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2016年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的
代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填
涂．
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．100%纯牛奶 B．清澈的河水 C．洁净的空气 D．冰水混合物
2．（1分）低钠盐中的钠是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．（1分）低钠盐中常添加KCl，KCl中Cl的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
4．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．雪碧 C．酒精 D．蒸馏水
5．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．食物腐败 D．雕刻印章
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
7．（1分）人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胃液（0.9～1.5） B．胰液（7.5～8.0）
C．胆汁（7.1～7.3） D．血浆（7.35～7.45）
8．（1分）汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物 CO、NO转化为无毒的
CO 和N ，反应的化学方程式是2CO+2NO 2CO +N ．该反应中的还原剂
2 2 2 2
是（ ）
A．CO B．NO C．CO D．N
2 2
9．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．Ca（HCO ） CaCO ↓+H O+CO ↑
3 2 3 2 2
B．2Mg+CO 2MgO+C
2
C．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
第1页（共28页）10．（1分）自来水生产中可以杀菌消毒的物质是（ ）
A．CO B．Cl C．明矾 D．活性炭
2
11．（1分）关于水资源保护的做法错误的是（ ）
A．严格监管农药和化肥的使用
B．富含氮、磷的生活污水直接排放
C．对水源地的水体严格保护
D．工业污水必须处理达标后方可排放
12．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．稀有气体：多用途电光源
B．生石灰：吸氧剂
C．干冰：人工降雨
D．活性炭：冰箱除味剂
13．（1分）煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，下列分析正确的是（ ）
A．扇蜡烛会降低蜡烛的着火点
B．扇蜡烛会减少火焰周围的氧气
C．扇煤炉可增大进入的氧气的量
D．扇煤炉会增加可燃物
14．（1分）物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．镁：耀眼白光 B．磷：白色的雾
C．硫：蓝紫色火焰 D．碳：产生白烟
15．（1分）关于微粒的说法正确的是（ ）
A．只有分子能构成物质
B．分子间有间隙而原子间没有
C．一个O原子的质量约为 g
D．液态变为固态后构成物质的微粒就不动了
16．（1分）不具有启普发生器的工作原理的装置是（ ）
第2页（共28页）A． B．
C． D．
17．（1分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件
下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（
）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
18．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B．摩尔质量就是式量
C．氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D．饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
19．（1分）如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关
分析错误的是（ ）
第3页（共28页）A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ
20．（1分）一定量的木炭在盛有氧气和氮气混合气体的密闭容器中燃烧，有关分
析正确的是（ ）
A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变
B．反应后气体混合物的组成有3种情况
C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于
12：16
D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12：32
二、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（10分）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一．
①人类生存离不开空气．空气中含量最多的气体是 ，其体积分数是
；引起温室效应的气体是 ；引起酸雨的主要气体是 ．
②如图所示的装置可以帮助我们认识水的组成．a试管中的气体是 ，发生
反应的化学方程式是 ；检验b试管中气体的方法是 ．
③化学与医学密切相关，为人类健康做贡献．中国科学家屠呦呦因从中草药中分
离出青蒿素（C H O ）应用于疟疾治疗，挽救了数百万人的生命而获得了
15 22 5
2015年诺贝尔生理学或医学奖．C H O 由 种元素组成，碳、氢元素的
15 22 5
原子个数比是 ；0.4mol C H O 中约含有 个氧原子（用科学记
15 22 5
数法表示）．
第4页（共28页）22．（6分）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t ℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ；
1
②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 ℃；
③t ℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 g/100g水；
2
④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是 ；
⑤t ℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t ℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是
3 2
；
⑥t ℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t ℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确
3 1
的是 ．
23．（5分）某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下
实验：
第5页（共28页）①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是 ；
②分离B中难溶物的操作Ⅰ是 ；
③操作Ⅱ的目的是 ，D中白色固体可能是 ；
④为达到实验目的，还应进行的操作是 ．
三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）实验室常用的装置如图1（A﹣F），请回答．
①写出编号仪器的名称：a ；b ；
②图示装置中的错误之处是 ；（指明装置编号及具体错误）
③如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是
；
a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡
