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2025—2026 学年度高一（下）学期化学月考试题 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。） 7.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H S 在 O 燃烧 C．SO2 通入澄清石灰水中 8.用括号里的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，其中错误的是 A．NaCl 固体中混有 NH4Cl（加热） B．Al O 中混有 SiO （NaOH 溶液，过滤） Mg-24 S-32 Cu-64 D．硫酸中加入锌粉 2 2 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品 B．华为自主研发的 5G 芯片的主要原料是 Si 2 3 2 C．Cl2 中混有 HCl（饱和食盐水，洗气） D．SO2 中混有 HCl（饱和亚硫酸氢钠溶液，洗气） .下列各组离子能大量共存的是 9 A．Na+、Cl－、K＋、SiO2－3 B．Cl－、Fe2＋、H+、NO－3 C．碳纳米管可用于生产电池、传感器等 C．K＋ 、SCN-、HCO－3 、Fe3＋ D．MnO 、NH＋4 、Cl－、S2－ - D．含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可用来制造眼镜的透镜 .下列化学用语或图示表达不正确的是 4 2 3 10.提纯 NaCl 粗品(含少量的 Ca2+、Mg2+、K+和 SO4 2-)得到 纯品的方案如下，所用试剂为 BaCl2 A．CS2 的电子式为： B．S2-的结构示意图为： D．NH4Cl 是离子化合物 溶液、Na CO 溶液、盐酸和 NaOH 溶液。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 2 3 C．氮气的结构式：N≡N .下列关于 SiO 、CO 、NO 及 SO 的叙述正确的是 2 2 2 A．都是共价化合物且常温下均为气体 B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D．SiO 2 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 A．“步骤 I”中试剂 1 为 Na CO 溶液，试剂 2 为 BaCl 溶 液 2 3 2 4 5 .设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 B．除去 Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ C．“步骤 II”中试剂 3 可以用稀硫酸代替稀盐酸 A．5mL18mol·L-1 浓硫酸与足量 Cu 加热充分反应，生成 Cu2+的数目等于 0.045NA B．足量 NH 与 2.24L Cl 完全反应时转移的电子数为 0.2N 3 2 A D．“步骤 II”从滤液中获得 NaCl 的方法是蒸发结晶到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干。 C．32gS 和 S 的混合气体中含有的硫原子数为 N A 2 8 D．6.40gSO 与足量 O 反应最终得到标准状况下 2.24LSO 3 2 2 11.依据下列事实进行的推测正确的是 .已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 事实 推测 A．①步转化中，1molN 可与 3molH 完全反应生成 2molNH 2 A B H2O 的沸点高于 H2S CH4 的沸点高于 SiH4 可用 BaCO 代替 BaSO 作“钡餐” 2 3 B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③ C．②~④各步转化中，N 元素只发生氧化反应 BaSO4 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 3 4 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硝酸的 D．④步转化尾气中含有 NO2、NO，利用 NaOH 溶液将其同时吸收的反应为 NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋H O C D 靠近有白烟 玻璃棒靠近也有白烟 2 2 2 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 CuS ②NO ③SO3 ④NO2 ⑤FeCl2 A.①②⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部 高一化学试题 共 3 页 第 1 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无 效。） NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体 NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体 ① 2025—2026 学年度高一（下）学期化学月考试题 C．沉淀完全时消耗 NaOH 溶液体积为 150mL 12.下列实验装置能达到实验目的的是 D. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16.(15 分)氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态 A． C． 制备 NH3 B． 吸收 NH3 尾气、 与物质类别的对应关系： 收集 NH3 D. 进行喷泉实验 13.下列方程式或离子方程式正确的是 A．制粗硅：SiO2 + C 高温 Si + CO2↑ B．氨水滴加到 AlCl3 溶液中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．硝酸需棕色试剂瓶，阴凉处保存的原因：4HNO3 2H O＋4NO ↑＋O ↑ 2 2 2 回答下列问题： (1)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味， 体现了浓硫酸的______________________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。 (2)由上图，可知 A 为___________(写分子式)；在催化剂作用下 CO 跟 NO 反应生成两种无毒气体的化 学方程式为_________________________________；从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图 中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。 D．硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深:Na S+2O ＝ 2 2 Na2SO4 14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种 新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A． 的电子式表示为 B．