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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第一部分
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS )量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学
2
电池领域。下列说法不正确的是( )
A．制备过程中得到的CuInS 量子点溶液能够产生丁达尔效应
2
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D．基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．HClO的电子式： B．CH 分子的球棍模型：
4
C．基态Cr原子的价层电子排布式：4d54s1 D．乙炔的结构式：H-C≡C-H
3．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，
防护原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应式为2HO+2e-=H↑＋2OH-
2 2
C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
D．断电时，正极上的电极反应式为O+2H O+4e-=4OH-
2 2
4．下列说法正确的是( )
A．直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B．CO 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
2
C．聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D．胸腺嘧啶核糖核苷酸是 基本组成单位之一
5．下列离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3++4NH ·H O=AlO-+4NH ++2H O
3 2 2 4 2
C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH)]2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH++H O
3 2 4 2
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H O 2OH-+Cl↑+H ↑
2 2 2
6．下列实验能达到实验目的的是( )A．验证浓硫酸具有脱 C．制备并收集
B．验证牺牲阳极法 D．铁件镀铜
水性
7．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是( )
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1mol NaSO 时，转移4mol电子
2 2 3
D．③中，将S换为Cl，氧化产物为NaSO
2 2 4
8．侯氏制碱法利用CO、NH 、饱和 溶液先制得NaHCO ，进一步生产NaCO，下列说法不正确
2 3 3 2 3
的是( )
A．生产中，向溶有CO 的饱和食盐水中通入NH ，析出NaHCO
2 3 3
B．将所得NaHCO 固体加热生产出纯碱
3
C．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果
9．碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上
曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。NaO 是强氧化剂，熔融条件下可将Fe O 氧化为
2 2 2 3
NaFeO。格氏试剂(如CHCHMgCl)在有机化学中有重要用途。MgCl·6H O受热分解最终生成MgO。下
2 4 3 2 2 2
列物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A．NaO 能与水和CO 反应生成O，可用作供氧剂
2 2 2 2
B．MgCl 溶液能导电，可用来冶炼金属镁
2
C．NaHCO 能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
3
D．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的
10．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS 等杂质)。
2已知：ⅰ、常温下，PbCl 难溶于水；Pb2+可以与Cl-形成PbCl 2-
2 4
ⅱ、FeS 可溶于一定浓度的盐酸。
2
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。
下列说法不正确的是( )
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含 物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗3molMnO ，生成6molFe3+
2
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：Fe3++FeS =2Fe2++2S↓
2
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS 固体表面
2
11．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯
M的合成方法如下：
下列说法不正确的是( )
A．K和M中均含有手性碳原子
B．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D．生成1 mol M参加反应的CO 的物质的量为(m + n)mol
2
12．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是( )
A．HF的热稳定性强于HCl，则NH F的热稳定性强于NH Cl
4 4
B．15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则18-冠-6(冠醚)能识别K+
C．MgCl 溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl 溶液在空气中蒸干得到SrO固体
2 2
D．若发生2CuS+3O 2CuO+2SO ，则发生2HgS+3O 2HgO+2SO
2 2 2 2
13．反应SO2-(aq)+ 2I- (aq) =I(aq)+2SO2-(aq)在加入Fe3+后反应进程中的能量变化如图，已知反应机
2 8 2 4理中有Fe2+出现。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．步骤①的热化学方程为：2Fe3+(aq)+ 2I- (aq) =I(aq)+2Fe2+(aq) ΔH＝(E -E )kJ·mol−1
2 3 1
B．决速步是第②步
C．升高温度可以更容易检测到Fe2+
D．无Fe3+时，反应的活化能小于E-E ，但是△H相同
3 2
14．化学小组探究 与 是否存在反应，实验过程如下图所示。
下列分析不正确的是( )
A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN) 逆向移动
3
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小
D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol·L-1FeSO 溶液，两次实验后的溶液颜色相同
4
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(12分)某钠离子电池以NaClO 的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na[Mn Fe(CN) ]作正极材料，
4 x 6
Na作负极材料。(1)CO 与环氧丙烷( )在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
2
①CO 是 (填“极性”或“非极性”)分子。
2
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。
③沸点：环氧丙烷 CO (填“>”或“<”)，解释其原因： 。
2
(2) MnCl 溶液与Na[Fe(CN) ]溶液混合可制备Na[Mn Fe(CN) ]晶体。
2 4 6 x 6
