文档内容
2016年上海市虹口区中考化学三模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提
供能量的是（ ）
A． 发射航天飞机 B． 水力发电
C． 太阳能供热 D． 风力发电
2．（3分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．氧元素 B．铝元素 C．氮元素 D．钙元素
3．（3分）将少量下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸钾
4．（3分）下列物质中不属于有机化合物的是（ ）
A．葡萄糖 B．甲烷 C．酒精 D．碳酸钙
5．（3分）下列属于正盐的是（ ）
A．NaOH B．KCl C．NaHSO D．HCl
4
6．（3分）下列物质的俗名与化学式不一致的是（ ）
A．NaCl：食盐 B．CaO：生石灰
C．CuSO ：胆矾 D．Ca（OH） ：消石灰
4 2
7．（3分）二氧化锆（ZrO ）是一种难溶于水且不易与酸反应的物质，是人工牙齿
2
非常适合的材料．二氧化锆中，锆元素（Zr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
8．（3分）下列数字表示溶液的pH，其中酸性最强的溶液是（ ）
A．0 B．1 C．7 D．14
第1页（共32页）9．（3分）下列属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石与C B．二氧化碳与干冰
60
C．氧气与液氧 D．水与双氧水
10．（3分）下列物质用途错误的是（ ）
A．氖气：填充霓虹灯
B．氢氧化钠：改良酸性土壤
C．氦气：作保护气
D．二氧化碳：保藏食品
11．（3分）实验开始前要装满的是（ ）
A．排水法收集气体时，集气瓶中的水
B．加热试管内液体时，试管内的液体试剂
C．蒸发时，蒸发皿中的溶液
D．加热时，酒精灯中的酒精
12．（3分）“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象．下
列物质在与氧气充分反应的情况下，能生成类似于霾的物质是（ ）
A．C B．S C．H D．P
2
13．（3分）在氢气与氧化钨的反应中：3H +WO W+3H O，下列说法正确的是
2 3 2
（ ）
A．W是氧化剂
B．H 是还原剂
2
C．氢元素的化合价没有改变
D．该反应是分解反应
14．（3分）下列试剂可以鉴别稀盐酸与稀硫酸的是（ ）
A．铁片 B．碳酸钙粉末 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
15．（3分）下列有关3molH O的解释错误的是（ ）
2
A．含有3molH
2
B．约含有1.806×1024个氧原子
C．其质量为54克
D．该物质的摩尔质量为18g/mol
第2页（共32页）16．（3分）如图表示了甲 （ ）与乙（ ）反应生成丙 （ ）的反应前后分
子及其数目的变化，下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的甲与乙的物质的量之比为1：1
B．甲、乙、丙中只可能有一种氧化物
C．反应前后原子个数发生了改变
D．该反应是化合反应
17．（3分）夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出．关于打开瓶盖前
后的变化，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度减小
B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小
D．二氧化碳从化合态变为游离态
18．（3分）下列中和反应中，需要借助其他试剂才能证明其发生的是（ ）
A．氢氧化镁与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸
C．氢氧化钠与盐酸 D．氢氧化铁与硫酸
19．（3分）向Zn（NO ）与Cu（NO ）的混合溶液中加入过量铁粉并过滤．下列说
3 2 3 2
法正确的是（ ）
A．滤渣中有Zn、Cu、Fe
B．滤液中的溶质只有Fe（NO ）
3 2
C．向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡
D．反应后滤液的质量比原溶液的质量大
20．（3分）甲、乙、丙是初中学习过的物质，甲在发生化合反应时能生成乙或丙，
乙、丙两种物质能相互转化．则下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是O B．甲一定是H
2 2
C．乙可能是H O D．丙一定是CO
2
第3页（共32页）七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用
初中化学的相关知识完成下列填空：
空气是由多种气体组成的混合物，其中体积分数最大的物质是 ，属于
氧化物是 （写出一种即可），能供给动物呼吸的气体是 ．（本小
①
题用化学式表示）
高 锰 酸 钾 固 体 在 加 热 条 件 下 发 生 化 学 变 化 ： 2KMnO
4
K MnO +MnO +“”↑．“”中应填入的物质是 ．
② 2 4 2
我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，对纯碱制取工业做出巨大贡
献．在“联合制碱法中”有一种生成物是氯化铵（NH Cl），该物质由
③ 4
种元素组成．氯化铵是一种化肥，属于 肥（填元素名称）．请你写出氯化
铵中所含原子团的名称 ．氯化铵中氮元素的质量分数是 （写出
计算过程，不需计算结果）．
波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害．通常用1%的硫酸铜
溶液与熟石灰混合制得．若要配置1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸
④
铜溶液的质量是 克．
22．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比
实验．
“实验1”中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出可燃物
燃烧的一个条件为 ；
①
“实验2”中，观察到A烧杯中酚酞变红，可验证分子具有 的性质，B
烧杯的作用是为了证明 ，从而起到对比的作用．
②
“实验3”中，只有A中铁钉生锈了．对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的
条件是与 同时接触；
③
第4页（共32页）“实验4”中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化
碳发生反应，该反应的化学方程式 ．
④
23．（5分）氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如表（单位：g/100g水）．
温度（℃） 20 40 60 80 100
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成．（在虚线框内作图）
在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是 （填“饱和”
①
或“不饱和”）溶液，若升温至 40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为
②
（精确到0.1%）．
某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是
．
③
在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等
