3 3
滴有酚酞的NaSiO 溶液中，逐滴加入HCl溶液，NaSiO 与HCl反应生成硅酸凝胶，使得NaSiO 的水解
2 3 2 3 2 3
平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，D正确；故选C。
5．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是( )
实验操作 现 象 结论
将 SO 通入BaCl 溶液中， 然后滴 先有白色沉淀生成，滴加氯 先生成 BaSO 沉淀，
A 2 2 3
加氯水 水后沉淀不溶解 后被氧化为 BaSO
4
向酸性 KMnO 和 HC O 的混合液 生成气体的速率加快，溶液 MnSO 可能是该反应
B 4 2 2 4 4
中加入一小块 MnSO 迅速褪色 的催化剂
4
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸 酸性高锰酸钾的紫红色褪 该补铁剂中所含的铁元
C
钾，然后再加入KSCN 去，加入 KSCN 溶液变红 素为+2 价
得到黑色蓬松的固体并产生 该过程中浓硫酸仅体现
D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
有刺激性气味的气体 了吸水性和脱水性
【答案】B
【解析】根据物质具有的性质进行判断。二氧化硫溶于水显弱酸性，生成亚硫酸。速率的影响因素主
要是内因，其次是外因，常见外因有温度、浓度、压强、催化剂等。根据可能情况进行判断。二价铁具有
还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。蔗糖在脱水过程中变成黑色的碳，并且放热，
在此条件下碳和浓硫酸会发生反应。A项，SO 通入BaCl 溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸
2 2
与氯化钡不反应，故没有沉淀生成，故A不正确。B项，在高锰酸钾和草酸反应过程中，硫酸酸化的高锰
酸钾，故溶液中含有硫酸根离子，当加入硫酸锰后，起催化作用的是二价锰离子，故B正确。C项，结论
错误，也可能是原补铁剂含有二价铁和三价铁。故不正确。D项，刺激性气味的气体是二氧化硫，浓硫酸
还体现了强氧化性。故不正确。故选B。
6．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向HO 溶液中滴加少量KMnO 溶液，紫红色褪去 HO 具有还原性
2 2 4 2 2
B 铜丝伸入到稀HNO 中，溶液变蓝色，有气泡产生 Cu与稀HNO 发生置换反应
3 3
C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性
D 向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
【答案】A
【解析】HO 中氧元素为－1价，处于中间价态，可被高锰酸钾氧化使溶液褪色，过氧化氢体现还原
2 2
性，A项正确；Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，B项错误；蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；沉淀转化时由难溶的物质转化为更难溶的物质，
根据有黄色沉淀AgI生成，知AgI更难溶，D项错误。
7．下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
向5 mL 0.1 mol/L FeCl 溶液中滴加1 mL 0.1
验证FeCl 与KI的反应是可 3
A 3 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加
逆反应
KSCN溶液
B 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸氢钠溶液中
2
C 配制澄清的FeCl 浓溶液 将FeCl 固体置入浓盐酸中加水稀释
3 3
向盛有0.1 mol/L 1 mL硝酸银溶液的试管中滴加
说明一种沉淀能转化为另一
D 0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向
种溶解度更小的沉淀
其中滴加0.1 mol/L Na S溶液
2
【答案】A
【解析】A项，FeCl 过量，则溶液本身存在铁离子，滴加KSCN溶液，溶液可变红色，不能证明是可
3
逆反应产生的铁离子，故A错误；B项，氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸与小苏打反应，促进氯气与
水的反应正向移动，可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；C项，FeCl 固体溶于适量浓盐酸，可抑制
3
铁离子水解，再加水稀释至所需浓度可配制，故C正确；D项，发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化
为另一种溶解度更小的沉淀，故D正确；故选A。
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将盐酸滴入NaHCO 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强
3
NaSO 溶液的pH约为
2 3
用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1的
10 HSO结合H＋的能力比
B NaSO 溶液和0.1 mol·L－1的NaHSO
2 3 3 NaHSO 溶液的pH约 SO强
溶液的pH 3
为5
分别将乙烯与SO 通入酸性KMnO 两种气体使酸性KMnO
C 2 4 KMnO 溶液均褪色 4
溶液中 4 溶液褪色的原理相同
向2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl 溶液中加
2
入5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，出现 同温下，K [Mg(OH) ]＞
D 出现红褐色沉淀 sp 2
白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl 浓 K [Fe(OH) ]
3 sp 3
溶液，静置
【答案】C
【解析】A项，将盐酸滴入NaHCO 溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非
3
金属性比碳强，故A错误；B项，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1的NaSO 溶液和0.1 mol·L－1的NaHSO
2 3 3
溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO结合H＋的能力比SO弱，故B错误；C项，乙烯与SO 通入酸性
2KMnO 溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故 C正确；D项，过量NaOH与FeCl 反应生成沉
4 3
淀，不存在Mg(OH) 转化为Fe(OH) 的过程，且Mg(OH) 和Fe(OH) 的类型不一样，无法判断溶度积大小，
2 3 2 3
故D错误；故选C。
9．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后
