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主题七 化学实验测试(二)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净 KNO 的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上
3
有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，一夜
结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( )
A．“冬月地上有霜”说明 KNO 的溶解度随温度的降低而降
3
低
B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作
C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到 和
D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作
【答案】C
【解析】A 项，冬月温度降低，KNO 溶解度降低，以晶体形式析出，说明 KNO 的溶解度随温度降低
3 3
而降低，A 正确；B 项，以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B 正确；C 项，蒸发过程应使用
，而非 ，C 错误；D 项，根据“货者苟且，多不洁净”，说明 KNO 不纯，需进行重结
3
晶
操作，D 正确； 故选 C。
2．下列说法不正确的是( )
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水
来
检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
D．测 NaClO 溶液 pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部，变色后
与标准比色卡比对
原创精品资源学科网1独 / 1家7享有版权，侵权必究！【答案】D
【解析】A 项，乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，且乙醇易溶于水，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可
向其中加入水进行多次萃取分液，A 正确；B 项，“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”
也
是一种必要的实验操作，B 正确；C 项，苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果
不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，C 正确；D 项，次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，
不能用 pH 试纸测定其 pH，D 错误；故选 D。
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制 10%CuSO 溶液：称取 5. 0 g CuSO •5H O，加入 27.0 g 水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取 NaCl 晶体
D．配制 100 mL 1 mol·Lˉ1 的 Na CO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
【答案】C
【解析】A 项，5. 0gCuSO •5H O 中所含 CuSO 的质量为： ，，加入 27.0g 水，所得
4 2 4
溶液的溶质质量分数= ，故 A 正确；B 项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故 B 正确；C 项，从食盐水中获取 NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，
故 C 错误；D 项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故 D 正确；故选 C。
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( )
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的 气体
【答案】A
【解析】A 项，碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管
原创精品资源学科网2独 / 1家7享有版权，侵权必究！可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 正确；B 项，用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的
1/3 处，B 错误；C 项，实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C 错误；D 项，HCl 气体极易溶
于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用倒扣的漏斗代替长导管，D 错误；故选 A。
5．下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
【答案】C
【解析】A 项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故 A
不选；B 项，过滤时需要用玻璃棒引流，故 B 不选；C 项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实
验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故 C 选；D 项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部
刻度线以下，操作不规范，故 D 不选；故选 C。
6．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl 的生成
2
C．将 CuCl 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl 固体
2 2
D．将表面有铜绿[Cu (OH) CO ]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
2 2 3
【答案】D
【解析】A 项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反
应液加入盛有水的烧杯中，A 错误；B 项，应该用红热的铜丝，B 错误；C 项，Cu2＋水解，加热 CuCl 溶液
2
不能得到 CuCl 固体，C 错误；D 项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D