步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是 ．
④
A．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低．
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．
C.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）以下是有关气体制取以及性质实验的装置，试回答下列问题：
第5页（共32页）写出编号仪器的名称：a ，b ．
用装置A制取氧气，写出发生反应的化学方程式 ，判断氧气已收集满
①
的方法是 ．反应结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精灯，可能
②
的后果是 ．
若用B作制取氧气的发生装置，分液漏斗的作用是 ．（填入相应字母）
A．便于添加试剂．
③
B．通过控制滴加试剂的速率，控制双氧水的反应速率．
C．通过控制滴加试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行．
写出装置C中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 ．关于装置C的实
验，下列说法正确的是
④
A．酒精灯Ⅱ需要在气体纯净后方可点燃．
B．酒精灯Ⅱ的作用是将反应后气体中的一氧化碳点燃，防止有毒气体的排放．
C．实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳．
25．（4分）某兴趣小组为探究化合物m（可能含碳、氢元素）的组成进行实验（图1
装置气密性良好）：通一段时间氧气后点燃酒精喷灯与酒精灯．待完全反应完
成后，先熄灭火源，再停止通入氧气．
第6页（共32页）如图2是某同学记录的部分实验现象．请回答
装置Ⅲ中发生反应的化学方程式 ．
现象 （填序号）说明化合物m中有碳元素存在．
①
你认为该实验是否需要尾气处理，并说明理由
②
若要确定混合物m中是否含有氢元素，需要对装置进行的改进是 ．
③
26．（8分）某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进
④
行了如图实验：
操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ，操作Ⅱ的名称是 ．
实验中得到0.05mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请
①
根据化学方程式列式计算） ．
②
实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变
化如图2所示．分析该图可知滤液中的溶质是 ，说明上述实验得到的
③
第7页（共32页）碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），其原因是
．
第8页（共32页）2016 年上海市虹口区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提
供能量的是（ ）
A． 发射航天飞机 B． 水力发电
C． 太阳能供热 D． 风力发电
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化
和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选
项．
【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化
经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存
的能量，都是靠化学反应释放出来的。
A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生
了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能
量变化，故BCD错误。
故选：A。
【点评】解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过
第9页（共32页）程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．
2．（3分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．氧元素 B．铝元素 C．氮元素 D．钙元素
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁
（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：B。
【点评】本题考查地壳中元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
3．（3分）将少量下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸钾
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、面粉不溶于水，混合后形成的液体不均一、不稳定，属于悬浊液，故
A正确；
B、氯化钠可以与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B
错；
C、蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、硝酸钾溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错；
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（3分）下列物质中不属于有机化合物的是（ ）
A．葡萄糖 B．甲烷 C．酒精 D．碳酸钙
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
【专题】516：物质的分类．
第10页（共32页）【分析】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称
有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳
的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物．无机物大
致可分为氧化物、酸、碱、盐等．熟记常见的有机物．
【解答】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A不符合题意；
B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；
C、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不符合题意；
D、碳酸钙随含有碳元素，其性质与无机物相似，一般归为无机物类。故D符合题
意。
故选：D。
【点评】了解有机物与无机物的区别：有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，熔
点较低．绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧．
5．（3分）下列属于正盐的是（ ）
A．NaOH B．KCl C．NaHSO D．HCl
4
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据正盐的概念进行分析，酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐．