b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱
c、液柱高度在1min内是否不变
④收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是 ；（填装置编号）
⑤经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的 pH=4，则该溶液能使石蕊变
色；
⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；图2是溶质质量
第6页（共28页）分数分别为w 、w 、w 、w 的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的
1 2 3 4
示意图．为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ．选用合适的
发生装置 （填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ． ．
25．（5分）Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二
氧化碳．请计算：
①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）
②已知该样品中含碳酸钙80%，则M= g．
26．（5分）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的
两个实验，请回答：
实验一 实验二
固体变 白色变为蓝色 固体 黑色变为 变
为黑色 减少 光亮红色 浑浊
①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 ；
②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ；
③实验二中气球的作用是 ；
④实验二的步骤如下，其正确顺序是： ；
a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯
⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ．
第7页（共28页）2016 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的
代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填
涂．
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．100%纯牛奶 B．清澈的河水 C．洁净的空气 D．冰水混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故A错；
B、河水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（1分）低钠盐中的钠是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质是由元素组成的解答；
【解答】解：低钠盐中的“钠”是指钠元素，低钠盐属于物质，其中含有钠元素，低
钠盐中不含有钠单质、钠原子，钠没有分子。
故选：D。
【点评】解答本题关键是知道元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总成．
3．（1分）低钠盐中常添加KCl，KCl中Cl的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
第8页（共28页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本
题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，设氯元素的化
合价是x，可知：（+1）+x=0，则x=﹣1。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
4．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．雪碧 C．酒精 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、豆浆不均一不稳定，属于胶体，故A错；
B、雪碧属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．食物腐败 D．雕刻印章
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
第9页（共28页）B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐败过程中有新物质有害物质生成，属于化学变化。
D、雕刻印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
B、双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
7．（1分）人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胃液（0.9～1.5） B．胰液（7.5～8.0）
C．胆汁（7.1～7.3） D．血浆（7.35～7.45）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性．
第10页（共28页）当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH
大于7时，随着pH的增大碱性增强．
【解答】解：A、胃液的pH是0.9﹣﹣1.5，小于7，呈酸性。故不符合题意；
B、胰液的pH是7.5﹣﹣8.0，大于7，呈碱性，且是几种体液pH最大的，所以碱性
最强，故符合题意；
C、胆汁的pH是7.1﹣﹣7.3，大于7，呈碱性，但不是碱性最强的，故不符合题意。
D、血液的pH是7.35﹣﹣7.45，大于7，呈碱性，但不是碱性最强的，故不符合题
意；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（1分）汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物 CO、NO转化为无毒的
CO 和N ，反应的化学方程式是2CO+2NO 2CO +N ．该反应中的还原剂
2 2 2 2
是（ ）
A．CO B．NO C．CO D．N
2 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在2CO+2NO 2CO +N 中一氧化碳得氧，发生氧化反应，做还原
2 2
剂，而一氧化氮失氧，发生还原反应，做氧化剂进行解答．
【解答】解：在2CO+2NO 2CO +N 中一氧化碳得氧，发生氧化反应，做还原
2 2
剂，而一氧化氮失氧，发生还原反应，做氧化剂，所以该反应中的还原剂是一氧
化碳。
故选：A。
【点评】此题是对反应类型的考查，解题的关键是对氧化反应、还原反应的了解．
9．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．Ca（HCO ） CaCO ↓+H O+CO ↑
3 2 3 2 2
B．2Mg+CO 2MgO+C
2
C．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
【考点】F1：化合反应及其应用．
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第11页（共28页）【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”，据此进行分析判断．
【解答】解：A、Ca（HCO ） CaCO ↓+H O+CO ↑，该反应符合“一变多”的特
3 2 3 2 2
征，属于分解反应，故选项错误。
B、2Mg+CO 2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
2
和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓，该反应是两种化合物相互交换成分生
4 2 4 2
成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、3Fe+2O Fe O ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正
