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2020年河北省初中毕业生升学文化课考试
(化学部分:57分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本大题共14个小题,共28分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题2分)
1.下列物品主要用有机合成材料制成的是 ( )
A.塑料水杯 B.纯棉衬衫
C.羊毛围巾 D.不锈钢盆
2.下列物质能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光的是 ( )
A.硫 B.镁 C.红磷 D.铁丝
3.下列有关水的说法不正确的是 ( )
A.煮沸可给水杀菌消毒
B.过滤可使海水转化为淡水
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.用活性炭可除去水中异味
4.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 ( )
A.Fe2+——铁离子
B. ——铝原子
C.2He——2个氦元素
D.2NO ——2个二氧化氮分子
2
5.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.甲醛的化学式为CHO
2
B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1∶1
6.下图所示实验方案不能达到实验目的的是 ( )7.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl
2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
8.2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是 ( )
A.垃圾分类投放 B.野炊明火烧烤
C.控制汽车鸣笛 D.坚持绿色出行
9.下列过程中发生了化学变化的是 ( )
A.气体膨胀 B.石蜡熔化 C.火药爆炸 D.光的色散
10.下图所示实验操作正确的是 ( )
11.下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是 ( )
A.公园里花香四溢 B.春天里柳絮飞扬
C.海面上浪花飞溅 D.天空中乌云翻滚
12.下列对生产生活实际问题的解释不正确的是 ( )
A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
B.体操运动员在手上涂防滑粉——增大摩擦力C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用——两者反应放出氨气
D.早晨太阳还在地平线以下时人就可以看到它——光的直线传播
13.下列分类正确的是 ( )
A.冰、干冰、可燃冰都是氧化物
B.金属、玻璃、石墨都是导体
C.钙、锌、碘都是人体必需元素
D.钳子、羊角锤、定滑轮都是省力杠杆
14.对下图所示实验的分析不正确的是 ( )
A.甲:燃着的木条熄灭,说明气体X一定是二氧化碳
B.乙:试管外壁发烫,说明生石灰与水的反应放出热量
C.丙:二极管发光,说明水果电池提供了电压
D.丁:穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动,说明物体间力的作用是相互的
二、填空及简答题(本大题共4个小题:每空1分,共17分)
28.按下图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知:白磷的着火点是40 ℃),观察到:甲中白磷燃烧,乙中白磷不燃烧。实验后,将甲中试管倒置于水中,去掉橡胶塞,发现水进入试管中。
(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)甲中的X、乙中的Y分别为 。
(3)“水进入试管中”的原因是 。
29.科学知识在生产生活中有广泛的应用。
(1)空气中含量最大且常用作保护气的是 。
(2)白菜、大米、鸡蛋中富含蛋白质的是 。
(3)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是 。
(4)洗洁精除掉餐具上的油污,利用了洗洁精的 作用。
(5)正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿,其中的“氟”是指 (选填“元素”“单质”或“原子”)。
30.根据如图所示的实验回答问题。乙
(1)甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是 ,试管口放一团棉花的作用是 ,当观察到导管口有 时,再开始收集。
(2)乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有 性,步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是 。
31.A~H均是初中化学常见物质,下图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分。请回答下列问题:
(1)H的化学式为 。
(2)F的一种用途是 。
(3)反应③的基本反应类型为 。
(4)反应①的化学方程式为 。
三、实验探究题(本大题共1个小题:共7分)
35.84消毒液、HO 溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
2 2
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量84消毒液于试管中,滴加HO 溶液,发现有大量气泡产生;然后 (填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
2 2
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?
【作出猜想】猜想一:作反应物,NaClO与HO 溶液发生化学反应;
2 2
猜想二:作 ,类似分解HO 溶液制氧气时MnO 的作用。
2 2 2
【实验2】
①按上图所示组装实验装置,并 。
②向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液,注射器中吸入25 mL HO 溶液。
2 2③将注射器中的HO 溶液平均分5次推入锥形瓶中;每次推入HO 溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
2 2 2 2
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的
140 280 365 x 375
总体积/mL
(1)表中的数据x= 。
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是 。
【分析讨论】NaClO与HO 溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
2 2
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、HO 溶液外,还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质。切记:科学使用,注意安全!
