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第五章 物质结构 元素周期律
第15讲 原子结构 化学键
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：Al27
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·广东梅州市·高三二模）《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如
金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素
C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
2．（2021·广东广州市·高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的 可用于于核聚变，下列说法正确的是
A． 和 核外电子数相等
B． 和 是同种核素
C． 和 中子数相等
D．由 组成的单质为
3．（2021·广东肇庆市·高三三模）硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕： .
其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶4
4．（2020·湖南衡阳市八中高三月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子
构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
5．（2021·重庆高三三模）下列化学用语和化学符号正确的是
A．次氯酸的结构式B．NH 的球棍模型
3
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
D．CCl 的电子式：
4
6．（2021·浙江高三二模）下列氧化物中既含离子键又含共价键的是
A．MgO B． C． D．
7．（2021·北京高三二模）下列表示方法不正确的是
A．中子数为18的氯原子： Cl
B．CO 的电子式：
2
C．NaHCO 的电离：NaHCO=Na++HCO
3 3
D．NaCl的形成过程：
8．（2021·浙江杭州市·高三二模）下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是
A． B． C．MgO D．
9．（2020·江西上饶市·高三一模）X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z
原子核外 L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比 Y 大， Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16。X
的简单离子 X- 能与水反应生成X。下列说法正确的是
2
A．阴离子的还原性X>Y
B．最简单氢化物的沸点： W>Y
C．X与 Y 形成的化合物只有极性键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性： Z>W
10．（2020·全国高三一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质
B、C、D、E 在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气
2 2 2 2
态。下列说法正确的是A．E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点
B．G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污
C．F 中既含有离子键又含有极性共价键
D．原子半径：A>C>B>E>D
11．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦
核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了人造放射性核素的先河： + → + 。其中
元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A． 的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
12．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具
有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·枣庄市第三中学高三一模）（8分）（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O ②H ③NHNO ④KO ⑤Ba(OH) ⑥CH ⑦CO ⑧NaF ⑨NH ⑩I
2 2 4 3 2 2 2 4 2 3 2
其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y 两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子，若XY 为常见元素形成的离子
2 2 2化合物，其电子式为_________；若XY 为共价化合物时，其结构式为______。
2
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化
铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据
____________________。
（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a~g7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。
14．(2020·中国人民大学附属中学分校高三开学考试)（16分）用化学用语回答下列问题：
(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子________。
(2)二氧化碳的电子式为_________________；氢氧化钠的电子式为_______________________。
(3)氯离子结构示意图______________________________________。
(4)用电子式表示水分子的形成过程____________________________。
(5)把碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式________________________。
(6)在NaSO 溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
2 3
(7)NO 是汽车尾气中的主要污染物之一。NO 能形成酸雨，写出NO 转化为HNO 的化学方程式
x x 2 3
__________________________________________________________。
15．(2020·辽宁省大连市一中模拟)（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z
元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数的比为3∶8，X能与J
形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置：__________________________________。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为__________________________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实是____________(填
选项字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为______________________________________。
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：
________________；B的水溶液不呈中性的原因：__________________________________________(用离子
方程式表示)。
(6)液态A类似XZ，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为__________。
2
