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公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君重庆市 2026 届高考模拟调研卷（三）
化学答案
1～5 CADAD 6～10 BCCAB 11～14 ACDD
1. C．【 —解析】发电所用核心材料为硅单质，A不符合题意；均苯三甲酸不属于高分子化合物，B
不符合题意；石墨属于混合晶体，C符合题意；砷化镓属于无机非金属材料，D不符合题意。
2. A．【 —解析】N原子p轨道半充满，因此第一电离能N＞O＞S，A正确，符合题意； H O能形
2
成分子间氢键，常温下为液体，H S不能形成分子间氢键，B错误；电负性：O＞P＞C，C错误；电子空间
2
运动状态数是指电子所在的轨道数，因此电子空间运动状态数S＝P＝Si，D错误。
3. D【 —解析】A项，乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明医用酒精中含水，A不符合题意；
B项，碘盐中添加的是KIO ，加入淀粉溶液没有颜色变化，B不符合题意；C项，高锰酸钾溶液具有强氧
3
化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，C不符合题意；D项，配制FeSO 溶液需要防水解，也需要防氧化，加
4
硫酸是防水解，加铁粉是防氧化，D符合题意。
4. A【 —解析】B项：在0.1mol·L－1氯化钠溶液中，pH＝7，Fe3＋不能大量共存；C项：在0.1mol·L
－1碳酸氢钠溶液中，OH－会与HCO－反应生成CO2－，不能大量共存；D项：在0.1mol·L－1稀硫酸中，[Ag(NH ) ]
3 3 3 2
＋在酸性条件下会反应，且[Ag(NH ) ]＋与I－生成AgI沉淀，不能共存。
3 2
5. D．【 —解析】A项，分子式应该为C H O ，A不符合题意；B项，分子中含有3种官能团，B
12 12 6
不符合题意；C项，能发生取代、加成、氧化反应，不能发生加聚、消去反应，C不符合题意；D项，与足
量H 反应的产物中含有4个手性碳原子，D符合题意。
2
6. B．【 —解析】A项，SO 和H O均为极性分子，A不符合题意；B项，NO－和SO2－的中心原子
2 2 3 3
的杂化类型分别为sp2、sp3，B符合题意；C项，SO2－为正四面体结构，O－S－O键角为109°28＇，NH OH
4 2
的N原子为sp3杂化，同时N原子上有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较大，使H－N－H键角
小于109°28＇，故O－S－O公键角众大于H号－N：－H，高C不符考合题试意；D卷项，君H O和NH 各自分子间的O－H…O
2 3
氢键键能大于N－H…N，D不符合题意。
7. C【 —解析】A项，SiC硬度很大，但其硬度小于金刚石，因此不能用于切割金刚石，A不符合
题意；B项，Cl 有较强氧化性，但Cl 没有漂白性，B不符合题意；C项，丙三醇能与水形成分子间氢键，
2 2
易溶于水，也因此可用于皮肤护理的保湿剂，C符合题意；D项，苯酚有弱酸性，但苯酚与甲醛制酚醛树脂
发生的是缩聚反应，D不符合题意。
8. C．【 —解析】A项，图①还需要有玻璃棒引流；C项：应将反应后的混合物加入水中稀释；D
项，图④装置应使用环形玻璃搅拌棒。
9. A【 —解析】A项，1molP 中含共价键数目为6N ，A错误；B项，由于NH＋水解，溶液中所含
4 A 4
NH＋数小于N ，B正确；C项，1molFe与1molCl 反应，铁过量，Cl 完全反应，转移2N 电子，C正确；
4 A 2 2 A
D项，标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，1molCO 和N O中含有的电子数均为22N ，故D正确。
2 2 A
10. B．【 —解析】A项，用均摊法计算，该晶胞中含有4个Na＋，A不符合题意；B项，该晶体属于离
子晶体，不是混合晶体，B符合题意；C项，两个Na＋之间的最短距离刚好是边长为anm的正方形对角线长
度的一半，即 2 anm，C不符合题意；D项，Na＋周围紧邻且等距的BH－数为8，D不符合题意。
4
2
11. A．【 —解析】W、X、Y分别为C、Al、Cl，由于W、X、Y、Z价层电子数之和为17，Z为
Ga。A项：碳有多种氢化物，例如苯，常温下为液体，沸点比HCl高；B项：Ga与Al同主族，可能具有
类似性质，与NaOH溶液反应；C项：AlCl 溶液中Al3+会水解，溶液呈酸性；D项：原子半径Ga＞Al＞Cl。
3
12. C【 —解析】A项，b电极为阴极，发生还原反应；B项，b电极反应为：O ＋4H＋＋4e－＝2H O，
2 2
b极附近溶液pH增大；D项，电极反应式为：2CH OH＋CO－2e－＝(CH O) CO＋2H＋。
3 3 2
13. D【 —解析】A项：实验1得到的是KHA和KCl物质的量浓度比为1∶1的混合溶液，HA－在溶
液中电离大于水解，溶液呈酸性，所以pH＜7；B项：阴离子浓度最大的是Cl－；D项：实验3所得溶液中
c(H＋)＞c(HA－)＞c(SO2－)。
4
14. D．【 —解析】由方程式知，图中a，b，c分别为H S、H 、S 的体积分数随温度变化的曲线。A
2 2 2
正确；B选项，由图可知，温度升高，H S的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反
2
第 1 页 共 4 页应，△H＞0，根据△G＝△H－T△S，△S＞0，所以在高温下反应可能自发进行，B正确；C选项，反应温
度为1400℃时，H S的体积分数等于H 的体积分数为40%，S 的体积分数为20%，C 正确；D选项，若
