知识清单09氯及其重要化合物-上好课2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）（解析版）_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习

知识清单 09 氯及其重要化合物 知识点01 氯及其化合物的性质及应用 知识点02 氯气的实验室制法 知识点03 卤素的性质及卤离子的检验 知识点04 溴、碘的提取知识点 01 氯及其化合物的性质及应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。 工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 (1)氧化性 ①与金属单质反应： 与铁反应：2Fe+3Cl =====2FeCl ，实验现象：生成棕色烟。 2 3 与铜反应：Cu+Cl =====CuCl ，实验现象：生成棕黄色烟。 2 2 ②与非金属单质反应： a．与H 反应：H+Cl=====CuCl ，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。 2 2 2 2 应用：工业上制盐酸。 H 与Cl 的混合物点燃或光照发生爆炸。 2 2 b．能将P氧化为PCl 、PCl ，与Si反应生成SiCl 。 3 5 4 ③与还原性物质反应： 与KI溶液反应：Cl+2KI===2KCl+I，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl。 2 2 2 与SO 水溶液反应：Cl+SO +2HO===H SO +2HCl。 2 2 2 2 2 4 与FeCl 溶液反应：Cl+ 2FeCl===2FeCl。 2 2 2 3 (2)Cl 与水和碱反应——歧化反应 2 a．与水反应：Cl+H OHCl+HClO（可逆反应） 2 2 b．与NaOH溶液反应：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO。 2 2 应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。 c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl+2Ca(OH)===CaCl +Ca(ClO) +2HO 2 2 2 2 2 漂白粉的主要成分是CaCl 、Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ，漂粉精的主要成分是Ca(ClO) 。 2 2 2 2 3．氯水的成分和性质 氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl＋HOHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③HOH＋＋OH－ 2 2 2 氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别(纯净物或混 纯净物 混合物 混合物 合物) HO、Cl、HClO、ClO－、 微粒 Cl 2 2 HO、Cl－、H＋、OH－ 2 Cl－、H＋、OH－ 2 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸 (1)弱酸性：酸性比碳酸弱 (2)不稳定性：2HClO=====2HCl+O↑，久置氯水的成分是稀盐酸。氯水要现用现配，保存在棕色 2 试剂瓶中。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，具有漂白作用和杀菌消毒作用。 2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 (1)原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。 (2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 (3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 3．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。(1)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(×) 错因：氯气密度比空气大，应向高处转移。 (2)Cu在Cl 中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(×) 2 错因：CuCl 溶液呈蓝绿色。 2 (3)Cl 与HO反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl 分子(×) 2 2 2 错因：Cl 与HO的反应是可逆反应，故氯水中有Cl 分子。 2 2 2 (4)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 是单质。 2 (5)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl (×) 2 错因：氯气有强氧化性，直接把铁氧化到+3 价。 (6)Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) 2 错因：Cl 中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 2 (7)氯气与水反应，其中氯气是氧化剂，水是还原剂(×) 错因：Cl＋HOHCl＋HClO，其中氯气既是氧化剂又是还原剂。 2 2 (8)标准状况下，11.2 L Cl 与水充分反应转移电子数为0.5N (×) 2 A 错因：该反应为可逆反应，Cl 不能完全反应，转移电子数小于0.5N 。 2 A (9)1 mol Cl 与足量强碱完全反应转移电子数为N (√) 2 A 提示：Cl 与强碱是完全反应。 2 (10)可以用pH试纸测定氯水的pH(×) 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 (11)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯(√) 提示：常温下，氯气不与Fe反应。 (12)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉(√) 提示：工业上制漂白粉不能选择石灰水，因为浓度太低，石灰粉是固体，很难与氯气反应。 (13)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存(√) (14)84消毒液和洁厕灵混合施用效果更好(×) 错因：84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 (15)“84”消毒液的消毒原理与HO 的相同，都是利用强氧化性(√) 2 2 提示：两者都具有强氧化性，都是利用其强氧化性消毒杀菌。 一、氯气及氯水的性质 1．根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl 后，观察到的现象是______________________________________，根据现象可得出的结 2 论是__________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________。 (3)F装置的作用是______________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。 (6)通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________。 2 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl 无漂白性，Cl 与水反应生 2 2 成的HClO有漂白性 (2)Cl ＋HOH＋＋Cl－＋HClO 2 2 (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变为红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－ 2 (6)H O＋SO＋Cl===2H＋＋SO＋2Cl－ 2 2 2．某学习小组设计以下六个实验探究氯水的成分，请填表。 实验序号 操作及现象 结论 ① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含________ ② 将氯水滴加到AgNO 溶液中产生白色沉淀 氯水中含________ 3 ③ 将氯水滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 氯水中含________ ④ 将足量的氯水滴加到NaCO 溶液中，产生气泡 氯水中含________ 2 3 ⑤ 将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯水中含______和_____ ⑥ 将氯水滴加到有色布条上，布条褪色 氯水含______ 答案：①Cl ②Cl－ ③Cl ④H＋ ⑤H＋ HClO ⑥HClO 2 2 3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、 d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是____________________________。