文档内容
溶液的酸碱性和pH
重难点 题型 分值
1. 掌握溶液酸碱性的判断方法
重点 2. 掌握pH的测定方法
3. 酸碱溶液稀释时图像问题
选择题 2-4分
1. 溶液酸碱性的判断方法
难点
2. 酸碱溶液稀释时图像问题
一、溶液酸碱性判断依据
1. 溶液的酸碱性的判断标准是 溶液中 c （ H ＋ ）与 c （ OH － ）的相对大小 。
2. 溶液酸碱性与溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系：c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中
性；c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性，且c（H＋）越大，酸性越强；c（H＋）1×10－7 mol·L－1，c（OH－）<1×10－7 mol·L－1。
第1页②碱性：c（H＋）<1×10－7 mol·L－1，c（OH－）>1×10－7 mol·L－1。
③中性：c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7 mol·L－1。
二、溶液的pH
1. 定义：pH是 c （ H ＋ ）的负对数，表达式： pH＝ － l g c （ H ＋ ）。
如：c（H＋）＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝5。
2. 意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
3. pH的适用范围（25℃时）；当溶液的酸碱度用pH表示时，其中c（H＋）的大小范围
一般为1×10－14mol·L－1＜c（H＋） ＜1 mol·L－1，即14＞pH＞0。
【易错】1当c（H＋）或c（OH－）≥1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用c
（H＋） 或c（OH－）直接表示溶液的酸碱度更方便。
4. 室温下，溶液的酸碱性与pH的关系
【溶液酸碱性判断的误区】
（1）误认为含有H＋的溶液就显酸性，要知道任何水溶液中都含有H＋和OH－。
（2）误认为能使酚酞变红的溶液显碱性，则不能使酚酞变红的溶液就是酸性溶液，要
知道常温下pH<8.2的溶液不能使酚酞变红，该溶液可能呈酸性、中性或碱性。
（3）误认为只要pH<7溶液就呈酸性，要知道该判断依据的适用条件是25 ℃。
【注意】溶液酸碱性与c（H＋）、pH的关系
①常温条件下，若pH＝7，则为中性溶液；pH＜7，则为酸性溶液；pH＞7，则为碱性
溶液；当所处温度不能确定，若pH＝7仅表示溶液中c（H＋）＝1×10–7 mol/L，溶液不一定
呈中性。
②用c（H＋）＞1×10–7 mol/L或pH＜7判断溶液显酸性的前提条件是溶液的温度为
25℃，c（H＋）＞c（OH－）或c（H＋）＜c（OH－）是溶液呈酸性或碱性的必要条件。
③pH越小，c（H＋）越大，溶液的酸性越强；pH越大，c（OH－）越大，溶液的碱性
越强；若用pH判断溶液酸碱性，需要注意条件是否合适。
④pH仅表示溶液中c（H＋），不表示溶质（酸）的浓度。
⑤pH相同的强酸和弱酸溶液，因为弱酸溶液存在可逆电离，所以 c（弱酸）＞c（强
酸）；同为强酸时，c（一元强酸）＞c（多元强酸）。
三、溶液pH的测定方法
第2页1. pH试纸法
①种类
广泛pH试纸：其pH范围是 1 ～ 14 （最常用）。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判
别0.2或0.3的pH差值。
专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
②使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，
试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
2. pH计
pH计又称酸度计。
【想一想】用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定偏高吗？
【答案】不一定，测酸液偏高，测碱液偏低，测中性溶液没有偏差。
例题1 下列说法正确的是（ ）
A. 不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性
B. 某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6
C. 某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性
D. 某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间
【答案】D
【解析】指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的
pH大于4.4时均呈黄色，而石蕊的变色范围为5～8，在pH小于5时，溶液呈红色，所以
第3页C项错误，D项正确；酚酞的变色范围为8.2～10，在pH大于8.2时溶液呈红色，而小于8
时呈无色，故A项错误；常温下酸溶液的pH不可能大于7，故B项错误
例题2 等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到
大排列正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ③①②④
C. ④②③① D. ④②①③
【答案】D
【解析】盐酸、HSO 为强酸，等浓度时HSO 中的c（H＋）大于盐酸，乙酸和碳酸为
2 4 2 4
弱酸，酸性：CHCOOH>H CO 。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为
3 2 3
④②①③。
25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为（
）
A. 12 B. 7
C. 6 D. 2
【答案】AD
【解析】水电离出的c （H＋）＝c （OH－），若为碱性溶液，则c（OH－）·c （H
水 水 水
＋）＝K ＝10－14，c（OH－）＝ ＝10－2 mol·L－1，pH＝12。若为酸性溶液，则c（OH
w
－）＝c （H＋）＝10－12 mol·L－1，c（H＋）＝ ＝10－2 mol
水
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的
Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是（ ）
A. 13 B. 14
C. 15 D. 不能确定
2. 313 K 时，水的 K ＝3.0×10－14，则在 313 K 时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1的溶液
W
（ ）
第4页A. 呈酸性 B. 呈中性
C. 呈碱性 D. 无法判断
3. 用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是（ ）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
C. 将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
*4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B. 由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C. c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D. c（Fe3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
*5. 已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与
w
b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C. 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
二、填空题
7. 某温度下，纯水中 c（H＋）＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中c（OH－）为________
mol·L－1，该温度时的 K ＝________。如温度不变，滴入稀盐酸使 c（H＋）＝5.0×10－6
W
mol·L－1，则c（OH－）为________ mol·L－1。
8. 常温下，求算下列溶液中水电离出的c（H＋）和c（OH－）。
（1）pH＝2的HSO 溶液中，c（H＋）＝________，c（OH－）＝________。
