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2016年乌鲁木齐市初中毕业生
学业水平测试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分)
1.人类的下列活动中,只发生了物理变化的是( )
A.磨制石器 B.古代炼铁
C.烧制陶器 D.利用沼气
2.下列化学用语的书写或理解正确的是( )
A.氦气:He B.钙离子:Ca+2
2
C.3个氢分子:3H D.2个氮原子:N
2 2
3.下列场所挂的图标与“消防安全”不符合的是( )
4.钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示,下列有关说法中错误的是( )
··
A.钋属于金属元素
B.钋原子中的质子数为84
C.钋的相对原子质量为209
D.钋元素的符号为PO
5.以下应用与中和反应原理无关的是( )
··
A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
D.用熟石灰改良酸性土壤
6.下列实验操作正确的是( )
7.下列做法错误的是( )
··A.自来水厂已经对水做了净化处理,我们可以直接饮用自来水
B.档案资料起火,立即用二氧化碳灭火器灭火
C.发生煤气中毒,立即将中毒人员移到通风的地方救治
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10 g水,析出甲的质量大
2
C.将甲、乙的饱和溶液从t ℃升温至t ℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
1 2
D.将t ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温或加水的方法
2
9.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是( )
序号 物质 杂质 试剂、方法
A Cu(NO) 溶液AgNO 过量铜粉,过滤
32 3
B Fe粉 Cu粉 稀盐酸,过滤
C MgCl 溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
2
D CO CO 点燃
2
10.下图所示的各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①②③④ B.①②④
C.①④ D.①③④
二、填空题(本题共3小题,共21分)
11.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题:
(1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含蛋白质的是 。
(2)为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以适量多吃含 元素的食物(填元素符号)。
(3)蔬菜中一般都含有硝酸盐。为了减少蔬菜中硝酸盐的含量,在种植过程中应该适当减少
肥的施用。
(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金。已知镍能够
发生如下反应:Ni+H SO H↑+NiSO;Fe+NiCl Ni+FeCl 。Fe、Cu、Ni三种金属的
2 4 2 4 2 2
活动性由强到弱的顺序为 。
12.(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题:
(1)汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe O)炼铁,发生反
2 3
应的化学方程式为 。(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是 (填编号)。
a.钢铁外壳 b.合成纤维材质的安全气囊
c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫
(3)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”,以除去钢铁表面的铁锈(铁锈主要成分是
Fe O)。除锈过程中观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方程式 。
2 3
(4)高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵(NH NO )。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,硝
4 3
酸铵会迅速发生分解,产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与
挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的。
①已知硝酸铵中铵根离子(N )的化合价为+1价,则铵根中氮元素的化合价为 。
H+
4
②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式 。
(5)酒驾会带来危害。交警在查酒驾时,先请司机打开车窗,若闻到酒精气味,则要求司机必须
接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为 。
(6)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微观示
意图如下:
反应中,生成水和二氧化碳的质量比为 。
13.(10分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是“部分酸、
碱、盐在20 ℃时的溶解性”。
S
OH-NO
3
- Cl- CO
3
2- O2-
4
溶、
H+ —溶、挥溶、挥 溶
挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微 溶
请回答下列问题:
(1)查:BaCO 的溶解性为 。
3
(2)写化学式:一种酸① ;一种不溶于水的碱② 。
(3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式① ,该反