A 产生沉淀 证明氯乙烷已经水解
加入AgNO 溶液
3
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱
B 和食盐水中，一段时间后滴加几滴 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用
K[Fe(CN) ]溶液
3 6
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震
出现一条光亮
C 荡形成无色透明液体，用红色激光笔 形成的分散系是胶体
的通路
照射
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的 有白色沉淀产
D 反应生成的气体可能是SO
气体通入硝酸酸化的BaCl 溶液中 生 2
2
【答案】A
【解析】A项，氯乙烷与NaOH溶液反应后的溶液呈碱性，应先加稀硝酸中和过量的碱，再加入硝酸
银，若产生白色沉淀，证明氯乙烷已水解，A项错误；B项，将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电
池，锌作负极，铁作正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，
B项正确；C项，用光束照射无色透明的氯化钠与酒精形成的液体产生丁达尔效应，说明该分散系为胶体，
C项正确；D项，钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子，与钡离子反应生成白
色沉淀为硫酸钡，D项正确；故选A。
10．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
向4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO 溶液 产生气泡的速率先增 该反应一定为放热反
A 4
中加入2 mL 0.1 mol/L H C O 溶液 大后减小 应
2 2 4
向0.1 mol/L AgNO 溶液中加入足量 溶液中先出现白色沉
3
B 等浓度NaCl溶液，再加入少量等浓 淀，之后白色沉淀变 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
度KI溶液 为黄色
C 将HS通入CuSO 溶液中 有黑色固体生成 酸性：HS＜HSO
2 4 2 2 4
将乙醇与浓硫酸混合加热至170
D ℃，产生的气体通入酸性KMnO 溶 KMnO 溶液紫色褪去 该反应生成了乙烯
4 4
液
【答案】B
【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做
了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否
为放热反应无直接关系，故A错误；B项，0.1 mol/L AgNO 溶液与足量等浓度NaCl溶液反应生成氯化银
3白色沉淀，再加入少量等浓度KI溶液，氯化银与碘化钾溶液反应生成溶解度更小碘化银黄色沉淀，说明
氯化银的溶度积大于碘化银，故B正确；C项，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀是因为
硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，与氢硫酸和硫酸的酸性强弱无关，故C错误；D项，乙醇具有挥
发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶
液褪色无法判断乙醇与浓硫酸混合加热至170℃产生的气体是否为乙烯生成，故D错误；故选B。
11．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正
确的是( )
实验目的 实验操作 原理解释
用MgCl ·6H O制备MgCl 在坩埚中，MgCl ·6H O受热分解
A 2 2 2 灼烧 2 2
固体 为MgCl
2
验证微蓝色透明的硫的酒精 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径
B 激光笔照射
溶液属于胶体 在1～100 nm之间
加NaOH溶液调 用NaOH溶液调节至适当的pH，
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁
节pH 促进铁离子水解为Fe(OH) 沉淀
3
用广泛pH试纸测定相同浓度的
比较HSCN与HClO的酸性
D 测pH HSCN与HClO溶液的pH，pH越
强弱
大酸性越弱
【答案】B
【解析】A项，镁离子会水解，MgCl ·6H O脱水会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，由于
2 2
HCl是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯化镁，故 A错误；B
项，丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100nm之间，故B正确；C项，氢氧化
钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根离子反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错误；D项，次氯酸
具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故D错误；故选B。
12．(2023·广东省广州市二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是( )
选项 目的 实验操作
A 制备[Cu(NH )]SO ·H O晶体 向[Cu(NH )]SO 溶液中加入95%的乙醇
3 4 4 2 3 4 4
向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液继续煮沸至液
B 制备Fe(OH) 胶体 3
3 体呈红褐色
配制100mL 0.4 的NaOH 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶
C
溶液 解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
D 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 CuCl 溶液
2
【答案】C
【解析】A项，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到实验目的；B项，利用Fe3+水解产生Fe(OH) 胶体，B项可以达到实验目的；C项，NaOH固体溶解放热，需要
3
冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，C项不能达到实验目的；D项，CuCl 溶液中存在水解平衡，
2
升温水解增强，溶液会发生变化，D项能达到实验目的；故选C。
13．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
方案设计 现象和结论
铜粉溶解，溶液变蓝，说
A 往FeCl 溶液中加入适量铜粉
3 明Fe比Cu活泼
火焰出现黄色，说明溶液
B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
中含有Na元素
