文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 04(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64
第一部分
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH )晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首
1.95～3个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是( )
A．电负性：La > H B．氢属于s区元素
C．H−具有还原性 D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
2．下列表示不正确的是( )
A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3
B．SO 2-的VSEPR模型：
3
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的 键：
3．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和
缠有锌皮的铁钉(图 )放置其中，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图 中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B．图 中铁钉上的电极反应式：2HO+2e-=H↑＋2OH-
2 2
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．图 中，会出现蓝、红、蓝三个色块
4．下列说法不正确的是( )
A．工业上大量使用的乙酸是通过石油化学工业人工合成的
B．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
C．乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用于焊接或切割金属
D．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
4．下列说法正确的是( )
A．含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B．重金属盐一定能使蛋白质变性C．同系物性质一定相似
D．纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
5．下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
B．将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 3 2 3 3
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO + ClO-=Cl-+2H++SO2-
2 3 4
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H O
2
6．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是( )
A B C D
验证溴乙烷发生消
探究CH 与Cl 的 验证氧化性：Cl 定量测定化学反
4 2 2 去反应后有机产物
取代反应 ＞Fe2+＞I 应速率
2 的性质
7．K[Fe(C O ]⋅3HO为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC O 制备，流程如下：
3 2 4)3 2 2 4
已知：FeC O+3H O+6K C O=4K [Fe(C O)]+2Fe(OH) ↓。
2 4 2 2 2 2 4 3 2 4 3 3
下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO 溶液替代HO
4 2 2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的HO
2 2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有 未被氧化
8．羟胺(NH OH)是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，不正确的是( )
2
A．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物
B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：4CuO+2NH OH=2Cu O+NO↑+3HO
2 2 2 2C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位
D．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大
9．工业上常用NaOH溶液吸收NO ，发生反应：2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O，下列说法不正
2 2 2 3 2
确的是( )
A．NaNO 是强电解质 B．NaNO 有毒，不可用于食品添加剂
3 2
C．N元素位于元素周期表p区 D．NaNO 溶液中通入O，溶液pH降低
2 2
10．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是( )
A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的ΔS＞0，ΔH＜0
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中， 吡喃葡萄糖比 吡喃葡萄糖稳定
11．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图
(图中 表示链延长)。
下列说法正确的是( )
已知： +—NH +HCl
2A．J能脱除 、 可能与其存在阴离子有关
B．MPD的核磁共振氢谱有5组峰
C．J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关
D．合成J的反应为加聚反应
12．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A．键角：HO+＞HO，是由于HO+中O上孤电子对数比HO分中O上的少
3 2 3 2
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．溶解度：O 在水中溶解度比在CCl 中溶解度更大，是由于O 是弱极性分子
3 4 3
D．酸性：CHClCOOH＞CHCOOH，是由于CHClCOOH的羧基中羟基极性更小
2 3 2
13．已知基元反应的速率符合质量作用定律，如基元反应 ， (k为速率常
数)。卤代烃RX发生水解反应有两种历程，能量变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．若RX的水解速率 ，则反应按历程1进行
B．调节NaOH浓度，观察分层现象消失的用时变化，可确定RX的水解历程
C．相同条件下，按反应历程2，碘代烷(CH)CI水解速率要快于氯代烷(CH)CCl
3 3 3 3
D．取水解液，加AgNO 溶液，根据沉淀颜色可判断卤代烃RX中的卤素原子
3
14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，
用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验现象
实验操作
金属为铜 金属为锌 金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入KMnO 酸性溶液 褪色 褪色 褪色
4
无明显变
通入CuSO 溶液 无明显变化 出现黑色沉淀
4 化通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：CuSO +H S= CuS↓+H SO (CuS为黑色固体)；HS可燃
4 2 2 4 2
下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使KMnO 酸性溶液褪色的气体是SO
4 2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含HS
2
