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微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
一、选择题
1．（2024·徐州模拟）下列各组离子能大量共存的是
A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO 2－
4
B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO －、Cl－
3
C．在加入NH HCO 产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO －
4 3 3
D．加入Al片能产生H 的溶液：NH、Ca2＋、HCO －、NO －
2 3 3
【答案】C
【解析】A项，在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中不可能有大量的OH－，且NH、Al3＋、OH－三者不能大
量共存，不符合题意；B项，在新制氯水中含有Cl 、HClO等氧化性微粒，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不符
2
合题意；C项，在加入NH HCO 产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者
4 3
OH－，H＋和OH－与Na+、Ba2＋、Cl－、NO －均不反应，能够大量共存，符合题意；D项，加入Al片能产
3
生H 的溶液即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋、HCO －，OH－与NH、Ca2
2 3
＋、HCO －之间也不能大量共存，不符合题意。
3
2．（2023·盐城三模）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
SOCl 可溶于苯、CCl 等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、IF )具有强氧化性；卤化银具有感光
2 4 3
性(HCO 的电离平衡常数分别为：K ＝4.3×10－7、K ＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为 K ＝
2 3 a1 a2 a
3.0×10－8)。下列化学反应表示正确的是
A．Cl 溶于水：Cl＋HO＝2H＋＋ClO－＋Cl－
2 2 2
B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋HO
2
C．SOCl 溶于水：SOCl ＋2HO＝4H＋＋SO＋2Cl－
2 2 2
D．少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋2ClO－＋HO＝2HClO＋CO
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，Cl 溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，错误；B
2
项，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋HO，正确；C项，
2
SOCl 极易水解生成HSO 和HCl，方程式为SOCl ＋2HO＝HSO ＋2HCl，错误；D项，由题意可知，
2 2 3 2 2 2 3
电离能力HCO ＞HClO＞HCO －，少量CO 通入NaClO溶液中生成NaHCO ，离子方程式为CO ＋ClO－
2 3 3 2 3 2
＋HO＝HClO＋HCO，错误。
2
3．（2024·常州初测）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －＋Ca2＋＋OH－＝CaCO ↓＋HO
3 3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO ＋HO＋2ClO－＝SO2－＋2HClO
2 2 2 3
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH ·HO＋SO ＝2NH＋SO2－＋HO
2 3 2 2 3 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH ·HO＝[Ag(NH )]＋＋2HO
3 2 3 2 2
【答案】B
【解析】A项，根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式
为HCO －＋Ca2＋＋OH－＝CaCO ↓＋HO，正确；B项，由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化
3 3 2
为硫酸根离子，离子方程式为SO ＋HO＋3ClO－＝SO 2－＋2HClO＋Cl－，错误；C项，用过量氨水吸收
2 2 4
工业尾气中的SO 生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH·HO＋SO ＝2NH＋SO2－＋HO，正确；D项，
2 3 2 2 3 2
向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为 Ag＋＋2NH·HO＝[Ag(NH )]＋＋
3 2 3 2
2HO，正确。
2
4．（2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl＝Br ＋2Cl－
2 2
B．用绿矾(FeSO ·7HO)将酸性工业废水中的Cr O2－转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋
4 2 2 7 2 7
＋2Cr3＋＋7HO
2
C．用5% Na SO 溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO 2－＋Ba2＋＝BaSO↓
2 4 4 4微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
D．用NaCO 溶液将水垢中的CaSO 转化为溶于酸的CaCO ：Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓
2 3 4 3 3 3
【答案】D
【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，正确；B项，Cr O2－
2 7
可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，正确；C项，SO 2－结合Ba2＋生成BaSO 沉淀，可以阻止Ba2＋
4 4
被人体吸收，离子方程式正确，正确；D项，NaCO 与CaSO 反应属于沉淀的转化，CaSO 不能拆分，
2 3 4 4
正确的离子方程式为CaSO＋CO2－＝CaCO ＋SO 2－，错误。
4 3 3 4
5．（2024·镇江模拟）从废定影液[主要含有H＋、Ag(SO)3－、HSO 、Br－等微粒]中回收Ag和
2 3 2 2 3
Br 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量NaS溶液沉银，
