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1．四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所示。其
中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
2．固体粉末X 中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干
种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如图：
根据上述实验，下列说法正确的是
A．固体X 中一定含有Fe2O3
B．沉淀E 可能含有BaSO3
C．气体A、C 一定均为纯净物
D．固体X 不一定含有Na2SO4
3．固体粉末X 中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固
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体粉末的成分，现取X 进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体1 可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3 可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固体粉末X 中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X 中一定有K2SO3和KAlO2
4．某固体X，可能含有
、
、
、
中的一种或几种，进行如下实
验：
①取一定量样品溶于水中，得到固体A 和溶液B；②向A 中加入足量稀盐酸，得到澄清溶
液C．下列说法不正确的是
A．固体A 可能溶于NaOH 溶液
B．向溶液B 中加入NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则X 中必定有
和
C．溶液C 不能与
溶液反应产生沉淀
D．向溶液C 中加入KSCN 溶液，若变色，则混合物X 一定含
5．某混合物可能含有Al、Cu、
、
，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如
图分析方案。下列分析不正确的是
A．已知
，则混合物中一定含有
和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子没有
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C．固体P 一定是纯净物
D．向溶液N 中滴加足量盐酸没有白色沉淀生成
6．某固体混合物可能含有Al、
、
、
、
、
中的一种或几
种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下
的体积)。下列说法错误的是
A．“步骤①”中发生了反应
B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的
的物质的量之比大于
C．混合物中一定含有Al、
、
、
，不含有
D．混合物中一定不含有
，可能含有
和
7．某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、FeO、
中
的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，
有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另
取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
，
溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
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D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
8．某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下
实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A 和溶液B；②向A 中加入足量稀盐酸，得到
澄清溶液C。下列说法不正确的是
A．固体A 可能溶于NaOH 溶液
B．溶液C 能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C 中加入KSCN 溶液，若不变色，则混合物X 不含Fe2O3
D．向溶液B 中加入NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则X 中必定有BaCl2和NaHCO3
9．黄色固体X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或全部。
将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X 中含
，可能含有
B．X 中含有漂白粉和
C．X 中含有
，Y 中含有
D．用
酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有
10．白色固体混合物A，含有
、
、
、
、
中的几种，常温
常压下进行如下实验。
下列推断错误的是
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A．无色溶液B 的
B．混合物A 是
、
和
C．白色固体F 的主要成分是
(或
)
D．在无色溶液B 中加
酸化，无沉淀；再滴加
，若有白色沉淀生成，说明混
合物A 中有
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参考答案：
1．B
【分析】由题意及关系图可知，a 与b 反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a 和b 分
别为
和
的一种，产生的气体e 为
；又由于b 和c 反应生成白色沉淀f，
不会与其他三种溶液产生沉淀，故b 为
，a 为
；又由于c 既能与b
产生沉淀f，又能与d 反应产生沉淀f，故c 为
，d 为
，生成的白色沉淀为
，无色气体g 为
。综上所述，a 为
溶液，b 为
溶液，c 为
溶液，d 为
溶液，e 为
，f 为
，g 为
。
【详解】A．由分析可知，a 为
溶液，为强酸弱碱盐的溶液，
水解显酸性，故
a 显弱酸性，A 项错误
B．由分析可知，f 为
，b 为
溶液，
为两性氢氧化物，可溶液强碱，
故f 可溶于过量的b 中，B 项正确；
C．由分析可知，c 为
溶液，e 为
，
溶液通入
会生成
沉淀，
不溶于弱碱，继续通入
不能得到无色溶液，C 项错误；
D．由分析可知，b 为
，d 为
，二者反应生成
沉淀，可溶与稀硝酸，
D 项错误；
故选B。
2．D
【分析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有
气体A 生成，说明气体A 是氯气，甲中含有MnO2，溶液B 中加入KSCN 后也会出现血红
色溶液，溶液B 中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO
或Fe2O3，固体X 不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，
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加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C 可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液
D 中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉
淀，说明溶液D 中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3
氧化而来，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，固体X 不一定含有Fe2O3，A 错误；
B．沉淀E 一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B 错误；
C．气体C 可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C 错误；
D．固体X 可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D 正确；
答案选D。
3．D
【分析】固体X 中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成的沉淀4 为BaSO4，说明
固体X 中一定有K2SO3，镁离子与亚硫酸根离子不共存，则一定不含MgCl2，则加氨水生
成的沉淀3 为Al(OH)3，说明固体X 中一定含KAlO2，气体1 可能是CO2或者是NO，固体
X 中可能有Na2CO3。
【详解】A．稀硝酸有强氧化性，SO2有还原性，两者要发生氧化还原反应，气体1 中不可
能有SO2，A 错误；
B．根据分析可知沉淀3 是Al(OH)3，B 错误；
C．固体粉末X 中可能有Na2CO3，一定有KAlO2，C 错误；
D．固体粉末X 中一定有K2SO3和KAlO2，D 正确；
故选D。
4．C
【详解】A．固体A 若只有氢氧化铝，则氢氧化铝溶于NaOH 溶液，因此固体A 可能溶于
NaOH 溶液，故A 正确；
B．向溶液B 中加入NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，
碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡，因此X 中必定有
和
，故B 正确；
C．若固体A 含有氢氧化铝，溶液C 含有铝离子，因此溶液C 与
溶液反应产生氢
氧化铝沉淀，故C 错误；
D．向溶液C 中加入KSCN 溶液，若变色，说明含有铁离子，则混合物X 一定含
，故
D 正确。
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综上所述，答案为C。
5．A
【分析】混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，由流程可知，加入过量NaOH 溶液，由
于Al、Al2O3和NaOH 溶液反应，因此溶液N 中含偏铝酸钠，固体N 加入过量盐酸，有蓝