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(9分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 。
(2)已知NH+的空间结构为正四面体形，请画出NH+的结构式(要求画出配位键) 。
4 4 4 4
(3)下列说法不正确的是___________。
A．[Cu(NH )]2+的中心离子为sp3杂化
3 4
B．一种配离子的结构如图所示，该配离子中 的键角大于单个水分子中 的键角
C．分子的极性：NCl 比PCl 的大
3 3
D．氧化性：Fe3+＞Fe(SCN)
3
(4)铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示， 原子的配位数(紧邻的Fe原子)为 。
(5)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空 轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的3d
空轨道有关。化合物N(SiH ) 为平面结构，如右图所示。该物质中 原子的杂化方式为 ；
3 3
N(SiH ) 与H+形成配位键的能力 于(填“强”或“弱”)于N(CH )。
3 3 3 316．(12分)乙烯是石油化工最基本的原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C H(g) C H (g)+ H(g) ΔH＞0。
2 6 2 4 2 1
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。
(2)①一定温度下，向体积为 的密闭容器中加入0.8 mol C H 和0.2 mol H，发生上述反应，平衡时
2 6 2
C H 的体积分数为 ，若平衡后再加入1.45 mol C H 和0.15 molH ，平衡___________(填“正向”“逆
2 4 2 6 2
向”或“不”)移动。
②一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 mol C H 和1 molH，初始压强为 ，发生上述反应，
2 6 2
乙烷的平衡转化率为 。平衡时体系的压强为__________ ，该反应的平衡常数K =________ (用
P
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入O 可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
2
a．C H(g)+ O(g) 2C H (g)+2 HO(g) ΔH＜0
2 6 2 2 4 2 2
b．C H(g)+ 5O(g) 4CO (g)+6 HO(g) ΔH＜0
2 6 2 2 3
c．C H(g)+ 2O(g) 2CO (g)+2 HO(g) ΔH＜0
2 4 2 2 4
(3)根据盖斯定律，反应a的ΔH=___________(写出代数式)。
2
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或
“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C H)：n(O )=1：1投料制备乙烯，体系中C H 和 在含碳产物
2 6 2 2 4
中的物质的量分数及C H 转化率随温度的变化关系如图所示。
2 6
①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______________________。
②在 温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。
A．C H 产率随温度升高而增大
2 4B．HO的含量随温度升高而增大
2
C．C H 在体系中的物质的量分数随温度升高而增大
2 6
D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO的平衡产率
17．(12分)奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。
已知： 。
(1)A能与FeCl 溶液作用显紫色，A的名称是 。
3
(2) 的化学方程式是 。
(3)试剂a是 。
(4) 的过程：
①M中含有的官能团有醚键、 。
②N与 反应的化学方程式是 。
(5)合成 的路线如下。① 可由 与 (填化学式)经加成反应得到。
②K转化为 的同时有SO 生成，化学方程式是 。
2
18．(12分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS)为原料，用(NH )SO 溶液作浸取剂提取铜。
2 4 2 2 8
已知：ⅰ． SO2-的结构式为 。
2 8
ⅱ．CuFeS、Ag S均能导电。
2 2
(1) (NH )SO 有强氧化性，用(NH )SO 溶液作浸取剂浸出CuFeS 的原理示意图如下。
4 2 2 8 4 2 2 8 2
①正极的电极反应式为 。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu2+的浸出速率提高。可能的原因是 。
(2)在足量(NH )SO 溶液中添加少量AgNO 溶液作为浸取剂与CuFe作用，一段时间结果如下：
4 2 2 8 3
添加Ag+ 未加Ag+
Cu元素的浸出率
过程中产物形态
①结合离子方程式解释添加Ag+可以显著提高Cu元素的浸出率的原因： 。
②进一步研究发现添加的少量Ag+可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag+ “再生”的离子方程式为： 。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使(NH )SO 再生的流程示意图如下。
4 2 2 8
①在空气中焙烧FeC O 得到铁红，反应的化学方程式为 。
2 4
②由滤液B电解(Pt作电极)生成(NH )SO 的总反应的离子方程式为 ；
4 2 2 8
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点： 。
19．(13分)某小组探究KCr O 的制备。
2 2 7
已知：i. Cr O(绿色，不溶于水)、Cr3+(绿色)、Cr(OH) (灰绿色，不溶于水)、
2 3 3
[Cr(NO )]3-(玫瑰红色)、Cr O2-(橙色)、CrO2-(黄色)
2 6 2 7 4
ii.HNO 是一种弱酸，易分解：3 HNO =HNO +2NO↑+HO
2 2 3 2
将7.60gCr O 固体和15.15gKNO 固体(物质的量之比为1：3)与过量的KCO 固体混合，高温煅烧得含
2 3 3 2 3
KCrO 的黄色固体，反应如下：Cr O+3KNO +2K CO 2KCrO+2 CO↑+3KNO 。
2 4 2 3 3 2 3 2 4 2 2
(1)KNO 受热分解转化为KNO，反应的化学方程式是 。
3 2
(2) K CrO 转化为KCr O，进行实验Ⅰ：
2 4 2 2 7
①加入HSO ，CrO2-转化为Cr O2-反应的离子方程式是 。
2 4 4 2 7
②无色气泡中的气体有 。
③资料显示溶液变为棕黑色是Cr3+与Cr O2-混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴
2 7
加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液 (填操作
和现象)，证实溶液中存在Cr3+与Cr O2-。
2 7
(3)探究Cr3+的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，Cr O2-与NO -发生氧化还原反应生成Cr3+。
2 7 2
①来源1： 。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：实验操作 实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入NaNO 溶液，溶液变为玫瑰红色，加入1mL1mol·L-1HSO 溶液后，溶
2 2 4
液恢复绿色。
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式： 、 。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。
(4)为避免KCrO 转化为KCr O 的过程中产生Cr3+，进行实验Ⅲ。
2 4 2 2 7
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是 。