2 2
过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag；滤液中通入Cl 氧化Br－，用苯萃取分液。
2 2
下列化学反应表示正确的是
A．[Ag(NH )]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH )]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH＋HO
3 2 3 2 2
B．用铜电极电解CuSO 溶液：2Cu2＋＋2HO====2Cu＋O↑＋4H＋
4 2 2
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO －＝Ag＋＋NO↑＋HO
3 2
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na＋
4
【答案】A
【解析】A项，[Ag(NH )]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的 OH－先与H＋结合成
3 2
HO，[Ag(NH )]＋再与H＋反应，生成Ag＋和NH，离子方程式为[Ag(NH )]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH
2 3 2 3 2
＋HO，正确；B项，用铜电极电解CuSO 溶液，阳极Cu－2e－＝Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－＝Cu，总反应
2 4
式为Cu(阳极)＋Cu2＋====Cu(阴极)＋Cu2＋，不正确；C项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失
电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO －＝3Ag＋＋NO↑＋2HO，
3 2
不正确；D项，CuSO 溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2＋反应，总反应式
4
为Cu2＋＋2Na＋2HO＝Cu(OH)↓＋2Na＋＋H↑，不正确。
2 2 2
6．（2024·扬州宝应模拟）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe O（3＜x＜4），能在常温下将工业
2 x
废气中的SO 、NO 等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe O 等）为主要原料制
2 2 2 3
备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3＋、Cu2＋
C．除去SO 时，ZnFe O 在反应中表现出氧化性
2 2 x
D．ZnFe O 与H 反应制得1 mol ZnFe O 时，转移电子的物质的量为（8－2x）mol
2 4 2 2 x
【答案】C
【解析】锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe O 等）加稀硫酸浸取，反应得到 ZnSO 、CuSO 、
2 3 4 4
PbSO 、Fe (SO )，过滤除去PbSO 得到含ZnSO、CuSO 、Fe (SO ) 的溶液，除去Cu2＋，再通过系列处
4 2 4 3 4 4 4 2 4 3
理得到ZnFe O，ZnFe O 和H 反应得到ZnFe O。
2 4 2 4 2 2 x
A项，浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，正确；B项，除杂的目的
是除去Cu2＋又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，Fe3＋先与Zn反应，则与锌粉反应的
金属离子有Fe3＋、Cu2＋，正确；C项，ZnFe O（3＜x＜4），则ZnFe O 中铁有＋2价、＋3价，除去SO
2 x 2 x 2
时，ZnFe O→ZnFe O ，Fe的化合价升高，ZnFe O 作还原剂，错误；D项，ZnFe O 与H 反应制得1
2 x 2 4 2 x 2 4 2
mol ZnFe O 时，Fe的价态由＋3价降低为平均化合价(x－1)价，则制得1 mol ZnFe O 时，转移电子物质
2 x 2 x
的量为1 mol×2×[3－(x－1)]＝(8－2x) mol，正确。
7．（2023·江苏一模）铁铵矾[NH Fe(SO )·12HO]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式
4 4 2 2
正确的是
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3
B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3＋＋HS＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋
2 4 4
HO＋4H＋
2
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH) 溶液：Fe3＋＋2SO 2－＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)↓＋
2 4 3
2BaSO↓
4
【答案】B
【解析】A 项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋
3NH·HO＝Fe(OH)↓＋3NH，不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入HS气体，Fe3＋将HS氧化为S，
3 2 3 2 2
Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋HS＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋，正确；C项，在强碱溶液中，铁铵
2
矾与次氯酸钠反应生成NaFeO ：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO，另外还发生NH与
2 4 4 2
OH－的反应，不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液反应式为Fe3＋＋NH＋2SO 2－＋2Ba2
2 4
＋＋4OH－＝Fe(OH)↓＋2BaSO↓＋NH·HO，不正确。
3 4 3 2
8．（2024·江苏预测卷改编）下列涉及SO 参与反应的离子方程式中，正确的是
2
A．过量SO 通入NaCO 溶液：CO2－＋2SO ＋HO＝2HSO －＋CO
2 2 3 3 2 2 3 2
B．过量SO 通入NaS溶液：3SO ＋2NaS＝3S↓＋2NaSO
2 2 2 2 2 3
C．SO 通入碘水：SO ＋I＋2HO＝2H＋＋S ＋2HI
2 2 2 2 O2−
4
D．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液：SO ＋Ca2＋＋2ClO－＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
【答案】A