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润 试纸没有变蓝，说明溶液
C
的红色石蕊试纸 中没有NH +
4
溶液没有变蓝，说明淀粉
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
已水解完全
【答案】D
【解析】A项，铜粉溶解，溶液变蓝，因为2 FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，无法说明Fe比Cu活泼，A错
3 2 2
误；B项，玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；C
项，因为氨气在水中溶解度大，检验NH +，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，
4
C错误；D项，向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已
水解完全，D正确；故选D。
14．(2023·浙江省杭州市高三选考模拟)下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是( )
选项 操作和现象 结论
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红 木炭和硝酸发生反应生成了NO 和
A 2
棕色气体 O
2
主要原因是铵根水解显酸性、中和
B 向Mg(OH) 悬浊液中加浓NHCl溶液，沉淀溶解
2 4 OH-促进反应
向含有等物质的量HSO 和HNO 的混酸稀溶液加入 反应结束后溶液中的溶质是CuSO
C 2 4 3 4
过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 和Cu(NO )
3 2
将Al粉加入强碱性的NaNO 溶液，微热，产生气体
D 3 NO -在强碱性溶液中无氧化性
使湿润红色石蕊试纸变蓝 3
【答案】C
【解析】A项，将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错
误；B项，向Mg(OH) 悬浊液中加浓NH Cl溶液，铵根与Mg(OH) 溶解平衡产生的OH-反应，促进溶解正
2 4 2向移动，沉淀溶解，B错误；C项，含有等物质的量HSO 和HNO 的混酸中H+与NO -的物质的量之比为
2 4 3 3
3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO，硝酸根过量，则溶质为CuSO
3 2 4
和Cu(NO )，C正确；D项，将Al粉加入强碱性的NaNO 溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，
3 2 3
该气体为NH ，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D错误； 故选C。
3
15．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)下列实验操作或实验方案，能达到目的的是(
)
选项 实验操作或实验方案 目的
取少量丙烯醛，先加入①适量Br 的CCl 溶液，充分振荡(褪 ①验证丙烯醛含有碳碳双键
2 4
色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色) ②验证丙烯醛含有醛基
用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水 制取并得到干燥氯气
用NaSO 溶液分别 、 的HSO 反
2 2 3 2 4 探究浓度对反应速率的影响
应，记录出现浑浊的时间
向AgNO 与AgCl的混合浊液中加入少量 溶液，沉淀颜
3 证明K (AgCl) ＜K (AgI)
色变为黄色 sp sp
【答案】C
【解析】A项，碳碳双键与Br 的CCl 溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则②中溴
2 4
水褪色，不能证明含醛基，故A错误；B项，重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去HCl，
缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；C项，NaSO 溶液分别 、 的HSO 反应，氢离子
2 2 3 2 4
浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；D项，AgNO 能与少量KI溶液反应生成黄色沉淀，
3
不发生沉淀的转化，不能比较K (AgCl)、K (AgI)的大小，故D错误；故选C。
sp sp
16．(2023·河北省模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
试管底部固体消失，
A 加热盛有NH Cl固体的试管 NH Cl固体可以升华
4 试管口有晶体凝结 4
花生油在水中的溶解度
B 将花生油和NaOH溶液混合加热 分层现象逐渐消失
随温度的升高而增大
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和
C 下层溶液显紫色 还原性：
CCl ，振荡、静置
4
D 将25℃0.1mol·L-1NaSO 溶液加热到 溶液的pH逐渐减小 温度升高，NaSO 的水
2 3 2 340℃，用传感器测定溶液pH的变化 解平衡逆向移动
【答案】C
【解析】A项，加热NH Cl固体，NH Cl发生分解反应生成NH 和HCl，试管底部固体消失，NH 和
4 4 3 3
HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH Cl，导致试管口有晶体凝结，NH Cl并没有升华，A错误；B项，将
4 4
花生油和NaOH溶液混合加热，花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失[注意：通常将常温下呈液态的
油脂称为油，如花生油、芝麻油、大豆油等]，B错误；C项，向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl ，Cl
4 2
和NaI反应置换出的I 被CCl 萃取，导致下层溶液显紫色，说明还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的，C
2 4
正确；D项， ，将25℃0.1mol·L-1NaSO 溶液加热到40℃，水解平衡正向移动，使溶液中
2 3
的c(OH―)增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致K 增大，最终使得c(H＋)逐渐增大，溶液的pH逐渐
W
减小，D错误；故选C。
17．(2023·湖北省武汉二中校二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
选项 操作 现象 结论
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固
A 体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应
溶液
常温下，分别测定浓度均为 常温下，1mol·L-1的
B 1mol·L-1的CH 3 COONH 4 溶液和 均等于7 CH 3 COONH 4 溶液和NaCl溶液