2 4
（2）pH＝10的NaOH溶液中，c（H＋）＝________，c（OH－）＝________。
*9. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁
第5页净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作________（填“正确”或“错误”），其理由是__________
_______________________________________________________________；
（2）该操作是否一定有误差？______________________________________
______________________________________________________________；
（3）若用此方法分别测定c（OH－）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的
是________________，原因是_______________________________________
______________________________________________________________；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01
mol·L－1硫酸溶液？
________________（填“能”或“否”），简述操作过程：_______________
_______________________________________________________________。
试剂：a.紫色石蕊试液 b. 酚酞试液 c. 甲基橙溶液 d. 蒸馏水 e. 氯化钡溶液 f.
pH试纸
第6页1. 【答案】A
【解析】由HCl＋NaOH===NaCl＋HO知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和
2
NaOH完全反应，即盐酸中的 n（H＋）等于NaOH中的n（OH－），则10－a·V＝10－14＋
b·10V，则a＋b＝13。
2. 【答案】C
【解析】根据溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小判断。由K ＝c（H＋）·c（OH
W
－）可得：c（OH－）＝ mol·L－1＝3.0×10－7 mol·L－1，c（H＋）n（H＋），故OH－有剩余；剩余n（OH－）≈1×10－4V mol，c（OH－）＝
5×10－5 mol·L－1，c（H＋）＝2×10－10 mol·L－1，pH＝－lg（2×10－10）＝10－lg 2＝9.7。
三、酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧
1. 酸与碱的pH之和为14，等体积混合。
常温时
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
原因：酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备（即物质过
量），还能继续电离。
2. 等体积强酸（pH）和强碱（pH）混合。
1 2
常温时
四、酸、碱溶液稀释规律
第10页1. 酸碱溶液稀释时pH的计算
（1）强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。强碱溶液：pH＝b，加水稀
释10n倍，则pH＝b－n。
（2）弱酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。弱碱溶液：pH＝b，加水
稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。
（3）酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH
不可能小于7。
2. 酸碱溶液稀释时的图像规律
（1）起始物质的量浓度相同时的情况分析
物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，弱酸溶液的 pH大。稀释相同的
倍数，仍是弱酸溶液的pH大；稀释至相同的pH，强酸溶液中加的水多。pH变化情况如图
甲。
物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液，强碱溶液的 pH大。稀释相同的
倍数，仍是强碱溶液的pH大；稀释至相同的pH，强碱溶液中加的水多。pH变化情况如图
乙。
（2）起始pH相同时的情况分析
将pH相同的一元强酸溶液和弱酸溶液稀释同样的倍数，弱酸溶液的pH变化小，强酸
溶液的pH变化大；将pH相同的一元强酸溶液和弱酸溶液稀释后pH仍相同，则弱酸溶液
中所加的水比强酸溶液中的多。如图丙。
第11页将pH相同的一元强碱溶液和弱碱溶液稀释同样的倍数，强碱溶液的 pH变化大，弱碱
溶液pH变化小；将pH相同的一元强碱溶液和弱碱溶液稀释至相同的pH，则弱碱溶液中
所加的水比强碱溶液中的多。如图丁。
【小结】溶液pH计算口诀：无限稀释“7”为限；碱按碱、酸按酸；同强混合在中间；
异强混合看过量。
例题1 在一定体积pH＝12的Ba（OH） 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
2
NaHSO 溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于
4
Ba（OH） 溶液与NaHSO 溶液的体积之和，则Ba（OH） 溶液与NaHSO 溶液的体积比
2 4 2 4
是（ ）
A．1∶9 B. 1∶1
C. 1∶2 D. 1∶4
【答案】D
【解析】pH＝12 的氢氧化钡溶液中 c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，c[Ba（OH） ]＝0.5×10－2 mol·L－1；反应后溶液pH＝
2
11，c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1。设氢
第12页氧化钡溶液体积为 V L，硫酸氢钠溶液的体积为 V L。依题意知，n（Ba2＋）＝n
1 2
（SO）。由Ba（OH）＋NaHSO＝BaSO↓＋NaOH＋HO知，生成的氢氧化钠的物质的量
2 4 4 2
为n（NaOH）＝n[Ba（OH） ]＝0.5×10－2 V mol,0.5×10－2 V /（V ＋V ）＝1×10－3，
2 1 1 1 2
V∶V＝1∶4。
1 2
例题2 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8，相同物质的
量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 ＝1×1012，下列叙述正确的是（ ）
A. pH＝a的HA溶液，稀释10倍，其pH＝a＋1
B. 等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液的pH＝7
C. HA溶液的pH＝3，BOH溶液的pH＝13
D. 相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相
同
【答案】C
【解析】常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝1×10－8、K ＝c（H＋）·c（OH
W
－）＝1×10－14，联立解得 c（H＋）＝10－3 mol·L－1，溶液的 pH＝3，联立 ＝
1×1012、K ＝c（H＋）c（OH－）＝1×10－14，解得c（OH－）＝0.1 mol·L－1，BOH溶液的pH
W
＝13，故C正确；0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电
离出H＋，则pH＝a的HA溶液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH7，故B错误；HA为弱酸，在溶液中
只能部分电离出H＋，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同
体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误。
pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积（V）的
关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
第13页A. 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
B. 若X为弱碱，则a＝9
C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）>V（Y）
