贵阳市2018年初中毕业生学业
(升学)考试
(化学部分 满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每题只有一个选项符合题意)
1.2018年5月18日,习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列做法不符合这一要求的是( )
A.开发利用清洁能源
B.改进汽车尾气净化技术
C.直接排放工业废水
D.研发易降解的农药和塑料
2.下列实验操作不正确的是( )
3.2018年国际禁毒日主题是“抑制毒品,参与禁毒”。大麻酚是一种毒品,吸食后对身体有严重的危害。大麻酚的化学式为C H O,下列说法正确的是( )
21 26 2
A.大麻酚属于氧化物
B.大麻酚含有三种元素
C.大麻酚含有49个原子
D.大麻酚中C、H、O的质量比为21∶26∶2
4.化学就在我们身边。以下认识不正确的是( )
A.安全常识
家用电器着火——立即用水扑灭
家中煤气泄漏——立即打开排气扇
B.健康常识
糖类、油脂——人体重要的能量来源
人体缺铁——易患贫血病
C.厨房中的化学食醋——除去水壶中的水垢
洗涤剂——乳化功能去油污
D.家庭小实验
柠檬酸和小苏打——自制汽水
小卵石、石英砂、活性炭等——制简易净水器
5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是( )
A.除去铁钉表面的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡
B.检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素——分别点燃,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
C.区别硬水和软水——分别加入适量明矾
D.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响——硫分别在空气和氧气中燃烧
6.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体
质量变化如下图。下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
第Ⅱ卷
四、非选择题(本题包括7个小题,共48分)
30.文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
(1)贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。“一滴茅台,满屋飘香”,在其汽化的过程中,分子间的间隔 。
(2)“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA(塑料亚克力)替代传统材料制作灯具外壳,PMMA材料具有 优点,属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3)石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由 元素组成的单质,石墨充分燃烧的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型是 。
(4)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收,生成的碳酸氢铵(NH HCO )可用作化肥。碳酸氢铵属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
4 3
31.根据如图所示装置完成实验,并按要求填写表格内容。关闭K, 关闭K,
2 B中发生反应 解释A 1 用化学方程式
打开K, 打开K,
1 的化学方程式 中现象 2 解释C中现象
A中现象 C中现象
蜡烛熄灭
蜡烛燃
烧更旺
32.“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料一:
图1 氮原子结构示意图 图2 氟原子结构示意图
资料二:氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F )化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。
2
结合以上信息,回答下列问题:
(1)氮原子核外有 个电子层,图2中x= ,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显 价。
(2)图3是水与氟气反应的微观示意图。图3方框内应填图4中的 选项,选择此选项的理由是 。
图3
图4
(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用NH 和HO 作为火箭推进剂,N H 和HO 在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为 ,该反应是
2 4 2 2 2 4 2 2
(填“放热”或“吸热”)反应。
33.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
实验一:溶液配制
(1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g,水 mL。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。
实验二:粗盐提纯
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ,操作②的名称为 。
(4)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由
。
(5)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。34.人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。
硬铝
含Al、Mg、Cu
(不考虑杂质)
(1)硬铝属于 (填“合金”或“纯金属”)。
(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为 ,反应的化学方程式有 。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是 ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由
。
35.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图所示。
(1)实验现象为 ,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是 。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(3)反应的化学方程式为 。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因
。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由 。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为 。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO 的溶解)。
2(7)A→C段发生反应的化学方程式为 。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为 。
36.我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH)裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为CH C+2H ,现将32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量是多少?
4 4 2
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答案速查
1 2 3 4 5 6
C A B A D C
1.C 工业废水常常呈酸性或碱性,或含有大量重金属离子,直接排放会污染水体和土壤,危害水中鱼类等生物,甚至通过食物链,最终危害人类健康,因此,C项不符合“加大力度推进生态文明建设”的要求。