2 3 4
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
10．（1分）自来水生产中可以杀菌消毒的物质是（ ）
A．CO B．Cl C．明矾 D．活性炭
2
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒解答．
【解答】解：氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒。
故选：B。
【点评】本题较简单，但要熟悉自来水制作的过程和各步骤的作用，因此学生在学
习时要多联系实际．
11．（1分）关于水资源保护的做法错误的是（ ）
A．严格监管农药和化肥的使用
B．富含氮、磷的生活污水直接排放
C．对水源地的水体严格保护
D．工业污水必须处理达标后方可排放
【考点】79：水资源的污染与防治．
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【专题】521：空气与水．
第12页（共28页）【分析】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体
污染进行分析判断．
【解答】解：A、严格监管农药和化肥的使用，可以防止水资源的污染，有利于水资
源保护，故A正确；
B、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体的富营养化，会污染水资源，故B
错误；
C、对水源地的水体严格保护，有利于水资源保护，故C正确；
D、工业污水必须处理达标后方可排放，减少水资源的污染，有利于水资源保护，
故D正确。
故选：B。
【点评】要保护水资源首先要了解水体污染的来源及节约水资源的方法．
12．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．稀有气体：多用途电光源
B．生石灰：吸氧剂
C．干冰：人工降雨
D．活性炭：冰箱除味剂
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；8L：生石灰的性质与用途；
C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据常见物质
的性质和用途分析回答．
【解答】解：A、稀有气体可以做保护气，还可以做各种电光源。故正确；
B、生石灰就是氧化钙，属于氧化物，不能做吸氧剂，生石灰可以做干燥剂，故B
错误；
C、干冰可以用作人工降雨，是因为干冰升华时吸热，降低周围温度，水蒸气冷凝
形成雨，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除味剂，故选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
第13页（共28页）13．（1分）煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，下列分析正确的是（ ）
A．扇蜡烛会降低蜡烛的着火点
B．扇蜡烛会减少火焰周围的氧气
C．扇煤炉可增大进入的氧气的量
D．扇煤炉会增加可燃物
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空
气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．
【解答】解：由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，
三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使
其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空
气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，
所以越扇越旺。
故选：C。
【点评】掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭
火的原理是解答问题的关键．
14．（1分）物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．镁：耀眼白光 B．磷：白色的雾
C．硫：蓝紫色火焰 D．碳：产生白烟
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色的雾，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
第14页（共28页）D、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，不会产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
15．（1分）关于微粒的说法正确的是（ ）
A．只有分子能构成物质
B．分子间有间隙而原子间没有
C．一个O原子的质量约为 g
D．液态变为固态后构成物质的微粒就不动了
【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】325：运用类比进行知识的迁移；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据构成物质的微粒有：分子、原子、离子；B、根据分子和原子的特点
考虑；C、根据氧原子质量的计算方法考虑；D、根据微粒始终在不断运动考虑．
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，故A错；
B、分子和原子的微粒之间都有间隔，故B错；
C、氧原子质量的计算方法正确，故C正确；
D、微粒始终在不断运动，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉构成物质的基本微粒，知道分子和原子的性质．
16．（1分）不具有启普发生器的工作原理的装置是（ ）
A． B．
第15页（共28页）C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．它的工作原理是：中
间的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的
球形漏斗上口加入．下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的．该装置的
最大特点是通过打开和关闭弹簧夹，可以控制反应的发生和停止；药品一般是
固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、通过打开和关闭弹簧夹，不能使固体和液体分离，不具有启普发生
器的工作原理，故选项符合题意；
B、通过打开和关闭弹簧夹，能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，故
选项不符合题意；
C、通过打开和关闭弹簧夹，能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，故
选项不符合题意；
D、通过打开和关闭弹簧夹，能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，故
选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查的是启普发生器的原理，要抓住启普发生器的特点，气体的制取
装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题
中．
17．（1分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件
下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（
）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
第16页（共28页）反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增
多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化
剂．
【 解 答 】 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 由 表 格 中 的 数 字 可 知 ：
