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2020 年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)
1. 下列变化中，只涉及物理变化的是
A. 酒精挥发 B. 钢铁生锈 C. 汽油燃烧 D. 食物腐烂
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
C、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、食物腐烂属于缓慢氧化，生成有害物质，属于化学变化；
故选：A。
2. 下列物质中属于混合物的是
A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 海水 D. 硝酸钾
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、二氧化硫是由一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故C正确；
D、硝酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误。
故选C。
3. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 过滤
C. 称量固体 D. 蒸发【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项A正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且不能用手拿砝
码，选项C错误；
D、蒸发时，应该用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D错误。
故选A。
4. 下列物质的用途体现其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 洗洁精用于洗涤油污
C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故
选项错误；
B、洗洁精用于洗涤油污是洗洁精的乳化作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错
误；
C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故
选项错误；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项
正确；
故选D。
5. 如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t℃时，a溶液的溶质质量分数为36%
1
B. t℃时，a和b的溶解度相等
2C. a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D. 将t℃时c的饱和溶液降温至t℃，仍为饱和溶液
2 1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；
B、由溶解度曲线可知，t℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；
2
C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提
纯a，该选项说法不正确；
D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t℃时c的饱和溶液降温至t℃，变成不饱和溶液，该选项说法不
2 1
正确。
故选B。
6. 下列对主题知识归纳正确 的一组是
A.化学与能源 B.化学与材料
①煤、石油等是可再生的化石燃料 ①棉花、羊毛都属于天然材料
②光能、电能等可通过化学能转化而成 ②玻璃、塑料都属于无机非金属材料
③风能、氢能等是具有开发前景的新能源 ③合成纤维、合金都属于有机合成材料
C.化学与人体健康 D.化学与环境保护
①长期缺铁易患缺铁性贫血 ①使用含磷洗衣粉可减少水污染
②摄入某些重金属盐会导致人体中毒 ②严禁焚烧秸秆可减少空气污染
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 ③使用光降解塑料可减少白色污染
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、煤、石油等是不可再生的化石燃料，原说法错误；光能、电能等可通过化学能转化而成，说
法正确；风能、氢能等是具有开发前景的新能源，说法正确，选项A不合题意；
B、棉花、羊毛都属于天然材料，说法正确；塑料属于合成材料，原说法错误；合金属于金属材料，原说
法错误，不合题意；
C、长期缺铁易患缺铁性贫血；摄入某些重金属盐会导致人体中毒；甲醛能破坏蛋白质结构，所以用甲醛
溶液浸泡水产品对人体有害，说法均正确，符合题意；D、使用含磷洗衣粉会造成水污染，原说法错误；严禁焚烧秸秆可减少空气污染，说法正确；使用光降解
塑料可减少白色污染，说法正确，不合题意。
故选C。
7. 下列实验现象的描述错误的是
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B. 向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C. 将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，选项A正确；
B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到产生蓝色沉淀，选项B错
误；
C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，选项C正确；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊
试液变红，选项D正确。
故选B。
8. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
.
A H+、Na+、 B. Ba2+、 、Cl-
C. Fe2+、H+、 D. K+、Ca2+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶
液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、 与H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、 、 结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 的水溶液显浅绿色，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
9. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实
验操作，下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸 的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断
的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故选项说法错误，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项
说法正确，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中的微粒有氢离子、
钠离子、氯离子、水分子4种，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
10. 向Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，
3 2 3
发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是
A. 滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B. 滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D. 滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据金属活动性铁＞铜＞银，向 Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与
3 2 3
AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO ) 反应生成硝酸亚铁和铜。
3 3 3 2
充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，因为银、铜均不能与稀硫酸反应，铁能与稀
硫酸反应生成氢气，所以滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。故选A。
二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)
11. 用化学用语填空：
（1）铝原子 _____ ；
（2）标出NH 中氮元素的化合价 ______ ；
3
（3） 对应的微粒符号是 _____ ；
（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式 ______ 。
【答案】 (1). Al (2). (3). O2﹣ (4). S
4
【解析】
【详解】（1）元素符号的意义之一是表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，
故铝原子表示为：Al；
（2）氢元素通常显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：x+
（+1）×3=0，x=-3，故NH 中氮元素的化合价显﹣3价，化合物中元素化合价的表示方法是：在该元
3
素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH 中氮元素的化合价显﹣3价可表示
3
为： ；
（3）根据该粒子结构示意图，该粒子中，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个
单位负电荷的氧离子，其离子符号为：O2﹣；
（4）硫的相对原子质量为32，该单质相对分子质量为128，故硫单质蒸气的一个分子中含有4个硫原子，
其化学式为：S 。
4
