文档内容
2017 年贵州省贵阳市中考理综化学试卷
一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分．
1．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以
“走向生态文明新时代：共享绿色红利”为主题．下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．选择公共交通绿色出行 B．工厂废酸液直接排放
C．自带布袋购物减少白色污染 D．少用一次性餐具节约资源
2．端午节吃粽子是传统习俗．贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质，其中富含糖类
的是（ ）
A．糯米 B．火腿肉 C．蛋黄D．食盐
3．在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路
连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
4．毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成
永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C H ONCl）．则有关盐酸氯胺酮的下列
13 16
说法不正确的是（ ）
A．该物质是化合物
B．该物质由5种元素组成
C．该物质中C与H元素的质量比是13：16
D．该物质一个分子含有32个原子
5．下列实验的操作或设计正确的是（ ）
A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒
[来源:Z,xx,k.Com]
B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液
C．气体净化：除去CO 中混有的少量CO，可通入O 点燃
2 2
D．气体收集：CO 和O 密度比空气大，故都能用向上排空气法收集
2 2
6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl 中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
2
则下列说法正确的是（ ）A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na CO
2 3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl 组成
2
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．（6分）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿
地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．
请从化学视角回答下列问题．
（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是 ，保护爽爽贵阳好空
气，你的一条建议是 ．
（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、
废铁钉等，其中属于金属废弃物的是 ．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实
验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的 ．
（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素[CO（NH ）]、氯化钾
2 2
（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H PO ）]、硝酸铵（NH NO ），其中属于钾肥的是 ，属于氮
2 4 2 4 3
肥且含量较高的是 ．
8．（6分）建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想．阅读下列材料，回答问题．
材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光．可燃冰是天
然气（甲烷CH ）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约
4
164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点．
（1）甲烷是 （填“有机物”或“无机物”），对“1体积可燃冰可释放出约164体
积的天然气”体积明显增大的微观解释是 ．
（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图．
就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，完善微观示意图；从微
观角度看，没有发生变化的是 ；从能量角度看，能量变化是 ．
（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发
生化合价变化的元素有 ．9．（8分）根据下列实验要求回答问题．
（1）图19实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ．白磷燃烧的化学方程式为
，反应的基本类型为 ．
（2）若要用图20装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是 ．
（3）用图21所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生反应的化学方程式
为 ，烧杯中观察到的现象是 ；若用该装置模拟灭火器（产生CO ）灭火，
2
对实验应进行的调整是 ，其灭火的原理是 ．
10．（8分）金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相
似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂
在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画 （填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒
充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为 ．
（2）金属锂的物理性质有 ；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 ．氢
氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的
二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是 ．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由
此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由 ．
11．（7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 ．
（1）确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A
中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产
生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：A中溶质有 ．实验中，A
中发生反应的化学方程式为 ；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为
；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 ．
（2）由以上实验总结酸的化学性质有 ．
12．（10分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．
探究一：用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾
可观察到的现象是 ，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．
探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体 主要操作、现象和结论
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】℃ 2时0， 五种物质的溶解度如下表．
物质 NaCl NH HCO NH Cl NaHCO Na CO
4 3 4 3 2 3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
[来源:Zxxk.Com]
相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH HCO 同时放入盛有100g水的烧杯中，充分
4 3
搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？
【设计实验】设计方案，并进行实验．
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是 ．
[来源:Z#xx#k.Com]
（2）取少量晶体于试管中，加入 ，现象为 ．
【实验结论】（3）析出的晶体是 ，晶体的质量为 g．
【实验拓展】（4）析出晶体的原因是 ．
13．（3分）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？2017 年贵州省贵阳市中考化学试卷
参考答案
一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分．
1．B
2、A．
3．C．
4．C．
5．D．
6．B．
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）；
（2）铜导线、废铁钉； 废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）；
