2018年广东省初中学业水平考试
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是( )
2.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉
D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
3.下列水果中酸度最强的是( )
4.下列说法正确的是( )
A.溶液都是均一、稳定、无色透明的
B.金刚石、石墨、活性炭性质相同
C.排放CO 是引起酸雨的主要原因
2
D.空气中O 的体积约占21%
2
5.下列物质不属于复合材料的是( )
A.塑料 B.玻璃钢
C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是( )
7.下列属于分解反应的是( )
A.2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
B.CO +2NaOH NaCO+H O
2 2 3 2C.C+HO(蒸汽) CO+H
2 2
D.NH +CO +H O NH HCO
3 2 2 4 3
8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是( )
A.H、CO、CO B.N 、O、CO
2 2 2 2 2
C.H 、CH、CO D.H、CH、CO
2 4 2 4 2
9.下表中知识的归纳正确的是( )
A 2O表示两个氧元素 B 有机物都易燃,都要远离火源
用语 2O 表示两个氧分子 安全 封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒
2
生活垃圾集中焚烧用于发电
C D 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙
新制木家具通风放置让甲醛
环保 生活 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素
挥发
10.区别下列物质的方法错误的是( )
A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
11.下列说法正确的是( )
A.催化剂的作用是加快反应速率
B.石油是有机物,也是纯净物
C.铁器在干燥的空气中不易生锈
D.节约用水对沿海城市意义不大
12.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( )
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl 溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
2
B CO O 通过灼热的铜网
2 2
C NaOH NaCO 加入稀盐酸至不再产生气泡
2 3
D CuO Cu 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
13.向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是( )
14.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序,下列实验可以不需要进行的是 ( )
A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸
C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:① ②
1
H
1
16
O
8
27 35.5
Al Cl
13 17
(1)图①、②中属于阴离子的是 (填序号),该元素的质子数为 ;13号元素原子的最外层电子数为 。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 。
16.(5分)下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是 ;B点表示物质的化学式为 。
(2)某化合物的化学式为KNO,它代表的点是 (填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式 。
3
17.(4分)2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心,升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……发热时间:10小时;平均温度:52 ℃”),他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后,他失去意识而倒地,幸
而被门外的朋友及时救起。请回答:
(1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为 ;盐是催化剂,其质量和 不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是 。
18.(3分)下图为两物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)50 ℃时NaCr O 的溶解度为 g,60 ℃时溶解度:Na Cr O NaSO (填“<”“=”或“>”)。
2 2 7 2 2 7 2 4
(2)在50 ℃时,把210 g NaCr O 饱和溶液降温到10 ℃,析出NaCr O g(假设不含结晶水)。
2 2 7 2 2 7
19.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。
(1)请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。
(2)该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
21.(8分)孔雀石主要成分为Cu (OH) CO(难溶于水),还含有少量SiO(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe O 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO ·5HO)的部分工艺流程如下。
2 2 3 2 2 3 4 2
请回答:
(1)滤渣b的化学式为 。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):HSO 、 、 。
2 4
(3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。
(4)在气体a生成CaCO 的过程中,发生反应:CO +CaCl +2NH+H O CaCO ↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。
3 2 2 3 2 3
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(12分)根据下图(省略夹持仪器)回答问题:
(1)仪器e的名称是 。
(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 ,制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、 (填序号),收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是 (填序号)。
(3)用锌粒和稀盐酸制备H(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是 (填序号)。
2
(4)氢化钙(CaH)常温下能与水反应生成H,是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的H 与金属钙反应制取CaH(见下图)。
2 2 2 2请回答:
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的 、 (填序号)。
Ⅰ.NaHCO 溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.浓硫酸
3
②为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是 。
③CaH 与水反应的化学方程式为 ;为防止空气中的O、CO、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH 反应,必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂) 。
2 2 2 2
23.(10分)请参与下列探究实验:
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
用玻棒分别蘸取
酒精 ,
(1) 95%的酒精、蒸馏水 结论:酒精是可燃物,水不是可燃物
蒸馏水
置于火焰上
在铁片两端放大小相
乒乓球碎片先
同的硬纸片、乒乓球
(2) 燃烧、硬纸片 结论:乒乓球碎片的 比硬纸片的低
碎片,在铁片中间加
后燃烧
热
在下图中打开分液漏
①溶液中产生
斗的旋塞
气泡;②蜡烛火
焰a (填
(3) 现象②的原因是:CO 不助燃;
“先于”或 2
“后于”)b熄
灭
用大烧杯罩住高低两
支点燃的蜡烛 ①烧杯底部变
(4) 黑;②蜡烛火焰 CO 不助燃,蜡烛不完全燃烧;d先熄灭的原因是:
2
d比c先熄灭
【拓展】堆积的面粉不容易点燃,即使少量点燃也只是小火燃烧;如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:
。
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO )电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:
4
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
25.(10分)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO 气体造成大气污染。
2
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO ,则产生SO 的质量是多少?