2
正确。故选 D。
7．某废催化剂含 SiO 、ZnS、CuS 及少量的 Fe O 。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，
2 3 4
设计实验流程如图：
原创精品资源学科网3独 / 1家7享有版权，侵权必究！下列说法不正确的是( )
A．滤渣 2 的主要成分 S、SiO
2
B．检验滤液 1 中是否含有 Fe3+可以选用 KSCN 溶液
C．步骤②操作中，应先加 6%H O ，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol·L-1H SO
2 2 2
4
D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤
【答案】C
【解析】废催化剂含 SiO 、ZnS、CuS 及少量的 Fe O ，加入硫酸后，发生反应 ZnS
2 3 4
+H SO =ZnSO +H S↑、Fe O +4H SO =FeSO +Fe (SO ) +4H O，得到的滤液 1 中含 ZnSO 、FeSO 、Fe
2 4 4 2 3 4 2 4 4 2 4 3 2 4 4
2
(SO ) ，滤渣 1 中含 SiO 、CuS，向滤渣 1 中加入 H SO 和 H O 溶液，会得到 CuSO 、S，则滤液 2 中含
4 3 2 2 4 2 2 4
CuSO
，滤渣 2 中含 S、SiO 。A 项，滤渣 2 的主要成分为 S、SiO ，故 A 正确；B 项，铁离子遇到 KSCN 溶液4
2 2
显
红色，可以用 KSCN 检验，故 B 正确；C 项，H O 在酸性条件下能氧化 CuS，步骤②操作中，应先加入硫
2 2
酸，再加入 6%H O ，故 C 错误；D 项，两步均为从溶液到晶体的过程，操作正确，故 D 正确；故选 C。
2 2
8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶
液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤①
原创精品资源学科网4独 / 1家7享有版权，侵权必究！是灼烧，步骤③是悬浊液到溶液，其操作是过滤， 步骤⑤是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是分
液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为 C。
9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl，过滤所得 NaHCO 可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实
3 2 2 3 4 3
验，所得结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有 Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不
含 NH 4+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含
有 Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 CO2-
3
【答案】A
【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液中
含 NH Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到
4
氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B
错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C 错
误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸
根离子，D 错误；故选 A。
10．实验室以磷石膏[主要成分为 CaSO ，含少量 SiO 、Ca (PO ) 等杂质]为原料制备轻质 CaCO ，流程
4 2 3 4 2 3
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应 CaSO＋ CO2－3===SO2－4＋
4
CaCO
3
B．“滤液”的 pH 约为 6.5，阴离子主要是 SO2－4 和 CO2－
3C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于 Ca2＋的浸
出
【答案】B
【解析】A 项，“转化”时，通入二氧化碳，生成碳酸根离子，将硫酸钙转化为碳酸钙，A 项正确；B 项，
原创精品资源学科网5独 / 1家7享有版权，侵权必究！pH 约为 6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B 项错误；C 项，“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、
坩埚钳、泥三角、三脚架等，C 项正确；D 项，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，所以适当升高温度
有利于 Ca2＋的浸出，D 项正确；故选 B。
11．已知相关氢氧化物沉淀的 pH 范围：Fe(OH) 为 5.85---8.35，Fe(OH) 为 1.14----3.0，Cu(OH) 为 4.2
2 3 2
----6.7。孔雀石的主要成分是 Cu (OH) CO ，还含有少量 SiO 、FeCO 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备
2 2 3 2 3
硫酸铜晶体流程如下：
下列说法正确的是( )
A．滤液 1 中含有的金属阳离子有 Cu2+、Fe2+、H+
B．步骤②中所用的试剂 X 可是 H O 、Cl 或氯水
2 2 2
C．步骤③中加入 CuO，可以用 Cu(OH) 、CuCO 等代替
2 3
D．由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。
【答案】C
【解析】A 项，H+ 不是金属阳离子，A 错误；B 项，步骤②中所用的试剂 X 是氧化剂，以双氧水为最佳，
Cl 或氯水能把亚铁离子氧化，但会引入氯离子，故 B 错误；C 项，步骤③中加入 CuO 的目的是调节溶液
2
的 pH，使 Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质，可以用 Cu(OH) 、CuCO 等代替，故 C 正确；D 项，由滤液 3
2 3
得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故 D 错误。
12．某同学设计如图装置探究 H O 、SO 、I 的氧化性强弱。首先用 N 排净装置内空气，然后通入 SO
2 2 2 2 2
2
，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加
