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热点强化 6 利用溶解度进行物质分离
1．常见物质的溶解度曲线
2．溶解度曲线的含义
(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。
(2)两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。
(3)快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。
(4)能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO ，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、
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过滤的方法结晶。
(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若KNO 溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净
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的KNO 固体。
3
(4)若NaCl溶液中混有KNO ，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而
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得到较纯净的NaCl固体。
(5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
1．如图是MgSO 、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
4A．MgSO 的溶解度随温度升高而增大
4
B．NaCl的溶解度比MgSO 的溶解度大
4
C．在t ℃时，MgSO 的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
2 4
D．把MgSO 饱和溶液的温度从t ℃降至t ℃时，会有晶体析出
4 3 2
答案 C
解析 A项，t ℃之前，MgSO 的溶解度随温度的升高而增大，t ℃之后，随温度的升高
2 4 2
而降低；B项，t ℃、t ℃时，NaCl、MgSO 的溶解度相等；C项，t ℃时MgSO 的溶解
1 3 4 2 4
度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO 饱和溶液的温度从t ℃降至t
4 3 2
℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
2．有关物质的溶解度如图所示。向含NaCr O 的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结
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晶，过滤得到KCr O 固体。冷却到________(填字母)得到的KCr O 固体产品最多。
2 2 7 2 2 7
A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
答案 D
解析 发生反应为2KCl＋NaCr O===KCr O＋2NaCl，根据题图可知，温度越低，KCr O
2 2 7 2 2 7 2 2 7
的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到的KCr O 固体最多，
2 2 7
故D项正确。
3．硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO ·7H O、MnSO ·5H O和MnSO ·H O。硫酸
4 2 4 2 4 2
锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO ·H O的操作是控制温度在80～90 ℃之间蒸发结
4 2
晶，________，使固体MnSO ·H O与溶液分离，________、真空干燥。
4 2
答案 趁热过滤 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤2～3次
4．已知CoCl 的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌
2
至 完 全 溶 解 后 ， 需 趁 热 过 滤 的 原 因 是
_________________________________________________。
答案 防止因温度降低，CoCl 晶体析出
2
解析 由CoCl 的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CoCl 的溶解度增大，所以趁热过
2 2
滤，防止温度降低CoCl 晶体析出。
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5．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将Cl 通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；
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Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO 固体。
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如图是有关物质的溶解度曲线。
步骤Ⅱ中，若溶液中 KClO 的含量为 147 g·L－1，则 KClO 的物质的量浓度为
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______________ 。 从 该 溶 液 中 尽 可 能 多 地 析 出 KClO 固 体 的 方 法 是
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____________________________________。
答案 1.2 mol·L－1 蒸发浓缩、冷却结晶
解析 若溶液中KClO 的含量为147 g·L－1，则1 L溶液中含有KClO 的物质的量是＝1.2
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mol，因此物质的量浓度为1.2 mol·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从
该溶液中尽可能多地析出KClO 固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
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6．Mg(ClO) 常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO)·6H O的方法：
3 2 3 2 2已知：①卤块的主要成分为MgCl ·6H O，含有MgSO 、FeCl 等杂质。
2 2 4 2
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。
(1)加入BaCl 的目的是除________，如何判断该离子已除尽：________________________。
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(2)加入NaClO 饱和溶液会发生反应：MgCl ＋2NaClO===Mg(ClO) ＋2NaCl↓，请利用该
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反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO)·6H O的实验步骤依次为：
3 2 2
①取样，加入NaClO 饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、
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洗涤，获得Mg(ClO)·6H O晶体。
3 2 2
答案 (1)SO 静置，取上层清液加入BaCl ，若无白色沉淀，则SO已沉淀完全
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(2)趁热过滤
解析 (1)加入BaCl 的目的是除去SO，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除
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去；检验SO是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl ，若无白色沉淀，则SO已沉淀
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完全。
(2)Mg(ClO ) 的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所
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以需要趁热过滤除去氯化钠。