【答案】C
【解析】由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是
弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c（OH－）大，对水的电离抑制程度大，X溶液
中水的电离程度大，A项错误；若X为弱碱，稀释100倍，pH变化小于2个单位，即
a>9，B项错误；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀HSO 的体积大，因为Y浓度大，D项
2 4
错误。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）
A. 分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
B. 两种溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1
C. 与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和
D. 分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多
2. 常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（ ）
A. pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍
B. pH＝11的氨水稀释1 000倍
C. pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D. pH＝5的盐酸稀释1 000倍
3. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发
生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
第14页4. 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，
则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
*5. 在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a
mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）
A. a＝b＝10 mL B. a＝b>10 mL
C. ab
6. 25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合
前此强酸和强碱的pH和为（ ）
A. 12 B. 13
C. 14 D. 15
*7. 常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3（混
合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A. 5∶1 B. 5∶2
C. 1∶5 D. 2∶5
二、填空题
*8. 室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：
（1）若用蒸馏水应加入________mL；
（2）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；
（3）若用pH＝2的盐酸，应加入________mL；
（4）若用0.01 mol·L－1硫酸，应加入________mL。
第15页第16页1. 【答案】B
【解析】硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出
H＋，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液
的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中c（H＋）＝1×10－3
mol·L－1，溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，溶液中c （H＋）＝c
水
（OH－），故两种溶液中，c （H＋）＝1×10－11 mol·L－1，故B正确；硫酸为强酸，pH＝3
水
的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若 pH＝3的醋酸
与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；硫酸是强电解质，完全电
离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子形式存在，与足量的 Zn反应，醋酸提供的H
＋大于硫酸，Zn与醋酸反应产生氢气的物质的量较大，故D错误。
2. 【答案】B
【解析】pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，
由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，
溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最
大。
3. 【答案】C
【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始
与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排
除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，
排除A项。
4. 【答案】C
【解析】设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c（OH－），c（OH－）＝
＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。
5. 【答案】D
【解析】因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的 pH变化相对盐
酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。
6. 【答案】B
【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离
子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
7. 【答案】B
【解析】HSO ＋2NaOH===Na SO ＋2HO，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L－1，体
2 4 2 4 2
第17页积为V L，氢氧化钠溶液浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3，即c（H＋）
＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，解得c＝ ×10－3，则二者物质的量浓度之比
应为5∶2，B项正确。
8. 【答案】（1）900 （2）1 000 （3）81.8 （4）42.86
【解析】（1）由c（OH－） ＝10－3 mol·L－1＝ ，得V（HO）
稀释 2
＝0.9 L＝900 mL。
（2）设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得x＝1 L＝1 000 mL。
（3）设加入pH＝2的盐酸的体积为y，
c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。
（4）设加入硫酸的体积为z
c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得z＝0.042 86 L＝42.86 mL。
第18页酸碱中和滴定
重难点 题型 分值
1. 酸碱中和滴定的主要仪器名称以及使用注意
事项
重点
2. 掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和
误差分析 选择题 3-5分
1. 中和滴定的实验操作
难点
2. 误差分析
一、酸碱中和滴定
1. 概念
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），
第19页通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或
酸）的浓度的方法。
2. 原理
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
