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重庆市2017年初中毕业生学业水平暨
普通高中招生考试(A 卷)
(满分:70分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.高粱酿酒 B.炸药开路 C.石头雕刻 D.牛奶发酵
2.餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是( )
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐
3.大山深处空气清新,空气中氮气的体积分数约为( )
A.78% B.21% C.11% D.58%
4.老年人缺钙易引发的病症是( )
A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大
5.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( )
A.CO B.Fe O C.CO D.Fe
2 3 2
6.重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是( )
A.煮沸可降低水的硬度
B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.水通电在正极获得氧气
D.活性炭可将自来水变为纯净水
7.在进行过滤操作时,下列仪器不会使用到的是( )
8.下列做法不利于环境保护的是( )
A.自带布袋购物 B.垃圾野外焚烧
C.共享单车出行 D.多使用太阳能
9.妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味,说明分子具有的性质是( )
A.分子体积很小 B.分子间间隔很小
C.分子在不断运动 D.分子可以再分
10.氯化钠由什么粒子构成?四位同学分别给出以下答案,你认为正确的是( )
A.离子 B.分子 C.原子 D.中子11.地壳中,含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
12.实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是( )
A.用灼热的CuO区别CO和CO
2
B.用石灰石和稀盐酸制取CO
2
C.用AgNO 溶液鉴别食盐水和稀盐酸
3
D.用带火星的木条对氧气验满
13.科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是( )
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
14.某实验小组将Ba(OH) 溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH) 溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )
2 2
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
15.在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是( )
序号 错误实例 错因分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
B FeCl +3NaOH Fe(OH) +NaCl 只缺少沉淀符号
3 3
C 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 反应条件不正确
4 2 4 2 2
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确
16.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH NO 固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是( )
4 3
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,溶质的质量分数变大
2 1D.t ℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
3
二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)
17.(4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO ),则KIO 中碘元素的化合价为 。
3 3
(4)工业用盐含NaNO ,NaNO 的名称为 (填序号)。
2 2
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
18.(4分)2017年5月5日,C919大型客机在浦东机场成功起飞。先进材料首次在国产客机大规模使用,其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
(1)下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是 (填序号)。
A.合金门把手 B.真皮椅套
C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子
(2)客机上常提供以下食物:瘦肉、青菜、面包、米饭等,其中维生素含量最丰富的是 。
(3)金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4,相对原子质量为9。
①铍原子结构示意图为 (填序号)。
A. B. C. D.
②在空气中,铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜,发生反应的化学方程式为 。
19.(4分)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
NaCl溶液 NaClO 溶液 KClO 固体
3 3
(1)实验室用KClO 制取氧气的化学方程式为 。
3
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO+3H ↑,则X的化学式为 。
3 2
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为 。
(4)该转化中可以循环利用的物质是 (填名称)。
20.(4分)下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)干电池中含有较多的碳粉和石墨,依据碳元素组成的物质回答下列问题。
①下列说法错误的是 (填序号)。
A.石墨具有导电性B.碳纳米管是化合物
C.金刚石与C 中碳原子排列方式不同
60
②冬天用木炭烤火容易产生 (填化学式)使人中毒。
(2)把NH Cl配制成溶液,并结合下表填空。
4
溶液 KSO 溶液 NH Cl溶液 氨水 KCO 溶液
2 4 4 2 3
加入紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 蓝色
①通过观察上表可知,NHCl溶液的pH (填“>”“<”或者“=”)7。
4
②上表中属于碱性氮肥的是 。
21.(4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)操作②的名称是 。
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。
(3)为了验证加入NaCO 溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 (填序号)进行检验。