H O 溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加 H O 溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( )
2 2 2 2
原创精品资源学科网6独 / 1家7享有版权，侵权必究！A．甲中蓝色溶液褪色说明 SO 将 I 氧化
2 2
B．乙中反应的离子方程式是 SO
2
+Ba2++H
2
O
2
=BaSO
4
↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是 SO 与 H O 反
2 2 2
应
D．由实验可知 H O 、SO 、I 氧化性由强到弱的顺序是 H O ＞I ＞SO
2 2 2 2 2 2 2
2
【答案】A
【解析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘
单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于
盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再
与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A 项，
甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故 A 错误；B
项，根据题意，乙中反应的离子方程式是 SO
2
+Ba2++H
2
O
2
=BaSO
4
↓+2H+ ，故 B 正确；C 项，实验中“开始时
颜色无明显变化”的原因是 SO 还原性比碘离子强，SO 先与 H O 反应，故 C 正确；D 项，根据分析可知，
2 2 2 2
H O 、SO 、I 氧化性由强到弱的顺序：H O ＞I ＞SO ，故 D 正确；故选 A。
2 2 2 2 2 2 2 2
13．利用 Cl 氧化 K MnO 制备 KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2-+2H O =MnO
2 4 4 2
2
↓+2MnO-+ 4OH-。下列说法不正确的( )
4
A．向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不
能滴下，则气密性良好
B．装置 A 中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2Cl ↑+2H O
2 2 2 2
C．若去掉装置 B，可能会导致 KMnO 产率降低
4
原创精品资源学科网7独 / 1家7享有版权，侵权必究！D．装置 D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
【答案】A
【解析】A 项，仪器 a 为恒压滴液漏斗，无论装置气密性是否良好，打开活塞，液体都能顺利流下，不
能检查装置的气密性，A 错误；B 项，装置 A 中的漂白粉，与浓盐酸反应，方程式为：Ca
(ClO) +4HCl=CaCl +2Cl ↑+2H O，B 正确；C 项，装置 B 中饱和食盐水是为了除去 Cl 中的 HCl，若去掉
2 2 2 2 2
装置 B，溶液在酸性条件下，会使 KMnO 产率降低 ，C 正确；D 项，Cl 有毒，会污染空气，用 NaOH 溶
4 2
液进行尾气处理，D 正确； 故选 A。
14．某化学小组同学通过实验研究 FeCl 溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已
3
知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl ]-，[CuCl ]- CuCl↓(白色)+Cl-。
2 2
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加入 2mL 充分振荡，加入 2mL 蒸馏 充分振荡，加入 2mL 蒸
馏
水 水
蒸馏水
铜粉消失，溶液黄色 铜粉有剩余，溶液黄色褪 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，
实验
变浅，加入蒸馏水后 去，加入蒸馏水后生成白 变成蓝色，加入蒸馏水后无
现象
无明显现象 色沉淀 白色沉淀
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl ]-的形式存在
2
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中， 均被还原
C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和 NaCl 溶液
D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀
【答案】A
【解析】实验 I：少量铜粉加入 1mL 0.1mol/L 氯化铁溶液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水，铜粉消失，溶
液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子。实验Ⅱ：过量铜粉加入 1mL 0.1mol/L
氯化铁溶液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水
后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子，生成 CuCl 白色沉淀。实验Ⅲ：过量铜加入 1mL 0.05 mol/L
原创精品资源学科网8独 / 1家7享有版权，侵权必究！硫酸铁溶液，充分振荡，加 2mL 蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁
离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子。A 项，实验 I 中所加铜粉少量，Cu 与 Fe3+反应生
成 Fe2+、Cu2+，Cu 被全部消耗，因此无法完成 Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl ]-反应，故 A 项错误；B 项，由实验
2
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中向等体积、铁离子浓度相同的溶液中加入铜粉，充分反应后溶液黄色变浅或溶液黄色褪去可知，
铜与溶液中铁离子反应生成 Fe2+，反应中 Fe3+被铜还原生成 Fe2+，故 B 项正确；C 项，由题干信息可知，
实验Ⅱ中所得白色沉淀为 CuCl，由[CuCl ]- CuCl↓(白色)+Cl-可知，增大溶液中 Cl-浓度能使平衡向
2
沉淀溶解方向移动，使得沉淀溶解，故 C 项正确；D 项，实验Ⅱ反应后的溶液中含有亚铜离子，因此向溶
液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 CuCl，故 D 项正确；故选 A。
15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象
