文档内容
易错点 7 阿伏加德罗常数的判断
易错题阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO 、乙
物质的状态 3
醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、
大于或等于16的烃为固态等
确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数
量关系
粒子个数
单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl、N、O、H 等；特殊物质：
2 2 2 2
O、P、18O、DO、NaO、 CO、甲烷、乙烯、乙炔等
3 4 2 2 2 2 2
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O 和
2
O、NO 和NO、烯烃和环烷烃等
3 2 2 4
同位素 如DO、TO、18O、14CO 等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化
2 2 2 2
σ键和π键 有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2
个π键
溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目 如1 mol Na O 与HO(或CO)反应、1 mol Cl 与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1
2 2 2 2 2
mol Cu与足量的稀硝酸反应等
可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO NO，Cl+H O HClO+HCl等
2 2 4 2 2
水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl 溶液中的
3
Fe3+数目小于0.1N 、0.1 mol Na CO 溶液中含CO2—数小于0.1N
A 2 3 3 A
典例分析
例题1、用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
①36g 18O 中所含的中子数为16N ②78g Na O 与足量水完全反应，转移电子数为1N ③
2 A 2 2 A
标准状况下，2.24 L Cl 溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N ④在标准状
2 A
况下，22.4 LHF的分子数目为1N ⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N ⑥在常温常压
A A
下，0.1 mol铁与0.1 molCl 充分反应，转移的电子数为0.3N ⑦配制480mL2mol·L－1NaCl
2 A
溶液，需要用托盘天平称量1N 氯化钠固体⑧S 和S 的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数
A 2 8
一定为0.2N
A
A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确
【解析】①36 g 18O 的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na O 的物质的
2 2 2
量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，
不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1N ，错误；④在标准状况下，HF是液体，
A
22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；
⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5
L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S 和S
2 8
的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N ，
A
正确。
【答案】A
例题2、用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A
①31g白磷中含有1.5N 个P-P
A
②1L0.1 mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N 个
2 3 A
③标准状况下，22.4 L HF含N 个分子
A
④电解精炼铜时转移了N 个电子，阳极溶解32 g铜
A
⑤标准状况下，2.24 L Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
⑥常温下，含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数小于0.1 N
2 4 2 A
⑦142gNaSO 和NaHPO 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N
2 4 2 4 A
⑧N 个Fe(OH) 胶体粒子的质量为107g
A 3
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N 个，正
A
确；②CO2-+H 0 HCO -+OH-,1个CO2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，
3 2 3 3
所以1L、0.1 mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数大于为0.1N 个，错误；③标准状况下，
2 3 A
HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完
成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯
气反应转移电子数小于0.1N ，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫
A
酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO 的分子数小于0.1 N ，错误；⑦142g全
2 A
为NaSO ，含有阴、阳离子总数为3N ，142g全为NaHPO ，含有阴、阳离子总数为
2 4 A 2 4
3N ，142gNaSO 和NaHPO 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N ，正确；⑧胶体粒子为
A 2 4 2 4 A
很多微粒的集合体，N 个Fe(OH) 胶体粒子的质量为大于107g；错误。
A 3
【答案】B
[解题指导] 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题
者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质
子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水
解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加
德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点
进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，
着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还
要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状
态，如水在标准状况下为液态、SO 在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的
3
烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件
是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下
2 g H 的物质的量必是1 mol，所含分子数为N ，1 mol H 在任何条件下其质量都为2 g，所
2 A 2
含分子数为N 。
A
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O 等；特殊物质的
3
摩尔质量，如DO、18O 等；−些物质中的化学键数目，如SiO、CH、CO 等；最简式相
2 2 2 4 2
同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO 和NO、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同
2 2 4
的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N、CO、C H 等；物质中所含化学键的
2 2 4
数目与物质的结构有关，如HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1。
2 2 n 2n＋2
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应
中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的
陷阱。如NaO、NO 与HO的反应；电解AgNO 溶液、CuSO 溶液的反应；Cl 与HO、
