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专题十三 水的电离和溶液的pH
核心考点1、水的电离溶液的酸碱性
1．水的电离
(1)任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K ＝1.0×10－14。
W
(2)酸、碱抑制水的电离， pH相等的盐酸、醋酸对水的电离的抑制程度相同；浓度相等的盐酸和醋酸，
盐酸对水的电离的抑制程度更大。
(3)能水解的正盐则促进水的电离。
(4)溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的区别
①室温下水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，若某溶液中水电离出的 c(H＋)＜1.0×10－7
mol/L，则可判断该溶液呈酸性或碱性，电解质电离产生的H＋或OH－抑制了水的电离；若某溶液中水电离
出的c(H＋)＞1.0×10－7 mol/L，则可判断该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
②室温下，溶液中c(H＋)＞1.0×10－7 mol/L，说明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中c(H
＋)＜1.0×10－7 mol/L，说明溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
2．溶液的酸碱性及pH
(1)溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液pH＝7，温度升
高时，中性溶液的pH＜7。
(2)溶液pH的计算方法
①强酸溶液pH＝－lg c(H＋) ，若两强酸溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶液的pH等于混合
前溶液pH小的加0.3。
②强碱溶液pH＝－lg c(H＋)＝14－lg c(OH－)，若两强碱溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶
液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。
③强酸与强碱混合：若恰好中和，pH＝7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH；若剩余碱，
先求中和后剩余的c(OH－)，再通过K 求出c(H＋)，最后求pH。
W
【归纳提升】1.一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水
溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
1．【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
2．（2021.1·浙江真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
3．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CHCOONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO 溶液以及HO的pH随
3 4 2
温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH−)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 wD．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO−、Cu2+水解平衡移动
3 4 3
方向不同
4．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH) 中H+浓度是（ ）
2
A．1× mol/L B．1× mol/L
C．5× mol/L D．5× mol/L
5．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．NaCO B．NH Cl C．HSO D．NaHCO
2 3 4 2 4 3
6．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3 3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH +)，则溶液呈中性
4
1．（2021·湖北·统考二模）常温下，向1 L浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH(OH)COOH]溶液中加入8 g
2
NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH
固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列
说法正确的是
A．b点对应曲线代表的是加入HCl的曲线
B．溶液中水的电离程度：c＞b
C．a点：c(Na+)＞c[CH(OH)COO-]＞c(H+)＞c(OH- )
2
D．稀释Y溶液后，溶液中 不变2．（2020·天津·模拟预测）用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1
4
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
3．（2022·北京·模拟预测）常温下，将pH相同、体积均为V 的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随
0
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②表示CHCOOH溶液
3
B．c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CHCOO-)
3
D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4．（2022·山东·模拟预测）室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴
加相同浓度的Ba(OH) 溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH) 溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变
2 2
化趋势如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下，K(HX)>K(HY)
a a
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色
2.溶液酸碱性的判断
（1）溶液酸碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。常温下，如下表所示：
溶液的酸
相对大小 c(H＋)大小 pH
碱性
c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 ＜7 酸性溶液
c(H＋)=c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 ＝7 中性溶液
c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜1×10－7mol·L－1 ＞7 碱性溶液
【注意】用pH判断溶液酸碱性时，要注意温度。如温度升高到100℃时，pH＝6，但仍为中性，pH＜6显
酸性，pH＞6显碱性；若溶液未注明温度，一般认为是常温，以pH＝7为中性。
（2）[H＋]、pH与溶液酸碱性的关系
pH是酸碱性的量度，常温下三者关系如下图所示：
（3）使用范围pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或
c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
3.溶液pH计算的思维模板
强酸、强碱等体积溶液混合（常温下）
（1）若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，酸溶液的pH≈pH ＋0.3；如pH=3和pH=5的
小
两种HCl等体积混合，pH≈3+0.3=3.3；
（2）若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强碱溶液等体积混合，碱溶液的 pH≈pH -0.3；如pH=9和pH=12的
大
两种NaOH等体积混合，pH≈12-0.3=11.7。
（3）强酸与强碱的等体积混合：
①pH +pH =14时，pH =7；
酸 碱 混
②pH +pH ＜14时，pH ≈pH +0.3；
酸 碱 混 酸
③pH +pH ＞14时，pH ≈pH ﹣0.3；
酸 碱 混 碱
4.四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CHCOONa)显碱性。
4 3
(2)酸式盐溶液
NaHSO 显酸性(NaHSO =Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO、NaHC O、NaH PO 水溶液显酸性(酸式根电离
4 4 3 2 4 2 4
程度大于水解程度)；NaHCO 、NaHS、NaHPO 水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
3 2 4
注意 因为浓度相同的 CHCOO－与 NH＋4 的水解程度相同，所以 CHCOONH 溶液显中性，而
3 3 4
NH HCO 溶液略显碱性。
4 3
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
①1∶1的CHCOOH和CHCOONa混合液呈酸性。
3 3②1∶1的NH ·H O和NH Cl混合溶液呈碱性。
3 2 4
(对于等浓度的CHCOOH与CHCOO－，CHCOOH的电离程度大于CHCOO－的水解程度)。
3 3 3 3
(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
――→pH＝7
――→pH>7
――→pH<7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则
―→V酸∶V碱＝1∶1
―→V酸∶V碱>1∶1
―→V酸∶V碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
5. 图像法理解一强一弱的稀释规律
（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
【解题策略】 看“三角度”，突破酸HA强弱的判断方法
(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH>7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明
HA是强酸。
(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度的 HA溶液(如0. 1 mol·L－1)，测其pH，若pH>1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。
(3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，
pH增大2的是强酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。
1．【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
2．（2021.1·浙江真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100mLpH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
3．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CHCOONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO 溶液以及HO的pH随
3 4 2
温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH−)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO−、Cu2+水解平衡移动
3 4 3方向不同
