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扬州市 2014 年初中毕业、升学统一考试
化学试题（含答案全解全析）
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区,下列做法不符合这一主题的是( )
2.下列属于化学变化的是( )
A.酒精燃烧 B.汽油挥发 C.风力发电 D.海水晒盐
3.以下物质由离子构成的是( )
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氧气
4.下列物质中氮元素的化合价最高的是( )
A.N B.NO C.NO D.N O
2 2 2
5.制备氟化镁(MgF )时有如下反应:X+6HF H SiF +2H O,则X的化学式为( )
2 2 6 2
A.SiF B.SiH C.SiHF D.SiO
4 4 3 2
6.不能用排水法收集的气体是( )
A.氢气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气
7.下列材料属于复合材料的是( )
A.陶瓷 B.塑料 C.羊毛 D.汽车轮胎
8.以下各类物质中一定含有氢元素的是( )
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
9.现有常温下的三种溶液:①纯碱溶液 ②食盐水 ③食醋,pH大小关系为( )
A.②<①<③ B.③>②>① C.①>②>③ D.③<①<②
10.下列实验操作正确的是( )11.关于各元素相对含量说法正确的是( )
A.地壳中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是氢
12.有关物质用途正确的是( )
A.氢氧化钠改良酸性土壤 B.干冰用于人工降雨
C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.氧气用作食品保护气
13.下列说法正确的是( )
A.工业生产中都可以使用硬水 B.草木灰与氯化铵混合施肥
C.洗洁精能除去餐具的油污 D.回收地沟油,用作食用油
14.V 泡腾片中含有柠檬酸(C H O ),关于柠檬酸的说法正确的是( )
C 6 8 7
A.相对分子质量为192 g B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C.一个分子中含有21个元素 D.分子中C、H、O质量比为6∶8∶7
15.下述实验现象正确的是( )
A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成了白色固体
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确
的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个该小题得0分。)
16.下列说法正确的是( )
A.生石灰制成的食品干燥剂可以食用
B.直接品尝实验室药品的味道
C.误食重金属盐,可服牛奶或鸡蛋清解毒
D.液化气起火,迅速关闭阀门,以断绝可燃物的来源
17.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和主要操作都正确的是 (
)
物质 选用试剂 主要操作
A CO (CO) O 点燃
2 2
B MnO (KCl) H O 过滤
2 2
C NaCl溶液(CuCl ) AgNO 溶液 结晶
2 3
D Fe(Zn) H SO 溶液 过滤
2 4
18.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是( )
A.该反应前后原子个数保持不变
B.该反应属于化合反应
C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D.甲和丙中同种元素的化合价均相等
19.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是( )
①C CO CO ②Cu CuO CuSO
2 4
③Na CO NaCl NaNO ④CaCO CaO Ca(OH)
2 3 3 3 2
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
20.向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶
液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH) 和Cu(OH) 沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH
2 2的质量为( )
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
三、(本题包括3小题,共28分)
21.(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义:
①2H O ②5Na+ ③3C ④
2
(2)写出下列反应的化学方程式:
①锌和硫酸铜溶液
②铁丝在纯氧中燃烧
③通电分解水
④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
(3)如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:
c点的意义是 ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 (填“a”或“b”,
下同);t ℃时溶解度较大的是 ,t ℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是
3 1
。
22.(8分)西瓜可清热解暑、除烦止渴,下图列出了西瓜的营养成分。
每100 g西瓜可食部分中含有:
水分93.3 g 蛋白质0.6 g 脂肪0.1 g
糖类5.5 g 钙、磷、铁、锌17.4 mg 维生素6.5 mg等
(1)西瓜具有甜味,主要是因为含有 的原因。西瓜可食部分中含量最多的物质是
。
(2)“钙、磷、铁、锌17.4 mg”是指 (填“单质”或“元素”)的质量,其中不属于人体微量元
素的是 (写出一种)。缺铁元素可导致 ;缺 元素可引起儿童发育停滞,
智力低下,严重可导致侏儒症。
(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用 (填试剂名称)滴在食物样品上,观察是否变
色。
23.(8分)“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气,被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳的质量分数是 ,它是一种最简单的
(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)天然气属于 (填“可”或“不可”)再生能源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新
能源,下列属于新能源的是 (填字母序号)。
a.煤 b.石油 c.氢能
(3)CH 在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能,而CH —O 燃料电池
4 4 2
则是将化学能转化为 能的装置。
(4)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH 与CO 反应生成CO和H ,该反应化学方程式
4 2 2
是 。CO和H 可合成液体燃料CH OH,反应中CO和H
2 3 2的分子数之比为 。
四、(本题包括2小题,共20分)
24.(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如下实验装
置:
(1) 已知HCOOH CO↑+H O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是
2
(填字母序号)。
(2)装置中仪器①的名称是 ;装置B内所盛放的试剂是 ;E装置作用为
。
(3)实验开始时应先点燃 (填“A”或“C”)处的热源;反应后 C 装置的现象是
,D装置中发生反应的化学方程式为 ;待硬质粗玻璃管内物质冷却
后再停止通CO的目的是 。
(4)该装置有一个明显的缺陷是 ,改进的方法为 。
25.(10分)过氧化钙(CaO )是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。已
2
知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH) 为原料最终反应制得,其制备流程如下:
2
Ca(OH) ↓ H O ↓
2 2 2
产品 脱水干燥
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO 高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
3
气体X↑ 水 双氧水↓ ↓
预处理后
的鸡蛋壳 煅烧 反应 …… 产品
(1)方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化
学方程式补充完整:CaCl +H O +2NH ·H O+6 CaO ·8H O↓+2NH Cl。制备过
2 2 2 3 2 2 2 4
程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。
(2)方法2中气体X是 ,实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应,
也能生成CaO ·8H O,反应的化学方程式为 。该反应需控
2 2
制温度在0~2 ℃,可将反应器放置在 中,获得的CaO 产品中主要含有的固体杂质是
2(填化学式)。
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能
。
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成
CaO ·8H O的反应符合“绿色化学”的是 (填“方法1”或“方法2”)。
2 2
五、(本题包括1小题,共12分)
26.(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH) ·MCO ,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实
2 3
验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO 产生的影响)。
2
①连接装置并 ②准确称量样品的质量 ③装药品,调节量气装置两边
液面相平,读数 ④加热至样品质量不再减少 ⑤冷却到室温 ⑥调节量气装置两边液面相