①基态Mn原子的电子排布式是 。
②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN) 被称为拟卤素。
2
ⅰ．(CN) 与HO反应的生成物的结构式分别是H—C≡N、 。
2 2
ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl 溶液与柠檬酸钠(Na C HO)溶液混合，
2 3 6 5 7
发生反应：，3Mn2++2C HO3- Mn(C HO)，再加入Na[ Fe(CN) ]溶液以制备Na[Mn Fe(CN) ]晶体。
6 5 7 3 6 5 7 2 4 6 x 6
阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： 。
(3)金属氢化物MgFeH 是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
2 6
①MgFeH 晶胞中H原子个数为 。
2 6
②已知MgFeH 的摩尔质量是M g·molˉ1，阿伏加德罗常数为N ，该晶体的密度为 。
2 6 A
(1nm=10-7cm)
16．(10分)二氧化碳作为温室气体，是引发全球气候变化的主要元凶之一，但通过转化可以将其变成
有用的化学品或燃料，有助于实现碳循环和碳减排。
一定条件下使CO、H 的混合气体通过反应器可转化为甲醛。已知反应器内发生的反应有：
2 2
I． ； ，
II． ； ，
(1)E 、E 分别是正反应的活化能，E、E 分别是逆反应的活化能，则E E3(填“大于”“小
1 3 2 4 1 1于”或“等于”)。
(2)恒温恒容条件下，将1molCO (g)和2molH (g)组成的混合气体通入 的反应器中发生反应。下列有
2 2
关说法正确的是_______(填字母)。
A．反应过程中
B．容器的压强不再变化时，反应都达到平衡
C．加入反应I的催化剂，升高反应I的活化能，故提高平衡时CHO的选择性
2
D．降低反应温度，反应I的正反应速率加快、反应II的正反应速率减小
(3)将1molCO (g)和2molH (g)组成的混合气体通入不同温度下体积均为 的反应器，均经过 检
2 2
测生成物的物质的量，如下图所示。
①实验过程中，高于380°C后曲线C逐渐减小，分析发生该变化的原因： 。
②计算450℃时，在0~10 min内HO的平均反应速率v(H O)= 。
2 2
③450℃时，反应II的平衡常数 (结果保留两位小数)。
(4)下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。
①电解过程中双极膜产生的 移向 极(填“M或N”)。
②N极为 极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应式为 。17．(12分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞
坦的前体K的合成路线如下：
已知：ⅰ．R-Br+CHR1(COOR2) R-CR1(COOR2)
2 2
ⅱ．
(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是 。
(2)B中含有 ，试剂a是 。
(3)D的结构简式是 。
(4) 中，反应ⅰ的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是 (填字母)。
a．F和G均没有手性碳原子
b．F和G均能与NaHCO 反应
3
c．F和G均能与银氨溶液反应
(6)H与NH OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显
2
示中间产物2、3中均含 键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是 、 。
(7) 的过程中，SeO 转化为含 价Se的化合物，反应中SeO 和 的物质的量之比为 。
2 2
18．(10分)某钒渣主要成分为VO(含有少量Al O、CaO)，以其为原料生产VO 的工艺如下图：
2 3 2 3 2 5已知：
i．钒酸(H VO )是强酸，NH NO (偏钒酸铵)难溶于水； 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的
3 4 4 3
关系如表所示。
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO + VO - VO4- VO 3-
2 3 2 7 4
ii．室温下，K (CaCO)= m，K [Ca (VO )]=n。
sp 3 sp 3 4 2
iii． 在溶液pH=3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。
请回答以下问题：
(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中VO 生成Ca(VO ) 的化学方程式为
2 3 3 2
。
(2)已知Ca(VO ) 难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5，则Ca(VO ) 溶于盐酸的离子方
3 2 3 2
程式为 。
(3)“转沉”时，发生反应Ca (VO )(s)+3CO2-(aq) 3CaCO (s)+2VO 3-(aq)，该反应的平衡常数K=
3 4 2 3 3 4
(用含m、n的代数式表示)。
(4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 。
(5)产品纯度测定：将mg产品(V O)溶于足量稀硫酸配成100 mL(VO )SO 溶液。取20.00mL该溶液于
2 5 2 4
锥形瓶中，用a mol·L-1HC O 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体
2 2 4积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式： 。
______VO ++_____H C O+________=____VO2+++______CO ↑+________
2 2 2 4 2
②产品的纯度为 (用质量分数表示)。
19．(14分)某小组同学向pH = 1的 0.5 mol·L-1 的 FeCl 溶液中分别加入过量的 Cu粉、Zn粉和Mg粉，
3
探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn 、Mg中不可将 Fe3+还原为Fe的金属是 。
(2)实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe单质
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大
Ⅱ 过量Zn 量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH为 3～4，取出
固体，固体中未检测到 Fe单质
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐
Ⅲ 过量Mg 色沉淀后， 持续产生大量气泡，当溶液 pH为3～4时，取出
固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验 I、II、III中的少量溶液，证明都有 Fe2+生成，检验的操作和现象是 。
②实验 II、III都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验 II未检测到 Fe单质进行分析及探究。
i. a.甲认为实验II中，当 Fe3+ 、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe 也会被Fe3+、
H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式 。
b.乙认为在pH为 3～4 的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象) 。
证实了此条件下可忽略 H+对Fe的消耗。
c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii.查阅资料：0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
结合 a、b和c ，重新做实验 II，当溶pH为3～4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，
控制 pH＜1.2， (填实验操作和现象)，待 pH为 3～4时，取出固体，固体中检测到 Fe单质。
(3)对比实验II和Ⅲ， 解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因 。