【解答】解：酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，不含有酸中的氢离子，也不含有
碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子。
A、氢氧化钠属于碱，故错误。
B、氯化钾只有金属阳离子和酸根离子，属于正盐，故正确。
C、正盐中不含有氢离子，故错误。
D、盐酸属于酸，故错误。
故选：B。
【点评】正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中
的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐．
6．（3分）下列物质的俗名与化学式不一致的是（ ）
A．NaCl：食盐 B．CaO：生石灰
C．CuSO ：胆矾 D．Ca（OH） ：消石灰
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
第11页（共32页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其俗名与化学式一致。
B．生石灰是氧化钙，钙显+2价，氧﹣2价，所以化学式是CaO，故其俗名与化学式
一致。
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO •5H O，故其俗名与化学式不一致
4 2
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其俗名与化学式
2
一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
7．（3分）二氧化锆（ZrO ）是一种难溶于水且不易与酸反应的物质，是人工牙齿
2
非常适合的材料．二氧化锆中，锆元素（Zr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锆（ZrO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设锆元素（Zr）
的化合价是x，可知氧化锆（ZrO ）中锆元素（Zr）的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则
2
x＝+4。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
8．（3分）下列数字表示溶液的pH，其中酸性最强的溶液是（ ）
A．0 B．1 C．7 D．14
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH
越小，据此解答．
第12页（共32页）【解答】解：
A、pH＝0的溶液呈酸性；
B、pH＝1的溶液呈酸性；
C、pH＝7的溶液呈中性，错误；
D、pH＝14的溶液呈碱性，错误；
pH＝1的溶液的酸性弱于pH＝0的溶液，观察选项，
故选：A。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
9．（3分）下列属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石与C B．二氧化碳与干冰
60
C．氧气与液氧 D．水与双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、金刚石和C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素
60
异形体，故选项正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，与二氧化碳属于是同一种物质，不是同素异形体，故
选项错误。
C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、水与双氧水都是有氢氧两种元素组成的不同化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
10．（3分）下列物质用途错误的是（ ）
②
A．氖气：填充霓虹灯
B．氢氧化钠：改良酸性土壤
C．氦气：作保护气
第13页（共32页）D．二氧化碳：保藏食品
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途．
【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途．
【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答即可．
【解答】解：A、惰性气体通电能发出有色光，且性质稳定，常用于填充霓虹灯，故
正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、氦气性质稳定，可用作保护气，故正确；
D、二氧化碳性质稳定、无毒，可用于保藏食品，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
11．（3分）实验开始前要装满的是（ ）
A．排水法收集气体时，集气瓶中的水
B．加热试管内液体时，试管内的液体试剂
C．蒸发时，蒸发皿中的溶液
D．加热时，酒精灯中的酒精
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；
4P：常用气体的收集方法．
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据排水法收集时要先将集气瓶装满水进行分析；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析；
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、排水法收集时要先将集气瓶装满水，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，以防止液体沸腾
时喷出伤人，故B错误；
C、蒸发时蒸发皿内液体时，液体不能装满，以防止蒸发搅拌时液体溅出，故C错
误；
D、为防止酒精灯内酒精燃烧引起爆炸，酒精灯内酒精量不得超过酒精灯容积的
第14页（共32页），故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．（3分）“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象．下
列物质在与氧气充分反应的情况下，能生成类似于霾的物质是（ ）
A．C B．S C．H D．P
2
【考点】68：氧气的化学性质．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据碳、氢气、硫在氧气中燃烧不能生成固体，红磷在氧气中燃烧能生成
白色固体解答．
【解答】解：
A、木炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳。故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫。故选项错误；
C、氢气在氧气中燃烧能生成水。故选项错误；
D、红磷在氧气中燃烧能够产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体。能生
成类似于霾的物质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．（3分）在氢气与氧化钨的反应中：3H +WO W+3H O，下列说法正确的是
2 3 2
（ ）
A．W是氧化剂
B．H 是还原剂
2
C．氢元素的化合价没有改变
D．该反应是分解反应
【考点】D5：化合价规律和原则；FA：反应类型的判定；HK：氢气的化学性质与燃