2 2 2 2 3 4 2 2
NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，
常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的
盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L－1
的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CHCOO－的数目不相等且都小于0.1N 。
3 A
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间
存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
1．（2022·辽宁·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为
2．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
3．（2021·湖北·高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
4．（2021·天津·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
5．（2021·浙江·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
6．（2021·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
7．（2021·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
8．（2021·湖南·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
9．（2012·江苏·高考真题）设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，18gHO中含有的原子总数为3N
2 A
B．标准状况下，0.1molCl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
C．标准状况下，11.2LCHCHOH中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
D．常温常压下，2.24LCO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
2 A
10．（2022·青海·海东市第一中学二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的
是
A． 和 的混合物中含有 硫，则含有的氧原子数为B． 溴化铵水溶液中 与 数目之和大于
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为 ，则转移电子数为
D．80℃时， 的硫酸溶液中，含有的 数目为
11．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
B． 中 键数目为
C． 醋酸钠水溶液中 与 离子数之和略大于
D．标准状况下， 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于
12．（2022·江西·模拟预测）设N 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4N
A
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2N
A
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4N
A
13．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．常温下，将7.1gCl 通入水中，转移的电子数目为0.1N
2 A
C．12.0g熔融的NaHSO 中含有的阳离子数目为0.2N
4 A
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
14．（2022·江西景德镇·二模）设N 代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A
A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N
A
B．100gCaCO 和KHCO 混合固体含有阳离子数大于N
3 3 A
C．在溶有0.05molAlCl 的水溶液中，Al3+所带的电荷总数小于0.15N
3 A
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为4N
A15．（2022·四川内江·模拟预测）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温下1L1mol·L-1NaCO 溶液中含CO 的数目小于N
2 3 A
B．标准状况下，22.4LHF含N 个分子
A
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10N
A
D．0.05mol·L-1NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1N
4 A
16．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法
A
正确的是
A．1 mol [Ag(NH )]+中含有σ键数为8N
3 2 A
B．标准状况下，2.24LCl 溶于水，转移电子数为0.1N
2 A
C．25°C时，500 mL pH=13的Ba(OH) 溶液中含有OH-的数目为0.1N
2 A
D．1mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2N
A
17．（2022·四川省泸县第二中学二模）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A
是
A．标准状况下，1.12L 18O 中含有的中子数为N
2 A
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中含OH- 的数目为0.2N
2 A
C．3.4g( )中含有的极性键数目0.2N
A
D．等物质的量的I(g)和 H(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2N
2 2 A
18．（2022·贵州遵义·三模）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．0.1molI 与lmolH 反应，生成HI分子数为0.2N
2 2 A
B．25℃时，1L0.2mol/LCHCOONH 溶液(pH=7)中， 数为0.2N
3 4 A
C．标准状况下，11.2L苯中，含有0.5N 个苯分子
A
D．20g Ca2+含有的电子数为9N
A
19．（2022·天津·耀华中学一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO 到淀粉的全
2
合成，其合成路线如图，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A
A．标况下，11.2LCO 中含有共用电子对数目为2N
2 AB．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2gCH OH生成HCHO时转移电子数目为0.2N
3 A
D．量取1mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2N
A
20．（2022·陕西商洛·一模）研发CO 利用技术，降低空气中CO 含量成为研究热点。在
2 2
不同催化剂的作用下，将CO 催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。
2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．8 g CHOH中含有共用电子对的数目为1. 25N
3 A
B．标准状况下，22 g CO 中含有的原子数为0. 5N
2 A
C．等物质的量的CHOH和CH，CHOH的质子数比CH 多8 N
3 4 3 4 A
D．常温下，N 个H 分子所占的体积约为22.4 L
A 2
21．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8N
A
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
C．1 L0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中 和 的离子数之和为0.1 N
3 A
D．235g 核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe + 10 n， 净产生的中子(
n)数为10 N
A
22．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所
成果——“无细胞化学酶系统催化 合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中
一步核心反应如图所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．30g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2