H ＋ ＋ OH － == =H O 即c（H＋）·V ＝c（OH－）·V
2 酸 碱
c（H＋）＝或 c（OH－）＝。
3. 仪器及使用
（1）仪器
图1 图2 图3
（2）滴定管的使用（如图3）：
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2 ～ 3 遍。
③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_ mL ～ 3 _mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调
节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤使用滴定管时，左手控制活塞（或碱式滴定管的玻璃球），滴定过程滴加溶液的速
度不能太快，一般以每秒 3 ～ 4 滴为宜。
4. 酸碱中和滴定操作（以NaOH溶液滴定盐酸为例）
（1）滴定的准备：
①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。
（2）滴定操作：
①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入 2 滴酚酞溶液。把锥形瓶
放在碱式滴定管下面。
②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形
瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管
的读数。
③按上述操作重复2～3次。
【微点拨】酸式滴定管带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液；碱式滴定管
第20页带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液。
二、指示剂的选择
（1）强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液（遇酸、碱颜
色变化不明显）。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
（2）滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例）：
若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，
且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，
且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。
三、酸碱中和滴定曲线
1. pH的突变
在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中
和的酸（或碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。当反应接近终点
（pH≈7）时，很少量的碱（或酸）就会引起溶液 pH 突变 ，酸、碱的浓度不同，pH突变范
围不同。
2. 滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH 为纵坐
标绘出一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
例如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其
滴定曲线如图所示。
【想一想】滴定终点是反应终点吗？
【提示】不是，滴定终点是指示剂变色点。
四、误差分析
第21页1. 常用量器的读数方法及误差分析
（1）平视读数（如图a）：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，
读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数（即“凹
液面定视线，视线定读数”）。
（2）俯视读数（如图b）：当使用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，
寻找交点的位置在凹液面的上方，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
（3）仰视读数（如图c）：使用滴定管读数时，由于视线向上倾斜，寻找交点的位置
在液面的下方，因滴定管刻度标法与量筒不同，仰视时读数偏大。
2. 酸碱中和滴定中的误差分析
（1）误差分析依据
酸碱中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当或错误的操作都会引起误差。
对应一元酸与一元碱，由公式可知，V（待）是准确量取的体积，c（标）是标准溶液的浓
度，它们均为定值，所以V（待）的大小取决于标准溶液的体积的大小，标准溶液的体积
大则待测液的浓度大，标准溶液的体积小则待测液的浓度小。
分析误差要根据计算式：c ＝，当用标准液滴定待测液时，c 、V 均为定值，c
待测 标准 待测
的大小由V 的大小决定。
待测 标准
（2）常见误差分析
以盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确
而引起的误差分析如下：
步骤 操作 误差分析
未用标准液润洗滴定管 偏高
未用待测液润洗移液管或所用的滴定
偏低
仪器的洗涤或润洗 管
用待测液润洗锥形瓶 偏高
洗涤后锥形瓶未干燥 无影响
标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高
滴定时溅落液体 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低
将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高
尖嘴处气泡处理不 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高
第22页当 滴前无气泡，滴后有气泡 偏低
滴前仰视，滴后平视 偏低
读数不正确 滴前平视，滴后仰视 偏高
滴前仰视，滴后俯视 偏低
读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如
图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
\s\up( 图Ⅰ \s\up( 图Ⅱ
【总结】口诀记酸碱中和滴定过程
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指
示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变
立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V ，规范操作靠多练。
标
例题1 下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C. 锥形瓶洗净后未干燥
D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开
始实验时无气泡
【答案】C
【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体
积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶
液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，
影响结果。C锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D
中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，
依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH），所测的c（NaOH）偏小。
例题2 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的
第23页是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
【答案】B
【解析】由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液
pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作
为指示剂。
例题3 某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解
为如下几步：
A. 移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞溶液；
