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2015 年杭州市初中毕业升学文化考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Zn:65
一、识别与选择(本题包括8小题,每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2015年6月5日是“世界环境日”,活动主题是“可持续的生活方式”,下列行为不符合
倡导要求的是( )
A.出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
B.减少制造垃圾,实行垃圾分类和回收
C.随手关灯和关水龙头,节约用电用水
D.为节约粮食,将霉变大米、花生等蒸煮食用
2.在下列生活和生产过程中,发生了化学变化的是( )
A.菠萝榨汁 B.海水晒盐
C.谷物酿酒 D.石头雕像
3.空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是( )
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、用于化工生产等
C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D.新鲜空气中不含二氧化碳
4.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作,其中正确的是( )
5.对于下列说法,有关微观解释正确的是( )
A.水分子是由氢原子和氧原子构成的,氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B.化学反应过程的实质是分子破裂,原子重新组合
C.将水加热变成水蒸气,体积变大,是因为水分子体积变大
D.花香四溢主要是因为分子间有间隔
6.类比归纳是学习化学的重要方法,以下说法中正确的是( )A.单质是由同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定是单质
B.草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料,所以将二者混合施用,可增加肥效
C.CO 和CO都是碳的氧化物,所以它们的化学性质相似
2
D.在氯化钠溶液中有Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电
7.下列有关金属的叙述,正确的是( )
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
8.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )
A.H+ S K+ C
B.Mg2+ Cl- OH- Na+
C.Fe3+ S H+ Cl-
D.Na+ Ba2+ N S
二、理解与应用(本题包括4小题,共18分)
9.(6分)有A、B、C、D四种元素,其原子结构示意图表示如下:
(1)D元素的名称为 ,D元素与上图中 (填写字母序号)元素的化学性质相似,D
元素的离子符号为 。
(2)A、B、C三种元素能形成一种化合物,其水溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为(写化学式) ,其中B元素化
合价为 。
10.(4分)维持人类生命和健康的六大基本营养素有蛋白质、糖类、 、维生素、无机盐
和水。α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注:“—”表示原子之间相
互连接)。从物质分类看,蛋白质、糖类、维生素和α-丙氨酸均属于 (填“有机物”或“无机物”);
在α-丙氨酸中各元素的原子个数比为C∶H∶O∶N= ,其中氮元素的百分含量为
(保留一位小数)。
11.(4分)下表是NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度:
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度/g
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO 的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减
3
小”)。
(2)若将KNO 的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液,其方法为 (填一种)。若
3
KNO 饱和溶液中含有少量NaCl时,提纯的方法是 (填一种)。
3
(3)下列有关说法正确的是 。
a.40 ℃时,KNO 溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
3
b.KNO 饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
3
c.从表中数据可以判断NaCl和KNO 的溶解度相等的温度在20~40 ℃之间
3
12.(4分)A~D是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,D为蓝色沉淀,它们之间的相互转
化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)A物质的化学式为 ;A物质还可以与 (写一种)反应生成B物质。
(2)反应④的化学方程式为 ;在①~④的反应中属于置换反应
类型的有 (填写序号)。
三、实验与探究(本题包括2小题,共10分)
13.(6分)某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验。下图
是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:(1)a仪器的名称为 ;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合
制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应 (填写“甲”或“乙”)。
(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊溶液变红色,将红色液体充分加热未
能重新变为紫色,你认为可能的原因是 ;为使上
述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入上图装置 (填字母
序号),在该装置中发生的主要化学反应方程式为 。
(3)乙同学将CO 通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,
2
使该反应有了明显现象,则装置G中的现象为 。
14.(4分)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气,化学小组Ⅱ进一步探究外界条
件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气性质实验。
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果:
各量取6 mL 5%的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同
的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,
观察现象并记录如下:
试管编号 1 2 3
材料名称 无 苹果 土豆
反应速率 很慢 稍快 较快
实验现象产生气泡 很少 比1中多 较多
复燃情况 不复燃 复燃 很快复燃
实验结论
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响:
取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定
收集到100 mL氧气所用的时间,(其他实验条件均相同)记录如下:
实验编号 1 2 3过氧化氢溶液浓度 5% 15% 30%
所用时间(秒) 205 25 3
实验结论
【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明
亮 的 蓝 紫 色 火 焰 , 生 成 刺 激 性 气 味 的 气 体 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :
。
四、分析与计算(本题包括1小题,共6分)
15.学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人