2.A 用pH试纸测定溶液pH时,不能直接将试纸浸入待测液中,否则会使待测液受到污染,应用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
3.B 根据大麻酚的化学式可知,大麻酚由碳、氢、氧三种元素组成,不是氧化物,A错误、B正确;一个大麻酚分子中含有49个原子,C错误;大麻酚中C、H、O的原子个数比是21∶26∶2,质量比是126∶13∶16,D错误。
4.A 电器着火应先切断电源,再灭火,否则易引起触电事故;煤气泄漏不能打开排气扇等电器设备,否则易引发煤气爆炸,应先关闭阀门,然后打开门窗通风。
5.D A项,用过量的稀硫酸长时间浸泡生锈的铁钉,待铁锈反应完后,铁钉会继续与硫酸反应;B项,要检验一氧化碳和甲烷中都含有碳元素,应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯;C项,硬水和软水可以用肥皂水区分,明矾溶于水生成的胶状物
质可吸附水中悬浮的固体颗粒,无法区分软水和硬水;D项,方案中只存在氧气浓度一个变量,正确。
6.C 根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,
有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝
酸钡,错误。
30. 答案 (8分,每空1分)
(1)化学 增大
(2)耐腐蚀、防水等 有机物
(3)碳 C+O CO 化合反应
2 2
(4)氮肥
解析 (1)酿酒时生成了新物质,属于化学变化;酒汽化过程中分子之间的间隔增大。(2)PMMA材料属于塑料,是有机合成材料,因此是有机物;塑料具有耐腐蚀、质量轻、防水等优点。(3)石墨纤维、石墨烯、石墨均是由碳元素组成的单质,石墨充分燃
烧的化学方程式为C+O CO,该反应属于化合反应。(4)碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素是氮元素,属于氮肥。
2 2
31. 答案 (7分,每空1分)
CaCO3+2HCl 二氧化碳一
般不燃烧也 澄清石灰 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+
CaCl2+H2O+C 不支持燃烧 水变浑浊 H2O
O2↑ (隔绝空气)
有气泡冒
2H2O2 氧气有助燃 出,澄清石
2H2O+O2↑ 性 灰水未变
浑浊
解析
由表格信息可知,当关闭K
2
,打开K
1
时蜡烛熄灭,说明产生的是二氧化碳气体,此时B中发生反应的化学方程式为CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;当关闭K
1
,打开K
2
时,C中的澄清石灰水变浑浊,
反应的化学方程式为Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O。若关闭K,打开K 时蜡烛燃烧更旺,说明产生的是氧气,此时B中发生反应的化学方程式为2HO 2HO + O↑,氧气可支持燃烧,有助燃性,所以蜡烛燃烧更旺;当关闭K,打开K 时,C中的澄清石
2 2 3 2 2 1 2 2 2 2 1 2
灰水中有气泡冒出,但不变浑浊,因为氧气不能与石灰水反应。
32. 答案 (7分,每空1分)(1)2 7 -1
(2)D 化学反应前后原子种类没有改变,数目没有增减
(3)N H+2H O N+4H O 放热
2 4 2 2 2 2
解析 (1)氮原子核外有2个电子层;图2中的x=9-2=7;氟原子最外层有7个电子,极易得到1个电子达到稳定结构,因此在化合物中常显-1价。(2)反应前有2个氧原子、4个氢原子、4个氟原子,因为反应前后原子的种类、数目没有发生改变,反应后已
有2个氧原子,因此缺少4个氢原子、4个氟原子,故选D。(3)由题中信息可知,该反应的反应物是NH 和HO,生成物是一种液态氧化物和一种单质,根据质量守恒定律可知,该液态氧化物是水,单质是氮气,反应条件是点燃,因此该反应的化学方程式为
2 4 2 2
NH+2H O 4HO+N,该反应是放热反应。
2 4 2 2 2 2
33. 答案 (8分,除标注外,每空1分)
(1)5 95
(2)氯化钠
(3)加速溶解 过滤
(4)选25 mL量筒;根据题目所给条件可算出粗盐中氯化钠为7.2 g,20 ℃时至少需要100 g÷36 g×7.2 g=20 g水才能将该氯化钠全部溶解,选25 mL量筒量取20 mL水误差小(2分)
(5)混合物
解析 (1)需要氯化钠的质量为100 g×5%=5 g;水的质量为100 g-5 g=95 g,水的密度是1 g/mL,折算成体积为95 mL。(2)生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,其溶质是氯化钠,溶剂是水。(3)操作①是溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;操作②可
把固体和液体分开,是过滤。(4)9 g粗盐中含氯化钠的质量为7.2 g,因为20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,因此7.2 g氯化钠至少需要溶解在100 g÷36 g×7.2 g=20 g水中,折合成体积为20 mL。为了减小误差,应选择25 mL的量筒量取水。(5)提纯后的精盐
中不含难溶性杂质,但是含有可溶性杂质,因此仍然属于混合物。
34. 答案 (7分,除标注外,每空1分)
(1)合金
(2)有气泡冒出,固体减少
Mg+HSO MgSO +H ↑、2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑(2分)
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色
由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分)
解析 (1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参加了反应,由于金属活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均
发生了反应,此时溶液中的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。
35. 答案 (8分,每空1分)
(1)试管内液面上升
(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
(3)NaOH+HCl NaCl+H O
2
(4)加入盐酸2至10 mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入盐酸10至20 mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降
(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶
(7)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(8)2.2
解析 (1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H O。(4)由表中数据可知,加入
2
2~10 mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)
甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠,可能
含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此A→C段发生反应的化学方程式为
NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑。(8)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。
3 2 2
NaCO + HCl NaCl + NaHCO
2 3 3
106 36.5
106 g×10% x×3.65%
106∶36.5=(106 g×10%)∶(x×3.65%)
x=100 g
NaHCO +HCl NaCl +H O + CO↑
3 2 2
36.5 44
(150 g-100 g)×3.65% y
36.5∶44=[(150 g-100 g)×3.65%]∶y
y=2.2 g。
36. 答案 (3分)
解:设可制得氢气的质量为x
CH 2H+C
4 2
16 432 t x
16 32 t
=
4 x
x=8 t
答:可制得氢气的质量为8 t。
解析 根据题中的化学方程式和甲烷的质量,列比例式即可计算出制得的氢气的质量。