烧实验．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第15页（共32页）【分析】根据氢气具有还原性，以及氧化还原反应的过程，元素化合价的变化以及
反应类型来分析．
【解答】解：A．W是生成物，是由三氧化钨失去氧形成的，属于还原产物，故错误；
B．氢气具有还原性，能将三氧化钨中的氧夺去形成单质钨，属于还原剂，故正确；
C．在反应物氢气中，氢元素为0价，在生成物水中氢元素显+1价，化合价发生了
改变，故错误；
D．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属
于置换反应，故错误。
故选：AB。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
14．（3分）下列试剂可以鉴别稀盐酸与稀硫酸的是（ ）
A．铁片 B．碳酸钙粉末 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸与稀硫酸均能与铁片反应产生氢气，不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钙粉末反应产生二氧化碳气体，不能鉴别，故选项
错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能，可以鉴别，故
选项正确。
D、稀盐酸与稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，
不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
15．（3分）下列有关3molH O的解释错误的是（ ）
2
A．含有3molH
2
B．约含有1.806×1024个氧原子
第16页（共32页）C．其质量为54克
D．该物质的摩尔质量为18g/mol
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、水分子中没有氢分子，1个水分子中含有2个氢原子；
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，进行分析判断．
C、根据根据m＝nM计算水的质量进行分析判断．
D、根据摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，进行分析判断．
【解答】解：A、水分子中没有氢分子，故错误；
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，则3molH O中含有6.02×1023个×3＝
2
1.806×1024个氧原子，故选项说法正确。
C、3molH O质量为18g/mol×3mol＝54g，故选项说法正确。
2
D、依据摩尔质量的概念可知，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，单位为g/
mol，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒、物质的量的
有关计算是正确解答本题的关键．
16．（3分）如图表示了甲 （ ）与乙（ ）反应生成丙 （ ）的反应前后分
子及其数目的变化，下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的甲与乙的物质的量之比为1：1
B．甲、乙、丙中只可能有一种氧化物
C．反应前后原子个数发生了改变
D．该反应是化合反应
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
【专题】132：化学反应模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第17页（共32页）【分析】观察变化的微观示意图，根据物质的微观构成分析物质的类别，根据反应
的特点分析反应的类型；根据质量守恒定律分析参加反应的A、B的物质的量
之比．
【解答】解：对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可
知，反应的微粒关系是：
因此：
A、参与反应的甲与乙的物质的量之比为2：1，故说法错误；
B、氧化物由两种元素组成，因此甲和丙都有可能是氧化物，故说法错误；
C、反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，故说法错误；
D、该反应是两种分子生成一种分子的变化，因此属于化合反应，故说法正确；
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考察，解答本题要充分理解图中提供的信息，根据
构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质分子，由不
同种原子构成的分子为化合物分子进行分析．
17．（3分）夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出．关于打开瓶盖前
后的变化，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度减小
B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小
D．二氧化碳从化合态变为游离态
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7O：气体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数；A7：单质和化合物的判别．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事
实进行分析解答．
【解答】解：碳酸饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变
小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度
第18页（共32页）随压强的减小而减小。
A、打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小
二氧化碳的溶解度减小，故选项正确。
B、打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，
二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故选项正确。
C、打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，溶剂的量几乎没变，瓶内二氧化
碳的溶质质量分数减小，故选项正确。
D、打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，二氧化碳仍未化合物，元素以单
质的形式存在才称为游离态，故该选项错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素是正确解答本题的关键．
18．（3分）下列中和反应中，需要借助其他试剂才能证明其发生的是（ ）
A．氢氧化镁与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸
C．氢氧化钠与盐酸 D．氢氧化铁与硫酸
【考点】93：酸的化学性质．
【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象
等，则不需要借助其他试剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现
象的可以借助其他试剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，会观察到氢氧化镁固体逐