2 2 2
H S高温裂解反应在刚性密闭容器中进行，增大H S的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，
2 2
H 的物质的量分数减小，D不正确，符合题意。
2
15. （14分，除标注外每空2分）
（1）第四周期第ⅢA族（1分） 4（1分）
（2）SiO2－、OH－ GaAs＋4K O ＋4H O＝K[Ga(OH) ]＋K AsO ＋4KOH
3 2 2 2 4 3 4
（3）使[Ga(OH) ]－与H＋反应生成Ga(OH) 沉淀，从而实现[Ga(OH) ]－和AsO3－的分离 硅酸（或H SiO ）
4 3 4 4 2 3
（4）蒸发皿（1分） 酒精灯（1分）
（5）28
【 —解析】
（2）根据废料中成分GaAs、Fe O 、SiO 和流程后面成分分析，GaAs与K O 和H O反应生成KGa(OH) 、
2 3 2 2 2 2 4
K AsO 、KOH，成分中不溶于KOH溶液的是Fe O ，因此浸渣是Fe O ，浸取液含有Na+、Ga(OH)－、
3 4 2 3 2 3 4
AsO3－、SiO2－、OH－，故GaAs发生的化学反应方程式为GaAs＋4K O ＋4H O＝K[Ga(OH) ]＋K AsO ＋
4 3 2 2 2 4 3 4
4KOH。
（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的玻璃仪器有
蒸发皿、酒精灯。
（5）当c(Ga3＋)＜10－5mol/L时，Ga3+沉淀完全，将此浓度代入Ga(OH) 的K 表达式中，计算可得
3 sp
c(OH－)＞10－9.7mol/L，由此可知此时溶液中的c(H＋)＜10－4.3mol/L，根据溶液混合后c(H＋)的计算等式，
可计算出加入的KOH溶液体积约为28mL。
16. （15分，除标注外每空2分）
（1）恒压滴液漏斗 检漏
（2）冷凝、回流和导气
（3）温度低于60℃，反应速率
公
太慢，
众
温度
号
高于 ：60℃，
高
硫酸
考
羟胺
试
会分解
卷君
200δ
（4）放气
102δ
（5）否（1分） Ba2＋要除去过量的SO2－
4
17. （14分，除标注外每空2分）
（1）①正向（1分） 减小
②T ＞T ＞T 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p
3 2 1
1
增大，△p减小，因此T 温度最高，则T ＞T ＞T 25%
3 3 2 1
30000
（2）负（1分） 2SOCl ＋4Li＋＋4e－＝S＋SO ＋4LiCl
2 2
【 —解析】
（1）①其他条件不变时，压缩容器容积，容器压强增大，使反应a向正向移动，使S Cl (g)的浓度在因压缩容器
2 2
容积而增大的情况下，进一步增大，从而使反应b的平衡向右移动。根据勒夏特列原理，S Cl (g)的平衡
2 2
体积分数将增大。
（2）温度为T ，投料比为2.5时，△p＝25；以压强为计算依据，初始压强175kPa，则p(Cl )＝50kPa，
3 2
p(S)＝125kPa，设平衡时S Cl 的压强为xkPa，列三段式：
2 2
2S(g) ＋ Cl (g) S Cl (g)
2 2 2
起始/kPa 125 50 0
转化/kPa 2x x x
平衡/kPa 125－2x 50－x x
12.5
投料比为2.5时，时△p＝25kPa，则175－(175－2x)＝25，x＝12.5，Cl 的转化率为 ×100%＝25%；
2
50
1
T 温度下用分压表示的平衡常数K ＝ (kPa)－2；
3 p
30000
（3）由电池装置可知，X极为电池的正极，Y极为电池的负极；根据题中数据计算可知，放电时，正极上SOCl
2
转化为S、SO ，正极电极反应为2SOCl ＋4Li＋＋4e－＝S＋SO ＋4LiCl。
2 2 2
第 2 页 共 4 页18. （15分，除标注外每空2分）
（1）羟基、醛基 氧化反应（1分）
（2） （1分）
（3）AB
（4）19 或
（5） （3分）
【 —解析】
（1）X含氧官能团的名称为羟基、醛基，W中的谈谈双键被高碘酸钠氧化成M中的醛基，因此该反应类型为氧
化反应。
（2）X→Y反应历经3步，第1公 步发
众
生加成
号
反应
：
，因
高
此第一
考
个中
试
间产物
卷
的结
君
构简式为 ，第3步
反应是 发生消去反应，因此反应的化学方程式为
。
（3）Y分子中最多有14个原子共平面，Z分子中存在大π键，1molP与H 发生加成反应消耗氢气的物质的量
2
大于6mol，W不能形成分子间氢键，因此正确的是AB。
（4）分子中有一个五元环，能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能与金属钠反应生成氢气，说明结构中有羟
基，满足上述三个条件的 的同分异构体有19种。五元环上的连接的醛基和羟基有五种相对
位置，具体如下：
① ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有2种取代位置；
第 3 页 共 4 页② ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有5种取代位置；
③ ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有5种取代位置；
④ ，该结构下，还有一个羟基，且该羟基有4种取代位置；
⑤ ，该结构下，还有一个醛基，且和④相比，该醛基有3种新取代位置；
因此同分异构体总数为2+5+5+4+3=19。
其中五元环上的核磁共振氢谱有2种的是 和 。
公众号：高考试卷君
（5） 。
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