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2016年上海市虹口区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）在地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．铅笔芯 B．金刚石 C．红糖 D．天然气
3．（1分）酒精（C H OH）属于（ ）
2 5
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．活性炭、石墨 B．氧气、臭氧
C．液氮、氮气 D．水、双氧水
5．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．花香四溢 C．灯泡发光 D．滴水成冰
6．（1分）某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是
（ ）
A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3
C．牙膏：9 D．洗发水：10
7．（1分）二氧化钛（TiO ）可做水分解的光催化剂，TiO 中Ti的化合价是（ ）
2 2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．（1分）化学反应Fe O +4CO 3Fe+4CO 中的还原剂是（ ）
3 4 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
3 4 2
9 ． （ 1 分 ） 含 氢 氧 化 铝 的 药 物 治 疗 胃 酸 过 多 的 反 应 ： Al （ OH ）
+3HCl→AlCl +3H O，该反应属于（ ）
3 3 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
10．（1分）某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 3CO +4H O，有机物X的化学
2 2 2
式是（ ）
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 6 3 8 2 3 6
11．（1分）水变成水蒸气的过程中（ ）
第1页（共29页）A．水分子的大小发生变化
B．水分子中的原子构成发生变化
C．水分子的质量发生变化
D．水分子之间的间隙发生变化
12．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．一氧化碳燃烧产生黄色火焰
D．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
14．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．Ca（H PO ） ：磷肥 B．干冰：保藏食品
2 4 2
C．氧气：高能燃料 D．氦气：制多用途电光源
15．（1分）仅通过下列操作就能达到提纯目的是（括号内为杂质）（ ）
A．CaO（CaCO ）：放入适量稀盐酸
3
B．H（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液
2
C．N（O ）：通过足量红热的木炭
2 2
D．CO （CO）：通过足量灼热氧化铜
2
16．（1分）关于电解水实验的说法正确的是（ ）
A．该实验证明水由氢气和氧气组成
B．水中存在大量的氢分子和氧原子
C．正、负电极产生气体的体积比是1：2
第2页（共29页）D．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
17．（1分）如图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的
是（ ）
A．反应物是两种氧化物
B．该净化装置可以降低氮氧化合物排放
C．反应前后各分子的个数比为1：1：1：1
D．反应前后原子的种类和个数不变
18．（1分）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈
无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤
液和滤渣．根据上述实验分析，错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中至少含有两种溶质
C．滤渣中一定有Ag
D．滤渣中可能有金属M
19．（1分）下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A． 金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B． 盐酸酸化的MgSO 溶液中滴加Ba（OH）溶液
4 2
第3页（共29页）C． 白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
20．（1分）某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几
种。进行如下实验，下列推断正确的是（ ）
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳
七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（8分）化学帮助我们认识身边的物质
①引起酸雨的主要物质是 ；
②引起温室效应的物质是 ；
③草木灰主要成分的化学式是 ；
④用来中和酸性土壤的碱是 ；
⑤碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式 ；
⑥麻黄碱（C H ON）可用于治疗支气管哮喘．C H ON由 种元素组成，
10 15 10 15
其摩尔质量是_ g/mol，1mol C H ON中约含有 个C原子（用
10 15
第4页（共29页）科学记数法表示）．
22．（5分）甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根
据数据回答下列问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
甲 64 85 138 203 285
乙 21.2 31.6 61.3 167 203
丙 35.8 35.9 37.4 38.0 38.5
①10℃时，甲的溶解度是 g/100g水；
②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 ；
③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 （请用相应的数据列式表示，
不必计算）；
④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是 ；
⑤上述数据也可以说明， 和温度能够影响物质的溶解性．
23．（6分）为研究酸的化学性质，进行如图实验
①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变
，镁带表面有 ．这两组实验说明 ．
②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是
③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发
生了反应的是 ．
a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
第5页（共29页）d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入
．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（12分）实验室常用的制备气体的装置如图1所示，请根据要求完成问题．
①写出仪器名称：Ⅰ ；Ⅱ ；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装置是
（填装置编号）；
③制取下列气体可以用启普发生器作为发生装置的是 ．