平,读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。
Ⅱ. 装 置 B 的 作 用 是 , 少 量 植 物 油 的 作 用 是
,C中的试剂是 (填字母序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 (填
字母序号)。
a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH) ·mCuCO ,某研究小组仍使用上述装置测定
2 3
m的值,测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO 的体积为 mL,又
2
已知常温常压下CO 的密度为1.964 g/L,据此计算m的值。(写出计算m的过程,最后结果保
2
留小数点后两位)
组别 样品质量 CO 的体积
2
第1组 0.21 g 22.39 mL
第2组 0.21 g 22.41 mL
第3组 0.21 g 22.40 mL
答案全解全析：
1.C 随意排放废水,污染环境,不符合打造生态旅游区的要求,故选择C。2.A A项,酒精燃烧生成二氧化碳和水,有新的物质生成,是化学变化;B项,汽油挥发只是汽
油的状态发生改变,没有生成新的物质,是物理变化;C项,风力发电是将动能转化为电能,没有
生成新的物质,是物理变化;D项,海水晒盐是蒸发溶剂析出溶质,没有新物质生成,是物理变化。
评析 解答本题的关键是抓住物理变化和化学变化的实质。难度不大。
3.B A项,蒸馏水是由水分子构成的;B项,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;C项,金刚石是
由碳原子构成的;D项,氧气是由氧分子构成的。
评析 本题考查的知识点是物质的构成,构成物质的粒子有分子、原子和离子。解答本题的关
键是抓住离子化合物的组成特征和离子形成的条件。
4.C A项,氮气是单质,N的化合价是0;B项,NO中O的化合价为-2价,所以N的化合价为
+2价;C项,NO 中O为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可以算出N的
2
化合价为+4价;D项,N O中O为-2价,则N的化合价为+1价。所以C项符合题意。
2
5.D 根据化学反应前后各原子个数相等得出:反应物中还缺一个Si原子和两个氧原子,所以
X的化学式是SiO 。
2
评析 本题考查的知识点是质量守恒定律在化学方程式中的运用,只要抓住化学反应的实质:
在反应前后各原子的个数相等,就能得出答案。本题难度不大。
6.B 通常情况下氢气、氮气都难溶于水,氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,故氢气、氧气、
氮气都能用排水法收集,二氧化碳不能用排水法收集。
7.D 陶瓷属于无机非金属材料,塑料属于有机合成材料,羊毛属于天然纤维,汽车轮胎是由合
成橡胶(属于有机合成材料)和钢丝(属于金属材料)制成的,故汽车轮胎属于复合材料,所以D
项符合题意。
8.A 酸溶液中一定含有氢离子,所以酸中一定含有氢元素;碱溶液中一定含有氢氧根离子,所
以碱中一定含有氢元素;盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物,所以盐中不
一定含有氢元素;氧化物是由氧元素和另一种元素组成的,也不一定含有氢元素,故符合题意
的是①和②,选择A。
9.C ①纯碱溶液呈碱性,其pH>7;②食盐水呈中性,其pH=7;③食醋呈酸性,其pH<7;所以这
三种溶液的pH大小关系是:①>②>③。
10.D A项,在金属活动性顺序中铜排在氢的后面,不能与酸发生置换反应生成氢气,且长颈
漏斗的下端未伸入液面以下,故A项错误;B项,为了防止块状固体打破试管底部,取用块状固
体时应该将试管横放,将药品放于试管口,再将试管慢慢直立让固体滑到试管底部,故B项错
误;C项,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,否则浓硫酸溶于水放出大量的热
使液体飞溅,故C项错误;D项,用手捂住烧瓶外壁,烧瓶内的气体受热膨胀,会使长导管内形成
一段水柱,说明装置不漏气,反之则说明装置漏气,D项操作正确。
11.A A项,地壳中含量最高的是氧元素,正确;B项,海洋中含量最高的也是氧元素,错误;C项,
空气中含量最高的是氮元素,错误;D项,人体中含量最多的是氧元素,错误。
12.B A项,用于改良酸性土壤的是熟石灰,氢氧化钠碱性太强,不能用于改良酸性土壤,故A
项错误;B项,干冰升华时吸热,使环境温度降低,可以用于人工降雨,B项正确;C项,碳酸钠的
碱性太强,且容易造成胃穿孔,故一般不用碳酸钠治疗胃酸过多,故C项错误;D项,氧气有氧化
性,不能用作食品保护气,故D项错误。
13.C A项,工业上长期使用硬水,容易形成锅垢,妨碍热传导,严重时还会导致锅炉爆炸,故A
项错误;B项,草木灰呈碱性,不能与氯化铵混合使用,否则会产生氨气,降低肥效,故B项错
误;C项,洗洁精具有乳化功能,能除去餐具上的油污,C项正确;D项,长期食用地沟油可能会引
发癌症,对人体的危害很大,故D项错误。
14.B A项,相对分子质量的单位是“1”,不是g,故A项错误;B项,柠檬酸(C H O )中C、H、O
6 8 7
三种元素的质量比=72∶8∶112=9∶1∶14,所以在柠檬酸中碳元素质量分数小于氧元素质量分数,B项正确,D项错误;C项,元素不讲个数,故C项错误。