4．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3 3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH +)，则溶液呈中性
4
5．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．NaCO C．NaCl D．NH
2 3 3
【答案】C
【解析】A．NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；B．NaCO 属于强碱弱酸盐，水解后溶液
2 3
显碱性，能使酚酞变红，不选；C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，选；D．NH 的
3
水溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；故选C。
6.（2008·全国高考真题）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：
50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完
3
全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
1.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取
试样进行检测。
(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是
。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差：
。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是
。
2. T ℃时，水的离子积为K ，该温度下，将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，要
W
使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝
C．a＝b
D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
3. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG＝lg
c(H+
) ]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL
c(OH−
)
的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸
B．a点由水电离出的c（H+）＝1.0×l0﹣13mol•L﹣l
C．c点溶液中：c（Y﹣）＜c（Na+）＜c（HY）
D．b点时，溶液的pH＝7，酸碱恰好完全中和
核心考点3 中和滴定
1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。
注意：（1）酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。
（2）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈
中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实质：酸电离出的 H＋与碱电离出的 OH－ 以等物质的量的关系结合成 HO 的反应，即H＋＋OH－
2
=H O。
2
3.中和滴定原理：
对于反应：H＋ ＋ OH－ = H O
2
1 mol 1 mol
c(H＋)V(H＋) c(OH－)V(OH－)即可得c(H＋)V(H＋)=c(OH－)V(OH－)
在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用
的体积，根据化学方程式中酸、碱化学计量数关系求出未知浓度溶液的浓度。
计算公式： （以一元酸与一元碱的滴定为例）。
4.实验用品
（1）仪器
酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹、铁架台等。
注意：①酸式、碱式滴定管的异同
②滴定管的优点是易于控制所滴加液体，读数比较精确，可精确到小数点后两位，估读到0.01ml，如
24.00ml、23.36 ml，最后一位是估读值。滴定管的“0”刻度在上，往下刻度值越来越大，且容积大于其最
大刻度值，因为下面有一段没有刻度。滴定时，所以溶液不得超过最低刻度。
③关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180°再检验有无水渗出。
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
5.常用酸碱指示剂及变色范围
指示
变色范围的pH
剂
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
甲基
<3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色橙
>10.0红
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色
色
6.滴定终点的判断
7．酸碱中和滴定实验操作（以酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例）
(1)滴定前的准备
①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。
②洗涤：滴定管、锥形瓶均需用蒸馏水洗涤干净。
③润洗：用待盛溶液将滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。注意：锥形瓶水洗后不
能进行润洗。
④装液：将酸、碱溶液分别装入相应的滴定管中，并使液面位于“０”刻度或“０”刻度上方 ２～３ cm
处。
⑤排气：调节滴定管活塞（或挤压玻璃球），赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。
⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。
⑦记录：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录初始液面刻度刻度。
(2)滴定
①用碱式滴定管（或移液管）取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入２～３滴酚酞试剂，把锥形瓶放在
酸式滴定管下面。
②用左手控制活塞将溶液逐滴滴至锥形瓶内，右手不断摇动锥形瓶，滴至溶液变至无色且半分钟内不再恢
复红色，记下刻度。
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在30s内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标
准液的体积。
注意：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可认为已经达到
滴定终点。①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜色变化。
③30s：必须说明溶液颜色变化后“30s内不恢复原来的颜色”。
(4)数据处理
按上述操作重复２～３次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理 计算。
8.误差分析的方法(以一元酸滴定一元碱为例)
（1）原理：依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 ，因为c(标
准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。若用标准液滴定待
测液，消耗标准液变多，则c(待测)偏高；消耗标准液变少，则c(待测)偏低。
（2）常见的因操作不正确而引起的误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有
步骤 操作 V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取碱液的滴定管开始有气泡，读数时
取液 变小 偏低
气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点
变大 偏高
时气泡消失
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后
变小 偏低
俯视读数(或前仰后俯)
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后
变大 偏高
仰视读数(或前俯后仰)
【衔接扩展】在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其
pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变
(如图所示)。【易错辨析】
（1）滴定管在使用前要查漏、润洗，酸式滴定管可以盛放酸性、中性、氧化性的物质；碱式滴定管盛放
碱性物质。
（2）在进行实验时，为了减少实验偶然性带来的误差，要进行多次实验，一般进行三次，若其中一次误
差太大，要舍弃，取其平均值，根据ｃ（碱）· Ｖ （碱）＝ｃ（酸）·Ｖ（酸）计算待测溶液的浓度。
（3）通常会引起实验误差的步骤有洗涤、取液、滴定、读数等，要具体问题具体分析，然后判断其造成
的影响。
1．【2022年6月浙江卷】 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的 溶液(醋酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终
点的 突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
2．【2022年1月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液和
2 3
40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如
3
图曲线：下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO
1
+H+=CO ↑+H O
2 2
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3
3．（2021·湖南真题）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元
弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：C．当 时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
4．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二
元酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示。[比如
2 NaOH
c(A2-)
A2−的分布系数：δ(A2-)=
]
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA-)
2
B．HA溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C．HA−的电离常数K=1.0×10−2
a
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
5．（2020·浙江高考真题）室温下，向 盐酸中滴加 溶
液，溶液的pH随 溶液体积的变化如图。已知 。下列说法不正确的是（ ）A． 与盐酸恰好完全反应时，
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D． 时，
1. 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
2. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
3. 室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶
液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)＝20.00 mL，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是( )A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数K≈1×10－5
a
D．a点和c点所示溶液中HO的电离程度相同
2