a．双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气
b．实验室制取二氧化碳
c．用锌粒和稀硫酸制取氢气
④要制取0.02mol氢气，至少需要多少克锌粒和足量稀硫酸反应？（请根据化学
方程式列式计算）
⑤从废旧干电池中回收的MnO 含有C，为得到纯净的MnO 并测定MnO 的含量
2 2 2
取该混合物用如图2装置进行实验（夹持装置已略去）．
Ⅰ．实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是 ；为得到
第6页（共29页）平稳的氧气流选用的发生装置是 （选填A～G的装置编号）．
Ⅱ．下列数据中可以用来计算样品中MnO 的含量的是 ．（假设每步反应
2
均完全且称量准确）
a．反应前后氧气发生装置的质量b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量．
25．（9分）一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠
中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质
量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入
稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是 ，从D到E的溶液的pH （填“增加”
“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有 ．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
步骤 现象 结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 原固体中有氢氧化钠
加入
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，
加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银
第7页（共29页）2016 年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）在地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】125：阅读理解类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁。
故选：A。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可
顺利解题．
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．铅笔芯 B．金刚石 C．红糖 D．天然气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、铅笔芯中含有石墨和黏土等物质，属于混合物，故A错；
B、金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、红糖中含有蔗糖和色素，属于混合物，故C错；
D、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（1分）酒精（C H OH）属于（ ）
2 5
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有
第8页（共29页）机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一
氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和
无机物相似，把它们归入无机物．
【解答】解：酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又
不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物．
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．活性炭、石墨 B．氧气、臭氧
C．液氮、氮气 D．水、双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A．活性炭和石墨属于同种物质。故选项错误；
B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项正确；
C．液氮、氮气属于同种物质。故选项错误；
D．水、双氧水是化合物，不是单质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，
一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是
“由同种元素组成”，外延是“不同单质”．
5．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．花香四溢 C．灯泡发光 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
第9页（共29页）化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确；
B、花香四溢是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、灯泡发光是由电能变为光能和热能，只是能量的变化，没有新物质生成，属于
物理变化，故C错；
D、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
6．（1分）某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是
（ ）
A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3
C．牙膏：9 D．洗发水：10
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性。
B、白醋的pH为3，小于7，显酸性。
C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性。
D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最
小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
7．（1分）二氧化钛（TiO ）可做水分解的光催化剂，TiO 中Ti的化合价是（ ）
2 2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
第10页（共29页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解
答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．（1分）化学反应Fe O +4CO 3Fe+4CO 中的还原剂是（ ）
3 4 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
3 4 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】331：化学物质的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：在化学反应Fe O +4CO 3Fe+4CO 中，在此反应中一氧化碳得氧发
3 4 2
生了氧化反应，是还原剂；Fe O 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
3 4
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9 ． （ 1 分 ） 含 氢 氧 化 铝 的 药 物 治 疗 胃 酸 过 多 的 反 应 ： Al （ OH ）
