文档文本内容
第2课时 一氧化碳
课题 一氧化碳 课型 新授课
素养 1.了解一氧化碳的物理性质。
目标
2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3.通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。
4.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力
5.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。
6.感受化学在科技生产和生活中的应用。
7.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
教学 一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
重点
教学 一氧化碳还原氧化铜实验。
难点
教具 多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊溶液、澄清石灰水。
准备
课前 1.CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
预习
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O 点燃 2CO；
2 2
（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CuO+CO △ Cu+CO 。
2
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO 中毒，原因是CO很容易与血液里的血红
蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O 结合，从而造成人体缺氧。
2
新课 碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们 知识点一、一氧化碳的性质
导入 已经学过二氧化碳的性质，今天开始学习有关一氧化碳的知识。 1.一氧化碳的物理性质
［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中
毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？
备课笔记
［观察］展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。
进
［实验探究］(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让
1行 学生观察水面是否上升。
新 （2）用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学
生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味）。
课
(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴～3滴石蕊溶液。
［分析］把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的
气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会
有变化。
［结论］一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，
跟水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红。
［讲解］因为一氧化碳无气味，所以一旦发生煤气中毒不易察觉。由此说明，平
时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。
［总结］一氧化碳的物理性质。
［提问］根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？
［回答］排水集气法。
［思考］用向下排空气法行不行？
［回答］不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道
气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。 们的化学性质是否不同？
［注意］一氧化碳在与空气
2.一氧化碳的化学性质 前必须检验它的纯度。
［讨论］煤炉中可能发生的反应。
（1）可燃性
［回答］上方：2CO+O
［思考］CO与CO 在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它
2
中部：C+CO 点燃 2CO
2
下方：C+O 点燃 CO
2 2
（2）毒性
备课笔记
［演示实验］一氧化碳的毒性实验
［学生活动］阅读教材P
在什么条件下容易发生煤气中毒？用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？③有人用
煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防
知识回顾： 煤气中毒吗？［分析］①之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸入肺中跟血
液里血红蛋白结合。由于CO
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味。闻气体气味的方法：用手轻轻
体血液中血红蛋白结合，就会造成
一氧化碳有剧毒。
地在容器口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。
②火炉通风不良，氧气供给不足；当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤
炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，冬天用煤
火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。
③不能。因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。
［讨论］煤气厂为什么常在家用煤气
闻气味的气体？如发生煤气泄漏，应该怎么办？
［分析］因为一氧化碳是无色无味的气体，而一氧化碳有剧毒，所以有必要加
入微量具有难闻气味的气体来提醒人们煤气泄漏。如果发生煤气泄漏，应该立即
关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电
2火花引爆煤气。如有人中毒，轻微中毒者应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气 ［归纳小结］
或吸氧气，病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。 ①实验步骤：在玻璃管中放入
气，再加热。实验完后先停止加热，继续通
②实验现象：黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。
③化学方程式：CO+CuO
备课笔记 ［分析］一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成
二氧化碳。说明一氧化碳具有还原性，是这个反应的还原剂，这与碳单质的化学性
质相似。从得氧、失氧的角度分析：氧化铜失氧，被还原
特别提醒：
铜是氧化剂——具有氧化性。
CO与H 均为可燃性气体，点燃之前需验纯。 原剂——具有还原性。
2
［交流讨论］
① 实验时，要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用，为什么不能直接排入
空气？（一氧化碳有毒）
②应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染？（可以用气球收集或