4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减
小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应
前后不变，可能为催化剂。
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为
催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。
故选：C。
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是
生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
18．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B．摩尔质量就是式量
C．氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D．饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；A3：从组成上识别氧化物；DG：有关化学式的
计算和推断；F5：氧化反应．
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第17页（共28页）【专题】191：化学式的计算；514：化学反应的基本类型和能量变化；515：溶液、浊
液与溶解度；516：物质的分类．
【分析】A、根据氧化反应的定义解答；
B、根据摩尔质量、式量的含义进行解答；
C、根据氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物进行解答；
D、根据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液
进行解答．
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧发生的反应，并不是氧气，故A错误；
B、摩尔质量是1mol任何物质具有的质量，而式量物质的相对分子质量，故B错
误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，所以氧化物就是由两
种元素组成的含氧化合物，故C正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，所以
饱和溶液还有可能再溶解其它物质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查知识点较多，考查了氧化反应、氧化物的定义以及饱和溶液的含
义，属于基础知识考查，应熟练掌握基础知识．
19．（1分）如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关
分析错误的是（ ）
A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；543：有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据题意可以知道图中信息，根据饱和溶液的定义及溶液中溶质、溶剂、
溶液质量的变化来解答．饱和溶液是对于该溶质来说已饱和，对于其它物质来
第18页（共28页）说是不饱和．溶液中溶质或溶剂的量改变就会引起溶液中其它量的变化．
【解答】解：①20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，加入水后，溶剂质量增加，溶液的
质量增加，溶质质量分数减少；
②硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶
析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量
减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会
减少，溶液质量也减少。
③硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜
水，溶质质量分数不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量增加。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数
及其有关计算，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知
识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
20．（1分）一定量的木炭在盛有氧气和氮气混合气体的密闭容器中燃烧，有关分
析正确的是（ ）
A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变
B．反应后气体混合物的组成有3种情况
C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于
12：16
D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12：32
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳．
【解答】解：A、因为碳在氧气中燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二
氧化碳的混合物，反应前后混合气体的质量发生改变，而氮气质量不变，因此
氮气的质量分数发生改变，该选项说法不正确；
B、反应后气体混合物的组成有：氮气和二氧化碳，氮气和一氧化碳，氮气和一氧
化碳、二氧化碳，氮气和二氧化碳、氧气等4种情况，该选项说法不正确；
C、若反应后气体是3种气体的混合物，则气体是氮气和一氧化碳、二氧化碳，或
氮气和二氧化碳、氧气，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比是12：16，二氧化
第19页（共28页）碳中碳元素和氧元素质量比是12：32，因此无论气体是氮气和一氧化碳、二氧
化碳，或氮气和二氧化碳、氧气，其中C、O元素的质量比一定小于12：16，该
选项说法正确；
D、若反应后气体中有氧气，则气体是氮气和二氧化碳、氧气，容器中C、O元素的
质量比小于12：32，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题涉及完全燃烧、不完全燃烧，计算元素质量比多方面的知识，比较复
杂，要注意理解．
二、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（10分）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一．
①人类生存离不开空气．空气中含量最多的气体是 氮气（ N ） ，其体积分数是
2
78% ；引起温室效应的气体是 二氧化碳（ CO ） ；引起酸雨的主要气体是
2
二氧化硫（ SO ） ．
2
②如图所示的装置可以帮助我们认识水的组成．a试管中的气体是 氢气（ H ）
2
，发生反应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ ；检验b试管中气体
2 2 2
的方法是 用带火星的木条检验，复燃则为氧气 ．
③化学与医学密切相关，为人类健康做贡献．中国科学家屠呦呦因从中草药中分
离出青蒿素（C H O ）应用于疟疾治疗，挽救了数百万人的生命而获得了
15 22 5
2015年诺贝尔生理学或医学奖．C H O 由 3 种元素组成，碳、氢元素的原
15 22 5
子个数比是 1 5 ： 2 2 ；0.4mol C H O 中约含有 1.204×1 0 2 4 个氧原子（用
15 22 5
科学记数法表示）．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；71：电
解水实验；9C：酸雨的产生、危害及防治；D1：化学式的书写及意义．
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第20页（共28页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；引起温室效应的气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫
水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正极生成氧气，负极产生氢气；氧
气的检验方法是：用带火星的木条检验，复燃则为氧气；C H O 由碳、氢、氧
15 22 5
三种元素组成，碳、氢元素的原子个数比是15：22，0.4mol C H O 中约含有
15 22 5
氧原子的个数=0.4mol×5×6.02×1023=1.204×1024．
【解答】解：①空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占
21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂
质大约占0.03%；引起温室效应的气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二
氧化硫；故答案为：氮气（N ）；78%； 二氧化碳（CO ）、二氧化硫（SO ）
2 2 2
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正极生成氧气，负极产生氢气；氧
气的检验方法是：用带火星的木条检验，复燃则为氧气；故答案为：氢气（H ）、
2
2H O 2H ↑+O ↑、用带火星的木条检验，复燃则为氧气；
2 2 2
③C H O 由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢元素的原子个数比是15：22，0.4mol
15 22 5
C H O 中约含有氧原子的个数=0.4mol×5×6.02×1023=1.204×1024；故答案为：
15 22 5
3、15：22、1.204×1024
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、电解水的实验、氧气的检验方法和
有关化学式的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以
应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
22．（6分）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t ℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 Z ＞ Y ＞ X ；
1
第21页（共28页）②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 t ℃；
2
③t ℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 2 5 g/100g水；
2
④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是 降温结晶
⑤t ℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t ℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是 Y
3 2
＞ Z ＞ X ；
⑥t ℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t ℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确
3 1
的是 C ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时三种物质溶解度由
1
大到小的顺序是Z＞Y＞X；要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要
把温度控制在t ℃；t ℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度
2 2
是25g；固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结
晶，因X的溶解度随温度的升高变化比较大；t ℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至
3
t ℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，因为X析出固体最多，Y
2
析出的比较少，Z不析出固体；t ℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t ℃，下图中
3 1
有关量随时间变化的趋势正确的是C．
【解答】解：①t ℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是Z＞Y＞X；故答案为：Z＞
1
Y＞X
②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t ℃；故答案为：
2
t ℃
2
③t ℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是25g；，故答案为：
2
25
第22页（共28页）④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶，因
X的溶解度随温度的升高变化比较大；故答案为：降温结晶
⑤t ℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t ℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y
3 2
＞Z＞X，因为X析出固体最多，Y析出的比较少，Z不析出固体；故答案为：Y
＞Z＞X
⑥t ℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t ℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确
3 1
的是C，故答案为：C
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
23．（5分）某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下
实验：
①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
②分离B中难溶物的操作Ⅰ是 过滤 ；
③操作Ⅱ的目的是 检验原混合物中是否有氧化钙 ，D中白色固体可能是 碳
酸钙 ；
④为达到实验目的，还应进行的操作是 取煅烧后的固体（或 B 中过滤后的固
体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙 ．
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
②根据过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；
③根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析；
第23页（共28页）④根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．
【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
②过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有
氧化钙（C中是否有氢氧化钙），D中白色固体可能是碳酸钙，通入二氧化碳产
生的；
④碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以为达到实验目的，还应进行的操作是
取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余
固体中含有碳酸钙．
故答案为：①CaCO CaO+CO ↑；
3 2
②过滤；
③检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），碳酸钙；
④取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固
体中含有碳酸钙．
【点评】本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过
