文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专
用）
黄金卷01
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、二硫化钼的工业化制取（本题共20分）
1．二硫化钼(MoS ，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS ，还含
2 2
NiS、CaMoO 等)为原料经过如下过程制得。（20分）
4
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有
NaMoO 、NaSO 、NiSO 、NaCl。
2 4 2 4 4
①写出浸取时MoS 发生反应的离子方程式： 。
2
②浸取后的滤渣中含CaMoO。若浸取时向溶液中加入______________，可提高浸出液中
4
Mo元素的含量，原因是 。
a. NaCO b.稀硫酸 c.H O d.KNO
2 3 2 2 3
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应
3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是
。
(2)“制硫代钼酸铵[(NH )MoS ，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH NO 和
4 2 4 4 3
HNO，析出(NH )MoO ，将(NH )MoO 溶于水，向其中加入(NH )S溶液，可得
3 4 2 4 13 4 2 4 13 4 2
(NH )MoS ，写出生成(NH )MoS 反应的化学方程式：
4 2 4 4 2 4
。
(3)“制MoS ”。(NH )MoS 可通过如下两种方法制取MoS ：
2 4 2 4 2方法一：将(NH )MoS 在一定条件下加热，可分解得到MoS 、NH 、HS和硫单质。其中
4 2 4 2 3 2
NH 、HS和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
3 2
方法二：将(NH )MoS 在空气中加热可得MoS ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质
4 2 4 2
量的比值与温度的关系如图2所示。
① 方法一中，所得硫单质的分子式为
。
② 方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为
。
二、乙酸乙酯的制备工艺（本题共23分）
2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。（23
分）
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品
。
(2)若用❑ 18O标记乙醇，该反应的化学方程式 。
(3)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例
投料，则乙酸乙酯的平衡产率y= (计算时不计副
反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为
x，请绘制x随n变化的示意图 。
(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经
济优势，其合成的基本反应为 杂多酸 (Q>0)。在
CH =CH (g)+CH COOH(l)
⇌
CH COOC H (l)+Q
2 2 3 3 2 5
恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是
。a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不
变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸
乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
① 温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是
[用v(p )、v(p )、v(p )分别表示在不同压强下的反应速率]。
1 2 3
② 在压强为p 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
1
。
③ 为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施
(任写两条)。
三、化学键与分子间作用力理论（本题共18分）
3．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论，回答下列问题：（18
分）
(1) M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其
中有2个未成对电子。下列说法不正确的是_________
A．氢化物沸点：XZ
(2)用“>”或“<”填空：第一电离能 离子半径 熔点 酸性
O2- Na
Si S NaCl Si HSO HClO
＋ 2 4 4
(3)MgCl 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点
2
(填“高” 或“低”)。
(4)HCHO 分子的立体构型为 形，它与 H 加成后，加成产物的熔、沸点比
2
CH 的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明加成产物是何物质) 。
4
(5)已知 HO 分子的结构如图所示：HO 分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的
2 2 2 2
书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93o52′，而两个O—H 键与O—O 键
的夹角均为96o52′。
①HO 分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。
2 2
② HO 难溶于 CS，简要说明理由： 。
2 2 2
四、抗肿瘤药物阿法替尼的合成（本题共24分）
4．化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。
（24分）H
2
已知：RCH=NH → RCHNH
2 2
催化剂
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是 。
(2)A的化学名称为 。
(3)B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)F的结构简式为 ，H→I的反应类型为
。
(5)G→H的化学方程式为 。
(6) 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且不含有醚键的有
种(不考虑立体异构)，
A．5 B.6 C.7 D.8
其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6∶1∶1的结构简式为
(写出一种)。(7)参考上述合成路线，以HOOCCH NH 、HCONH 为原料合成 ，合成过程中无
2 2 2
机试剂任选 。
五、载人航天中二氧化碳的清除方法（本题共15分）
5．吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，
因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO 浓度会高得多，而超过一定浓度会导
2
致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO 清除。（15分）
2
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO 生成碳酸锂，该技术设
2
备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为
。采用LiOH而不用NaOH的原因是 。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO 与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，
2
破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航
2
天服的续航时间。固态胺的吸附是 变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是________。
A．CO 的最终产物为CH 和O
2 4 2
B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量
C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
Ⅳ．富集CO 的原电池模拟装置如图：
2(4)b极为 极，a电极上发生的电极反应为
。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是 。
(6)该装置若消耗2 mol H ，则理论上在b极除去CO 的体积约为
2 2
L(标准状况下)。