【解析】A项，过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式
为CO2－＋2SO ＋HO＝2HSO －＋CO ，正确；B项，硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢
3 2 2 3 2
钠和单质硫，错误；C项，二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO ＋I ＋2HO
2 2 2
＝4H＋＋S ＋2I－，错误；D项，具有还原性的二氧化硫与具有强氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还
O2−
4
原反应，而不是发生复分解反应，错误。
9．（2024·江苏押题卷）下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是
A．向FeCl 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3 3
B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH) 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH) ＋2OH－
2 2
Δ—\s\up 4()CO2－＋2Cu O↓＋6HO
—→ 3 2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入CO，产生白色沉淀：Na＋＋CO2－＋CO＋HO＝NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
D．向Ba(NO ) 溶液中通入SO ，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO ＋HO＝BaSO↓＋2H＋
3 2 2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，一水合氨是弱电解质，不能拆，离子方程式为Fe3＋＋3NH·HO＝Fe(OH)↓＋
3 2 3
3NH，错误；B项，向甲醛中加入足量新制Cu(OH) 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成
2
碳酸根：HCHO＋4Cu(OH)＋2OH－Δ—\s\up 4()CO2－＋2Cu O↓＋6HO，正确；C项，向饱和NaCO 溶液
2 —→ 3 2 2 2 3
中通入CO ，产生白色沉淀：2Na＋＋CO2－＋CO ＋HO＝2NaHCO ↓，错误；D项，向Ba(NO ) 溶液
2 3 2 2 3 3 2
中通入SO ，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：3Ba2＋＋2NO －＋3SO ＋2HO＝3BaSO↓＋4H＋
2 3 2 2 4
＋2NO↑，错误。
10．（2024·南通二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（CuFeS ）用
2
Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO 溶液可用于制取纳米Cu O，Cu O能与酸发生歧化反应。
2 4 3 4 2 2
CuO－TiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O(g)============CO(g)＋HO(l)。CoCl 具有
x 2 2 2 2 3
强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由 NaNO 、Co(NO )、HO 和 CHCOOH 反应制备的配合物
2 3 2 2 3
Na[Co(NO )]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应表示正确的是
3 2 6
A．Cu O与稀硫酸反应：Cu O＋2H＋＝2Cu2＋＋HO
2 2 2
B．Fe (SO ) 溶液和CuFeS 反应：CuFeS＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
2 4 3 2 2
C．Co(OH) 与足量盐酸反应：Co(OH)＋3HCl＝CoCl ＋3HO
3 3 3 2
D．制备Na[Co(NO )]的反应：12NO2－＋2Co2＋＋HO＋2H＋＝2[Co(NO )]3－＋2HO
3 2 6 2 2 2 6 2微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
【答案】B
【解析】A项，Cu O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为Cu O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋HO，错误；
2 2 2
B项，Fe (SO ) 溶液和CuFeS 反应生成Fe2＋和单质S，离子方程式为CuFeS ＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋
2 4 3 2 2
2S，正确；C项，CoCl 具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故 Co(OH) 与足量盐酸反应生成Cl 和
3 3 2
Co2＋，化学方程式为2Co(OH) ＋6HCl＝2CoCl ＋Cl↑＋6HO，错误；D项，制备Na[Co(NO )]时的
3 2 2 2 3 2 6
离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为 12NO2－＋2Co2＋＋HO ＋2CHCOOH＝2[Co(NO )]3－
2 2 3 2 6
＋2HO＋2CHCOO－，错误。
2 3
11．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校模拟改编）下列反应表示正确的是
A．HClO在水中见光分解：HClO＋HO＝O↑＋H＋＋Cl－
2 2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2HO====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2
C．NaClO碱性溶液与Fe(OH) 制NaFeO：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO
3 2 4 3 4 2
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋
2 3 2 2 3
【答案】C
【解析】A项，HClO在水中见光分解的离子方程式为2HClO====O↑＋2H＋＋2Cl－，错误；B项，
2
惰性电极电解MgCl 溶液生成Mg(OH) 沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO====Mg(OH)↓＋Cl↑
2 2 2 2 2
＋H↑，错误；C项，NaClO氧化Fe(OH) 生成FeO2－，自身被还原为Cl－，离子方程式为3ClO－＋4OH
2 3 4