和结论都正确的是( )
影响因素 方案设计 现象 结论
向 1mol·L-1 FeCl 溶 液 中 滴 加
3
溶液颜色变 增大反应物浓度，平衡向正反应方向
A 浓度 溶液，溶液呈红色，反应
深 移动
达到平衡后继续滴加 KSCN 溶液
对于反应前后气体总体积会变化的可
一定温度下，压缩装有 NO 和 气体颜色变
2
B 压强 逆反应，增大压强，平衡向正反应方
N O 容器的体积 浅
2 4
向移动
分 别 向 盛 有 5mL0.1mol·
热水中的试
L-1Na S O 溶液的两支试管中同
2 2 3
C 温度 管先出现浑 升高温度，可加快反应速率
时加入等体积、等浓度的稀硫酸，
浊和气泡
混合后再分别放入冷水和热水中
单位时间内
向 和稀硫酸正在反应的溶液 使用合适的催化剂可使平衡向正反应
D 催化剂 产生的气体
中滴加少量 CuSO 溶液 方向移动
4
增多
【答案】A
【解析】A 项，向 1mol·L-1 FeCl 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 KSCN
3
溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故 A 正确；B 项，一定温度下，压缩装
原创精品资源学科网9独 / 1家7享有版权，侵权必究！有 NO 和 N O 容器的体积，NO 、N O 浓度均增大，气体颜色加深，故 B 错误；C 项，为控制反应温度，
2 2 4 2 2 4
将盛有 5mL0.1mol·L-1Na S O 溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分别放入
2 2 3
冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故 C 错误；D 项，催化剂不能使平衡移动，且 CuSO 表示锌
4
和硫酸反应的催化剂，故 D 错误；故选 A。
第 II 卷(非选择题 共 55
分)
二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．(13 分)亚硝酸钠(NaNO )是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备 NaNO 并对其性质进行探究。
2 2
资料：Ag+ 与 NO
2
-反应，可生产 AgNO
2
白色沉淀或无色络合离子。
Ⅰ. NaNO 的制取(夹持装置略)
2
实验 i：
向装置 A 中通入一段时间 N ，再通入 NO 和 NO 混合气体，待 Na CO 反应完全后，将所得溶液经
2 2 2 3
系
列操作，得到 NaNO 白色固体。
2
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)制取 NaNO 的离子方程式是_______。
2
(3)小组成员推测 HNO 是弱酸。为证实推测，向 NaNO 溶液中加入试剂 X，“实验现象”证实该推
2 2
测合
理，加入的试剂及现象是_______。
Ⅱ. NaNO 性质探究
2
将实验 i 制取的 NaNO 固体配成约 0.1mol/L NaNO 溶液，进行实验 ii 和
2 2
iii。
实验 ii：
原创精品资源学科网10独 / 家17享有版权，侵权必究！(4)由实验 ii 的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验 ii 的试剂，设计不同实验方案
进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)酸性条件下，NO -氧化 I-的离子方程式是_______。
2
实验 iii：
(6)甲同学认为，依据实验 iii 的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化 I-。乙同学却提出了质疑，
他质疑的理由是_______。
【答案】(1)分液漏斗(1 分)
(2)NO+NO +CO 2-=2NO -+CO (2 分)
2 3 2 2
(3)酚酞试液，溶液会变成浅红色(2 分)
(4) AgNO 溶液和 NaNO 溶液的相对用量(2 分) 向 AgNO 溶液中逐滴滴加 NaNO 溶液，先有白色沉
3 2 3 2
淀生成，后沉淀逐渐溶解(2 分)
(5)2NO
2
-+2I-+4H+=2NO↑+I
2
+2H
2
O(2 分)
(6)A 装置中制取的 NaNO 可能含有副产物 NaNO (2 分)
2 3
【解析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间氮气，
排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生
成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。(1)根据仪器 a
的结构特点可知其为分液漏斗；(2)一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反
应的离子方程式为 NO+NO +CO 2-=2NO -+CO ；(3)若亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠会在溶液中水解使溶液呈碱
2 3 2 2
性，则向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液，若溶液会变成浅红色，说明亚硝酸为弱酸；(4)由实验现象可知，
向 NaNO 溶液中滴加 AgNO 溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成与
2 3
原创精品资源学科网11独 / 家17享有版权，侵权必究！AgNO 溶液和 NaNO 溶液的相对用量有关；因沉淀的生成与二者用量有关，所以可以互滴进行进一步验证，
3 2
具体操作为：向 AgNO 溶液中滴加 NaNO 溶液时，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；(5)由实验现象
3 2
可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，有无色气体生成，
说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，
反应的离子方程式为 2NO
2
-+2I-+4H+=2NO↑+I
2
+2H
2
O；(6)NO
2
与碳酸钠溶液反应可以生成 NaNO
3
，即 A 装
置中制取的 NaNO 可能含有副产物硝酸钠，酸性环境中硝酸根具有氧化性，所以仅凭实验ⅲ不能得出上述
2
结论。
17．(13 分)烟酸又称维生素 B3，实验室可用 3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入 2.40g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入 10.0g 高锰酸钾，加热控制
温度在 85~90℃，搅拌反应 60min，反应过程中有难溶物 MnO 生成。
2