2 2
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO 会与CaCO 反应生成CaSO 进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24%CaSO)逐滴加入20%的盐酸,请在下图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要
2 3 3 3
的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石,炉渣其他成分不与盐酸反应;
②CaSO 和盐酸反应类似于CaCO 。
3 3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO 生成CaSO。现用一万元分别购买两种原料来除去SO ,相关数据如下表:
2 3 2
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t) 除SO 的量(t)
2
A 石灰石 100 90% 200 14.4
B 熟石灰 74 94% 500 14.6方法B比方法A除SO 的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是: 。
2
2018年广东省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
B A D D A D A
8 9 10 11 12 13 14
C C B C B D C
1.B A是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是“腐蚀品”标志。
2.A 雪的颜色和梅花的香味均属于物理性质,不涉及化学变化,故A符合题意;爆竹中的火药等物质在爆炸过程中与空气中的氧气反应,有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故B不符合题意;“爝火燃回春浩浩”描述的是煤炭燃烧,该过程
中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故C不符合题意;“烈火焚烧若等闲”描述的是高温煅烧石灰石,该过程中有新物质氧化钙、二氧化碳生成,属于化学变化,故D不符合题意。
3.D pH<7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;题述选项中柠檬的pH最小,故选D。
4.D 溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;金刚石、石墨、活性炭的化学性质相似,物理性质不同,故B错误;NO、SO 等气体的排放是引起酸雨的主要原因,CO 的排放会导致温室效应,故C错误;空气中O 的体积约占21%,故D正
2 2 2 2
确。
5.A 塑料属于有机合成材料;玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成;碳素陶瓷由碳素材料和硅酸盐材料复合而成;钢筋混凝土由硅酸盐材料和金属材料复合而成。故选A。
6.D 用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方,不得伸入试管内,故A错误;往试管内添加块状固体时,应先将试管横放,再将固体放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来,故B错误;量取液体试剂时,试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上,故
C错误;向酒精灯内添加酒精时,应用漏斗进行添加,试剂瓶的标签应朝向手心,试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,故D正确。
7.A 分解反应的反应物只有一种,生成物有两种或两种以上,具有“一变多”的特征,故A为分解反应。
8.C 混合气体通过澄清石灰水无明显现象,说明无CO;经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾,说明燃烧产物有水,即该气体组合中含有氢元素,故选C。
2
9.C 2O表示两个氧原子,故A错误;有机物不一定都易燃,故B错误;生活垃圾集中焚烧,可利用产生的热量发电,新制木家具通风放置,让甲醛挥发,避免甲醛污染,故C正确;钙是人体内的常量元素,故D错误。
10.B 灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故
C正确;氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。
11.C 催化剂的作用是改变反应速率,可能是加快反应速率,也可能是减慢反应速率,故A错误;石油是有机物,也是混合物,故B错误;铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,所以铁器在干燥的空气中不易生锈,故C正确;海水不能直接饮用,且海
水淡化成本高,节约用水为每个公民的责任和义务,故D错误。
12.B 碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与NaCO 的混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂
2 3
原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
13.D 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,水的质量会减小,但溶液质量逐渐增大,当溶液恰好饱和时,溶液质量最大;继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,使溶剂质量继续减小,而由于溶液饱和,故会有溶质析出,导致溶液质量减小,当