直接点燃尾气，使其燃烧。）
③前面我们已学过木炭还原氧化铜的实验装置。这套装置是否适用于一氧化
碳还原氧化铜呢？为什么？（投影木炭还原氧化铜的实验装置图，学生讨论后回
答：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜
反应。）
④在用一氧化碳还原氧化铜实验中，我们必须注意“两先两后”，即“先通气
后点燃，先熄灯后停气”。请叙述理由。（学生讨论回答：先通入一氧化碳，赶出试
归纳总结： 管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭
酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气发生氧化反应又生成
CO 2 与CO都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳 氧化铜或石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂
含量增多，人和动物因窒息而死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使
血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。
备课笔记
（3）还原性
［演示实验］教师用多媒体课件演示一氧化碳还原氧化铜实验，学生认真观察
现象、思考。
［学生活动］观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断
有什么物质生成？写出化学方程式。
3（1）作气体燃料（可燃性）
（2）冶炼金属（还原性）
注意事项：
①CO有毒，会污染空气，所以要对尾气进行点燃或用气球收集处理；②CO是“早出
课堂 本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。通过本节学
习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既能危害人类，又能造福人类。我们只有掌
晚归”，酒精灯是“迟到早退”；前者颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化。 小结
握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。
备课笔记
知识拓展：
CO 和CO的相互转化：
2
2CO+O 点燃 2CO，CO+C高温
2 2 2
2CO。
知识点二、一氧化碳的用途
［提问］物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳的化学性质讨论分析它有
什么用途，并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。
［回答］
（1）作气体燃料（可燃性）
（2）冶炼金属（还原性）
［分析］工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。一氧化
碳跟氧化铁反应的化学方程式：Fe O＋3CO 高温 2Fe＋3CO
2 3 2
教学 课题3 二氧化碳和一氧化碳
板书
第2课时 一氧化碳
1.CO的物理性质
（1）无色无味的气体
（2）难溶于水
（3）密度比空气略小
2.CO的化学性质
点燃
（1）可燃性：2CO+O 2CO
2 2
（2）毒性：易与人体血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
（3）还原性：CO+CuO △ Cu+CO
2
3.CO的用途
4教 练习与应用（P143-144）
材 2.B
习 3.（1）氧气 二氧化碳
题 （2）二氧化碳 氧气 二氧化碳
解
（3）一氧化碳 2CO+O 点燃 2CO
2 2
答
（4）二氧化碳 CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O 方法点拨：
2 2 3 2
二氧化碳 CO+H O==HCO 除去CO 中混有的CO的方
2 2 2 3 2
法是：将混合气体通过灼热
（5）一氧化碳 CO+CuO==Cu+CO
2
的氧化铜，直接把CO转变
（6）二氧化碳 一氧化碳
为CO 。但不能用点燃的方
2
法，因为大量的 CO 中的
2
CO不能被点燃，且回收较
困难。
难
题 例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是( )
解 A．把混合气体点燃
答 B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
【解析】CO和CO 混合气体不可能点燃，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO
2
会被除去，
故A、C不正确；将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中，虽然CO 的密
2
度比CO的大，但CO会散逸到空气中，造成大气污染，故不正确；将混合气体通 方法点拨：
入澄清的石灰水中，只有CO 会与石灰水反应，符合题意。
2 鉴别是利用不同物质的性质，
【答案】B
用化学方法或物理方法将它
们加以区别开来的操作，例
例2下列关于鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是( ) 如鉴别CO和CO ，就可以
2
①分别通入澄清石灰水中；②分别通过灼热的氧化铜粉末；③分别通入水中； 利用二者性质的某一点不同
④观察颜色和闻气味
加以区别：用澄清石灰水、
A．①②③ B．①② C．②③④ D．②④
紫色石蕊溶液、燃着的木条
等方法都可以达到鉴别CO
2
与CO的目的。
备课笔记
5【解析】将两种气体分别通入水中，二氧化碳能和水反应，生成碳酸，一氧化
碳不与水反应，但在实验现象上都是无明显变化，所以无法区别这两种气体；两
种气体都是无色无味的气体，所以从颜色和气味上无法区分。
【答案】B
例3三氧化二碳（C2O）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相
3
似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ）
A.C O 具有还原性
2 3
B.C O 充分燃烧的产物是CO
2 3 2
C.C O 属于金属氧化物
2 3
D.C O 中碳元素的质量分数约为33.3%
2 3
【解析】根据题目信息：三氧化二碳（C O）的化学性质与一氧化碳相似。结合
2 3
一氧化碳具有可燃性、还原性等化学性质，以及化合物中元素质量分数计算的相
关知识。不难得出答案。CO具有还原性和可燃性，其完全燃烧的产物为CO，因
2
此A、B说法均正确。C O 中没有金属元素，应该属于非金属氧化物，所以C错
2 3
误。C O 中碳元素的质量分数为 ×100%≈33.3%。
2 3
【答案】C
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学
反思 本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上
不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中
注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，
让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。本节课结束后要注意加强相关化
学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化
物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学
习的效率，扩大知识的结构。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
6