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品 0.500g 溶于水，配成 100mL 的溶液，每次取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，
滴加几滴酚酞试液，用 0.0500molL 氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液 20.00mL。
请回答：
原创精品资源学科网12独 / 家17享有版权，侵权必究！(1)仪器 A 的名称是 。
(2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→
(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至 pH 为 3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的 3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛 pH 试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
(4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123g·molˉ1］，若滴定前仰
视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影
响”)。
【答案】(1)(球形)冷凝管(1 分)
(2) cebd(2 分) ACD(2 分)
(3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出(2 分)
(4) 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(2 分) 98.4%(2 分) 偏小(2 分)
【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结
晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。(1)仪器 A 的名称是球形冷凝管；(2)合成粗产品先将反
应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏，除去未反应的 3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的 MnO ，
2
用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至 pH 为 3.8~4.0，最后冷却、
过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为 acebd；A 项，蒸馏的目的是为了除去未反应完的 3-甲基吡啶，
A 正确；B 项，广泛 pH 试纸测定值只能是整数值，B 错误；C 项，趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明高
锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C 正确；D 项，若未用冷水洗涤，产品中混有可
溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D 正确；故选 ACD；(3)由于烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐
原创精品资源学科网13独 / 家17享有版权，侵权必究！渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出；(4)NaOH 滴
定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内
不变色；烟酸是一元酸，与 NaOH 反应物质的量之比为 1：1，消耗 NaOH 的物质的量为：0.0500molL×20.00
×10-3L=1×10-3mol，烟酸的质量为 1×10-3mol×123g/mol× =0.492g，纯度为 98.4%；若滴
定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的 NaOH 体积偏小，则测定的结果偏小。
18．(14 分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备 SO ，并对 SO 的性质进行探究(装置的气密性已
2 2
检查)。已知：NaHSO 溶液显酸性。
3
Ⅰ．探究 SO 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口 a 接 b)
2
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
2
(2)实验过程中装置 B 中没有明显变化，装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据 B 中现象
得出的结论是_______，装置 C 中反应的离子方程式是_______。
(3)装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO 的标志为_______。
3
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口 a 接 c)
(4)将少量装置 A 中生成的气体直接通入装置 G 中，不能根据 G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，
理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置 E 中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为 SO 2-，干扰实验(2 分)
4
(2) 二氧化硫和 BaCl
2
溶液不反应(2 分) 3SO +2NO -+3Ba2++2H O=3BaSO ↓+2NO↑+4H+(2 分)
2 3 2 4
(3)溶液褪色(1 分)
(4)Ca(ClO) +2SO +2H O= CaSO ↓+H SO +2HCl(2 分)
2 2 2 4 2 4
原创精品资源学科网14独 / 家17享有版权，侵权必究！(5)碳酸氢钠溶液(1 分) 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫(2 分)
F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊(2 分)
【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚
硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HClO 强判断；A 装置制备二氧
化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再