水反应完后,溶液质量为0,水的质量为0,故A、C正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,随着氧化钙的不断加入,溶液的溶质质量分数逐渐增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数最大,继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解
度会减小,所以溶质质量分数会减小,当水反应完后,溶质质量分数为0,故B正确;氧化钙与水反应温度升高,当氧化钙恰好与水完全反应时温度最高,此后温度开始降低,但不会低于反应前的温度,故D错误。
14.C 通过铁和稀盐酸反应的实验可知铁的金属活动顺序在氢前,通过铜和稀盐酸反应的实验可知铜的金属活动顺序在氢后,通过铜和硝酸银溶液反应的实验可知铜的金属活动顺序在银前,比较A、B、D项实验可知三种金属的活动顺序为铁>铜>银,
故不需要进行C项实验。
15. 答案 (1)② 17 3 (2)Al(OH)
3
解析 (1)②的核电荷数为17,小于电子数18,故为阴离子;质子数等于核电荷数,故②的质子数为17;13号元素为铝元素,其原子结构示意图为 ,最外层有3个电子。(2)1号元素为氢元素,8号元素为氧元素,13号元素为铝元素,它们组成物质的化
学式为Al(OH) 。
3
16. 答案 (1)单质 NO (2)F NO+H O 2HNO
2 5 2 3
解析 (1)A点代表化合价为0的氮元素,故为单质;B点对应氮的氧化物中氮元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,故化学式为NO。(2)KNO 属于盐,KNO 中氮元素的化合价为+5,故它代表的点是F;D点表示+5价氮的氧化物NO,E点表示的酸中
3 3 2 5
氮元素显+5价,为HNO,N O 与HO反应生成HNO,反应的化学方程式为NO+H O 2HNO。
3 2 5 2 3 2 5 2 3
17. 答案 (1)Fe O(或Fe O·xHO) 化学性质 (2)铁氧化(生锈)消耗了卫生间大量氧气,小伙子缺氧而窒息
2 3 2 3 2
解析 (1)铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈,其主要成分为Fe O 或Fe O·xHO;在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。(2)该产品发热10小时的平均温度只有52 ℃,故该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是把门窗关
2 3 2 3 2
闭后,铁氧化消耗氧气,导致缺氧而窒息。
18. 答案 (1)110 > (2)50
解析 (1)由溶解度曲线可知,50 ℃时,Na Cr O 的溶解度为110 g;60 ℃时溶解度:Na Cr O>Na SO 。(2)由溶解度曲线可知,50 ℃时,Na Cr O 的溶解度为110 g,10 ℃时,Na Cr O 的溶解度为60 g;在50 ℃时,210 g NaCr O 饱和溶液中含有NaCr O 110 g,
2 2 7 2 2 7 2 4 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7
降温到10 ℃时,只能溶解60 g,故析出NaCr O 50 g。
2 2 7
19. 答案 (1)
(2)2CH +O 2CHOH(化学计量数必须为最简比) 化合反应
4 2 3解析 (1)反应前图中有1个CH 分子和1个O 分子,反应后有2个O 分子和4个CHOH分子,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变可知,反应前应有4个C原子、16个H原子、8个O原子,即4个CH 分子和4个O 分子。(2)该
4 2 2 3 4 2
反应的化学方程式为2CH+O 2CHOH;该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。
4 2 3
20. 答案 (1)2KOH+HSO KSO +2H O
2 4 2 4 2
(2)④⑥
(3)2AgNO+CuCl Cu(NO )+2AgCl↓[或Ba(NO )+CuSO BaSO↓+Cu(NO) 等]
3 2 3 2 3 2 4 4 3 2
(4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物
解析 (1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H SO KSO +2H O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液
2 4 2 4 2
(如氯化铜溶液)的反应,故选④⑥。(3)反应⑦是盐与盐之间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO )+CuSO Cu(NO )+BaSO ↓或2AgNO+CuCl Cu(NO )+2AgCl↓。(4)根据
3 2 4 3 2 4 3 2 3 2
已学的反应类型,图中⑤处应补充的文字是“金属氧化物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。
21. 答案 (1)SiO (2)CuSO Fe (SO ) (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu (OH) CO+2H SO 2CuSO +CO ↑+3H O
2 4 2 4 3 2 2 3 2 4 4 2 2
解析 (1)根据题目信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO。(2)Cu (OH) CO 与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故溶液c中的溶质有HSO 、CuSO 、Fe (SO )。(3)盐溶液d为硫
2 2 2 3 2 4 4 2 4 3
酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)分析化学方程式中各物质的化学式可知,反应前后已知的C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、0、0,反应前后Cl、N、H原子个