应的基本反应类型为② 。
(4)氯化钠溶液① (填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应,判断理由是②
。
(5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到 FeCl 溶液
3
中有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式并简述理由 。
(6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 (填编号)。
A.Na+、Ba2+、N 、Cl- B.Cu2+、S 、Ba2+、Cl-
O- O2-
3 4C.Ca2+、N 、Cl-、H+ D.H+、Ba2+、Cl-、N
O- O-
3 3
三、实验探究及计算(本题共3个小题,共19分)
14.(6分)下图是实验室里常见装置和重要实验。请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是① 。若要得到干
燥的氧气,可选用的收集装置是② (填编号)。
(3)制取二氧化碳可选用的发生装置是① (填编号),反应的化学方程式是②
。
(4)小明对F图中铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同
含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时记录的实验现象。
含碳0.05% 含碳0.2% 含碳0.6%
物质 镁条
的铁丝 的铁丝 的铁丝
燃烧
时
剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星 剧烈燃烧,极少火星剧烈燃烧,少量火星剧烈燃烧,火星四射
的现
象
请分析回答:铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因是 。
15.(8分)氢气具有还原性。实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧
元素的质量比。设计如图所示的实验装置:
请回答下列问题:
(1) 实验开始时,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是
。
(2)装置B的作用是① 。要避免氯化氢气体的产生,装置A中试剂应改
成② 溶液。
(3)装置C中的实验现象是 。
(4)反应后,测得有关数据如下表所示:
反应前反应后
(氧化铜+玻璃管)质量/g 89.5 86.3
(干燥剂+U形管)质量/g 214.4 218
根据实验数据,计算生成水中氢元素的质量为 。
(5)实验结束后,若C处仍有黑色固体,则测定结果——氢元素和氧元素的质量比会①
(填“偏小”“偏大”或“不变”,下同)。上图装置中若没有装置B,并且不考虑空气中水分的影响,则测定结果中氢元素的质量会② 。
16.(5分)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。现取未知浓度的氯化
钠溶液32.5 g,加入过量的AgNO 溶液,得到沉淀14.35 g。通过计算判断此NaCl溶液是否
3
可以用来选种?(反应原理为:NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO )
3 3答案全解全析：
1.A 磨制石器时,没有新物质生成,发生了物理变化;炼铁、烧制陶器和沼气的利用过程中都
有新物质生成,发生了化学变化,故答案为A。
2.C 氦气是单原子分子,化学式为He,故A错误;钙离子表示为Ca2+,故B错误;3H 表示3个
2
氢分子,故C正确;2个氮原子表示为2N,故D错误。
3.C 农产品批发市场所挂的图标表示可回收物品,与“消防安全”无关,故选C。
4.D 由钋元素的信息可知,钋元素的符号为Po,故D错误。
5.A 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A
项与中和反应原理无关。
6.D 用量筒量取液体药品读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,A错误;取
用液体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,B 错误;给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容
积的1/3,C错误;将粉末状固体药品放入试管中,应先将试管水平放置,将盛有药品的药匙送至
试管底部,再竖起试管,D正确。
评析 本题以图片的形式考查化学实验基本操作,属于容易题。
7.A 自来水厂虽然对水进行了净化处理,但是自来水中还含有一些残留的消毒剂及较多的
可溶性钙、镁化合物,应该煮沸后再饮用,A错误;使用二氧化碳灭火器灭火,不会使档案资料
损坏,B正确;煤气中毒后应将中毒人员转移到通风的地方救治,C正确;浓硫酸沾到皮肤上应
立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,D正确。
8.B 没有指明温度时,不能比较物质溶解度的大小,A错误;t ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解
2
度,所以蒸发等质量水后,析出甲的质量大,B正确;t ℃时,甲、乙溶解度相等,升温后甲、乙都
1
会变成不饱和溶液,溶质的质量分数相等,C错误;将t ℃时甲的饱和溶液降温后,仍为饱和溶
2
液,D错误。
9.A 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的铜粉,铜与硝酸银发生置换反应,生成硝酸
铜和银,过滤后可得到硝酸铜溶液,A正确;稀盐酸会与铁发生反应,不符合题意,B错误;向氯化
镁和盐酸的混合溶液中加入适量氢氧化钠,反应后会增加新的杂质氯化钠,C错误;二氧化碳
含量较多时,一氧化碳不能被点燃,D错误。
10.C ①铜在空气中加热能生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,铁与硫酸铜溶液反
应生成铜;②水不能通过一步反应生成过氧化氢;③氢氧化铁不能通过一步反应生成铁;④碳