2 3
A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题。
实验1
实验2
(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。通过此实验,可说明燃烧的条件之一是 (填序号)。
A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点
(2)实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.CO 与水发生了反应
2
B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红
D.湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁钉生锈条件的实验,会出现明显现象的是试管 (填序号),说明铁生锈实际上是铁与 发生反应。
实验3
23.(6分)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法,进行了一系列实验探索。
(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气,该反应的化学方程式为 。
(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率,老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因,小组同学提出了以下猜想。
猜想一:起促进作用的是硫酸根离子
猜想二:起促进作用的是铜离子
猜想三:生成物质起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确。
①小明将硫酸铜换成硫酸钠,发现反应速率几乎没有变化,小明得出猜想 不正确。
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想,小刘认为不需要替换试剂,只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证,该反应的现象为 ,发生反应的化学方程式为
。此反应发生后反应速率加快依然较明显,小刘得出猜想 正确。
(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净,原因是 。
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
24.(7分)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K CO+CO +H O 2KHCO 。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算。
2 3 2 2 3
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50 g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
重庆市2017年初中毕业生学业水平暨普通高中招生考试(A卷)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A C B D A B9 10 11 12 13 14 15 16
C A D C A C B D
1.C 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。高粱酿酒过程中生成了新物质酒精,故A属于化学变化;炸药开路过程中涉及火药的燃烧,有新物质生成,故B属于化学变化;石头雕刻只是石头的形状发生了改变,没有新物质
生成,故C属于物理变化;牛奶发酵过程中有新物质生成,故D属于化学变化。
2.D 酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。
3.A 空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。故选A。
4.C 缺铁易引发贫血;缺乏维生素A易引发夜盲症;老年人缺钙易引发骨质疏松;缺碘易引发甲状腺肿大,故选C。
5.B 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,在此反应中,一氧化碳得到氧被氧化,发生了氧化反应;氧化铁失去氧被还原,发生了还原反应,故选B。
6.D 硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,
与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。
7.A 过滤需要的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需使用酒精灯。
8.B A项,自带布袋购物减少了塑料袋的消耗,可以减少白色污染,有利于环境保护;B项,垃圾野外焚烧会产生大量污染物,不利于环境保护;C项,共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染,有利于环境保护;D项,多使用太阳能不会污染空气,有利于
环境保护。
9.C 烘焙蛋糕时散发出阵阵香味,是因为分子在不断地运动,故选C。
10.A 分子、原子、离子都可以构成物质,中子不能构成物质;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故A正确。
11.D 地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,它们组成的化合物是Al O,属于氧化物。故选D。
2 3
12.C A项,一氧化碳在加热时能还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色,而二氧化碳不和氧化铜反应,故可以区别;B项,石灰石和稀盐酸反应可生成二氧化碳,反应速率适中,可以制取二氧化碳;C项,食盐水和稀盐酸与硝酸银反应均可产生白色沉淀,故不能
达到鉴别目的;D项,氧气具有助燃性,可用带火星的木条检验氧气是否收集满,能达到目的。
13.A A项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化下反应,生成的甲烷和水均是化合物,故不属于置换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主
要气体,正确。
14.C 该反应的化学方程式为HSO +Ba(OH) BaSO↓+2H O。线段ab表示硫酸与氢氧化钡的反应,a点溶质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,因此溶液显酸性,A正确;b点时二者恰好完全反应,B正确;bc段表示向水中加入Ba(OH) 溶液,因此c点
2 4 2 4 2 2
溶液的溶质是氢氧化钡,C错误;b点反应已经完全,因此b、c两点沉淀的质量相等,D正确。
15.B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,A项错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,方程式中缺少沉淀符号且方程式没有配平,故B项错因分析错误;高锰酸钾制取氧气需要加热,方程式中未标明反应条件,故C项错因分析正确;
氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗名,故D项错因分析正确。
16.D 氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此X的溶解度曲线是b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a,故A错误。