12. 如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。(1)将A图中缺少的微粒示意图补画出来：_______。
(2)该反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。
(3)参加反应的氢气和氧气的质量之比为_______。
【答案】 (1). (2). 2H+O 2HO (3). 化合反应 (4). 1：8
2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前H、O原子个数分
别为2、2，反应后H、O原子个数分别为4、2，A图中缺少一个氢分子，补充如下： ，故填：
。
（2）该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H+O 2HO，该反应由两种物质生成了一种物质，
2 2 2
其基本反应类型为化合反应，故填：化合反应；
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为(2×2)：32=1:8，故填：1:8。
三、简答题(本大题共1小题，共4.0分)
13. 分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
(1)家庭生活中常用_______的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO、BaCl 两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是___，
4 2
滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。(3)根据MgCl 溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用_______(填序号)将其鉴别。
2
A 氢氧化钠溶液
B 稀硫酸
C 硝酸钠溶液
(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH) 可加入适量的_______溶液，过滤。
2
【答案】 (1). 煮沸 (2). 硫酸钡 (3). A (4). 碳酸钠
【解析】
【分析】
除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化
钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】(1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO、BaCl 两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅
4 2
拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
(3)A、氢氧化钠溶液能与MgCl 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故A正确；
2
B、稀硫酸与MgCl 溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故B不正确；
2
C、硝酸钠溶液与MgCl 溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确。故选A。
2
(4)Ca(OH) 能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
2
合除杂原则，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH) 可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。
2
四、探究题(本大题共2小题，共13.0分)
14. 根据如图回答下列问题。
(1)标号① 的仪器名称是____。
(2)实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是_____。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是_____，可选用____(选填“C”“D”或“E”)装置收
集二氧化碳。
(4)若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为___，气体应从导管____(选填“a”或
“b”)处通入。【答案】 (1). 铁架台 (2). 能够控制反应 的速率 (3). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ (4). D
3 2 2 2
(5). 浓硫酸 (6). a
【解析】
【分析】
【详解】（1）标号①的仪器名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是可以通过控制加入液体药品的量进而控制反应的速
率，故填：能够控制反应的速率；
（3）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，可选
3 2 2 2
用收集装置为D，故填：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；D；
3 2 2 2
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳，F中应盛有的
药品名称为浓硫酸，用浓硫酸干燥气体，气体要和浓硫酸充分接触，气体应从导管a处通入，故填：浓硫
酸；a。
15. 可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分是CH nHO。
4 2
在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生⋅兴趣，
进行了如下探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的血红蛋白结合，会
2
造成人体缺氧和中毒；无水CuSO 遇水变蓝。
4
【猜想与假设】猜想一：CO、HO；猜想二：___；猜想三：CO、CO、HO。
2 2 2
【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过如图所示装置
进行验证。
(1)实验开始时，先进行的操作是_______(填序号)。
①通入甲烷燃烧产物
②加热
(2)实验中观察到A中____，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想____成立。(3)B装置中发生反应的化学方程式是_____。
(4)实验过程中C装置的作用是____。
【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止_____中毒。
【答案】 (1). CO 、HO (2). ① (3). 白色固体变蓝色 (4). 三 (5).
2 2
CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O (6). 吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验 (7). 一氧化碳
2 2 3 2
【解析】
【详解】【猜想与假设】
甲烷可能完全燃烧，也不可能不充分燃烧，根据质量守恒定律及题干的信息可知，猜想一：CO、HO；猜
2
想二：CO、HO；猜想三：CO、CO、HO。
2 2 2 2
【实验探究】
(1)实验开始时，先进行的操作是通入甲烷燃烧产物，以防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸。
(2)实验中观察到A中白色固体变蓝色，说明气体中含有水，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变
成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，由此推断猜想三成立。
(3)B装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为
CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
(4)实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。
【反思与交流】
日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止燃气不完全燃烧生成的一氧化碳中毒。
五、计算题(本大题共1小题，共5.0分)
16. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的
化学方程式：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂
3 2 2
质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
小苏打样品的质量/g 9 9 9
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)第_______次实验中NaHCO 和HCl恰好完全反应。
3
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)
【答案】(1)二；
（2）解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为xx=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
【解析】
【分析】
（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO 和HCl恰好完全反应；
3
（2）依据碳酸氢钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。
【详解】（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳
酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二
氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中 和
恰好完全反应；
（2）见答案。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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