酸钠与石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应
生成碳酸钠,故①和④均能通过一步反应实现转化,答案为C。
11.答案 (4分)(1)瘦肉 (2)Ca (3)氮 (4)Fe>Ni>Cu
解析 (1)瘦肉是富含蛋白质的食物;(2)缺钙易使青少年患佝偻病;(3)硝酸盐中含有氮元素,因
此应适当减少氮肥的施用;(4)铁能与氯化镍发生置换反应,说明铁的活动性比镍强,镍能和稀
硫酸发生置换反应,说明在金属活动性顺序中,镍在氢前,故Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由
强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
12.答案 (7分)(1)Fe O+3CO 2Fe+3CO (2)bc
2 3 2
(3)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
(4)①-3 ②NH NO NO↑+2H O↑
4 3 2 2
(5)分子在不断运动 (6)27∶44
解析 (1)工业上炼铁的原理用化学方程式可表示为3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2(2)有机合成材料是指合成纤维、合成橡胶和塑料等,所以属于有机合成材料的是b、c;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸发生反应的化学方程式是 Fe O+6HCl
2 3
2FeCl +3H O。
3 2
(4)设铵根中氮元素的化合价为x,x+(+1)×4=+1,则x=-3;硝酸铵分解的化学方程式为NH NO
4 3
NO↑+2H O↑。
2 2
(5)交警能闻到酒精的气味,说明分子是不断运动的。
(6)由微观示意图可知酒精燃烧的化学方程式为C HOH+3O 2CO+3H O,则生成的水和
2 5 2 2 2
二氧化碳的质量比为(18×3)∶(44×2)=27∶44。
13.答案 (10分)(1)不溶
(2)①HNO(答案合理均给分) ②Mg(OH)
3 2
(3)①Na CO+BaCl BaCO ↓+2NaCl ②复分解反应
2 3 2 3
(4)①不能 ②因为没有沉淀、气体或水中的任何一种生成
(5)3Mg(OH) +2FeCl 3MgCl +2Fe(OH) ,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水 (6)B
2 3 2 3
解析 (1)由题中表格信息可知,碳酸钡不溶于水;(2)酸可以是盐酸、硫酸、硝酸、碳酸中的
任一种,不溶于水的碱是氢氧化镁;(3)碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为
BaCl +Na CO BaCO ↓+2NaCl,反应中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属
2 2 3 3
于复分解反应;(4)氯化钠溶液与硝酸钡溶液混合,不会生成沉淀、气体或水,所以二者不能发
生复分解反应;(5)红褐色沉淀是氢氧化铁,由此可知反应的化学方程式为3Mg(OH) +2FeCl
2 3
3MgCl +2Fe(OH) ,说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶;(6)B项中钡离子和硫酸根离子会结
2 3
合生成硫酸钡沉淀,而A、C、D三项中没有沉淀、气体或水生成。
评析 本题考查学生利用溶解性表分析判断酸、碱、盐的溶解性,发生复分解反应的条件及
溶液中离子的共存问题。属于中等难度题。
14.答案 (6分)(1)锥形瓶
(2)①2KClO 2KCl+3O ↑ ②D
3 2
(3)①B ②CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
(4)铁丝中含碳单质
解析 (1)仪器a是锥形瓶。
(2)A装置属于固体加热型气体发生装置,且试管口没有棉花,因此用A制取氧气的化学方程
式为2KClO 2KCl+3O ↑;收集干燥的氧气应该用向上排空气法。
3 2
(3)制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑,因此发生装置应
3 2 2 2
选用固液常温型气体发生装置B。
(4)分析表格信息可知,铁丝燃烧时火星四射的原因是铁丝中含碳单质。
15.答案 (8分)(1)赶尽装置中的空气,防止爆炸
(2)①除去水分和氯化氢气体 ②稀硫酸
(3)黑色固体变红
(4)0.4 g(2分)
(5)①不变 ②偏大
解析 (1)加热CuO前先通一段时间氢气的目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸。
(2)在整套装置中,A中的锌与稀盐酸反应产生氢气,但生成的氢气中含有水蒸气和少量的氯
化氢气体,会对实验数据的测定产生干扰,利用装置B可以除去水蒸气和氯化氢气体;为避免氯化氢气体的产生,可以在制取氢气时将稀盐酸改成稀硫酸。(3)装置C加热后,氧化铜被氢
气还原成单质铜,所以观察到的现象为黑色固体变成红色。(4)装置D反应前后的质量差即是
生成水的质量,装置C反应前后的质量差是生成的水中氧元素的质量,故氢元素的质量为(218
g-214.4 g)-(89.5 g-86.3 g)=0.4 g。(5)在水中,氢、氧元素的质量比是一个定值,因此,不管氧
化铜是否完全反应,氢、氧元素的质量比不变;在整套装置中,若没有装置B,则进入装置D的
水蒸气的质量偏大,从而导致计算得出的氢元素的质量偏大。
16.答案 (5分)解:设此氯化钠溶液中溶质的质量为x
NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO (1分)
3 3
58.5 143.5
x 14.35 g
58.5 143.5
= (1分)
x 14.35 g
x=5.85 g(1分)
5.85 g
×100%=18%(1分)
32.5 g
15%<18%<20%
答:此氯化钠溶液可以用来选种。(1分)
解析 根据生成氯化银的质量,由化学方程式计算出溶液中氯化钠的质量,进而计算出氯化钠
溶液的质量分数,之后与题给数据进行比较即可。