+3HCl→AlCl +3H O，该反应属于（ ）
3 3 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】由题意，A（l OH）+3HCl→AlCl +3H O，该反应是两种化合物相互交换成
3 3 2
分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应： Al（OH）
+3HCl→AlCl +3H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合
3 3 2
物的反应，属于复分解反应。
第11页（共29页）故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题
的关键．
10．（1分）某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 3CO +4H O，有机物X的化学
2 2 2
式是（ ）
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 6 3 8 2 3 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
【解答】解：由X+5O 3CO +4H O可知，每个X中含有3个碳原子、8个氢原子，
2 2 2
X的化学式是C H 。
3 8
故选：A。
【点评】所有化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，
原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础
11．（1分）水变成水蒸气的过程中（ ）
A．水分子的大小发生变化
B．水分子中的原子构成发生变化
C．水分子的质量发生变化
D．水分子之间的间隙发生变化
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即
可．
【解答】解：水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只
是水分子间隔发生了改变。
故选：D。
【点评】本题考查了用分子的知识解释物理变化和化学变化，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
12．（1分）实验操作正确的是（ ）
第12页（共29页）A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试
管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回
答本题．
【解答】解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
B、瓶塞倒放在桌面上，错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的 ，错误；
D、图示的取用粉末状药品是正确操作，正确；
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．
13．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．一氧化碳燃烧产生黄色火焰
D．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料；532：实验现象的观察和记
录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
第13页（共29页）C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色，故选
项说法正确。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属与金属化合物的焰色反应
的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾
的区别．
14．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．Ca（H PO ） ：磷肥 B．干冰：保藏食品
2 4 2
C．氧气：高能燃料 D．氦气：制多用途电光源
【考点】6K：常见气体的用途；9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据常见物质
的性质和用途分析回答．
【解答】解：A、Ca（H PO ） 中含有磷元素，可用作磷肥，故A正确；
2 4 2
B、干冰升华吸热，可以用作保藏食品，故B正确；
C、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作高能燃料，故C错误；
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，氦气属于稀有气体，可用于做
电光源，故D正确。
故选：C。
【点评】物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有
这样才能确定物质的用途．
15．（1分）仅通过下列操作就能达到提纯目的是（括号内为杂质）（ ）
A．CaO（CaCO ）：放入适量稀盐酸
3
B．H（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液
2
C．N（O ）：通过足量红热的木炭
2 2
第14页（共29页）D．CO （CO）：通过足量灼热氧化铜
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物
3
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，应
再进行干燥，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项
所采取的方法错误。
C、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二
氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入
新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
16．（1分）关于电解水实验的说法正确的是（ ）
A．该实验证明水由氢气和氧气组成
B．水中存在大量的氢分子和氧原子
C．正、负电极产生气体的体积比是1：2
D．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试
管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的
第15页（共29页）特征等进行分析判断即可．
【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素
组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B．水是由水分子构成的，分子是由原子构成的，所以水中不能含有氢分子，故选
项说法错误。
C．在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故
选项说法正确；
D．负极产生的是氢气，具有可燃性而不是助燃性，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵．
17．（1分）如图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的
是（ ）
A．反应物是两种氧化物
B．该净化装置可以降低氮氧化合物排放
C．反应前后各分子的个数比为1：1：1：1
D．反应前后原子的种类和个数不变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，写出化学式，再根据反应
写出反应的方程式．，根据方程式分析判断有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是一氧化碳和一
氧化氮，在催化剂的作用下，生成了氮气和二氧化碳。反应的方程式是：