程的探究．本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根
据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方
程式时，要注意配平．
三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）实验室常用的装置如图1（A﹣F），请回答．
第24页（共28页）①写出编号仪器的名称：a 长颈漏斗 ；b 锥形瓶 ；
②图示装置中的错误之处是 A 中长颈漏斗未伸到液面以下液封 ；（指明装置
编号及具体错误）
③如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是
a 、 b 、 c ；
a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡
b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱
c、液柱高度在1min内是否不变
④收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是 C ；（填装置编号）
⑤经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的 pH=4，则该溶液能使石蕊变 红
色；
⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ；图2是溶质质量分数分别为w 、w 、w 、w 的双氧水完全分解生
2 2 1 2 3 4
成氧气的体积与时间的关系的示意图．为了使反应能保持较平稳地进行，可以
采取的措施是：Ⅰ．选用合适的发生装置 B （填装置编号），以调节滴液速
率；Ⅱ． 选择合适的双氧水浓度 ．
【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
②根据装置的特点分析回答；
③根据检查装置气密性的原理分析；
④根据收集氧气和二氧化碳气体的方法分析；
⑤根据溶液的酸碱性与指示剂的变色分析；
⑥根据用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应，写出反应的化学方程式，根据影响
反应速率的因素分析．
【解答】解：①根据图可知，a是长颈漏斗，b是锥形瓶；
②由图示可知，装置中的错误之处是：A中长颈漏斗未伸到液面以下液封；
第25页（共28页）③如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是
用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡、拿开热毛巾，导管内是否形成
液柱、液柱高度在1min内是否不变，说明装置不漏气；
④由于氧气、二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳气体都可以使用
的装置是C；
⑤经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的 pH=4，溶液人显酸性，该溶液能使
石蕊变红色；
⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑；由于溶质质量分数影响反应的速率，为了使反应能保持较平稳地
2 2
进行，可以采取的措施是：Ⅰ．选用合适的发生装置B，以调节滴液速率；Ⅱ．选
择合适的双氧水浓度．
故答为：①长颈漏斗、锥形瓶；②A中长颈漏斗未伸到液面以下液封；③a、b、c；
④C；⑤红；⑥2H O 2H O+O ↑，B、选择合适的双氧水浓度．
2 2 2 2
【点评】本题考查了实验室制气体的原理的书写、发生装置、收集装置的性质以及
气体干燥和验满等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依
据及相关的知识，是中考常考的题型，也是重点掌握的知识．
25．（5分）Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二
氧化碳．请计算：
①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算） 10 g
②已知该样品中含碳酸钙80%，则M= 12. 5 g．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；542：有关化学方程式的计算．
【分析】由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出石灰石中碳
酸钙的质量，进而可计算出石灰石中的质量．
【解答】解：①0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g
设需要碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第26页（共28页）100 44
x 4.4g
x=10g
②该样品中含碳酸钙80%，则M= =12.5g
答案：
①参加反应的碳酸钙的质量为10g；
②12.5．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要
注意解题的规范性．
26．（5分）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的
两个实验，请回答：
实验一 实验二
固体变 白色变为蓝色 固体 黑色变为 变
为黑色 减少 光亮红色 浑浊
①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 水（ H O ） ；
2
②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ；
2
③实验二中气球的作用是 收集尾气，防止污染空气 ；
④实验二的步骤如下，其正确顺序是： afdcb e ；
a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯
⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 一定含铜、氢、氧元素 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
第27页（共28页）G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；536：物质的检验、鉴别与推断；537：科学
探究．
【分析】①根据硫酸铜的性质来分析；
②根据黑色粉末的颜色变化来分析；
③根据实验二中的尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析；
④根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤来分析；
⑤根据质量守恒定律以及实验产物来分析．
【解答】解：①装置Ⅱ中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色
硫酸铜晶体，即反应中产生了水，故填：水（H O）；
2
②由实验现象可知，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件下被一氧化碳还原
成红色的铜，同时生成二氧化碳；故填：CO+CuO Cu+CO ；
2
③实验二的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气的污
染，因此需要用气球进行收集；故填：收集尾气，防止污染空气；
④用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气（以
免加热发生爆炸），后点燃酒精灯加热；反应完成后，先停止加热，再继续通入
一氧化碳直到装置冷却（以免温度高的铜被重新氧化）；故填：afdcbe；
⑤根据实验现象可知，绿色固体分解后生成了水、二氧化碳，根据质量守恒定律
可知，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素；故填：一定含铜、氢、氧元素．
【点评】解答不同要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这
样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:44:05；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