数分别相差2、2、8,又因X前的化学计量数为2,故1个X中含有Cl、N、H原子个数分别为1、1、4,故X的化学式为NH Cl,其名称为氯化铵;碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu (OH) CO+2H SO
4 2 2 3 2 4
2CuSO +3H O+CO↑。
4 2 2
22. 答案 (1)量筒 (2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑ a、i b、g、l或b、m、o (3)c、f、j、n或d、f、i、n(若选b,终止反应时液体不能全部进入f) (4)①Ⅱ Ⅲ ②通入氢气把装置中的空气排尽 ③CaH+2H O 2H↑+Ca(OH) 装浓
4 2 4 2 2 2 2 2 2
HSO 的洗气瓶
2 4
解析 (1)仪器e的名称为量筒。(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;使用高锰酸钾制备并导出氧气的装置即固体加热制取气体的装置,应选取的仪器是酒精灯、试管、
4 2 4 2 2
导管、单孔橡胶塞,故选c、h、a、i;收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)有两种方法:排水法和向上排空气法,对应的装置分别为“b、g、l”和“b、m、o”。(3)用锌粒和稀盐酸制备H(可随时使反应发生或终止)的装置是固液不加热装置,若选用普通试管做
2
反应发生器,可选仪器为c、f、j、n;若选用具支试管做反应发生器,可选仪器为d、f、i、n。(4)①制取氢气过程中容易混有氯化氢气体,应用氢氧化钠溶液除去,然后用浓硫酸除去其中的水蒸气,故m为氢氧化钠溶液,n为浓硫酸;②为防止钙被氧化,在加
热钙之前必须进行的操作是先通一段时间氢气,排尽装置内的空气;③氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙,反应的化学方程式为CaH+2H O 2H↑+Ca(OH) ;为防止空气中的O、CO、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH 反应,必须在导管末端再连接的装
2 2 2 2 2 2 2
置是装浓HSO 的洗气瓶。
2 4
23. 答案 【实验探究】(1)燃烧起来 没有燃烧
(2)着火点
(3)先于 CO 密度比空气大、CO 不可燃
2 2
(4)烧杯内产生的热使CO 气体上升(或热的CO 气体膨胀后密度变小)
2 2
【拓展】堆积面粉与空气接触面小燃烧产生的热量也小;撒向空中的面粉与空气(氧气)接触面积大(或充分接触),同一时间(瞬间)燃烧产生的热量和气体多膨胀而爆炸
解析 (1)由于酒精是可燃物,水不是可燃物,所以能观察到的实验现象是酒精燃烧起来,蒸馏水不燃烧。(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知,乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低。(3)打开分液漏斗的旋塞,分液漏斗中的盐酸注入烧杯中,与烧
杯中的碳酸钠溶液反应,生成二氧化碳,二氧化碳不可燃且密度比空气大,故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。(4)蜡烛燃烧会生成二氧化碳,虽然二氧化碳的密度比空气大且不助燃、不可燃,但此处生成的二氧化碳因温度较高所以密度较小,因此二氧化
碳会从上而下慢慢充满整个烧杯,所以高的蜡烛先熄灭,矮的蜡烛后熄灭。
24. 答案 (1)1∶4(或4∶1)
(2)7∶31
(3)35.4%
56
解析 (1)磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO ,其中P、O属于非金属元素,故磷酸亚铁锂中P、O的原子个数比为1∶4。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷的原子个数比为1∶1,故锂、磷元素的质量比为7∶31。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为
4 7+56+31+16×4
×100%≈35.4%。
25. 答案 (1)设可产生SO 质量为x。
2
S+O SO
2 2
32 64
100 t×8% x
32 100 t×8%
=
64 x
解得x=16 t
答:可产生16 t SO 。
2
(2)[在横纵坐标上标出数值,或曲线拐点处标出如(36.5,11.1)也行;曲线的其他正确画法同样给分]
(3)方法B比A吸收效率高,生成的CaSO 可利用(或纯度较高)[可计算出:A法吸收率为50%,B法吸收率约90%;B法产物可氧化生产石膏]
3
解析 (2)设纵坐标为生成CaCl 的质量(或为CaSO 的质量)。炉渣中CaSO 的质量为50 g×24%=12 g。
2 3 3
设生成氯化钙的质量为y,反应消耗HCl的质量为m。
CaSO+2HCl CaCl +SO↑+H O
3 2 2 2
120 73 111
12 g m y
120 12 g
= y=11.1 g
111 y
120 12 g
= m=7.3 g
73 m
7.3 g
反应消耗盐酸的质量为 =36.5 g。根据以上计算关系可作出相应的曲线图。
20%
(3)根据表中数据分别计算10 000元的原料吸收SO 的吸收率,分别设10 000元石灰石、熟石灰理论上能吸收SO 的质量为a和b。
2 2
SO +CaCO CaSO+CO
2 3 3 2
64 100
10 000元
a ×90%
200元/t
解得a=28.8 t
14.4 t
吸收率为 ×100%=50%
28.8 t
SO +Ca(OH) CaSO+H O
2 2 3 2
64 74
10 000元
b ×94%
500元/t
解得b≈16.26 t
14.6 t
吸收率为 ×100%≈90%
16.26 t
因为50%<90%,故熟石灰吸收SO 的吸收率比石灰石高。
2