(3)b过程中反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)a过程中反应的化学方程式为__________________________________。 答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H＋＋CO===H O＋CO↑ 2 2 (3)Cl ＋2FeCl ===2FeCl 2 2 3 二、含氯消毒剂的应用 1．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： (1)NaClO中Cl元素的化合价是______。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因： _____________________________________________________________。 (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程 式是_____________________________________________。 答案：(1)＋1 (2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO－＋CO ＋HO===HClO＋HCO，HClO 2 2 浓度增大，漂白效果增强 (3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO 2 2 2．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为___________，结合化学方程式解释原因： _____________________________________________________________。 答案：CaCO 和CaCl Ca(ClO) ＋HO＋CO===CaCO ↓＋2HClO，2HClO=====2HCl＋O↑，CaCO ＋ 3 2 2 2 2 3 2 3 2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO 2 2 2 3．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。 2 (1)NaClO 在酸性条件下反应生成ClO 和NaCl，写出反应的离子方程式： 2 2 ______________________________________________。 (2)ClO 在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO， 写出反应的离子方程式： 2 ___________________________________________________。 答案：(1)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO ↑＋2HO (2)2ClO＋2OH－===ClO＋ClO＋HO 2 2 2 2 知识点 02 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO 、KCr O、KClO、MnO 等)氧化浓盐酸制取氯气。 4 2 2 7 3 2 用MnO 制取Cl 的方程式：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO。 2 2 2 2 2 2 2．实验装置(1)制备装置：固体+液体———→ 气体 (2)净化装置：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。 (3)收集方法： ①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法。 ②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水法收集。 (4)验满方法：①湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝色；②观察氯气的颜色。 (5)尾气处理：多余的Cl 用强碱（如NaOH）溶液吸收。 2 3．注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸 2 时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 后，再拆卸装置，避免污染空气。 2 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH) 的量 2 2 少，吸收不完全。 (1)用MnO 和浓盐酸制取Cl 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(×) 2 2 错因：在该反应中，4molHCl只有2mol参与氧化还原反应生成Cl，故应为1∶2。 2 (2)用饱和NaHCO 溶液除去Cl 中混有的HCl(×) 3 2 错因：Cl 与NaHCO 溶液反应，应用饱和食盐水除Cl 中混有的HCl。 2 3 2 (3)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl(×) 2 错因：Ca(OH) 溶解度小，不能将Cl 吸收完全。 2 2 (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl 是否收集满(×) 2 错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 (5)在MnO 和浓盐酸反应制Cl 的实验中，若MnO 过量，则浓盐酸将完全反应(×) 2 2 2 错因：MnO 与稀盐酸不反应。 2 (6)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 后，再拆卸装置，避免污染空气(√) 2氯气的实验室制法 1．Ca(ClO) 、KClO、KMnO 均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl，试分别写出反应的离子方程式。 2 3 4 2 ①________________________________________________。 ②________________________________________________。 ③________________________________________________。 答案：①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO 2 2 ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO 2 2 ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO 2 2 2．如图是用KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 4 装置B、C、D的作用分别是： B_______________________________________________________； C________________________________________________________； D_________________________________________________________。 答案：向上排空气法收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到 空气中污染环境 3．某同学欲利用浓盐酸、MnO 、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实 2 验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是( ) A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe O 生成 2 3 C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性、漂白性 答案：D 解析：A.氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确； B.若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致 FeCl 水解生成 Fe(OH) ，Fe(OH) 受热分解变为 3 3 3 Fe O ，B正确；C.