2CO+2NO 2CO +N 。
2 2
A、反应物是CO、NO；是两种氧化物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，生成的物质CO 和N 都是无毒、无害组成空气的物质，可
2 2
以降低氮氧化合物排放，故B正确；
第16页（共29页）C、由反应的方程式：2CO+2NO 2CO +N ．可知反应前后各分子的个数
2 2
比为1：1：1：2；故C不正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数不变。故D正确。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
18．（1分）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈
无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤
液和滤渣．根据上述实验分析，错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中至少含有两种溶质
C．滤渣中一定有Ag
D．滤渣中可能有金属M
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无
色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣
说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银．
【解答】解：将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈
无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣
说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银；
A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说
明M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝
酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成
了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确；
B、滤液中至少含有硝酸铜和M（NO ） 两种溶质，该选项说法正确；
3 2
C、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；
第17页（共29页）D、滤渣中如果有金属M，则铜不能和硝酸银反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
19．（1分）下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A． 金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B． 盐酸酸化的MgSO 溶液中滴加Ba（OH）溶液
4 2
C． 白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；
9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据金属与酸反应的速率以及产生氢气的体积解答；
第18页（共29页）B、根据氢氧化钡与盐酸以及硫酸镁的反应解答；
C、根据硫酸铜加水溶液质量的变化解答；
D、根据加热氯酸钾过程中钾元素的质量不变解答．
【解答】解：A、金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中，镁反应的快，铝反
应的慢，因为不知道是金属完全反应还是酸完全反应，故氢气的量不能确定，
错误；
B、盐酸酸化的MgSO 溶液中滴加Ba（OH）溶液，钡离子与硫酸根离子结合产生
4 2
硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，氢氧化镁开始不能形成沉淀，当盐酸消耗尽，
氢氧化镁开始形成沉淀，沉淀质量增大明显，正确；
C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，而
不是溶解形成溶液的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才开始溶
解，溶液质量一直增加，错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素的质量不变，固体混合物的质量减小，
则钾元素的质量分数逐渐增大到不变，错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应与图象的关系，完成
此题，可以依据已有的知识进行．
20．（1分）某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几
种。进行如下实验，下列推断正确的是（ ）
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
第19页（共29页）【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质进行分析判断。
【解答】解：混合气体通过石灰水时，石灰水不变浑浊，则说明该气体中不含有二
氧化碳或者同时含有二氧化碳、氯化氢；
混合气体通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明混合气体中含有二氧化碳或者
氯化氢；
该气体能使氧化铜变红色，说明该混合气体中含有氢气或一氧化碳，而后面的石
灰水不变浑浊，则生成物中含有二氧化碳，由质量守恒定律推知，混合气体中
一定含有一氧化碳；但是无水硫酸铜变蓝，不能说明水分是在该反应中产生的
也有可能是混合气体通过因为混合气体通过氢氧化钠溶液时携带的。
综上所述，混合气体中一定含有一氧化碳，
故选：BD。
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，
达到鉴别物质的目的。
七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（8分）化学帮助我们认识身边的物质
①引起酸雨的主要物质是 SO ；
2
②引起温室效应的物质是 CO ；
2
③草木灰主要成分的化学式是 K CO ；
2 3
④用来中和酸性土壤的碱是 氢氧化钙； ；
⑤碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式 C+2CuO
2Cu+CO ↑ ；
2
⑥麻黄碱（C H ON）可用于治疗支气管哮喘．C H ON由 4 种元素组成，其
10 15 10 15
摩尔质量是_ 165 g/mol，1mol C H ON中约含有 6.02×1 0 2 4 个C原子
10 15
（用科学记数法表示）．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；94：常见碱的特性和用途；9C：酸雨的产生、
危害及防治；C7：碳的化学性质；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】144：物质的性质与用途；191：化学式的计算．
【分析】①根据二氧化硫能与水反应生成酸解答；
第20页（共29页）②引起温室效应的物质是二氧化碳解答；
③根据草木灰的主要成分是碳酸钾解答；
④根据用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙解答；
⑤根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式解答；
⑥据麻黄碱（C H ON）可知醋酸由C、H、O、N四种元素组成，根据标在元素符
10 15
号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；根据“每 1摩尔