（3）氯化钾； 尿素．
8．解：（1）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，1体积可燃冰可释放出约164体
积的天然气说明了分子间隔增大；故填：有机物；分子间的间隔增大；
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O，根据各物质化学式前面的化学计量数可知，该反应的微观示意图为
2 2
；在化学反应中原子的种类与数目不变；
甲烷燃烧的过程中化学能转化为热能；故填：
；原子种类、原子数目；化学能转变为热
能；
（3）在反应前，甲烷中碳元素显﹣4价，氢元素显+1价，氧气中氧元素的化合价为0，而反
应后二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，
可见反应前后碳元素与氧元素的化合价发生了变化；故填：C、O．
9．解：（1）热水中的白磷具有可燃性，温度也达到了其着火点，但是没有燃烧，原因是没
有与氧气接触，通入氧气后白磷在水下燃烧，进一步证明了燃烧需要氧气；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：
需要氧气；4P+5O 2P O ；化合反应；
2 2 5
（2）该装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是在二氧化锰的催化作
用下加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由于二氧化
碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到烧杯中位置低的蜡烛先熄灭、位置
高的后熄灭；若用该装置模拟灭火器（产生CO ）灭火，就需要产生二氧化碳的速率加快，
2
反应更剧烈一些，可以改用粉末状的石灰石或用碳酸钠粉末，将稀盐酸改为浓盐酸；二氧
化 碳 灭 火 的 原 理 是 能 够 覆 盖 在 可 燃 物 的 表 面 ， 隔 绝 了 氧 气 ； 故 填 ：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭；用粉末状石灰石
3 2 2 2
（或用浓盐酸或用碳酸钠粉末）；隔绝空气（或氧气）．
10．解：（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在纯铜片上刻画会留下
痕迹，黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
2 2
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银
白色、固体、质软、密度小，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，所以金属锂与
钠有相似的化学性质，其原因是：原子最外层电子数相同，二氧化碳和氢氧化锂反应生成
碳酸锂和水，化学方程式为：CO +2LiOH=Li CO +H O，每80份质量的氢氧化钠、每48份质
2 2 3 2
量的氢氧化锂会吸收44份质量的二氧化碳，所以用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因
是：相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜
和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，能判断金属活动性：
Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断
锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液
中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动
性：Zn＞Cu＞Ag．
故答案为：（1）会，Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
2 2
（2）银白色、固体、质软、密度小，原子最外层电子数相同，CO +2LiOH=Li CO +H O，相同质
2 2 3 2
量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；
（3）由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、
Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞
Ag．
11．解：氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银
沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液；
[来源:Z_xx_k.Com]
（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化
铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，
所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质
中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H SO 、Fe（SO ），实验中，A中发生的反应是氧化
2 4 2 4 3
铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O，a～b段对
2 3 2 4 2 4 3 2
应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O，所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有：NaCl；NaCl，BaCl ；
2 2
NaCl，Na SO ；
2 4
（2）通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应．
故答案为：（1）碳酸钠溶液；
（2）H SO 、Fe （SO ） ，Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O；
2 4 2 4 3 2 3 2 4 2 4 3 2
NaOH+HCl=NaCl+H O，NaCl；NaCl，BaCl ；NaCl，Na SO ；
2 2 2 4
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应．
12．解：探究一：在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观
察到的现象是高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油，结论：同一种物
质在不同溶剂中的溶解性不同；
探究二：碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以
两种白色固体 主要操作、现象和结论
碳酸钙、氧化钙 分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈
反应且有热量放出的是氧化钙
探究三：（1）铵态氮肥和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，所以取少量晶体与熟
石灰粉末混合、研磨，无明显现象，实验目的是：证明晶体不是氯化铵；
（2）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取少量晶体于试管中，加入盐酸，现象为：
有无色气体产生；
（3）11.7gNaCl和15.8gNH HCO 同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分可以得到16
4 3.8g的碳酸氢钠和10.7g的氯化铵，
物质 NaCl NH HCO NH Cl NaHCO Na CO
4 3 4 [来源:学科网] 3 2 3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
所以析出的晶体是NaHCO ，晶体的质量为：16.8g﹣9.6g=7.2g；
3
（4）11.7gNaCl和15.8gNH HCO 同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分可以得到16.8g
4 3
的碳酸氢钠和10.7g的氯化铵，所以析出晶体的原因是：NaCl和NH HCO 溶于水未达饱
4 3
和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na+、Cl﹣、NH +、HCO ﹣，阴阳离子运动结合
4 3
成NaHCO 和NH Cl，由于NH Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO 的溶解度
3 4 4 3
小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO 以晶体形式析出．
3
故答案为：探究一：高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油；
探究二：
两种白色固体 主要操作、现象和结论
碳酸钙、氧化钙 分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈
反应且有热量放出的是氧化钙
探究三：（1）证明晶体不是氯化铵；
（2）盐酸，有无色气体产生；
（3）NaHCO ，7.2；
3
（4）NaCl和NH HCO 溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na+、Cl
4 3
﹣、NH +、HCO ﹣，阴阳离子运动结合成NaHCO 和NH Cl，由于NH Cl溶解度较大，未达饱
4 3 3 4 4
和，故不能析出，但NaHCO 的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO 以晶体形
3 3
式析出．
13．解：设生成的氧气的质量为x
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
4 32
20kg x
=
x=160kg
答：生成的氧气的质量为160kg．