15.D A项,红磷燃烧产生大量白烟,故A项错误;B项,稀硫酸呈酸性,使紫色石蕊试液变红,
故B项错误;C项,硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀,不是蓝色,故C项错误;D
项,镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白色固体,故D项正确。
16.CD A项,生石灰是氧化钙,不能食用,故A项错误;B项,实验室的任何药品都不得品尝,故
B项错误;C项,误食重金属盐,可服牛奶或鸡蛋清解毒,C项正确;D项,液化气起火,关闭阀门,
隔绝可燃物,D项正确。
17.B A项,当CO 为大量,CO为少量时,CO不能被点燃,所以CO不能被除去,故A项错
2
误;B项,二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,因此加水溶解后再过滤,可以除去二氧化锰中的
氯化钾,故B项正确;C项,氯化钠与氯化铜都能与硝酸银反应生成沉淀,所以不能选用硝酸银
除去氯化铜,故C项错误;D项,铁和锌都能与稀硫酸反应,故D项错误。
评析 本题属于除杂题,是物质性质的综合运用,需要考虑的因素较多,学生容易答错,本题难
度中等。
18.AB A项,根据质量守恒定律可知,化学反应前后各种原子的数目总和相等,故A说法正确;
B项,根据图示可知,生成物只有一种,而反应物有两种,该反应属于化合反应,故B说法正确;C
项,根据质量守恒定律,反应物的质量总和=生成物的质量总和,所以甲和乙的相对分子质量之
和不等于丙的相对分子质量,故C说法错误;D项,甲和丙的组成元素相同,但是一个分子内的
原子个数不等,所以甲和丙中同种元素的化合价不都相等,故D说法错误。
评析 本题考查质量守恒定律在微观反应中的应用,关键是理解质量守恒定律的实质,看清微
观反应的图示。本题难度中等。
19.D ①C在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧,又能生成二氧化碳,
故①符合题意;②Cu与氧气在加热的条件下反应能生成氧化铜,氧化铜能与稀硫酸反应生成
硫酸铜,故②符合题意;③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠,
故③符合题意;④碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙,氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,故④符
合题意。故本题选择D项。
评析 本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化,综合性较强,熟悉各类物质的化学
性质和反应条件,才能正确得出结论,本题难度较大。
20.C MgO+H SO MgSO +H O,CuO+H SO CuSO +H O,MgSO +2NaOH
2 4 4 2 2 4 4 2 4
Mg(OH) ↓+Na SO ,CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO 。对照以上化学方程式,MgO、
2 2 4 4 2 2 4
CuO的混合物质量是12 g,生成的Mg(OH) 和Cu(OH) 的总质量是15.6 g,增加的质量是
2 2
3.6 g,比较金属氧化物与生成碱的组成,可知 3.6 g 是 H O 的质量,其中 H 的质量=3.6
2
g×2/18=0.4 g,这也是参加反应的氢氧化钠中H元素的质量,所以参加反应的氢氧化钠的质量
=0.4g÷1/40=16.0 g。
评析 本题属于根据化学式的计算,关键是找出数据之间的内在联系,本题难度较大。
21.答案 (1)①两个水分子 ②五个钠离子 ③三个碳原子
④氧元素的化合价为-2价
(2)①Zn+CuSO ZnSO +Cu ②3Fe+2O Fe O
4 4 2 3 4
③2H O 2H ↑+O ↑ ④BaCl +Na SO BaSO ↓+2NaCl
2 2 2 2 2 4 4
(3)t ℃时,a、b两物质的溶解度相等 a a b
2
解析 (1)①化学式前面的数字表示分子个数,故2H O表示两个水分子;②离子符号前面的
2
数字表示离子个数,故5Na+表示五个钠离子;③元素符号前面的数字表示原子个数,故3C表
示三个碳原子;④元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故④表示氧元素的化合价是-2价。
(2)① 锌的金属活动性比铜强,故锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,即 Zn+CuSO
4
ZnSO +Cu;②铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁;③水通电后生成氧气和氢气;④氯化钡溶
4
液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
(3)c点是a、b两条溶解度曲线的交点,表示对应温度下这两种物质的溶解度相等,故c点表示
t ℃时,a、b两物质的溶解度相等;硝酸钾的溶解度受温度影响较大,溶解度曲线较陡,故表示
2
硝酸钾溶解度曲线的是a;t ℃时a的溶解度曲线在b的溶解度曲线上方,故t ℃时溶解度较
3 3
大的是a;t ℃时b的溶解度大于a的溶解度,故在t ℃时b的饱和溶液中溶质质量分数大于
1 1
a的饱和溶液中溶质质量分数。
22.答案 (1)糖类 水
(2)元素 Ca或P 缺铁性贫血(或贫血) 锌(Zn)