B．反应①中消耗 ，转移电子数为6
C．1mol DHA分子含极性共价键9mol
D．1mol淀粉完全水解消耗n mol水分子
23．（2022·陕西省安康中学高三阶段练习） 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭
碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是
。下列有关说法正确的是
A．12g石墨晶体含碳碳键数
B．1L 溶液中含阴离子的数目小于
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为
D．通常状况下 中含质子的数目为
24．（2022·湖北·高三阶段练习） 是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有
以下三种：①电解水法制备 ；②水煤气法制备 ；③电解饱和食盐水法制备 。设
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．方法①中，当阴极产生a mol气体时，转移的电子数为4aN
A
B．方法②中，制备22.4L 时，断裂的极性键的数目为N
AC．方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为N
A
D．用这三种方法分别制备1mol ，转移的电子数均为2N
A
25．（2022·广东·高三开学考试）如图所示为乙烯在 催化作用下制备聚乙烯的反
应过程，设 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是
A． 聚乙烯含有 个 键
B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子
C．总反应 属于加聚反应
D．反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及 键的形成与断裂
参考答案
1．A【详解】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为
，故 中含有中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物
质的量为 ，所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D
错误；
选A。
2．A【详解】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量
2
0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
2
0.2N ，C错误；
A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
3．A【详解】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数
为 ，选项A错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙
的价层电子对数为 ，选项B正确；
C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选
项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
4．C【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误；
2
C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目
6 12 6
为6N ，故C正确；
A
D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；
2 A
故选C。5．C【详解】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数
为： 个，所以 中含有中子数为 ，A正确；
B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共
价键，所以共价键数目为： ，B正确；
C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧
原子数目的加和，C错误；
D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽
中含有两个肽键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D正确；
答案为：C。
6．A【详解】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子
OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分
子数目，C错误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对
应生成0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
7．C【详解】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol= ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限
度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产
2 2 2
生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生
成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，
2
C错误；
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量
也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中
与 离子数之和大于 ，D正确；
故选C。
8．D【详解】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中
子，则 含有的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后
2 2 2 2 4
的分子数小于 ，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含
4
4molH，最多可消耗4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生
2 4
1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的
2
量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应
后的分子数为 ，D正确；
选D。
9．A【详解】A．常温常压下，18gHO的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则
2
含有的原子总数为3N ，A说法正确；
A
B．标准状况下，0.1molCl 溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B
2
说法错误；
C．标准状况下，CHCHOH为液体，则11.2LCHCHOH的物质的量大于0.5mol，则含有
3 2 3 2
的分子数目大于0.5N ，C说法错误；
A
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO 混合气体的物质的量小
2
于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1N ，D说法错误；
A
答案为A。
10．B【详解】A．根据二者化学式 和 ， 的物质的量为
，则 ， ，
，即 ，A项错误；
B．溴化铵水溶液中存在 ，水解消耗的 数和生成的
数是相等的，另外还存在水的电离： ，所以溶液中 与 物质的量
之和大于 ，即离子数大于 ，B项正确；C．电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反应分别为
， ，又两极产生气体的总质量为36.5g，可知生成
的 为 ，生成的 为35.5g，则转移电子的物质的量为1mol，数目为 ，C项错误；
D．80℃时水的离子积 大于 ， 的硫酸溶液中，氢氧根离子的浓度大于
，故溶液中氢氧根离子的数目大于 ，D项错误；
故选B。
11．C【详解】A． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
，A正确；
B．乙醇中的碳原子、氧原子的价层电子对数均为4，故均为sp3杂化、1个乙醇分子内
键数目为6，则 即0.5mol中 键数目为 ，B正确；
C． 醋酸钠水溶液体积不知道，难以计算 与 离子数之和，C错误；
D． 标准状况下， 即0.5mol乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数范围为
、所含原子数小于 ，D正确；
答案选C。
12．C【详解】A．溶液中c(H+）浓度为1×10-5mol/L，溶液体积为1L，则n(H+)为1×10-
5mol，H+数目为10-5N ，A项正确；
A
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，HO中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，
2