－＋2Fe(OH)＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO，正确；D项，硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正
3 4 2
确的离子方程式为SO2－＋4Cl＋5HO＝2SO 2－＋8Cl－＋10H＋，错误。
2 3 2 2 4
12．（2024·南京玄武高级中学二模）[Cu(NH )]SO ·HO可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
3 4 4 2
步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加
氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95％乙醇，析出深蓝色[Cu(NH )]SO ·HO晶体。
3 4 4 2
下列说法正确的是
A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O＋4H＋====Cu2＋＋2HO
2 2
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO 2－、OH－
4
C．步骤3加入95％乙醇的目的是降低[Cu(NH )]SO ·HO的溶解量
3 4 4 2
D．[Cu(NH )]2＋中有12个配位键
3 4
【答案】C
【解析】步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O＋4H＋====2Cu2＋＋2HO，步骤2中向滤液中加入氨水，
2 2
发生Cu2＋＋2NH·HO＝Cu(OH)↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)＋4NH·HO
3 2 2 2 3 2
＝[Cu(NH )]2＋＋2OH－＋4HO，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。
3 4 2
A项，步骤1发生反应的离子方程式为2Cu＋O＋4H＋====2Cu2＋＋2HO，错误；B项，步骤2中所
2 2
得溶液中大量存在的离子有[Cu(NH )]2＋、SO 2－，错误；C项，加入95％乙醇有晶体析出，降低了
3 4 4
[Cu(NH )]SO ·HO的溶解量，正确；D项，Cu2＋与NH 形成配位键，NH 中N和H形成共价键，因此
3 4 4 2 3 3
[Cu(NH )]2＋中配位键有4个，错误。
3 4
13．（2024·江苏信息卷）在酸性条件下，黄铁矿(FeS)催化氧化的反应方程式为2FeS ＋7O ＋
2 2 2
2HO＝2Fe2＋＋4SO 2－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
2 4
A．该反应消耗1 mol O 转移4 mol电子
2
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2HO
2 2
【答案】C
【解析】A项，由图可知，O元素由0价下降到－2价，该反应消耗1 mol O 转移4 mol电子，正确；
2
B项，反应Ⅱ的Fe3＋由＋3价变成＋2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，正确；C项，反应Ⅲ中无元素化
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，错误；D项，Fe(NO)2＋中铁由＋2价变＋3价，氧气中氧由0
价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O ＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2HO，
2 2
正确。
14．（2025·扬州开学考）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe O、CuO、FeO)为原料制取
2 3
Cu O，流程如下：
2
下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)
2
D．“还原”过程中消耗的CuSO 、NH 的物质的量之比为1∶4
4 2 4
【答案】C
【解析】废渣(主要含Fe O 、CuO、FeO)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双
2 3
氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液 pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入 NH 还原硫酸铜生成
2 4
氧化亚铜和氮气。
A项，“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，
不利于提高原料利用率，错误；B项，氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存
在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Cu2＋，错误；C项，“调节pH”时主要是沉淀铁离子，而需要保留，因此选
择CuO或Cu(OH) 来消耗氢离子，促进铁离子水解，正确；D项，“还原”过程硫酸铜化合价降低1个
2
价态，NH 化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的CuSO 、NH 的物质的量之比
2 4 4 2 4
为4∶1，错误。
15．（2023·江苏百校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向PbO 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO 具有氧化性
2 2
B 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
2 2
向FeSO 溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入HO 溶
C 4 2 2 Fe2＋具有还原性
液，溶液变成血红色
D 向KI溶液中滴加几滴NaNO 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I 的强
2 2
【答案】B
【解析】A项，向PbO 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是Cl ，说明PbO 具有氧化性，可
2 2 2
以将HCl氧化为Cl，正确；B项，向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可
2 2 2
能是BaSO ，也可能是BaSO 沉淀。若沉淀为BaSO ，说明气体X具有强氧化性，若沉淀为BaSO ，则该
4 3 4 3
气体可能是碱性气体，与SO 反应使溶液显碱性，反应产生SO，SO与Ba2＋反应结合形成BaSO 沉淀，
2 3
由此说明气体X不一定具有强氧化性，错误；C项，Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，