任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒”进行解答．
【解答】解：
①二氧化硫能与雨水反应生成酸，导致雨水的pH小于5.6而成为酸雨；故答案为
SO ；
2
②引起温室效应的物质是二氧化碳；
③草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为：K CO ；
2 3
④用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；
⑤碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO ↑；
2
⑥根据麻黄碱（C H ON）可知醋酸由C、H、O、N四种元素组成；其摩尔质量是
10 15
12×10+1×15+16+14=165g/mol ， 1mol C H ON 中 约 含 有
10 15
10×6.02×1023=6.02×1024；
答案：
①SO ；
2
②CO
2
③K CO ；
2 3
④氢氧化钙；
⑤C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
⑥4；165；6.02×1024；
【点评】本题考查了与我们密切相关的空气、水、二氧化碳和醋酸的相关知识．明
克化学式的意义及根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系是解答本题
的关键．
22．（5分）甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根
第21页（共29页）据数据回答下列问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
甲 64 85 138 203 285
乙 21.2 31.6 61.3 167 203
丙 35.8 35.9 37.4 38.0 38.5
①10℃时，甲的溶解度是 6 4 g/100g水；
②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 甲＞丙＞乙 ；
③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% （ 请用相应的数
据列式表示，不必计算）；
④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是 冷却结晶 ；
⑤上述数据也可以说明， 溶质的性质 和温度能够影响物质的溶解性．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①运用溶解度表中数据分析解答；
②运用溶解度表中数据分析解答；
③根据乙、丙物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液结晶析出的方法；
④据饱和溶液溶质的质量分数= ；
⑤分析问题得出结论．
【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是64g/100g水；
②从表中数据可知20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：85g、31.6g、
35.9g，故20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为甲丙乙；
③乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙物质的溶解度随着温度的升高变化不大
故可采用降温结晶的方法提纯乙；
④ 40℃时，丙的溶解度为 37.4，故丙的饱和溶液的溶质质量分数为
；
⑤上述数据也可以说明溶质的性质和温度能够影响物质的溶解性．
第22页（共29页）故答案为：①64；②甲丙乙；③ ；
④冷却结晶；⑤溶质的性质．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
23．（6分）为研究酸的化学性质，进行如图实验
①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 红色
，镁带表面有 气泡产生 ．这两组实验说明 酸的很多反应通常要在水溶液
中才能完成 ．
②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 HCl+AgNO =AgCl ↓ +HNO
3 3
③丙组实验中无明显现象的是 Ⅰ （填试管编号），下列实验不能证明两者发
生了反应的是 b ．
a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 活
泼金属 ．
【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①指示剂、金属可以和酸液反应，但是不能与酸的固体反应，是因为酸的
第23页（共29页）很多反应通常要在水溶液中才能完成；
②硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸；
③氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水没有明显现象；
④根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行
分析解答．
【解答】解：①乙组中柠檬酸溶解，可以电离出氢离子，具有酸的通性，蓝色石蕊试
纸变红色，镁带表面有气泡产生．这两组实验说明酸的很多反应通常要在水溶
液中才能完成；
② 硝 酸 银 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 银 和 硝 酸 ， 化 学 方 程 式 为 ：
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ．
3 3
③A、向盐酸中加入氢氧化钙溶液后，混合溶液的温度升高，说明反应放出了热
量，可以说明它们发生了反应，此项能证明；
B、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，不能证明两者发生了反应，
盐酸溶液被稀释，pH也变大，此项不能证明；
C、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，说明
前期加入的氢氧化钙溶液被反应掉，可以说明它们发生了反应，此项能证明；
D、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，说明盐酸已被反应掉，可以
说明它们发生了反应，此项能证明；
故选：B．
④酸的能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应，图中已经包含指
示剂、金属氧化物、碱、盐，所以为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加
的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属．
故答案为：①红色；气泡产生；酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
②HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ；
3 3
③Ⅰ；b
④活泼金属（合理给分）．
【点评】本题主要考查了酸和碱的性质，只有根据题中的信息结合已学知识认真
分析，难度不大．掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
等反应）并能灵活运用．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
第24页（共29页）24．（12分）实验室常用的制备气体的装置如图1所示，请根据要求完成问题．
①写出仪器名称：Ⅰ 酒精灯 ；Ⅱ 长颈漏斗 ；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装置是
AE （填装置编号）；
③制取下列气体可以用启普发生器作为发生装置的是 b c ．