由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t ℃时,Y的溶解度大于
2 1 3
X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量X>Y,故D正确。
17. 答案 (4分)(1)氯(1分) (2)MgSO (1分)
4
(3)+5(1分) (4)C(1分)
解析 (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为23∶35.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元素的化合价为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO ;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价的
4
代数和为零,可算出KIO
3
中碘元素的化合价为+5;(4)N O-为亚硝酸根离子,故NaNO
2
的名称为亚硝酸钠,选C。
2
18. 答案 (4分)(1)C(1分) (2)青菜(1分)
(3)①A(1分) ②2Be+O 2BeO(1分)
2
解析 (1)合金属于金属材料,真皮、羊毛属于天然有机高分子材料,塑料属于有机合成材料,故选C。(2)水果、蔬菜中富含维生素,故填青菜。(3)①铍元素的核电荷数为4,则核外电子数为4,故铍原子结构示意图为A;②铍原子的最外层电子数是2,在
化合物中表现为+2价,因此氧化铍的化学式为BeO,故铍在空气中被氧化的化学方程式为2Be+O 2BeO。
2
19. 答案 (4分)(1)2KClO 2KCl+3O ↑(1分)
3 2
(2)H O(1分)
2
(3)复分解反应(1分)
(4)氯化钠(1分)
解析 (1)实验室在加热并用二氧化锰作催化剂的条件下用氯酸钾制取氧气,化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑;(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变可推知,X的化学式为HO;(3)反应Ⅱ中氯酸钠和氯化钾在常温下反应生成氯
3 2 2
酸钾和氯化钠,为复分解反应;(4)反应Ⅱ的生成物中有氯化钠,因此氯化钠可循环利用。
20. 答案 (4分)(1)①B(1分) ②CO(1分)
(2)①<(1分) ②氨水(1分)
解析 (1)①石墨具有导电性,碳纳米管属于碳单质,金刚石和C 中碳原子的排列方式不同;②当氧气不充足时,木炭不完全燃烧产生一氧化碳气体,一氧化碳气体有毒,如果室内通风不良,容易使人中毒。(2)①由表格中信息可知,NHCl溶液能使紫色石
60 4
蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,则其pH<7;②碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,因此呈碱性的氮肥是氨水。
21. 答案 (4分)(1)蒸发(结晶)(1分)
(2)Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O(1分) Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH(1分)(两空答案可互换)
2 2 3 2 2 2 3 3
(3)A(1分)解析 (1)操作②是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体
制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液
2 2 3 2 2 3 2 3
中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化钙的检验。
22. 答案 (5分)(1)C(1分) (2)AD(2分)
(3)Ⅰ(1分) 水和氧气(或其他合理答案)(1分)
解析 (1)滤纸片和乒乓球碎片都与空气(或氧气)接触,在同时受热的条件下,乒乓球碎片先燃烧,而滤纸片后燃烧,说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)把干、湿两朵紫色石蕊纸花分别放到二氧化碳气体中,湿润的紫色石蕊纸花变红而
干燥的紫色石蕊纸花不变红,说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质,故A、D正确。(3)实验3中,三个试管进行对比,试管Ⅰ中的铁钉明显生锈,而试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉表面没有明显的变化,说明铁钉只与水接触、只与空气(或氧气)接触都不容易生
锈,但与水、氧气同时接触时容易生锈,说明铁生锈实际上是铁与水、氧气发生反应的结果。
23. 答案 (6分)(1)Zn+2HCl ZnCl+H ↑(1分)
2 2
(2)①一(1分) ②锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变成无色(1分) Zn+CuSO ZnSO+Cu(1分) 三(1分)
4 4
(3)稀盐酸具有挥发性(1分)
解析 (1)用锌与稀盐酸反应制取氢气,反应的化学方程式为Zn+2HCl ZnCl+H ↑。(2)①小明将硫酸铜换成硫酸钠,结果发现反应速率几乎没有变化,说明猜想一不正确;②加入CuSO 后,Zn与CuSO 发生置换反应生成Cu和ZnSO,因此会观察到锌
2 2 4 4 4
片表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色,反应方程式为Zn+CuSO ZnSO+Cu;该反应发生后,反应速率加快依然较明显,说明猜想三正确。(3)盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢气体混入氢气中会使制取的氢气不纯净;硫酸没有挥发性,不会使氢气
4 4
中混入其他气体,因此用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净。
24. 答案 (7分)(1)13∶2∶8(1分)
(2)解:设加入水的质量为x。
50 g×10%=(50 g+x)×4%(1分)
x=75 g(1分)
(3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z。
KCO+CO +H O 2KHCO
2 3 2 2 3
138 44 200
y z 50 g×10%
138 44 200
= =
y z 50 g×10%
y=3.45 g(1分)
z=1.1 g(1分)
3.45 g
溶质的质量分数= ×100%≈7.1%(或其他合理答案)(2分)
50 g-1.1 g
答:加入水的质量为75 g;原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
解析 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2)∶12∶(16×3)=13∶2∶8;(2)根据稀释前后溶质质量相等的原理列出等式求解即可;(3)根据化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾溶液中溶质的质量,原碳酸钾溶液的质量=碳酸氢钾溶液
的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式求得),最后利用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