渐溶解，现象明显，不需借助其他试剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液
变为蓝色，现象明显，不需借助其他试剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助其他试剂才
能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，
不需借助其他试剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解
第19页（共32页）答此类题的关键．
19．（3分）向Zn（NO ）与Cu（NO ）的混合溶液中加入过量铁粉并过滤．下列说
3 2 3 2
法正确的是（ ）
A．滤渣中有Zn、Cu、Fe
B．滤液中的溶质只有Fe（NO ）
3 2
C．向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡
D．反应后滤液的质量比原溶液的质量大
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的
金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，向含有AgNO ，Zn（NO ） 的混合
3 3 2
溶液中加入过量的铁粉，则铁能将硝酸银中的银置换出来，不能与硝酸锌反应
由于铁过量，充分反应后，铁有剩余，故过滤所得的金属中含有银和铁，所以
A、滤渣中有Cu、Fe，故A错误；
B、滤液中的溶质含有硝酸锌和硝酸亚铁，故B错误；
C、滤渣中有Cu、Fe，所以向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡，故C正确；
D、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后滤液的质量比原溶液
的质量小，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
的意义进行．
20．（3分）甲、乙、丙是初中学习过的物质，甲在发生化合反应时能生成乙或丙，
乙、丙两种物质能相互转化．则下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是O B．甲一定是H
2 2
C．乙可能是H O D．丙一定是CO
2
【考点】68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；
HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据甲、乙、丙是初中学习过的物质，甲在发生化合反应时能生成乙或丙，
第20页（共32页）乙、丙两种物质能相互转化，所以甲、乙、丙是常见的碳三角或氧三角，然后结
合题中的转化关系进行验证即可．
【解答】解：甲、乙、丙是初中学习过的物质，甲在发生化合反应时能生成乙或丙，
乙、丙两种物质能相互转化，所以甲、乙、丙是常见的碳三角或氧三角，过氧化
氢生成的水和氧气可以相互转化，碳或氧气生成的二氧化碳和一氧化碳可以
相互转化，所以甲是碳或氧气，乙、丙是二氧化碳或一氧化碳，故选：A。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用
初中化学的相关知识完成下列填空：
空气是由多种气体组成的混合物，其中体积分数最大的物质是 N ，属于氧
2
化物是 CO （写出一种即可），能供给动物呼吸的气体是 O ．（本小题
① 2 2
用化学式表示）
高 锰 酸 钾 固 体 在 加 热 条 件 下 发 生 化 学 变 化 ： 2KMnO
4
K MnO +MnO +“”↑．“”中应填入的物质是 O ．
② 2 4 2 2
我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，对纯碱制取工业做出巨大贡
献．在“联合制碱法中”有一种生成物是氯化铵（NH Cl），该物质由 三 种
③ 4
元素组成．氯化铵是一种化肥，属于 氮 肥（填元素名称）．请你写出氯化铵
中所含原子团的名称 铵根 ．氯化铵中氮元素的质量分数是
（写出计算过程，不需计算结果）．
波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害．通常用1%的硫酸铜
溶液与熟石灰混合制得．若要配置1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸
④
铜溶液的质量是 20 0 克．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；7S：用水稀释改变浓度的方法；9J：
常见化肥的种类和作用；A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；
DA：元素的质量分数计算；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】191：化学式的计算；192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；513：化学用
第21页（共32页）语和质量守恒定律；521：空气与水；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 从空气的成分和性质去分析； 根据质量守恒定律考虑； 根据元素
种类和化学肥料的分类回答，知道原子团和元素质量分数的计算方法； 根据
① ② ③
溶液稀释前后溶质质量不变．
④
【解答】解： 空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
①
（0.03%），所以含量最大的气体是氮气，属于氧化物是二氧化碳；氧气以供给
呼吸．故答案为：N ；CO ； O ；
2 2 2
化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以右侧还少2个氧，所以是氧气；
由化学式：NH Cl可知该物质由三种元素组成；其中含有氮元素，属于氮肥；氯
② 4
③
化铵中原子团是铵根；氮元素质量分数＝
设需要5%的硫酸铜溶液的质量是X则：1000×1%＝X×5%，解得X＝200g
（④故答案为： N ；CO ；O ； O ； 三；氮；铵根；
2 2 2 2
（答案合理即①可） 200． ② ③
【点评】化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实
④
际问题．
22．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比
实验．
“实验1”中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出可燃物
燃烧的一个条件为 可燃物的燃烧需要与空气接触 ；
①
“实验2”中，观察到A烧杯中酚酞变红，可验证分子具有 不断运动 的性
质，B烧杯的作用是为了证明 氨分子能使酚酞溶液由无色变为红色 ，从而
②
起到对比的作用．
第22页（共32页）“实验3”中，只有A中铁钉生锈了．对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的
条件是与 氧气和水 同时接触；
③
“实验4”中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化
碳发生反应，该反应的化学方程式 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ．
④ 2 2 3 2
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；95：碱的化学性质；BA：分子的定义与分
子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的
