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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示 形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中23g 与 的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为
D．1L 的 溶液中 和 离子数之和为4．α-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是
A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气
D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M
是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径大小： B．分子 、 均为非极性分子
C．气态 分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
6．亚氯酸钠(NaClO)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探
2
究NaClO 的制备。下列说法错误的是
2
A．装置①中的制备ClO 的反应：
2
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．已知CsAuCl 的结构不能表示为 ，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：
3
1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，已知Au的晶胞如图所示，下列有关说法不正确
的是
A．基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s，能量最低的空轨道是4f
B．在平面正方形离子中Au的化合价为+3
C．CsCl的晶胞中有一个 和一个 ， 周围紧邻的 个数为6
D．Au周围紧邻的Au的个数为12
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 可用饱和 溶液浸泡生锈的青铜器 不稳定，易分解
B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析
向 溶液中滴加1滴 溶液，再加入稀 溶液， 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆
C
反应方向移动
溶液颜色变浅色
向 溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[
D 乙醇的极性比水的极性弱
]
9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换
膜向左迁移
D．电极a反应：(C H O)-24e-+7H O=6CO↑+24H+
6 10 5 n 2 2
10．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化
剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物， 表示1个 个 的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是
A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH )】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为
3 2
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T
1
时，c(HOCH CHOH)和c(H)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T 时，c(H)随时间t的变化为曲线
2 2 2 2 2
Ⅲ。下列判断正确的是
A．ΔH>0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)
C．在T 温度下，反应在0~t 内的平均速率为
2 2
D．其他条件相同，在T 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t
1 1
13．下列实验操作能达到实验目的的
选
实验目的 实验操作
项
比较Cu和Ag的金属 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属
A 3 2 4
性强弱 沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明干燥的氯气不具
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
有漂白性
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色
C 证明溶液中含有
沉淀
比较还原性：Cl－<Br－
D 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl ，振荡，四氯化碳层为紫色
<I－ 4
14．硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸
性废水生成 的装置如图所示，P、Q均连接惰性电极，下列说法不正确的是A．P连接外接电源的负极
B．电解一段时间后，左室溶液的 将增大
C．生成的 与气体A可作为硝酸工业的原料
D．理论上每转化 时，有 通过质子交换膜
15．实验室有物质的量浓度为 的一元酸 和浓度为 的二元酸 两种试剂，分别取 两种溶
液用 的标准 溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如图所示：
已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是
A．两种酸的电离方程式为： ，
B． ，
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！C． 溶液呈酸性，且
D．若a点 ，则a点
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有 、 、
、 、 等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时， 价钒主要以 的形式存在。
②25℃时，几种难溶物的 如表：
难溶物
回答下列问题：
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有 (任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐
形式存在，写出 转化为 的化学方程式 。
(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是 ；
煅烧后得到钒的某种氧化物、 、 和 ，且
，则该反应的化学方程式为 。
(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的 、、 ，需控制溶液pH不小于 (当溶液中离子浓度 时，可认为离子已完全沉
淀)。
(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时 发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方
程式为 ；滤液可循环使用，应将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
17．回答下列问题。
(1)汽车行驶时， 和 在电火花作用下产生NO，各物质所含化学键键能数据如下表：
物质 NO
94
键能/( ) 498 632
6
相同条件下， 、 、NO三种物质中最稳定的是 。
。
(2)CO与NO在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。该催化反应过程可用下图
表示：
①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性
键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②在 、25℃时，由元素最稳定的单质生成 化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成
焓。已知 、 、 的标准摩尔生成焓分别为 、 、 ，则
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！该催化反应的热化学方程式为 。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
18．硫代尿素[(NH )CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成
2 2
少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将 高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，
试写出碳与 发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中盛放的是 (填写试剂名称)，其作用是 。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中 (填写实验现象)，则
证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入 中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器， 与 的水溶液反应生
成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、 (填写操作名称)、过滤、洗涤、低
温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是 。(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴
定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为 %。已知滴定反应：
。
19．沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线。
已知： 表示叔丁氧羰基。
(1)A中所含官能团名称 。
(2)判断物质在水中的溶解度：A B(填“>”或“<”)
(3)请从物质结构角度分析 能与 反应的原因 。
(4) 的反应类型 。
(5)写出D的结构简式 。
(6)写出 的化学反应方程式 。
(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱
图的比例为 ，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种)
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