NaCl溶液的 中水的电离程度相等
混合过程中削弱了CHCOOH
3
常温下，将50 mL苯与50 mL 所得混合溶液的 分子间的氢键，且苯与
C
CHCOOH混合 体积为 CHCOOH分子间的作用弱于
3 3
氢键
先产生蓝色沉
D 向CuSO 溶液中滴加浓氨水至过量 Cu(OH) 是两性氢氧化物
4 淀，后逐渐溶解 2
【答案】C
【解析】A项，四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴
入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；B项，CHCOONH 是弱酸弱
3 4
碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；C项，
常温下，将50 mL苯与50 mL CH COOH混合体积为101 mL，说明混合过程中削弱了CHCOOH分子间的
3 3
氢键，且苯与CHCOOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；D项，
3CuSO 溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不
4
能说明Cu(OH) 是两性氢氧化物，D错误；故选C。
2
18．(2023·吉林省延边市二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸
A 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 CO 被还原成碳单质
入盛满CO 的集气瓶中 2
2
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
KMnO 溶液
4
石蜡油加强热，将产生的气
C 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
体通入Br 的CCl 溶液
2 4
在与光束垂直的方向可以看到一条 硫分散到酒精中可以
D 用激光笔照射硫的酒精溶液
光亮的通路 形成胶体
【答案】B
【解析】A项，钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO 的集气瓶中，集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产
2
生，说明CO 被还原成碳单质，A正确；B项，浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液
2
褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，B错误；C项，石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液，
2 4
溶液红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；D项，用激光笔照射硫的酒精溶液，在与光束垂
直的方向可以看到一条光亮的通路，说明硫分散到酒精中可以形成胶体，D正确；故选B。
19．(2023·浙江省乐清市知临中学选考仿真模拟)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结
论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条
反应结束后有黑色固体生成，且该固 铁与水蒸气在高温下反
A 件下反应，反应结束后，将磁
体被磁铁吸引 应，生成Fe O
铁靠近产物 3 4
为了验证Fe2+的还原性，取
B FeCl 溶液于试管中，加入酸性 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
2
高锰酸钾溶液
Fe3+和SO 2-既发生氧化
取5mLFeCl 溶液与试管中， 3
3 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕 还原反应，也发生双水
逐滴加入NaSO 溶液至过量。
C 再加入过量稀 2 盐 3 酸和BaCl 溶 色。加入稀盐酸和BaCl 2 溶液后产生白 解
2 色沉淀
液
向少量蒸馏水的试管里滴加2
CN-与Fe3+的配位能力小
D 滴K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴 溶液变血红色
3 6 于SCN-
加2滴硫氰化钾溶液【答案】C
【解析】A项，将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁
铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe O，并不能确定一定生成Fe O，A错误；B项，Cl-也具有还原性，
3 4 3 4
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2+使高锰酸钾褪色，B错误；C项，取5mLFeCl 溶液与试
3
管中，逐滴加入NaSO 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl 溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红
2 3 2
棕色，说明发生水解反应产生了Fe(OH) 。加入稀盐酸和BaCl 溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO ，
3 2 4
说明Fe3+将SO 2-氧化为SO 2-，C正确；D项，向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴
3 4 3 6
加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。 故选C。
20．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是( )
操作 现象 分析
适当升高卧溶液的温度(不考虑 升温，对HO、HCO -电离的促进程度
A 溶液 降低 2 3
卧分解) 小于对HCO -水解的促进程度
3
向盛有0.1mol·L-1 Fe(NO ) 溶液 管口产生红棕色
B 3 2 NO -被Fe2+还原为NO
的试管加入0.1mol·L-1HSO 气体 3 2
2 4
25℃，测定
C pH＜7 ，K(HCOOH)＜K (NH ·H O)
0.1mol·L-1HCOONH 溶液的 a b 3 2
4
打开瓶盖，测定可乐溶液的 pH从2.5上升到 打开盖后，CO 浓度(或压强)降低，促
D 2
变化 4.5左右 进HCO 分解
2 3
【答案】D
【解析】A项，水和HCO -电离生成H+，HCO -水解呈碱性，升高温度溶液pH 降低，说明升温对水
3 3
和HCO -电离的促进程度大于对NaHCO 水解的促进程度，故A错误；B项，试管口出现红棕色气体是溶
3 3
液中NO -被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO ，故B错误；C项，0.1mol·L-1HCOONH 显酸
3 2 4
性，说明其对应的酸的酸性强，即K(HCOOH)＞K (NH ·H O)，故C错误；D项，打开瓶盖后，二氧化碳
a b 3 2
溶解度减小，CO 浓度(或压强)降低，促进HCO 分解，所以pH逐渐上升，故D正确；故选D。
2 2 3
