重庆市2026年普通高等学校招生全国统一考试康德调研（四）化学+答案_副本_12.2026年4月全国各地高考模拟卷_2026届重庆市康德高三模拟调研（四）全科

公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君公众号：高考试卷君重庆市 2026 届高考模拟调研卷（四）
化学答案
1～5DCAAC 6～10DBCDD 11～14ACCD
1. 略
2. C【 —解析】A．丁达尔效应不能用于分离提纯物质；B．纯净的H 在Cl 中燃烧产生苍白色的
2 2
火焰；C．用稀硝酸可与银反应，生成硝酸银、NO和H O；D．酸性KMnO 溶液可以与FeCl 溶液中的Cl
2 4 2
－发生氧化还原反应。
3. A【 —解析】B．基态原子第一电离能：F＞N；C．C原子的杂化方式有2种；D．基态Cu原子
的价层电子排布式为3d104s1。
4. A【 —解析】A．Na＋、K＋、MnO－ 4 、SO2 4 －四种离子之间不反应，虽MnO－ 4 有色，但是澄清透明，
A符合题意；B．H O 和HSO－会反应，HSO－和[Al(OH) ]－也会反应，不能大量共存，B不符合题意；C．使
2 2 3 3 4
酚酞变红的溶液显碱性，Fe2＋和OH－反应会生成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．pH＜7
2
的溶液显酸性，H＋和CH COO－会发生反应生成CH COOH，不能大量共存，D不符合题意。
3 3
5. C【 —解析】HClO的电子式为： 。
6. D【 —解析】A．溶液体积未知，无法计算。B．11.2gFe为0.2mol，反应中Fe从0价升至＋2价，
转移电子0.4mol，即0.4N 。C．未注明6.72L气体的外界条件，无法计算。D．每个[Fe(CN) ]4－中，含6个
A 6
Fe－Cσ键和6个C≡Nσ键，每个C≡N含1个σ键，共12个σ键，0.5mol[Fe(CN) ]4－含6molσ键，即6N 。
6 A
7. B【 —解析】A．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置①
不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，A不符合题意；B．Al (SO ) 水解生成氢
2 4 3
氧化铝和硫酸，加热虽促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发Al (SO ) 溶液制备
2 4 3
无水Al (SO ) ，B符合题意；C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，
2 4 3
右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C不符合题意；D．H (g)＋I (g) 2HI(g)为反应前后气体总物
2 2
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质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，D不符合题意。
8. C【 —解析】D．Y和Z在酸性条件下完全水解得到的产物结构简式为 。
9. D【 —解析】由题意推得元素X、Y(Z)、W、M分别为C、H、N、O。A．非金属性：O＞C＞H；
B．O无最高正价； C．Y与Z互为同位素；D．由C、H、N、O可形成(NH ) CO 、NH HCO 等离子化
4 2 3 4 3
合物。
10. D【 —解析】D．IO－与I－需在酸性条件下才能发生反应。
3
11. A【 —解析】A．晶胞中Cs＋位于体心，Pb2＋位于顶点，I－位于棱心，化学式为CsPbI ；B．与Cs＋
3
等距离且最近的Cs＋应为6个；C．掺杂M2＋取代Pb2＋后，配位数应为6（八面体配位），不是8；D．N ＝
A
2.1631024 3
。
8a3ρ
12. C【 —解析】A．NO－＋8e－＋10H＋＝NH＋＋3H O是还原反应，应该在正极上发生； B．双极
3 4 2
膜中H＋在电场作用下移向正极； C．催化电极区域，pH变大； D．产生0.1molNH＋时，转移0.8mol
4
电子，锌电极区Zn2＋增加0.4mol，质量增加0.4×65＋0.8×17＝39.6g。
13. C【 —解析】根据题意可知I为X2－的分布系数，II为HX－的分布系数。A．a点数据计算可知K
a2
＝10－4.2；B．a、b、c三点随加入NaOH溶液增加，NaHX逐渐消耗，到c点完全反应生成Na X，水的电离
2
程度逐渐增大；C．c点溶液中的溶质为Na X：c(Na＋)＝2[c(HX－)＋c(X2－)＋c(H X)] D．b点溶液中为物质的