条件．
【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据燃烧的条件来分析；
从浓氨水呈碱性，易挥发考虑等方面分析；
①
铁与水、氧气同时接触时容易生锈；
②
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
③
【解答】解： 铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，所以不会
④
发生燃烧；故填：可燃物的燃烧需要与空气接触；
①
浓氨水呈碱性，易挥发，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红
色，说明分子是在不断运动的．B烧杯中滴加氨水变红色，说明氨分子能使无
②
色的酚酞试液变红色，起到了比对作用；故填：不断运动；氨分子能使酚酞溶液
由无色变为红色；
铁钉浸没在封有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接
触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触
③
该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；故填：氧气和水．
两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应
的 化 学 方 程 式 为 ： 2NaOH+CO ═ Na CO +H O ． 故 填 ：
④ 2 2 3 2
2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条
件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基
础．
23．（5分）氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如表（单位：g/100g水）．
温度（℃） 20 40 60 80 100
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
第23页（共32页）硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成．（在虚线框内作图）
①
在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是 饱和 （填“饱和”
或“不饱和”）溶液，若升温至 40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为
②
33.3% （精确到0.1%）．
某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是
36.0 ＜ S ＜ 36.6 ．
③
在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等
步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是 A 、 B ．
④
A．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低．
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．
C.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠．
第24页（共32页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度
曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
据不同①温度下KNO 的溶解度分析判断，溶质的 质量分数＝ ×100%
3
②
解答；
根据表中数据分析解答；
KNO 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小．
③ 3
【解答】解： 根据表格中的数据，氯化钠的溶解度曲线图如下：
④
①
20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以100g水的烧杯中加入50gKNO ，充分溶
3
②
第25页（共32页）解后最多溶解32g，故得到的溶液质量为132g；升温至40℃后，其溶解度大于
63.9g，所以 50g 的硝酸钾全部溶解，烧杯中溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%；
根据表中数据可知：某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水
则S的最小范围是36.0＜S＜36.6；
③
硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，
所以若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析
④
出的晶体主要是硝酸钾；析出晶体后的剩余溶液中的物质有氯化钠和未析出
的硝酸钾；
故答案为：
①
饱和； 33.3%；
36.0＜S＜36.6；
②
A、B．
③
【点评】会据溶解度曲线查找某温度下物质的溶解度，据物质的溶解度随温度变
④
化判断溶质是否全部溶解，并分析溶质的质量分数和晶体的析出情况．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）以下是有关气体制取以及性质实验的装置，试回答下列问题：
第26页（共32页）写出编号仪器的名称：a 试管 ，b 锥形瓶 ．
①
用装置A制取氧气，写出发生反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
②
，判断氧气已收集满 不用填 的方法是 瓶口有大量气泡冒出则满 ．反应
结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精灯，可能的后果是 水倒流入试
管中使试管炸裂 ．
若用B作制取氧气的发生装置，分液漏斗的作用是 AC ．（填入相应字母）
A．便于添加试剂．
③
B．通过控制滴加试剂的速率，控制双氧水的反应速率．
C．通过控制滴加试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行．
写出装置 C 中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 CO+CuO
④
Cu+CO ．关于装置C的实验，下列说法正确的是 ABC
2
A．酒精灯Ⅱ需要在气体纯净后方可点燃．
B．酒精灯Ⅱ的作用是将反应后气体中的一氧化碳点燃，防止有毒气体的排放．
C．实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；6G：
制取氧气的操作步骤和注意点；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室才常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于
①
水，反应结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精灯，可能的后果是水倒
②
第27页（共32页）流入试管中使试管炸裂进行分析；
根据用B作制取氧气的发生装置，分液漏斗的作用是便于添加试剂，通过控制
滴加试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行进行分析；
③
根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，