n(CHCHOH)为0.1mol，HO质量为5.4g，HO的物质的量为0.3mol，则溶液中氧原子数
3 2 2 2
目为0.4N ，B项正确；
A
C．HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C
项错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH，则28gCH 的物质的量为2mol，所以C-H键数目为
2 24N ，D项正确。
A
故答案选C。
13．D【详解】A．NH 中含有4个共价键，1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，
4 A
故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，常温下，将7.1gCl 通入水中，转移的
2
电子数目小于0.1N ，故B错误；
A
C．熔融状态下NaHSO 电离出 ，12.0g熔融的NaHSO 中含有的阳离子数目为
4 4
0.1N ，故C错误；
A
D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷核外氯化氢，反应前后气体分子数不变，
和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，故D正确；
选D。
14．C【详解】A．电解精炼铜，阳极铁、锌优先铜放电，所以电解精炼Cu时阳极减少
32g时，转移电子数不一定为N ，A项错误；
A
B．碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量都是100g/mol，1mol固体都含有1mol阳离子，则
100gCaCO 和KHCO 混合固体物质的量为1mol，含有阳离子数等于N ，B项错误；
3 3 A
C．铝离子在水中会水解为氢氧化铝，则在溶有0.05molAlCl 的水溶液中，Al3+所带的电荷
3
总数小于0.15N ，C项正确；
A
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，则硫酸中氧
原子数目为4N ，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4N ，D项错误；
A A
答案选C。
15．A【详解】A．NaCO 溶液中CO 水解后离子数目减少，故含0.1molNa CO 溶液中
2 3 2 3
CO 的数目小于N ，故A正确；
A
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；
C．1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9N ，故C错误；
A
D．NaHSO 溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
4故选A。
16．A【详解】A． [Ag(NH)]+中含有N-Hσ键、N-Agσ键，1 mol [Ag(NH )]+中含有σ键
3 2 3 2
数为8N ，故A正确；
A
B． 氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24LCl 溶于水，转移电子数小于0.1N ，故
2 A
B错误；
C． 25°C时，500 mL pH=13的Ba(OH) 溶液中含有OH-的数目
2
为0.1mol/L×0.5L×N =0.05N ，故C错误；
A A
D． 苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2，1mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8N ，故
A
D错误；
故选A。
17．A【详解】A．标准状况下，1.12L 18O 物质的量 ，每个
2
18O 含有的中子数(18-8)×2=20，所以0.05mol18O 含有的中子数为N ，A项正确；
2 2 A
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中含c(H+ )为10-13mol/L，根据水的离子积常数可得
2
c(OH- )为0.1mol/L，所以含OH-的数目为0.1N ，B项错误；
A
C． 的分子式为C HO，3.4g 的物质的量 ，每个
4 4
含有4个C—H和2个C—O即6个极性键，所以0.05mol的 含有的极性键数目
0.3N ，C项错误；
A
D．等物质的量的I(g)和 H(g)在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以
2 2
无法确定分子数目，D项错误；
故答案选：A。
18．D【详解】A． 0.1molI 与lmolH 反应，是可逆反应，生成HI分子数小于0.2N ，故A
2 2 A
错误；
B． 25℃时，1L0.2mol/LCHCOONH 溶液(pH=7)中， 部分水解， 数少于0.2N ，
3 4 A
故B错误；
C． 标准状况下，11.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误；D． 20g Ca2+含有的电子数为 =9N ，故D正确；
A
故选D。
19．D【详解】A．1个CO 含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO 中含有共用电子
2 2
对数目为 =2N ，A正确；
A
B．反应②、③均在酶催化作用下发生反应，温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进
行，B正确；
C．反应②中，若1molCH OH生成HCHO，转移电子的物质的量为2mol，3.2gCH OH生
3 3
成HCHO时转移电子数目为 =0.2N ，C正确；
A
D．根据上图可知，1molDHA中含2mol羧基，但酯化反应是可逆反应，所以量取1mol
DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目少于2N ，D错误；
A
故选D。
20．A【详解】A．1个CHOH中含5对共用电子对，8gCHOH物质的量为
3 3
=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25N ，A项正确；
A
B．22gCO 物质的量为 =0.5mol，所含原子数为1.5N ，B项错误；
2 A
C．1个CHOH分子比1个CH 分子多8个质子，但CHOH和CH 物质的量未知，不能计
3 4 3 4
算等物质的量的CHOH和CH 质子数的差值，C项错误；
3 4
D．N 个H 分子物质的量为1mol，但H 所处压强未知，不能计算H 的体积，D项错误；
A 2 2 2
答案选A。
21．B【详解】A. 60g丙醇的物质的量为1mol，存在的碳氢键总数为（3+2+2）N =7N ，
A A
A错误；
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时生成+1价
的钠离子，转移电子数为1N ，B正确；
A
C. 1 L0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中 、 、HCO 的个数之和为0.1 N ，C错误；
3 2 3 AD. 235g 核素 U的物质的量为1mol，发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe + 10
n， 净产生的中子( n)数为9 N ，D错误；
A
故选B。
22．A【详解】转化过程中各步反应方程式分别为：① ；②
；③ ；④ 。
A．HCHO与DHA的最简式相同，均为CHO，30g HCHO与DHA的混合物的物质的量为
2
1mol，所含氧原子数为 ，故A错误；
B．反应①消耗 ，同时消耗 ，转移电子数为 ，故B正确；
C．DHA的结构简式为 ，一个DHA分子含9个极性共价键，则1mol
DHA分子含9mol极性共价键，故C正确；
D．淀粉水解的方程式为 ，1mol淀粉完全水解消耗n
mol水分子，故D正确；
答案选A。
23．C【详解】A．石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目
为1.5N ，A项错误；
A
B．1L 0.1mol/L Na S溶液中含有0.1mol Na S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子
2 2
的数目大于0.1N ，B项错误；
A
C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N ，C项正
A
确；
D．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO 物质的量不是0.5mol，所含
2
质子的数目不是11N ，D项错误；
A
答案选C。
24．D【详解】A．方法①为电解水法，阴极发生还原反应产生H，amolH 生成转移电子
2 2数为2aN ，A错误；
A
B．未说明标准状况，气体体积不能进行计算，B错误；
C．电解117gNaCl即2mol将生成1molCl 和1molH ，共2mol气体，C错误；
2 2
D．这三种方法对应的三个氧化还原反应中HO都只作且是唯一的氧化剂，HO中的H元
2 2
素得2mol电子生成1molH ，D正确；
2
答案选D。
25．A【详解】A．乙烯中有 键，聚乙烯中没有 键，选项A错误；
B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加一个 结构，增长两个碳原子，选项B
正确；
C．总反应是 ，属于加聚反应，选项C正确；
D．乙烯分子中的 键断裂并与 之间形成配位键，R与 之间有 键的断裂，与形成，R
与C之间也形成了 键，选项D正确；
答案选A。
