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专题七 化学反应与能量 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）分析下表中的3个热化学方
程式，下列说法正确的是。
2022年北京冬奥会“飞扬” 氢气 ①
火炬使用的燃料
②
2008年北京奥运会“祥云” 丙烷
火炬使用的燃料
③
A．丙烷的燃烧热为
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C．
D．
2．（2022·浙江·模拟预测）利用 和 制备 的过程中，各物质的能量关系
如图所示( 表示活化能)，下列说法正确的是A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能
B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率
C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中 的高度将减小
D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成
3．（2023秋·天津河北·高三天津外国语大学附属外国语学校校考期末）碘在不同状态
下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① H(g) + I (？) 2HI(g) ΔH = −9.48 kJ/mol
2 2
② H(g) + I (？) 2HI(g) ΔH = +26.48 kJ/mol
2 2
下列判断正确的是
A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好
B．1mol 固态碘升华时将吸热 17 kJ
C．①中的 I 为固态，②中的 I 为气态
2 2
D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
4．（2023秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）以下反应均可制取O。下列有关说法
2
正确的是
反应①：2HO(l)＝2H(g)+O(g) △H＝+571.6 kJ·mol-1
2 2 2 1
反应②：2HO(l)＝2HO(1)+O (g) △H＝-196.4 kJ·mol-1
2 2 2 2 2
A．制取O 的反应一定是吸热反应
2
B．H 的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1
2
C．若使用催化剂，反应②的△H将减小
D．反应2HO(l)＝2HO(g)+O (g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1
2 2 2 2
5．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是
试卷第2页，共14页A．∆H=∆H+∆H+∆H+∆H+∆H
6 1 2 3 4 5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H，则∆H>∆H
7 7 3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H，则∆H>∆H
8 8 4
D．MgCl (s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H，则∆H>∆H
2 9 9 5
6．（2023秋·安徽·高三校联考期末）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船
式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A．相同条件下扭船式环己烷最稳定
B． (椅式)的燃烧热大于 (船式)
C． (半椅式) (船式)
D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
7．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的
是
化学键
键能/ 436 243 194 432 a
A．根据键能可估算反应 的
B．根据原子半径可知键长： ，进而推测
C． 与 反应生成 时，放出热量小于D．常温下 和 的状态不同，与 和 的键能有关
8．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）已知：298K时，相关物质的
相对能量如图所示。下列说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O(g) 2CO(g) ∆H=-566kJ∙mol-1
2 2
B．H 的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1
2
C．C H 比C H 稳定
2 6 2 4
D．CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)是放热反应
2 2 2
9．（2023秋·天津河西·高二天津实验中学校考期末）已知可分别通过如下两个反应制
取氢气：
a.
b.
则下列说法正确的是
A．乙醇的燃烧热
B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小
C．
D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
10．（2022·浙江·模拟预测）由金属单质和氯气反应得到 和 的能量关系如
图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
试卷第4页，共14页A．
B．
C．
D．
11．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）乙烯是重要的工业原材料，中科
院设计并完成了 催化氧化 制取 的新路径，
其主要反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为 的容器中通入 和 ，若仅考虑上述反应，
平衡转化率和平衡时 的选择性随温度、压强的关系如图所示， 代表
不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：
下列说法正确的是
A．压强
B．压强为 、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
C．一定温度下，增大 可提高 的平衡转化率
D．反应
12．（2022·浙江·模拟预测）已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质
合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用 表示。
有关物质的 如图所示。下列有关判断正确的是
试卷第6页，共14页A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和-
B． 的
C． 标准燃烧热为
D． 比 稳定
13．（2022·浙江·模拟预测）在 下 催化 和 反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①的
B． 在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用 可以降低反应的焓变
14．（2023秋·北京·高三统考期末）环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧
化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃， )：
名称 氢气 环已烯 环已烷
化学式(状态)
下列说法正确的是A．氢气燃烧的热化学方程式为
B．由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量
C． (l)= (l)+H (g)
2D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
15．（2023秋·北京西城·高三统考期末） 转化可减少 排放并实现资源利用。
催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①：
②：
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、
乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是
A．
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D．其他条件不变，适当增大投料比 ，能提高 的转化率