反应①的产物 Mg N 中含有共价键 (3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为 _________________________________。有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H SO 和 HNO 的物 2 4 3 质的量浓度分别是 4mol·L－ 和 2mol·L－ ，取 20mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结 束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3 被还原成 NO)________L。 (4)下列有关物质的性质与用途(或解释）具有对应关系的是(填字母)___________。 1 1 3 2 C．反应②中 N 元素化合价发生改变 D．该转化过程总反应可表示 A．SO2 能杀菌、抗氧化，葡萄酒酿制过程可添加适量 SO2 B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂 15.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO， 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol·L－1NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合 金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 C．SO2 有漂白性，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．NH HCO 受热易分解，可用作化肥 4 3 (5) 将 SO 通入 BaCl 溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体 X 就会产生沉淀，则气体 X 可能是： 2 2 ___________。 A．溶解合金时产生 NO 气体体积 2.24L 高一化学试题 共 3 页 第 2 页 B．加入合金的质量可能为 9.6g （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。） 2025—2026 学年度高一（下）学期化学月考试题 a．稀硝酸 如何证明“淘洗”已完全__________________________________________________________________。 (4)“反应”阶段所用的试剂是 20%的 HNO 溶液和 10%的 H O 溶液，反应过程中无红棕色气体生成。 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸 A. B． C．CO2 D． E． ② 17.（12 分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并验证碳、硅非金属性的相对强弱。 信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸（H SiO )是白色胶状沉淀] 3 2 2 理论上反应所消耗的 HNO 和 H O 的物质的量之比为___________。 [ 3 2 2 2 3 (5)某工厂用 m kg 上述工业含铜废料(含铜元素 80%)制备 Cu(NO ) •3H O，最终得到产品 m kg，产率 1 3 2 2 2 为___________。(分数化为最简) 19（16 分）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （ （ 1）写出 Na SO 与 70%浓硫酸反应的化学方程式：______________________。 2 3 2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后、打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。仪器正确的连接 方式为 a→______________________。 （ （ 1）实验室制取 NH 3 的化学方程式为_____________________。设备 2 中通入的物质 A 是______。 （ （ （ 3）装置 B 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是______________________。 4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是______________________。 5）生产玻璃和水泥的共同原料是________(写化学式)，写出用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式______ 。 2）设计实验证明 溶液中含有 ：____________________________________。（写出实验 操作、现象和结论） （3）硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是___________。 A．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和 PM2.5 18.（12 分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为 Cu、CuS、 B．工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除 CuSO4 等，制备流程如图所示： C．NO 和 SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 2 2 D．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定 （ （ 4）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量 NH4+的废水脱氮方法之一为 NaClO 氧化法。PH=5 时，将 NaClO 溶液氧化 NH4+的方程式补充完整：___________。 __________。 5）含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的 _______。 A．KOH 写出其中一个反应的离子方程式：____________________________________________。 (6) 测定废水中的氮含量：取 a g 废水，将所含氮完全转化为 NH ，所得 NH 用过量的 (1) “焙烧”时，CuS 参与反应发生的化学方程式为___________。 (2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 (3)“淘洗”所用时溶液 A 可以是___________(填标号)。 _ B．Na2SO3 C．KMnO4 D．NaCl 3 3 高一化学试题 共 3 页 第 3 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。） 2025—2026 学年度高一（下）学期化学月考试题 溶液吸收完全，剩余 H SO 用 溶液恰好中和，则废水中氮 2 4 元素的质量分数表达式为：____________________。 高一化学试题 共 3 页 第 4 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。）