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm～3 cm；
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________
____________________________________________________________。
（3）A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏
高”“偏低”或“不变”）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________
____________________________________________________________。
【答案】（1）BDCEAF （2）洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而
第24页带来误差 （3）偏高
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】（1）本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。所以正确的操作顺序为：
BDCEAF。
（2）无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸
馏水会对盛装的溶液稀释而引起测定误差。
（3）A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导
致待测液的实际体积大于20.00 mL，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏
高。
（4）本实验中采用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
即达到了滴定终点。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知 NaOH是否过
量，判断它是否过量的方法是（ ）
A. 加入5 mL盐酸再进行滴定
B. 返滴一滴待测盐酸
C. 重新进行滴定
D. 以上方法均不适用
2. 下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是（ ）
A. （4）（6）（7） B. （1）（5）（6）（7）
C. （3）（5）（7） D. （1）（3）（5）（7）
3. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所
第25页得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A. 13 B. 12
C. 10 D. 11
*4. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作会使测定结果偏高的是（ ）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接
量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定
管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④
C. ②③④ D. ①②③④
*5. 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的
pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 （
）
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B. x的值为2.0
C. pH＝12，V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
6. 如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体
积是（ ）
A. a mL B. （50－a）mL
C. 一定大于a mL D. 一定大于（50－a） mL
7. 现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润
洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A. 10 mL B. 5 mL
C. 大于5 mL D. 小于5 mL
第26页二、填空题
8. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，
样品应放在________（填编号字母）称量。
A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上
C. 托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号
字母）作指示剂。
A. 甲基橙 B. 石蕊
C. 酚酞 D. 甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目
的是________________________________________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品
的纯度是________。
待测溶液体积 标准酸体积
滴定次数
（mL） 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第27页1. 【答案】B
【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若
红色不消失，则说明NaOH过量。
2. 【答案】D
【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指
示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；
操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
3. 【答案】A
【解析】由图示可知，在V（HCl）＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反
应 ， 由 c （ HCl ） ·V （ HCl ） ＝ c （ NaOH ） ·V （ NaOH ） ， 知 c （ NaOH ） ＝
＝0.1 mol·L－1，c（OH－）＝0.1 mol·L－1，c（H
＋）＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
4. 【答案】A
【解析】①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，③滴定
管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。
5. 【答案】A
【解析】当V（NaOH）＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c（HCl）＝0.10 mol·L－
1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n（HCl）＝n（NaOH），
故 V （ NaOH ） ＝ 20.0 mL ； 当 反 应 后 溶 液 pH ＝ 12 时 ，
＝1×10－2 mol·L－1，解得 V（NaOH）＝
24.4 mL。
6. 【答案】D
【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容
积，因此液体体积一定是大于（50－a） mL。
7. 【答案】C
【解析】用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需5 mL
HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
8. 【答案】（1）A （2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.400 0 97.56%
【解析】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
第28页（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊
在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；（4）由表中数据知，滴定时所用盐酸的体
积为20.00 mL，根据c（NaOH）＝ ，求得c（NaOH）＝0.400 0 mol/L。
第29页