16．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末） 联合 和 制取 时，发
生的主要反应如下：
①
②
将 、 和 按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反
试卷第8页，共14页应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得 的值如下图所示。
下列说法不正确的是
A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态
B．由①②可知，
C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．其他条件不变时，增大原料中 的浓度可以提高产物中 的值
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）环戊二烯( )重要的有机
合成中间体。一定条件下，存在以下转化：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)反应①的 _______ 。
(2)反应③的化学平衡常数表达式 _______。
(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。
a.气体分子数不变 b.c. d.断裂 键的同时断裂 键
(4)恒温恒容时， 和 (g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变
为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。
(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。
a.通入 b.升高温度
c.提高环戊烯浓度 d.分离出
(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在 容器中环戊二烯
物质的量与反应时间的关系如图所示。推测 _______ (选填=、＜或>)； 时，用二
聚体表示 的平均反应速率 _______。
18．（2023秋·甘肃武威·高二天祝藏族自治县第一中学校考期末）试回答下列问题：
i.(1)实验测得，5 g甲醇( )液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时
释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
__________________________________________．
(2)已知：
则 ______ 。
ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
试卷第10页，共14页①
②
③
回答下列问题：
(3)反应 的 ______ ；
(4)下列措施中，能提高(1)中 产率的有______(填字母)。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(5)已知某些化学键的键能数据如下表：
共价键 H—H Cl—Cl H—Cl
键能/( ) 436 247 434
则反应 的焓变 ______。
19．（2023秋·山东泰安·高二校考期末）氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，
消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：
(1)①
②
则相同条件下 _______ 。
(2)一定温度下，将 、 充入恒压密闭容器中发生反应
。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到
平衡状态，测得 的物质的量为0.5mol，则：
①0～10min内，平均反应速率 _______ (保留2位小数)
②此反应的平衡常数 _______( 是以物质的量分数表示的平衡常数)。
③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是_______。
A．单位时间内， 断裂 同时形成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO与NO的转化率比值不再改变
④若此时再向容器中充入 和 ，达到新平衡时NO的转化率
将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）I.以H 合成尿素CO(NH) 的有
2 2 2
关热化学方程式有：
①N(g)＋3H(g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
2 2 3 1
②NH (g)＋ CO(g)= NH CONH (s) ΔH=-79.7 kJ·mol-1
3 2 2 2 4 2
③NH CONH (s)=CO(NH )(s)＋HO(l) ΔH=＋72.5 kJ·mol-1
2 2 4 2 2 2 3
(1)则N(g)、H(g)与CO(g)反应生成CO(NH)(s)和HO(l)的热化学方程式为_______。
2 2 2 2 2 2
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g) 2C(g)，已知达平
衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t 时刻改变的外界条件是_______。
3
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
t～t t～t t～t
2 3 4 5 5 6
K1 K K
2 3
K 、K 、K 之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
1 2 3
III.在密闭容器中充入一定量的HS，发生反应：2HS(g) 2H(g)+S (g) ΔH，如图丙所
2 2 2 2
试卷第12页，共14页示为HS气体分解生成H(g)和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
2 2 2
(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p、p、p)的大小顺序为_______。
1 2 3
(5)图丙中M点对应的平衡常数K =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=
p
总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高HS的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有
2
_______。
21．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：
在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为
重要。
(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授
研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。
双金属催化剂在某介质中催化 转化为 转化示意图如图所示，
请写出其电极反应方程式：_______。
(2)在席夫碱(含“ ”有机物)修饰的纳米金催化剂上， 直接催化加氢成甲酸。其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。
该历程中起决速步骤的化学方程式是_______；
(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚 (CHOCH )也有广
3 3
泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
① _______
②起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的 的情况下，不
同温度下 的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的 占
消耗总量的百分比)如下图所示：
试卷第14页，共14页当温度超过290℃， 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。在上图中，
在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算 分压的平均变化速率为
_______ ；此时对于反应Ⅰ的 _______ (保留三位有效数字)试卷第16页，共14页