金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品 20 g 放入锥形
瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
答案全解全析：
1.B A项,取用液体时,试剂瓶瓶口应紧挨着试管口,标签应朝向手心,瓶塞应倒放在桌面上,
故A错误。B项,H 还原氧化铜时,通氢气的导管伸入试管底部(氧化铜上方),便于排尽试管内
2
的空气,防止爆炸,使氢气与氧化铜充分接触;同时试管口略向下倾斜,防止试管中生成的水倒
流到试管底部,使试管炸裂,故B正确。C项,给试管中的液体加热时,液体的体积不能超过试
管容积的1/3,故C错误。D项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿容器内壁缓缓地注入水中,同时用
玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,故D错误。
2.A 本题考查化合价的计算,已知四氧化铱阳离子的化合价为+1,其中氧元素的化合价为-2,
设铱元素的化合价为x,可得(-2)×4+x=+1,计算得x=+9,故铱元素的化合价为+9,选A。
10.C A项,白色硫酸铜遇水变蓝是由于发生反应CuSO (白)+5H O CuSO ·5H O(蓝),故
4 2 4 2
A正确。B项,因为毒品分子在不断运动,所以缉毒犬能根据气味发现毒品,故B正确。C项,5
mL酒精和5 mL水混合后体积小于10 mL,是因为分子间有间隔,并不是因为分子变小了,故
C错误。不同种酸电离生成的酸根离子不同,所以化学性质有所不同,故D正确。
13.A 碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸
反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na CO 溶液呈碱性,溶液
2 3
中有少量的OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。
16.C 实验1中,铝位于氢前,可以和稀硫酸反应生成氢气,观察到铝片表面有气泡产生,故A
正确。实验2中,铝可以和硫酸铜溶液反应置换出红色的铜,说明铝的活动性大于铜,故B正确。实验3中,铝与浓硫酸接触,虽然无明显现象,但是会钝化生成复杂的化合物,所以实验4中将
实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中不会置换出红色的铜,没有明显的现象,故C
错误。铝可以和稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸接触会钝化生成复杂的化合物,故二者的化学
性质有差别,故D正确。
19.D A项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,因此反应前后二氧化锰的
质量不变,故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝
酸,所以质量不变,故C正确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧
化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度
随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,
不符合图像,故D错误。
23.答案 (4分,每空2分)中子数不同 7∶6
解析 碳-14和碳-12互为同位素,质子数相同,中子数不同。碳-14的相对原子质量为14,
碳-12的相对原子质量为12,故碳-14和碳-12的原子质量之比为14∶12=7∶6。
24.答案 (6分,每空2分)(1)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
(2)BaCO
3
(3)碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾(或CaCO 、BaCl 、KOH)
3 2
解析 取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中一定存在碳酸
钙,且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种(这两种物质同时存在会生成不溶于盐酸的
硫酸钡白色沉淀),往第一步的滤液中通入CO 气体产生白色沉淀,可得出固体中一定含有氢
2
氧化钾和氯化钡(CO 先和KOH反应,CO +2KOH K CO +H O;产生的K CO 和BaCl 反
2 2 2 3 2 2 3 2
应产生BaCO ,K CO +BaCl BaCO ↓+2KCl),则固体中不含硫酸钾。故此固体中一定含
3 2 3 2 3
有CaCO 、BaCl 和KOH。
3 2
28.答案 (8分,每空2分)(1)如右图所示
(2)吸收SO
2
(3)实验1
(4)产生有污染的气体、原料利用率低、 浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不
节能等
解析 (1)由题意知,SO 的密度大于空 气的密度,因此采用向上排空气法收
2
集,故长管进气,短管出气。(2)Cu和浓硫 酸反应生成SO ,SO 是空气污染物之
2 2
一,不能直接排放,需要进行尾气处理,因 此用NaOH溶液进行吸收。(3)因为
Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+H O,CuSO 溶液中有S ,因此无论是否有硫酸剩余加
2 4 4 2 2 4
入BaCl 溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生
2
成对环境有污染的SO 气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。
2
29.答案 (8分,每空2分)(1)C
(2)一氧化碳(或CO)
(3)增大铁粉与空气的接触面积,加快反应
(4)第三个实验中广口瓶内氧气消耗得更充分
解析 (1)此实验要成功需注意的事项:装置的气密性要好,防止漏气引起误差;为了充分消耗
掉氧气,燃烧匙中的红磷要足量;点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,防止
内外气体交换造成误差;红磷熄灭后要冷却至室温再打开弹簧夹,防止引起误差,故C错误。(2)随着集气瓶内氧气含量逐渐降低,C在氧气不足时会发生不充分燃烧,生成CO。(3)将发热
剂涂抹在瓶内壁的四周,可以增大其与氧气的接触面积,使反应更快更充分。(4)氧气浓度低于
一定程度时,红磷和炭不再继续燃烧或者会生成不充分燃烧的产物,影响实验结果。
32.答案 (10分)方案1:量取同样质量的A、B两种溶液,分别加入两个同样质量的小烧杯中,
都加热到水蒸发完全,再分别称量烧杯。
判别依据:质量大的烧杯中的原溶液为B溶液,另一烧杯中原溶液为A溶液。
方案2:量取同样体积的A、B两种溶液,分别加入两个同样质
量的小烧杯中,分别在天平上称量。
判别依据:质量大的烧杯中的溶液为B溶液,另一烧杯中溶液为A溶液。
方案3:量取同样体积的A、B两种溶液,分别加入两个小烧杯中,再放入质量相同、取自同一新
鲜萝卜的萝卜条各一块,经过一段时间后,同时取出萝卜条,用吸水纸吸干表面水分后,分别称
量。
判别依据:质量小的萝卜条所对应的烧杯中的原溶液为B溶液,另一烧杯中原溶液为A溶液。
方案4:称取100克的A、B两种溶液,分别加入两个小烧杯中,分别放入50克甲盐的晶体,充
分搅拌,过滤后分别称量滤出物。
判别依据:滤出物质量大的烧杯中的原溶液为B溶液,另一烧杯中原溶液为A溶液。
解析 依据同种物质不同浓度溶液,取同体积溶液时,其溶液质量不同;取同质量溶液时,所含
溶质质量不同等设计实验。
36.答案 (6分)(1)A
(2)解:设需要加入熟石灰的质量为x
Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O
2 2 2
74 73
x 0.365 t
= x=0.37 t
答:需要加入0.37 t熟石灰才能将其完全反应。
解析 (1)A项,根据质量守恒定律,要确定池塘中生成HCl的质量,需知道倒入废料中SiCl 的
4
质量,SiCl 的质量=倒入废料的总质量×废料中SiCl 的质量分数,故A正确。B项,池塘水的
4 4
pH只能反映溶液的酸碱度,不能计算出HCl的质量,故B错误。C项,池塘水的质量不确定,所
以知道池塘水中HCl的质量分数也不能计算出HCl的质量,故C错误。
(2)已知池塘水中HCl的质量,根据化学方程式计算即可求得需要加入熟石灰的质量。