色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，
氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，固体P 是铜单质，则混合物中一定含Cu、
Fe2O3，Al、Al2O3中至少含一种，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，m2＜m1，则混合物中可能含有Al2O3或Al 或Al2O3、Al,故A
错误；
B．固体P 为铜单质，由于Cu 和Fe3+反应，因此蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+和
H+，不可能含有Fe3+，故B 正确；
C．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此固体P 一
定是未反应的铜单质，故C 正确；
D．N 溶液中含有偏铝酸钠，向溶液N 中滴加足量盐酸，生成氯化铝、氯化钠和水，没有
白色沉淀生成，故D 正确；
故选：A。
6．D
【分析】加过量
浓溶液后加热，产生白色沉淀
，久置无明显变化，判断沉淀为
，混合物中含有
（质量为
），不含
；“步骤①”产生标
准状况下
气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余
气体，
故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据
，可推出混合物中含
铝单质
（质量为
），含
（质量为
）；“步骤②”最多得到
白
色沉淀[
，物质的量为
]，说明混合物中不含
；由质量守恒得知混合物
中还含有
，质量为
；
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【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应
，选项A 正确；
B．“步骤②”为H++OH-=H2O 和
，“步骤③”为
，二者反应消耗的
的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而
大于
，选项B 正确；
C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、
、
、
，不含有
，选
项C 正确；
D．混合物中一定不含有
和
，含有
，选项D 错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有
钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生
成NO，则含有氮元素，滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入Cl2，溶
液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，
产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，
但不含钾元素；故A 错误；
B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，
即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为
NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入盐酸酸化后的
氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有
Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
Cl2，溶液变红色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有
NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B 正
确；
C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只
能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C 错误；
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D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D 错
误；
故答案选B。
8．C
【分析】Fe2O3、Cu 不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，
Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A 可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、
BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下：
①若固体A 含Cu，则A 必含Fe2O3，溶液C 必含FeCl2和CuCl2，原固体X 必含Cu、
Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1 种，B 含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1 种；
②若固体A 含Fe2O3，溶液C 必含FeCl3，原固体X 至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中
的一种，B 至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；
③若固体A 含Al(OH)3，溶液C 必含AlCl3，原固体X 必含NaHCO3和NaAlO2，B 必含
Na2CO3；
④若固体A 含BaCO3，则原固体X 必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A 必然还含
Al(OH)3，溶液C 必含BaCl2和AlCl3，B 必含NaCl，据此解答。
【详解】A．若原固体X 为NaHCO3和NaAlO2，则固体A 只含Al(OH)3，此时固体A 能溶
于NaOH 溶液，A 正确；
B．若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和
Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成
Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应
生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C 能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B
正确；
C．如上面分析①中的情况，若原固体X 中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl 后恰好和
Cu 反应，则溶液C 中没有Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液不会变红，C 错误；
D．参照上面的分析可知，向溶液B 中加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为
BaCO3，则X 中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D 正确。
答案选C。
9．C
【分析】固体X 为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z 为无色碱性，则一定含
有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y 是Fe(OH)3和Cu(OH)2的
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混合物，X 中一定含有
，
和
中含有其中一种或两种都含，据此解答。
【详解】A.若X 含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A 不正确；
B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B 不正确；
C.由分析可知， X 含有CuCl2，Y 含有Fe(OH)3，C 正确；
D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-
+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉
自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D 不正确；
故选C。
10．B
【分析】假设题中的五种物质都有，则KCl 一定进入到溶液B 中；Cu2+可以和CO
反应产
生CuCO3沉淀，可以和SiO
发生双水解反应产生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不
溶于水，也不发生反应，故固体C 中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固
体C 中加入过量的HNO3，H2SiO3不反应，形成了白色固体F，CuCO3和Cu(OH)2溶于
HNO3中，形成蓝色溶液E，放出无色气体D，故可以推断出固体C 中一定有CuCO3、
Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，则混合物A 中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能
有KCl、CaCO3据此分析解题。
【详解】A．经分析，不论溶液中含有何种离子，SiO
发生水解生成OH-，CO
发生水解
生成OH-，则无色溶液B 的
，A 正确；
B．混合物A 中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，B 错误；
C．经分析，白色固体F 是
(或
)，C 正确；
D．混合物A 中可能有KCl，由于KCl 不和其他物质反应，KCl 会进入到溶液B 中，向该
溶液中加HNO3酸化无沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有
KCl，D 正确；
故选B。
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