把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为 SO 2-，干扰实
4
验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N ，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入 BaCl 溶液中，
2 2
没有明显变化，说明二氧化硫和 BaCl 不反应，装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二
2
氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置 C 中反应的离子方程式是 3SO
2
+2NO
3
-+3Ba2++2H
2
O=3BaSO
4
↓+2NO↑+4H+ 。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置 D 中 NaOH 全部转化为
NaHSO 的标志为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫
3
酸钙，反应方程式为 Ca(ClO) +2SO +2H O= CaSO ↓+H SO +2HCl，所以不能根据 G 中生成沉淀判断亚硫
2 2 2 4 2 4
酸与次氯酸的酸性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，
二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置 E 中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大
于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过 F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸
性强于次氯酸。
19．(15 分)某学习小组对 Cu 与 HNO 的反应进行了研究。
3
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)利用下图装置完成 Cu 与 HNO 制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置 B 中液面上方为无色气体，
3
C 中液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。
原创精品资源学科网15独 / 家17享有版权，侵权必究！(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液 A 遇铜片立即产生气泡，而相
同条件下 稀硝酸(溶液 B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液 A
的成分后，学习小组探究溶液 A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设 1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液 B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设 1 不成立。
②假设 2：NO 对该反应有催化作用。
2
方案 1：向放有铜片的溶液 B 中通入少量 NO ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为
2
应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液 B，向其中加入数滴 5mol·L—1 硝酸，无明显变化。补充该实验
的目的是_______。
方案 2：向 A 中鼓入 N 数分钟得溶液 C．相同条件下，铜片与 A、C 溶液的反应速率分别为 、
2
，当 _______ 。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设 2 成立。
③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸 HNO。
2
设计实验证明 HNO 也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的 B 溶液中_______。
2
最后结论：NO 和 HNO 对铜与硝酸的反应都有催化作用。
2 2
【答案】(1)3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O(2 分)
3 3 2 2
(2)分液漏斗或滴液漏斗(1 分) N 、CO 、稀有气体等(2 分)
2 2
NO+2HNO (浓)=3NO +H O(2 分)
3 2 2
(3) Cu2+或 Cu(NO ) (2 分) 排除通 NO 带来的硝酸浓度增大的影响(2 分)
3 2 2
>(2 分) 加入少量的固体 NaNO ，B 中铜片上立即生成气泡，反应持续进行(2 分)
2
【解析】(1)稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平后方程
式为 3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O；(2)装置 A 中稀硝酸和铜反应生成 NO，装置 B 除去 NO
3 3 2 2
中
的硝酸，装置 C 中 NO 和浓硝酸反应生成了 NO ，装置 D 除去尾气，避免污染空气。①根据装置图，可得
2
盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗；②为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，
原创精品资源学科网16独 / 家17享有版权，侵权必究！可通入 N 、CO 、稀有气体等；③根据装置 B 中为无色气体，可知通入 C 中的气体为 NO，装置 C 中液
2 2
面
上为红棕色气体，可知 NO 和浓硝酸反应生成了 NO ，所以方程式为 NO+2HNO (浓)=3NO +H O；(3)①由
2 3 2 2
验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究 Cu2+或 Cu(NO ) 对该反应有催化作用；②因为 NO 会和
3 2 2
水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向 A 中鼓入 N 数分钟，
2
使得溶液中 NO 的浓度下降，得溶液 C，当 > 时，实验能够证明假设 2 成立；③欲设计实验证明
2
HNO 也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的 B 溶液中加入少量的固体 NaNO 比没加的速率快就
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行。
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