加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl ，以排尽装置中的空气， 2 3 2 防止加热时被空气氧化，C正确；D.③中试纸若是湿润的，氯气与水反应生成HCl和HClO，使试纸先变 红后褪色，而干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误。知识点 03 卤素的性质及卤离子的检验 1．卤素单质性质的相似性 (1)与大多数金属反应，如Br 与Fe反应：2Fe＋3Br ===2FeBr ，但I 与Fe反应生成FeI。 2 2 3 2 2 (2)与H 反应生成HX：X＋H===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 2 2 2 (3)与水反应：X＋HOHX＋HXO(F 例外)。 2 2 2 (4)与碱溶液反应：X＋2NaOH===NaX＋NaXO＋HO(F 、I 例外)。 2 2 2 2 2．卤素单质的递变性 性质 F Cl Br I 规律 2 2 2 2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐升高 与氢气化合 由易到难 逐渐减弱 简单离子(X－) 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 逐渐增强 的还原性 3．卤素单质及化合物性质的特殊性 (1)夫及其化合物 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②与水反应：2F＋2HO===4HF＋O，与H 反应在暗处即爆炸； 2 2 2 2 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。 (2)Br 的性质 2 ①Br 是深红棕色液体，易挥发； 2 ②Br 易溶于有机溶剂； 2 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 (3)I 的性质 2 ①淀粉遇I 变蓝色； 2 ②I 加热时易升华； 2 ③I 易溶于有机溶剂。 2 4．卤素离子的检验方法 (1)沉淀法 未知液―――――――――――→生成 (2)置换——萃取法 未知液―――――――――→――――――――――――→有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液――――――――――――――→――――→溶液变蓝色，表明有I－(1)使用含氟牙膏能预防龋齿(√) (2)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl ＞ 2 Br ＞I(×) 2 2 错因：氯水过量，过量的Cl 会与KI反应，不能证明Br >I 。 2 2 2 (3)向无色溶液中滴加CCl ，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I－(×) 4 错因：I－不溶于CCl 。 4 (4)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸(×) 错因：HF的水溶液是弱酸。 (5)类比Fe与Cl 的反应判断Fe与I 反应时生成FeI(×) 2 2 3 错因：Fe与I 反应生成FeI。 2 2 (6)浓HSO 能干燥HCl，所以浓HSO 也能干燥HBr、HI(×) 2 4 2 4 错因：浓HSO 能氧化HBr、HI。 2 4 (7)加碘盐能使淀粉变蓝(×) 错因：加碘盐中含KIO ，淀粉遇I 变蓝。 3 2 一、卤素性质的实验探究 1．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl 的氧化性比Br 强 2 2 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br 的氧化性比I 强 2 2 C．E处发生反应的离子方程式为Cl＋2Br－===2Cl－＋Br 2 2 D．G装置中NaOH溶液与Cl 反应的离子方程式为2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 2 答案：B 解析：在F处，可能是未反应完的Cl 与KI发生反应置换出I，使淀粉变蓝色，不能说明Br 的氧化性比 2 2 2 I 强。 2 2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检 查)。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力 逐渐减弱。 答案：(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－ 2 2 (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl 层变为紫红色 4 (5)确认C的黄色溶液中无Cl，排除Cl 对Br 置换I 实验的干扰 2 2 2 2 (6)原子半径逐渐增大 解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，生成黄绿 4 2 2 2 色气体Cl ，在A、B、C中分别发生反应：Cl ＋2KI===2KCl＋I ，Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br ，Cl ＋ 2 2 2 2 2 2 2NaBr===2NaCl＋Br ，由于B、C中生成了Br 而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br 在D中 2 2 2 发生反应：Br ＋2KI===2KBr＋I 。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl 时，溶液变为红棕色，以 2 2 2 此为对照，说明C中黄色溶液无Cl，从而排除Cl 对Br 置换I 实验的干扰。 2 2 2 2 二、卤离子的鉴别 1．下列叙述中正确的是( ) A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I－ 4 4 D．某浅黄色的溴水，加入CCl 振荡静置后，上层显橙红色 4 答案：B 解析：还有很多氧化剂(如HNO 、O 等)能将I－氧化为I ，A项错误；碘单质的CCl 溶液显紫色， C项 3 3 2 4错误；CCl 的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。 4 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 溶 4 3 3 液、CCl 4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案：C 解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl 萃取， 4 下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与 NaI反应生成I ，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO 溶液 2 3 反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO ，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤ 3 与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl 溶液只能氧化I－生成I，不能鉴别。 3 2 3．有一包白色固体，它可能含有KCl、KCO、KNO 中的一种或几种，现进行如下实验： 2 3 3 ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO 溶液，生成白色沉淀； 3 ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________________，可能含有的成分是________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________。 答案：(1)KCl和KCO KNO 2 3 3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag CO↓、Ag CO＋2H＋===2Ag＋＋HO＋CO↑ 2 3 2 3 2 2 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有KCO 和KCl中的一种或两种；由③沉淀减少且有气泡生成知， 2 3 一定含有KCO；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 2 3 三、拟卤素和卤素互化物 1．氰[(CN) ]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X )很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性 2 2 介于Br 和I 之间。 