A、根据一氧化碳和空气的混合物点燃可能发生爆炸进行分析；
④
B、根据一氧化碳有毒进行分析；
C、根据实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳，防止
澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管进行分析．
【解答】解： 通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是锥形瓶；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
①
②
2KClO 2KCl+3O ↑，氧气不易溶于水，所以判断氧气已收集满的方法是
3 2
瓶口有大量气泡冒出则满，反应结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精
灯，可能的后果是水倒流入试管中使试管炸裂；
用B作制取氧气的发生装置，分液漏斗的作用是便于添加试剂，通过控制滴加
试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行，故选：AC；
③
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式为：
④
CO+CuO Cu+CO ；
2
A、一氧化碳和空气的混合物点燃可能发生爆炸，所以酒精灯Ⅱ需要在气体纯净
后方可点燃，故A正确；
B、一氧化碳有毒，所以需要尾气处理，故B正确；
C、实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳，防止澄清
石灰水倒流，炸裂玻璃管．
故选：ABC．
故答案为： 试管，锥形瓶；
①
2KClO 2KCl+3O ↑，瓶口有大量气泡冒出则满，水倒流入试管中使试管
3 2
②
炸裂；
第28页（共32页）AC；
③ CO+CuO Cu+CO ，ABC．
2
④
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
25．（4分）某兴趣小组为探究化合物m（可能含碳、氢元素）的组成进行实验（图1
装置气密性良好）：通一段时间氧气后点燃酒精喷灯与酒精灯．待完全反应完
成后，先熄灭火源，再停止通入氧气．
如图2是某同学记录的部分实验现象．请回答
装置Ⅲ中发生反应的化学方程式 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O ．
4 2 4 2
现象 Ⅳ （填序号）说明化合物m中有碳元素存在．
①
你认为该实验是否需要尾气处理，并说明理由 不需要，通过氧化铜无变化说
②
明没有有毒气体一氧化碳生成
③
若要确定混合物m中是否含有氢元素，需要对装置进行的改进是 在装置Ⅰ
之前添加一个干燥装置 ．
④
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】 根据无水硫酸铜遇水变蓝解答；
第29页（共32页）
①根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
根据题中信息可知：加热氧化铜始终无变化，说明没有有毒气体一氧化碳生成
②
解答；
③
根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，氧气中可能混有水分解答．
【解答】解： 无水硫酸铜遇水变蓝，装置Ⅲ中硫酸铜粉末由白色变为蓝色，说明
④
化合物m加热有水生成，说明化合物m中有氢元素存在．发生反应的化学方
①
程式为：CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，Ⅳ中澄清的石灰水变浑浊，说明化合物m
加热有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，说明化合物m中有碳元素存在．
②
根据题中信息可知：加热氧化铜始终无变化，说明没有有毒气体一氧化碳生成
不需要尾气处理；
③
用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，氧气中可能混有水分，为排除水分对确
定混合物m中是否含有氢元素的干扰，需要对装置进行的改进是在装置Ⅰ之
④
前添加一个干燥装置．
答案：
CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
Ⅳ；
①
不需要，通过氧化铜无变化说明没有有毒气体一氧化碳生成．（合理给分）
②
在装置Ⅰ之前添加一个干燥装置．
③
【点评】此题主要考查同学们的分析能力和实验能力，只有熟练掌握物质的性质
④
和正确利用题目所给信息，才能准确顺利的得出正确答案；检验二氧化碳用澄
清石灰水，吸收二氧化碳要用氢氧化钠溶液．
26．（8分）某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进
行了如图实验：
第30页（共32页）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速度 ，操作Ⅱ的名称是 过滤 ．
实验中得到0.05mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请
①
根据化学方程式列式计算） 5.3 g ．
②
实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变
化如图2所示．分析该图可知滤液中的溶质是 NaC l 、 NaOH 、 N a CO ，说明
③ 2 3
上述实验得到的碳酸钠的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“准
确”），其原因是 饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应 ．
【考点】4C：物质的溶解；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；
G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）过滤是分离固体与液体的一种操作；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据图示进行分析解答．
【解答】解：
操作Ⅰ中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度；过滤是分离固体与液体的一种
操作，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故操作Ⅱ的名称是过滤；
①
设碳酸钠的物质的量为x
Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
② 2 2 3 3
1 1
x 0.05mol
x＝0.05mol
m＝0.05mol×106g/mol＝5.3g
由图示可知：开始溶液质量增加快，说明溶液中中有氢氧化钠，后又减慢，说明
盐酸和碳酸钠反应，有气体生成，随后质量不断增减，故分析该图可知滤液中
③
的溶质是NaCl、NaOH、Na CO ；说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小，
2 3
其原因是饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．
答案：
搅拌，加快溶解速度； 过滤；
①
第31页（共32页）5.3g
NaCl、NaOH、Na CO ；偏小；饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应．
② 2 3
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行
③
分析解答．
第32页（共32页）
