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第 7 讲 铁及其化合物
【练基础】
1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO
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B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl
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C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe O 生成
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D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀
刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( )
A．Fe B．FeCl
3
C．FeO D．Fe O
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3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是
A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色
C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体
4．下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
5．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe O 粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
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C．Fe (SO ) 易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
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6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
7．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是( )
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A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaO 与H18O反应：2NaO+2H 18O=4Na++4OH- +18O↑
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B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO：ClO—+CO +H O=HClO+HCO
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C．FeCl 溶液中加过量NaS溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+
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D．向Fe(OH) 胶体中加入HI溶液：Fe(OH) +3H+ =Fe3+ +3H O
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【练提升】
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在 的循环转化关系
10．下列离子方程式正确的是
A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
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B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2HO＋4H＋=2Fe3＋＋4HO
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D．过量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO-=HClO＋HSO
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11．某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl 和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变
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成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl 和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过
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程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH) 溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正
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确的是A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO
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C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积
D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化
12．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe O、Fe O 和FeO)得到绿矾(FeSO ·7H O)，再通过绿矾制备铁黄
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[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣 溶液 绿矾 铁黄
已知：FeS 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
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A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS＋14Fe3+＋8HO=15Fe2+＋2SO 2-＋16H+
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C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)
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13．FeSO 溶液和饱和(NH )SO 溶液混合可制得溶解度较小的FeSO ·(NH )SO ·6H O(硫酸亚铁铵)。
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制备硫酸亚铁铵的反应装置如下图所示(装置气密性良好)，关于实验操作或叙述错误的是
A．铁屑用热碳酸钠溶液进行预处理
B．NaOH溶液的作用是吸收HS气体
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C．排净装置内空气时，关闭K、打开K、K，用少量稀硫酸与铁屑反应
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D．待铁屑反应完全后，关闭K、K，打开K，即制得最终产物
2 3 114．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe O)，制取过程如图：
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下列说法不正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加HO 时发生反应的离子方程式为：HO+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H O
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D．制备Fe O 的反应Fe2++2Fe3++8OH- Fe O+4H O是氧化还原反应
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15．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法
正确的是
A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
16．将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气
泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法
错误的是
A．产生的气体可能是SO 和少量的H
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B．取上层清液滴加少量饱和FeSO 溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO
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C．反应过程中FeSO 的生成也可能使反应由快变慢
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D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成
17．某混合物由Fe、Fe O 和FeCO 组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－
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1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽
略不计)。下列说法正确的是( )
A．混合物中Fe O 的物质的量为0.025 mol
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B．混合物中FeCO 的物质的量为0.03 mol
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C．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 molD．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe O)＋n(FeCO)＝0.08 mol
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18．硫酸铁铵[NH Fe(SO )·xHO]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用
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废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________。
(2)步骤②需要加热的目的是________________，温度保持 80～95 ℃，采用的合适加热方式是
________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的 HO ，理由是__________________________，分批加入 HO ，同时为了
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________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________________，
经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时失掉1.5个结晶水，
失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________________________________________________。
