高频考点22反应热的计算-2023年高考化学二轮复习高频考点51练（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习高频考点51练292724123

高频考点 22 反应热的计算
1.（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H O H O H O
2 2 2 2 2
能量/ kJmol-1 249 218 39 10 0 0 136 242
HO(g)+HO(g)=H O (g) H O 214kJmol-1
可根据 2 2 计算出 2 2中氧氧单键的键能为 。下列说法不正确的是（ ）
H 436kJmol-1
2
A． 的键能为
O H O
B． 2的键能大于 2 2中氧氧单键的键能的两倍
HOO<H O
C．解离氧氧单键所需能量： 2 2
H O(g)+O(g)=H O (g) ΔH=-143kJmol-1
D． 2 2 2
2．（2021·浙江卷）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H-H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H (g) + O (g)=2H O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g)=O (g)的ΔH为（ ）
2
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
3．（2021·北京卷）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C H C H +H 。600℃，将一定浓度的 CO 与固定浓度的
3 8 3 6 2 2
C H 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C H 、CO和H 浓度随初始 CO 浓度的变化关系如
3 8 3 6 2 2
图。已知：
①C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) △H=-2220kJ/mol
3 8 2 2 2
②C H (g)+9/2O (g)=3CO (g)+3H O(l) △H=-2058kJ/mol
3 6 2 2 2
③H (g)+1/2O (g)=H O(l) △H=-286kJ/mol
2 2 2
下列说法不正确的是（）
A．C H (g)=C H (g)+H (g) △H=+124kJ/mol
3 8 3 6 2
B．c(H )和c(C H )变化差异的原因：CO +H CO+H O
2 3 6 2 2 2
C．其他条件不变，投料比c(C H )/c(CO )越大，C H 转化率越大
3 8 2 3 8
D．若体系只有C H 、CO、H 和H O生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一定存在：
3 6 2 2 0
3c (C H )+c (CO )=c(CO)+c(CO )+3c(C H )+3c(C H )
0 3 8 0 2 2 3 8 3 6
4．（2022·江苏省如皋中学高三开学考试）通过以下反应均可获取H 。下列有关说法不正确的是（ ）
2
①太阳光催化分解水制氢：2H O(l)=2H (g)+O (g) ΔH =+571.6kJ•mol–1
2 2 2 1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) ΔH =+131.3kJ•mol–1
2 2 2
③甲烷与水反应制氢：CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g) ΔH =+206.1kJ•mol–1
4 2 2 3
A．H 的燃烧热为285.8kJ•mol-1
2
B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)
C．反应C(s)+2H (g)=CH (g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1
2 4
D．2H O(g)=2H (g)+O (g) ΔH＜+571.6kJ•mol-1
2 2 2
5．(双选）HBr被 氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说
法正确的是（）
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
下列说法正确的是（）A．HOOBr不如HBr和 稳定
B．三步反应均为放热反应
C．步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步
D．热化学方程式为
6．（2022·浙江·高三开学考试）环戊二烯的键线式为： ，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合
成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（）
共价
键 键能
436
299
151
A．在相同条件下，反应： ∆H ，则∆H
B．
C．表中 键能 可知将1mol气态 解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量D． (g)转化为 (g)的过程属于氧化反应
7．丙烯腈( )是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：①
；②
。研究发
现，反应②分两步进行，如图所示。其中第2步反应为 。
下列说法正确的是（ ）
A．第1步反应为
B．其他条件不变，加入 能提高原料的平衡转化率
C．反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应
D．实验中未检测到 ，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的
8．（2022·河北卷节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
时， 燃烧生成 )放热 ， 蒸发吸热 ，表示 燃烧热的热化学方程式
为_______。
9．（2021·全国甲卷节选）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二
氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：
（1）
（2）
总反应的 _______ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
_______(填标号)，判断的理由是_______。
A． B． C．
D．
10．（2022·全国乙卷节选）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并
加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算 热分解反应④ 的 ________ 。(2)较普遍采用的 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④
高温热分解 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
11．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲
基-1，3-丁二烯( )与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易
发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①
②
③
已知体系中两种产物可通过 互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)， ___________
(用含 、 、 、 的式子表示)
(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定
12．回答下列问题
(1)水煤气变换[CO(g)＋H O(g)=CO (g)＋H (g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等
2 2 2
工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如
图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。
可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E
正
=___________eV。
(2)已知：
P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH (g)＋H O(g)=CO(g)＋3H (g) ΔH
4 2 2 1
ⅱ．CO(g)＋H O(g)=CO (g)＋H (g) ΔH
2 2 2 2
ⅲ．CH (g)=C(s)＋2H (g) ΔH
4 2 3
……ⅲ为积炭反应，利用ΔH 和ΔH 计算ΔH 时，还需要利用___________反应的ΔH。
1 2 3