文档内容
1．以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe O 、CoO、BaO和SiO)为原料制备NiO
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和碳酸亚钴(CoCO)的工艺流程如图：
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下列说法不正确的是( )
A．“滤渣Ⅰ”的主要成分是SiO、BaSO
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B．“氧化”时的离子反应为6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3HO
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C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，NaCO 必须过量
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D．“沉钴”过程发生的反应为Co2＋＋2HCO===CoCO↓＋CO↑＋HO
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2．某铬贫矿主要成分为Fe(CrO ) ，还含有Fe O 、MgO、Al O ，采用次氯酸钠法处理矿石
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并制备CrO 的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误
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的是( )
A．“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率
B．滤渣的主要成分是MgO、Fe O
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C．化合物Ⅰ为NaOH，化合物Ⅱ为NaHCO
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D．实验室进行“混合”时，将NaCr O 溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌
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3．(2023·山东省实验中学一模)以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO 、CuO、PbO、Fe O 等杂
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质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在 25 ℃下，部分电对的
电极电位如表：
电对 Cu2＋/Cu Pb2＋/Pb Cd2＋/Cd Fe2＋/Fe Ni2＋/Ni
电极电位/V ＋0.337 －0.126 －0.402 －0.442 －0.257
下列说法错误的是( )
A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B．“物质A”可以是NiCO，“调pH”后，所得滤渣Ⅱ为Fe(OH)
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C．“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd
D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、HSO 、Ni等
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4．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变
化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO。
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下列说法不正确的是( )
A．0～5 s过程中，发生的离子反应为Cr O＋4HO＋2H＋===2CrO＋5HO
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B．实验开始至 30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为 Cr O＋3HO ＋8H＋===2Cr3＋＋
2 2 2
3O↑＋7HO
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C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的HO 所致
2 2D．0～80 s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应
5．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH )[(VO) (CO)(OH) ]·10H O，实验室以VO 为
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原料制备该晶体的流程如图所示：
(1)N H 的电子式是_____________________________________________________________，
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若“还原”过程中其他产物均绿色环保，写出该过程中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
(2)“转化”可在如图所示装置中进行(已知VO2＋能被O 氧化)。
2
①仪器M的名称是__________。使装置A中制气反应停止的操作是__________________
______________________________________________________________________________。
②在装置C中VOCl 转化为产品，实验操作的顺序为打开活塞a→______→______→______
2
(填序号)。
Ⅰ.取下P(如图所示)，在锥形瓶口塞上无孔橡胶塞
Ⅱ.将锥形瓶置于干燥器中，静置后抽滤
Ⅲ.打开旋塞b，加入VOCl 溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
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(3)“转化”后得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH HCO 溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤
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2次，再用无水乙醚洗涤 2次，抽干。用饱和 NH HCO 溶液洗涤除去的阴离子主要是
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____(填离子符号)，用无水乙醚洗涤的目的是__________________________。
(4)称取m g产品于锥形瓶中，先将产品中的钒元素转化为VO，消除其他干扰，再用c mol·L
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(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL(已知滴定反应为VO＋
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Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋HO)，则产品中钒元素的质量分数为______________(列出计算
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式即可)。
6．(2023·银川一中三模)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙
烧-水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、VO 、Al O)中提取贵重金属钒和钼，
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其工艺流程如图所示。已知：Ⅰ.MoO、VO、Al O 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
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Ⅱ.高温下，NH VO 易分解产生N 和一种含氮元素的气体。
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回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了NaMoO 外，还含有
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__________(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al O 分别与纯碱反应的化学方程式：_________________
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______________________________________________________________________________，
____________________________________。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒
的 浓 度 和 NH Cl 的 加 入 量 分 别 为
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____________________________________________________、
______________。
(4)“沉钒”时生成NH VO 沉淀，则“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比为
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______________________________________________________________________________。
7．(2023·哈尔滨三中校考模拟)用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO )两种矿料(含少量杂质Fe、
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Cu、Pb等元素的化合物及SiO)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
2已知：ZnSO 的溶解度如图所示：
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回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为________________。
(2)“滤渣1”主要成分为______________和硫；写出“酸浸”过程中MnO 和ZnS反应的化
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学方程式：______________________________________________________________________。
(3)“除铁”的萃取剂 1 为磷酸二(2-乙基己基)酯(用 HA 表示)，萃取后含铁的物质为
[Fe(HA) (H O) ]ASO ，该物质中Fe3＋的配位数为__________。
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(4)BaS 为可溶性钡盐。向“水相 1”中加入适量 BaS，发生主要反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO·H O晶体的操作为控制温度在________K以上，蒸发至有
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大量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO ·H O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析正确的是____(填字母)。
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A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