由此说明加入的HO 能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，表现出还原性，正确；D项，
2 2
向KI溶液中滴加几滴NaNO 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I－被NaNO 溶液氧化产生I ，I 遇淀
2 2 2 2
粉溶液变为蓝色，因此说明NO的氧化性比I 的强，正确。
2
二、填空题
16．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特
殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu Te及少量CuTeO 、Pb等化合物)可提取单质碲。
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Ⅰ．干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
2CuTeO＋4C==========Cu Te＋Te＋4CO↑。每消耗1 mol CuTeO，反应中转移电子的物质的量为
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_______mol。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混
合加热，得到Cu S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯
2
净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。
【答案】（1）8 （2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化
【解析】（1）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，CuTeO 中Te元素为＋6价，根据反应2CuTeO＋
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4C==========Cu Te＋Te＋4CO↑可知，化合价降低的元素为Cu、Te，化合价升高的元素为C，因此有
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2CuTeO ～4C～4CO～16e—，每消耗1 mol CuTeO ，反应中转移电子的物质的量为8 mol，故答案为8；
4 2 4
（2）单质碲的沸点为1 390℃，但真空炉中控制蒸馏温度1 050℃，可收集得到较纯净的Te，因此在真空
炉中进行蒸馏的原因是减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化，故答案为：减小压强，降低Te的沸
点；防止Te被氧化。
17．（2024·宿迁一模节选）燃煤烟气中含有大量SO 和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱
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硝技术”并制备MnSO ·HO，部分流程如下：
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已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO ，含有少量Fe O、CaO、SiO 等杂质）。
2 2 3 2
②K (MnF )＝1.6×10－3；K (CaF )＝8.0×10－11。
sp 2 sp 2
③NO＋O NO ＋O。
3 2 2
（1）①“浸锰”过程中，SO 发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。
2
②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。
（2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O 可提高NO的脱除率，其可能的原因是
3
_____________________________________________________。
（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO 和MnCO ，反应的离子方程式为
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______________________________________________________________________。
【答案】（1）①MnO ＋SO ＝MnSO ②SiO、CaSO （2）O 可将NO氧化为NO （3）
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MnO ＋MnCO ＋2Fe2＋＋3HO＝2Fe(OH)＋2Mn2＋＋CO↑
2 3 2 3 2
【解析】软锰矿（主要成分为MnO ，另含有少量Fe O 、CaO、SiO 等杂质），软锰矿中Fe O 、
2 2 3 2 2 3
CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO ，Fe3＋被SO 还原成Fe2+，MnO 和过量的SO 反应转化为
4 2 2 2
MnSO ，化学方程式为MnO ＋SO ＝MnSO ，则滤渣I为CaSO 和SiO ；向溶液中加入一定比例MnO
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和MnCO ，MnO 可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO 可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH) ，则滤渣Ⅱ为
3 2 3 3
Fe(OH)；加入MnF ，可将溶液中微溶的Ca2+转化为CaF 除去，则滤渣Ⅲ为CaF ，滤液Ⅲ为MnSO 溶液。
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（1）①“浸锰”过程中，SO 将MnO 转化为MnSO ，故SO 发生的主要化学方程式为MnO ＋SO
2 2 4 2 2 2
＝MnSO ；②由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO 、SiO ；（2）NO难溶于水，“除气”时，烟气
4 4 2
中混入的一定量O 可将NO氧化为NO ，而NO 易与水反应，故可提高NO的脱除率；（3）“滤液Ⅰ”
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中加入等物质的量的MnO 和MnCO ，MnO 将Fe2＋氧化为Fe3＋，并转化为Fe(OH) 沉淀除去，反应的离
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子方程式为MnO ＋MnCO ＋2Fe2＋＋3HO＝2Fe(OH)＋2Mn2＋＋CO↑。
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