a．双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气
b．实验室制取二氧化碳
c．用锌粒和稀硫酸制取氢气
④要制取0.02mol氢气，至少需要多少克锌粒和足量稀硫酸反应？（请根据化学
方程式列式计算） 解：设需要锌粒的物质的量为 x ，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
1 1
x 0.02mol
= ，
x=0.02mol ，
锌的质量为： 0.02mol×65g/mol=1.3 g ，
第25页（共29页）答：需要锌的质量是 1.3 g ．
⑤从废旧干电池中回收的MnO 含有C，为得到纯净的MnO 并测定MnO 的含量
2 2 2
取该混合物用如图2装置进行实验（夹持装置已略去）．
Ⅰ．实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是 C （选填A～G的
2 2
装置编号）．
Ⅱ．下列数据中可以用来计算样品中MnO 的含量的是 b ．（假设每步反应均
2
完全且称量准确）
a．反应前后氧气发生装置的质量b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；C7：碳的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计
算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大；
③可以用启普发生器作为发生装置的条件是：固体和液体反应，不需要加热，固
体是颗粒状或块状的；
④锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以
进行相关方面的计算；
⑤通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
碳和氧气反应生成二氧化碳．
【解答】解：①Ⅰ是酒精灯；Ⅱ是长颈漏斗．
固体：酒精灯；长颈漏斗．
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，应该用 A装置作为发生装
置；
制取较干燥的氧气可选择的收集装置是E．
第26页（共29页）故填：AE．
③a．双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气时，由于二氧化锰是粉末，不能用启普
发生器制取；
b．实验室制取二氧化碳时，大理石或石灰石是块状的，稀盐酸是液体，不需要加
热，可以用启普发生器制取；
c．用锌粒和稀硫酸制取氢气时，锌粒是颗粒状的，稀硫酸是液体，不需要加热，可
以用启普发生器制取．
故填：bc．
④解：设需要锌粒的物质的量为x，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
1 1
x 0.02mol
= ，
x=0.02mol，
锌的质量为：0.02mol×65g/mol=1.3g，
答：需要锌的质量是1.3g．
故填：解：设需要锌粒的物质的量为x，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
1 1
x 0.02mol
= ，
x=0.02mol，
锌的质量为：0.02mol×65g/mol=1.3g，
答：需要锌的质量是1.3g．．
⑤Ⅰ．实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C，因为C中的分液漏斗能够控制反应速
第27页（共29页）率．
故填：2H O 2H O+O ↑；C．
2 2 2 2
Ⅱ．a．知道反应前后氧气发生装置的质量，不能计算二氧化锰的含量．
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量差即为碳的质量，根据碳质量可以计算二氧化
锰质量，进一步可以计算二氧化锰质量分数；
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质
量可以计算碳的质量，但是无法计算二氧化锰质量分数；
d．知道反应前后装置Ⅲ中固体的质量，不能计算二氧化锰的质量分数．
故填：b．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
25．（9分）一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠
中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质
量变化如图1所示
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入
稀硝酸的质量的变化如图2所示．
①CD段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从D到E的溶液的
pH 减小 （填“增加”、“减小”、“不变”）．
②根据上述实验得出原固体中一定有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ．
③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
步骤 现象 结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管 溶液红色不褪去 原固体中有氢氧化钠
中，
加入 过量硝酸钡
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管 红色褪去，无白色沉 无氯化钾
中， 淀
加入过量硝酸酸化，再加入硝酸
银
第28页（共29页）【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1
可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠
硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知
沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原
混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞
溶液，酚酞溶液变红，不能说明一定含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．
【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉
淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸
钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡
的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液
于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，不能说明一定含有氢氧化钠．
①由上述分析可知，CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到
E液体的酸性增强，液体的pH减小；
②由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯
化钾；
③要确定一定含有氢氧化钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，溶液红色不褪去；要
证明含有氯化钾，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀
生成则证明含有氯化钾，否则则没有．故填：过量硝酸钡；溶液红色不褪去；红
色褪去，无白色沉淀；无氯化钾．
【点评】本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根
离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:51:23；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