(3)碘酒或碘水 蓝
解析 (1)从西瓜的营养成分图中不难看出:西瓜有甜味是因为含有糖类;西瓜中含量最高的
物质是水。
(2)西瓜中的“钙”“磷”“锌”“铁”等是指元素,不是单质;其中钙和磷是人体中的常量元素,不属于
微量元素;人体内缺铁会导致贫血;缺锌会引起儿童发育停滞,智力低下。
(3)淀粉遇碘变蓝,故可用碘酒或碘水来检验是否含有淀粉。
23.答案 (1)75% 有机化合物
(2)不可 c
(3)热 电
(4)CH +CO 2CO+2H 1∶2
4 2 2
解析 (1)根据甲烷的化学式CH 可以计算出C的质量分数为12÷16×100%=75%,甲烷是一
4
种最简单的有机化合物。
(2)天然气属于不可再生能源;氢能是目前开发利用的新能源,故选择c。
(3)甲烷燃烧释放出能量,是将化学能转化为热能;而CH —O 燃料电池是将化学能转化为电
4 2
能。
(4)根据题意,甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气,注意写出反应条件;根据CH OH的
3
化学式可以看出,C、O、H的原子个数比=1∶1∶4,所以一氧化碳与氢气反应时的分子个数比是
1∶2。
24.答案 (1)a
(2)铁架台 浓硫酸 吸收二氧化碳和水
(3)A 红棕色固体变为黑色 CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O 防止生成的铁又被氧化,同
2 2 3 2
时防止D中石灰水倒吸
(4)没有对尾气进行处理 点燃或收集(合理即可)
解析 (1)制取一氧化碳的反应物是液体,反应条件是加热,故应选择a装置。(2)仪器①是铁架
台;B装置的作用是干燥一氧化碳气体,所以B装置内盛放浓硫酸;E装置的作用是吸收空气
中的水蒸气和二氧化碳,防止它们进入D装置。(3)A装置是一氧化碳发生装置,C装置是利用
一氧化碳来还原氧化铁的装置,故先点燃A处的酒精灯;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二
氧化碳,故C装置中的现象是红棕色固体逐渐变成黑色;C中产生的二氧化碳气体进入D中
与澄清石灰水反应,生成碳酸钙沉淀和水;硬质玻璃管在冷却过程中,如果不通入气体,则随着
温度的降低,装置内压强会逐渐减小,会使D装置内的液体倒吸,所以要等C装置冷却后再停
止通一氧化碳。(4)该装置缺少尾气处理装置;改进方法是将尾气点燃或收集起来。
评析 本题是实验综合题,主要考查学生的实验探究能力和灵活运用所学知识的能力,难度中等。
25.答案 (1)使反应充分,提高原料利用率 H O NH Cl
2 4
(2)CO NaOH CaO+H O +7H O CaO ·8H O 冰水 Ca(OH)
2 2 2 2 2 2 2
(3)防止CaO 分解 (4)方法2
2
解析 (1)实验过程中搅拌的目的是增大反应物的接触面积,使反应物充分反应,提高反应物
的利用率;根据质量守恒定律,反应前后各原子个数相等,不难推出反应物中所缺物质的化学
式是H O;根据图示可知,滤液中的氯化铵可以循环利用。
2
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,煅烧后生成氧化钙和二氧化碳气体,所以气体X是二氧化碳;
实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体;根据题意,反应物是氧化钙、水、过氧化氢,生
成物是CaO ·8H O,分别写出各物质的化学式后再进行配平即可;因为反应需控制温度在
2 2
0~2 ℃,所以将反应容器放在冰水中即可;由于氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙,所以产品
中的固体杂质主要是氢氧化钙。
(3)因为过氧化钙和过氧化氢都易分解,所以控制低温除了防止氨水挥发外,还可以防止CaO
2
分解。
(4)符合绿色化学要求的是化合反应,故选择方法2。
26.答案 (1)Ⅰ.检查装置的气密性 Ⅱ.除去水 隔离二氧化碳和水,防止二氧化碳溶于水
c
Ⅲ.缓慢下移 Ⅳ.bc
(2)22.40
Cu(OH) ·mCuCO ~ mCO
2 3 2
98+124m 44m
0.21 g 22.40 mL×1.964 g/L÷1 000
m=1.14
解析 (1)Ⅰ.因为整个过程中有气体产生或气体参与,所以连接装置后要检查装置的气密
性;Ⅱ.装置B中盛的是浓硫酸,具有吸水性,所以装置B的作用是吸收产生的气体中的水;植物
油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应,以减小误差;装置C的作用是检验气体中水蒸
气是否除尽,故C中的试剂是无水硫酸铜;Ⅲ.由于产生的气体使D中左侧液面下降,右侧液面
升高,所以要使两边液面相平,需要将水准管缓慢下移;Ⅳ.a项,反应后仰视读数,使产生的二氧
化碳气体体积偏大,导致碳酸根的质量偏大,将使M的相对原子质量偏小;b项,样品未完全分
解,使产生的水和二氧化碳的质量都偏小,将导致M的相对原子质量偏大;c项,量气管中未加
植物油,会损失部分二氧化碳气体,使二氧化碳的体积读数偏小,将导致M的相对原子质量偏
大,故选择b、c。
(2)二氧化碳的平均体积=(22.39 mL+22.41 mL+22.40 mL)÷3=22.40 mL。
评析 本题是综合实验探究题,将实验、计算融于一体,难度较大。解决本题关键是要结合本
题的实验目的,看懂整个反应的装置图,了解每个装置的作用,这样就不难完成第(1)题;第(2)小
题是质量守恒定律在化学式计算中的运用,难度较大。