2 2
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用84消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火,防止火灾
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
四、计算应用题(本大题共1个小题:共5分)
36.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如下图所示。请计算:
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
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2020年河北省初中毕业生升学文化课考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B B D C A D B C D A D C A
1.A 塑料属于有机合成材料,棉花属于天然纤维,羊毛的主要成分是蛋白质,属于天然材料;不锈钢属于金属材料,故选A。
2.B A项,硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;B项,镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C项,红磷在空气中燃烧发出黄光;D项,铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中才能剧烈燃烧。
3.B A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,
可以除去水中的异味。
4.D Fe2+表示亚铁离子。核内有13个质子,核外有10个电子的微粒是铝离子。2He表示2个氦原子。D项正确。5.C 由题图示可知,利用催化剂消除甲醛污染的化学方程式为CHO+O CO+H O。A项,甲醛的化学式为CHO;B项,生成物水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2;C项,丙物质为二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,1个二氧化碳分子是由1
2 2 2 2 2
个碳原子和2个氧原子构成的;D项,反应物甲为CHO,生成物丁为HO,两者的分子个数比为1∶1。
2 2
6.A A项,酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色,因此无法证明待测溶液呈酸性;B项,硝酸钾加水振荡,部分溶解,加热后全部溶解,可证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;C项,电解水生成氢气和氧气,可证明水是由氢、氧元素组成的;
D项,氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,但反应前后质量不变,可验证质量守恒定律。
7.D 铜和稀盐酸不反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。A项,M点时反应仍在进行中,氧化铜未完全反应,所以剩余固体是铜和氧化铜;B项,M点时反应仍在进行中,N点时恰好反应完全,两点溶液中的溶质均只有氯化铜;C项,N点时恰好反
应完全,P点盐酸过量,因此溶液的pH:N>P;D项,铜和稀盐酸不反应,反应结束后剩余固体的质量就是铜的质量,为b g。
8.B “野炊明火烧烤”会产生大量的有害气体和粉尘,会对环境造成污染,因此不符合主题。
9.C 化学变化中有新物质生成。C项,火药爆炸是燃烧造成的,爆炸过程中产生了新的物质,是化学变化。而其他选项的变化中均没有新物质生成,不属于化学变化。
10.D A项,取用块状固体应将试管平放,用镊子将固体放在试管口,然后缓慢竖起试管,使固体慢慢滑落到试管底部;B项,加热后的蒸发皿温度很高,应用坩埚钳移走;C项,测量液体温度时,温度计下端不能接触烧杯底部。
11.A A项,“公园里花香四溢”是分子在不停地运动造成的,而其他现象都属于宏观现象,不是由分子运动造成的。
12.D D项,“早晨太阳还在地平线以下时人就可以看到它”是因为光的折射。
13.C A项,冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳,可燃冰的主要成分是CH,因此可燃冰不属于氧化物;B项,金属、石墨是导体,玻璃是绝缘体;C项,钙、锌、碘都是人体必需元素;D项,钳子和羊角锤是省力杠杆,而定滑轮是等臂杠杆,既不省力,
4
也不费力。
14.A 一般情况下,不支持燃烧的气体除了二氧化碳外还有氮气等,因此燃着的木条熄灭不足以证明气体X一定是二氧化碳。
28. 答案 (1)4P+5O 2PO
2 2 5
(2)温度不低于40 ℃的水、空气
(3)试管内气压减小
解析 (2)题中甲、乙实验为利用“控制变量法”的对比实验,实验探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点。因此甲中X物质应该为温度要超过40 ℃的水;而乙中Y物质应该与甲实验中相同,为空气。(3)实验后,将甲中试管倒置于水中,
