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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示 形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中23g 与 的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为
D．1L 的 溶液中 和 离子数之和为4．α-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是
A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气
D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M
是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径大小： B．分子 、 均为非极性分子
C．气态 分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
6．亚氯酸钠(NaClO)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探
2
究NaClO 的制备。下列说法错误的是
2
A．装置①中的制备ClO 的反应：
2
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．已知CsAuCl 的结构不能表示为 ，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：
3
1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，已知Au的晶胞如图所示，下列有关说法不正确
的是
A．基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s，能量最低的空轨道是4f
B．在平面正方形离子中Au的化合价为+3
C．CsCl的晶胞中有一个 和一个 ， 周围紧邻的 个数为6
D．Au周围紧邻的Au的个数为12
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 可用饱和 溶液浸泡生锈的青铜器 不稳定，易分解
B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析
向 溶液中滴加1滴 溶液，再加入稀 溶液， 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆
C
反应方向移动
溶液颜色变浅色
向 溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[
D 乙醇的极性比水的极性弱
]
9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换
膜向左迁移
D．电极a反应：(C H O)-24e-+7H O=6CO↑+24H+
6 10 5 n 2 2
10．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化
剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物， 表示1个 个 的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是
A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH )】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为
3 2
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T
1
时，c(HOCH CHOH)和c(H)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T 时，c(H)随时间t的变化为曲线
2 2 2 2 2
Ⅲ。下列判断正确的是
A．ΔH>0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)
C．在T 温度下，反应在0~t 内的平均速率为
2 2
D．其他条件相同，在T 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t
1 1
13．下列实验操作能达到实验目的的
选
实验目的 实验操作
项
比较Cu和Ag的金属 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属
A 3 2 4
性强弱 沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明干燥的氯气不具
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
有漂白性
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色
C 证明溶液中含有
沉淀
比较还原性：Cl－”或“<”)
(3)请从物质结构角度分析 能与 反应的原因 。
(4) 的反应类型 。
(5)写出D的结构简式 。
(6)写出 的化学反应方程式 。
(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱
图的比例为 ，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种)
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