2 2 (1)写出(CN) 的电子式_________________________。 2 (2)写出(CN) 在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：____________________________________。 2 (3) 在 KBr 、 KI 、 KCN 的 混 合 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________。 答案：(1) (2)(CN) ＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋HO 2 2 (3)2I－＋Cl===I ＋2Cl－ 2 2 2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl )是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 3 (1)ICl 与水反应的产物可能为________(填化学式)。 3 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________，该反应是否 是氧化还原反应？_________(填“是”或“否”)。 答案：(1)HCl、HIO 2(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋HO 否 2 知识点 04 溴、碘的提取 1．海水提取溴 (吹出法) (1)流程 (2)主要过程及反应原理 浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩； 氧化：向浓缩的海水中通入Cl，将Br－氧化成Br ，离子方程式为：2Br-+Cl===Br +2Cl-； 2 2 2 2 吹出：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气； 吸收：吹出的溴蒸气用SO 吸收，化学方程式为：Br +SO+2H O===H SO +2HBr； 2 2 2 2 2 4 蒸馏：再用Cl 将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为：2HBr+Cl ===Br +2HCl。 2 2 2 2．从海带中提取碘 (1)流程 (2)主要过程及反应原理 浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来； 氧化：向滤液中通入Cl，将I－氧化成I，得到含I 的水溶液，离子方程式为：2I-+Cl===I +2Cl-； 2 2 2 2 2 萃取：用有机溶剂将I 从水溶液中提取出来，分液得到I 的有机溶液； 2 2 蒸馏：将I 与有机溶剂分离。 2 (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(×) 错因：海水提溴过程中涉及Br-与Br 之间的转化是氧化还原反应。 2 (2)用CCl 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×) 4 错因：CCl 比水重，下层是碘的CCl 溶液。 4 4 (3)碘易升华，可用加热升华法除去NH Cl中混有的I(×) 4 2错因：NH Cl受热分解生成NH 和HCl，遇冷又生成NH Cl。 4 3 4 (4)实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌(×) 错因：灼烧固体时应在坩埚中。 溴、碘的提取 1．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： (1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。 (3)步骤②中，用热空气将Br 吹出，利用溴的性质为________________，从步骤②到步骤④的目的是 2 ____________________________________。 (4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br 的是________(填字母)。 2 A．NaOH B．FeCl C．NaSO D．HO 2 2 3 2 (5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸 气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_________________________。 答案：(1)2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－ 2 2 (2)SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr 2 2 2 2 4 (3)易挥发 将溴浓缩，提高Br 的提取率 2 (4)ABC (5)溴不能完全蒸出，产率太低 解析：(4)NaOH和Br 反应生成NaBr、NaBrO和HO，可以吸收，A正确；Fe2＋有还原性，可以被溴氧 2 2 化为Fe3＋，Br 被还原为Br－，可以吸收Br ，B正确；NaSO 可以和Br 反应，将Br 还原为Br－，能吸 2 2 2 3 2 2 收Br ，C正确；HO和Br 反应微弱，不能充分吸收Br ，D错误。 2 2 2 2 2．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重 要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题： (1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_______________________________(写出1种即可)。 (2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl ，转移的电子数是__________N 。 2 A (3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高 Cl 的利用率，理由是 2 _______________ ________________________________________________。 (4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br－→Br →Br－→Br ”，其目的是________________________________。 2 2 (5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______________________________________； 步骤Ⅲ____________________________________。 答案：(1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法) (2)0.5 (3)中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应 (或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应) (4)富集(或浓缩)溴元素 (5)Br ＋SO ＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO 2 2 2 Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－ 2 2 解析：(1)海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等；(2)图中制 漂白粉的反应是：2Cl ＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO，氯元素化合价由0价变化为－1价和＋1 2 2 2 2 2 价，则2 mol 氯气反应转移电子2 mol，标准状况下11.2 L Cl 的物质的量为11.2 L÷22.4 L/mol ＝0.5 mol， 2 故转移电子0.5 mol，即转移电子数目为0.5N ；(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯 A 气，可提高Cl 的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制 2 它们与海水的反应；(4)步骤Ⅰ得到的溴溶液的浓度太低，所以步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化目的是：增大溴的 浓度，实现溴的富集；(5)步骤Ⅱ的离子方程式为：Br ＋SO ＋2HO===4H＋＋2Br－＋ SO，步骤Ⅲ的离子 2 2 2 方程式为：Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－。 2 2