去掉橡胶塞,发现水进入试管中的原因是白磷燃烧消耗氧气且不产生新的气体,导致试管内气体压强小于外界大气压强。
29. 答案 (1)氮气(或N) (2)鸡蛋 (3)刷漆 (4)乳化 (5)元素
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解析 (1)氮气是空气中含量最大的组分,并且化学性质很稳定,常用作保护气。(2)白菜中富含维生素;大米中富含淀粉,淀粉属于糖类;鸡蛋中富含蛋白质。(3)生活中防止铁质栅栏生锈最常用的方法是刷上一层油漆。(4)洗洁精除掉餐具上的油污,
利用了洗洁精的乳化作用。(5)“含氟牙膏”中的“氟”是指氟元素。
30. 答案 (1)集气瓶 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡
(2)延展 Cu与FeSO 溶液不反应,与AgNO 溶液反应(答案不唯一,回答具体实验现象也可)
4 3
解析 (1)仪器a是集气瓶;在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管,造成导管堵塞。刚加热时,试管内的空气会因体积膨胀而逸出,因此需要加热一段时间,待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集,获得比较纯净的氧气。
(2)铜丝一端可压成片状,说明金属铜有延展性。验证金属活动性顺序通常利用金属与稀盐酸、稀硫酸是否能够反应生成氢气以及反应的剧烈程度,或根据金属与其他金属盐溶液之间能否发生置换反应来判断。
31. 答案 (1)CaCO (2)改良酸性土壤 (3)复分解反应 (4)NaCO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
解析 由题目所给信息可知,H是碳酸钙,化学式为CaCO ;C可以用于配制生理盐水,因此是NaCl或HO两种物质中的一种。结合反应②、④可分析出F是氢氧化钙,其在生产、生活中的主要用途包括改良酸性土壤、配制波尔多液、刷墙等。反
3 2
应①是两种物质发生反应生成三种物质,且E物质能与氢氧化钙反应生成碳酸钙,所以E为CO,再结合反应
2
①和C物质,可知反应①是碳酸钠和稀盐酸的反应;再结合反应④可知物质G应该是氢氧化钠,物质A是碳酸钠,物质B是稀盐酸。(3)反应③的基本反应类型为复分解反应。(4)反应①的化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑。
2 3 2 2
35. 答案 【实验1】将带火星的木条伸入试管,木条复燃
【作出猜想】催化剂
【实验2】①检查装置的气密性 (1)370 (2)第3次产生的氧气量变少,以后不再产生气体
【分析讨论】NaClO+H O NaCl+H O+O↑
2 2 2 2
【拓展反思】CD
解析 【实验1】注意题目要求填写的是证明气体是氧气的实验操作和现象,因此应填写将带火星的木条伸入试管,木条复燃。
【作出猜想】题目中有提示“类似分解HO 溶液制氧气时MnO 的作用”,而分解HO 溶液制氧气时MnO 的作用是作催化剂。
2 2 2 2 2 2
【实验2】有气体参加或生成的反应,实验前均需检查装置的气密性;(1)分析表中数据可知第一次加入5 mL 过氧化氢溶液充分反应后收集到140 mL 气体,第二次再加入5 mL过氧化氢溶液充分反应后又收集到140 mL气体,而第三次加入5 mL过
氧化氢溶液充分反应后仅收集到365 mL-280 mL=85 mL气体,说明此时装置内NaClO已经反应完毕,再加入过氧化氢溶液也不再有气体生成,仅仅是加入的过氧化氢溶液排出的装置内剩余气体,因此x应该是365+5=370。根据每次反应过程中产生
的氧气体积不同,可知NaClO在反应中不是催化剂而是反应物。
【分析讨论】题目信息中告知NaClO与HO 溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水,并依据质量守恒定律,化合价升降总数相等配平方程式。
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【拓展反思】A项,不同的消毒剂混合使用有可能会发生化学反应,产生危险;B项,消毒剂必须按照使用说明书上要求的浓度和使用方法使用,并非浓度越高效果越好;C项,酒精具有可燃性,因此使用75%酒精消毒应远离明火,防止火灾;D项,有些消
毒剂易挥发,有些消毒剂易分解,因此消毒剂均应密封保存。
36. 答案 (1)0.2
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2 g
98 x
=
2 0.2 g98×0.2 g
x= =9.8 g
2
9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%
205.6 g-105.6 g
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解析 (1)生成氢气的总质量=205.6 g+8 g+2 g-215.4 g=0.2 g。