2 2
量浓度1∶1的Na X与NaHX溶液，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，b点溶液
2
pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)，故c(Na＋)＜c(HX－)＋2c(X2－)。
14. D —解析】平衡时通入Ar，气体的物质的量浓度不变，平衡不移动；体积变大，平衡正向移动，
达平衡时气体的物质的量浓度不变，c[CO (g)]＝0.4mol/L，若c[CO (g)]＝0.3mol/L时已达平衡，说明固体反
2 2
应完全， 故此时a＝0.3×2×222＝133.2；体积压缩为0.5L，平衡逆向移动，平衡时c[CO (g)]＝0.4mol/L，固
2
第 1 页 共 3 页体增加的质量为反应的气体质量，即为12.4g；通入等物质的量的H O和CO ，平衡逆向移动，再次平衡时
2 2
c[H O(g)]＝c[CO (g)]＝0.4mol/L。
2 2
15．（14分，除标注外每空2分）
（1）增长（1分） 6（1分）
（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等
（3）CaF 、MgF 平面三角形（1分）
2 2
（4）RuO ＋2SO2－＋4H＋＝Ru4＋＋2SO2－＋2H O
4 3 4 2
（5）排除空气，防止Ru被氧化（1分） Ru(C O ) 4CO ↑＋Ru
2 4 2 2
（6）0.01
16．（15分，除标注外每空2分）
（1）检查装置的气密性 直形冷凝管（1分）
（2）平衡气压，防止堵塞 缓冲作用
（3）[Cu(NH ) ]2＋
3 4
（4）防止NH 挥发
3
（5）B O2－＋2H＋＋5H O＝4H BO
4 7 2 3 3
（6）3.28
【 —解析】（6）15mL中，n(N)＝n(NH )＝n(HCl)＝22.5×10－3×0.01000＝2.25×10－4mol
3
250
250mL中，n(N)＝ 2.25×10－4× ＝3.75×10－3mol
15
100 1
w(蛋白质)＝3.75×10－3×14× × ＝3.28g/100g。
10 16%
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）bd（1分） 公众号：高考试卷君
（2）增大体系压强、增大CO 和H 的进气量、及时分离出CH OH
2 2 3
10
（3）①F＞E＞D ②随着温度升高，主反应向右移动的程度大于副反应向左移动的程度 ③
553
（4）①负（1分） ②2CO ＋12e－＋12H＋＝C H ＋4H O ③108
2 2 4 2
解析：（3）③设反应生成CH OH的物质的量为xmol，生成CO的物质的量为ymol。
3
CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)
2 2 3 2
起始(mol) 1 3
转化(mol) x 3x x x
CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g)
2 2 2
转化(mol) y y y y
x y0.5

气体总物质的量为4－2x，由题意得： x ，解得x＝1，y＝1，

0.1
3 6
42x
则达平衡时各物质的物质的量：n(CO )＝0.5mol，n(H )＝11 mol，n(H O)＝0.5mol，
2 2 2
6
n(CH OH)＝1 mol，n(CO)＝1 mol，n ＝10 mol。
3 总
3 6 3
第 2 页 共 3 页1
( 3 100)( 0.5 100)
10 10
K p 3 3  10 。
11 553
( 0.5 100)( 6 100)3
10 10
3 3
（4）因为左侧电极反应为：2CO ＋12e－＋12H＋＝C H ＋4H O ，生成28g乙烯转移12mole－，右侧电极反应
2 2 4 2
式为：2H O－4e－＝O ↑＋4H＋，右侧电极区域溶液质量减少为放出的O 质量与移到左侧的H＋质量之和，
2 2 2
即3×32＋12＝108g。
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）取代反应或酯化反应（1分） 1，4－二氯丁烷
（2）硝基、酯基；
（3）
（4）Ⅳ
（5）7
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（6）
【 —解析】（5）－OH所在位置如图所示： 。
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