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致远高中 2022 学年第二学期期中教学评估
高一化学
考试时间： 60 分钟 满分： 100 分
相对原子质量：H—1；He-4 ; C—12；N—14；O—16；Na—23；Ca—40；S—32 ;Mg-24 ; Al-27;Cl-35.5
一、 选择题：（本题共30小题，每小题2分，满分60分）
1.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道的指标的是( )。
(A)二氧化硫 (B)氮的氧化物 (C)二氧化碳 (D)悬浮颗粒物
2．俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是（ ）。
（A）提出原子学说（B）编排元素周期表（C）提出分子学说（D）发现氧气
3. 日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是（ ）
(A) 与氢元素互为同位素 (B) 中子数与质子数之差为2
(C) 核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 (D) 化学性质与氕和氘几乎相同
4．科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为
（ ）。
(A)57 (B)61 (C)108 (D)293
5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
(A) 元素原子电子层数增大 (B) 元素原子最外层电子数呈现周期性变化
(C) 元素的化合价呈现周期性变化 (D) 核电荷数依次增大
6. 在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到
(A) 制半导体的元素 (B) 制农药的元素
(C) 制催化剂的元素 (D) 制耐高温合金的元素
7．某元素原子核外最外层电子数为4，则其核电荷数可能为（ ）。
(A) 4 (B) 8 (C) 14 (D) 18
8.下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是（ ）。
(A) He和H (B) 和 (C) 和 (D) 和Ar
9. 已知氯元素有两种核素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知
(A) 核素的中子数 (B) 核素的质量数
(C) 氯元素的相对原子质量 (D) 氯元素的近似相对原子质量
10. 下列关于氨气的说法，不正确的是（ ）。
(A) 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (B) 极易溶于水
(C) 遇 HCl 产生白烟 (D) 是一种无色、无味的气体
11.下列反应中,属于大气固氮的是( )
(A)用NH 和CO 合成尿素 (B)雷电时氮气转化为一氧化氮
3 2
(C)工业合成氨 (D)用硫酸吸收氨得到硫酸铵
12. 浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有
(A) 吸水性 (B) 强酸性 (C) 脱水性 (D) 强氧化性
13. 下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是（ ）。
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(A) HgS (B) CuS (C) FeS (D) SO
2
14.下列关于硫的叙述中，正确的是( )
(A)硫元素的非金属性较强,故只能以化合态存在于自然界
(B)分离黑火药中的 、C、S,需用 、水,并进行过滤操作
(C)硫在与金属非金属反应时均作氧化剂
(D)1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物
15. 能使酸性 溶液褪色，说明 具有（ ）
（A）还原性 （B）氧化性 （C）漂白性 （D）酸性
16.下列溶液中，能鉴别 和 的是（ ）
① 溶液 ②酸性 溶液 ③氯水 ④品红试液
（A）②③ （B）③④ （C）除①以外 （D）①②③④
17.下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
（A）浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥
（B）浓硫酸的化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存
（C）浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
（D）稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
18.在某种无色溶液中，加入 溶液后产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。下列判断中，正确的是
（ ）
（A）一定有 （B）一定有 （C）一定有 （D）可能有 或
19.使用一种吸收剂可以在除去工业尾气中的 的同时得到化肥。这种吸收剂是( )
(A) 98.3%硫酸 (B) NaOH溶液 (C)氨水 (D)新制氯水
20.下列关于NO、 气体收集方法的叙述中,正确的是( )
(A)都可用排水法 (B) NO用排水法, 用向上排气法
(C)都可用向上排气法 (D) NO用向上排气法, 用排水法
21.氯化铵是一种常用的无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火这主要是利用了氯化铵
( )
(A)易溶于水 (B)受热易被氧化 (C)受热易分解 (D)能与强碱溶液反应
22.下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是( )
(A)在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
(B)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
(C)铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
(D)为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
23.下列关于硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
(A)浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色
(B)硝酸与氧化亚铁反应，只表现氧化性
(C)硝酸可与硫化钠反应制备硫化氢气体
(D)稀硝酸与浓硝酸都能与铜反应,生成硝酸铜
24.下列各组气体中,常温常压下能大量共存，且能用浓硫酸干燥的是( )
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（A） （B）
（C） （D）
25.下列关于氨的实验分析中，错误的是( )。
(A)氨极易溶于水的性质可解释氨的喷泉实验
(B)氨的还原性可解释氨与氯化氢反应的实验
(C) · 会微弱电离产生OH-，可解释氨水使酚酞试液变为红色
(D) · 不稳定，可解释实验室中可用加热氨水的方法制备氨
26.人类的活动会对自然界中物质的循环产生重要影响，我们应辩证地看待人与自然的关系。下列说法中，
错误的是( )
(A)氮肥的使用带来了粮食的增产，丰富了人们的餐桌，同时也可能会引起水体污染等环境问题
(B)城市的发展提高了人们的生活质量,但破坏了植被的生态系统，会引起二氧化碳增多,加剧温室效应
(C)含硫矿物的燃烧在获得能量的同时，也会使大气中二氧化硫的浓度升高，引发酸雨
(D)随着科学技术水平的提高，人类活动对自然界中物质循环的影响日益增大，很难做到人与自然的和谐共
处
27. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是（ ）。
(A) 人类活动参与了氮循环 ( B) 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
(C)含氮无机物和含氮有机物可相互转化 (D) 氮元素均被氧化
28. 下列措施中，你认为可减少酸雨的是( )
①少用煤做燃料②把工厂的烟肉造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
(A)①②③ (B)②③④⑤ (C)①③⑤ (D)①③④⑤
29. 短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法错误的是( )
(A) M的原子序数比N小 (B) M2+的离子半径比N3-的小
(C) M原子的半径比N原子的半径大 (D) M和N元素处在不同周期
30. 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )
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(A) 对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
(B) ①和③相比可说明氧化性Br >SO
2 2
(C) ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H SO >HCl
2 4
(D) ③中浓H SO 被还原成SO
2 4 2
二、填空题（本题共40分）
31.（共12分）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：(注意：填元素符
号或化学式)
⑤ ⑥ ⑧
① ③ ④ ⑦ ⑩
② ⑨
（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是_______；金属性最强的是_______；非金属性最强
的是_______；能导电的单质有_______种。
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______；(填化学式，下同。)其存在的化学键为
__________；⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_______，用一个化学方程式证明
_______。
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。
（4）分别写出②、⑨两元素的简单离子的电子式_______、_______。
32. （共14分）葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是
在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，
葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设
计实验探究SO 能解决以上问题的原因。
2
（1）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的
说法错误的是_______
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A. 加热时，①中白色固体从下部转移到上部
B 加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色
.
C. 加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（2）将 SO 气体通入 BaCl 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种
2 2
沉淀，该气体(或物质)不可能是______
A. Cl B. NH C. CO D. H S
2 3 2 2
（3）实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选
择稀硫酸的原因是_______。
（4）二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO 是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时
2
间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。
（5）中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO 最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄
2
酒，通过适当的方法使所含 SO 全部逸出并用 H O 将其全部氧化为 H SO ， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH
2 2 2 2 4
标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO 含量为_______g·L−1。
2
33. （共14分）氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮
元素的价类二维图如图所示，请据此回答：
（1）X 的化学式为_______。
（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，原因是_______。
（3）①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。
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②检验铵态氮肥中NH+的实验方案是_______。
4
（4）细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。
上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
A. N 转化为铵态氮 B.硝化过程 C.反硝化过程
2
（5）将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假
设硝酸对应的还原产物只有 NO 和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标
2
准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 mol/L 的
NaOH 溶液_______。
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