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专题04 物质的检验与鉴别
考点一 物质的检验
考点梳理
1．常见气体的检验
（1）酸性气体的检验
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
HCl
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH 试纸)变红；
②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
（2）碱性气体的检验(NH3)
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）还原性气体的检验
H2
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
CO
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
（4）氧化性气体的检验
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味；
②可使湿润的有色布条褪色；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味；
②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
2.常见有机物的检验
（1）含碳碳双(三)键的有机物：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
（2）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色物质生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原
成光亮的红色，并有刺激性气味物质产生。
（3）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2中，加热，有砖红色沉
1
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淀生成。
（4）乙酸：使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解得到
蓝色溶液。
（5）乙酸乙酯：加入滴有酚酞NaOH 溶液，加热，红色变浅或褪去。
（6）淀粉：滴加碘水，呈蓝色。
（7）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，以此来检验含苯环的蛋白
质。
典例精讲
例1（2023·海南卷第11 题）下列实验操作不能达到实验的是
选
项
A
B
C
D
目
的
检验1-氯丁烷中氯
元素
检验SO4
2-是否
沉淀完全
制备检验醛基
用的
制备晶体
操
作
【答案】A
【解析】检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的
硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A 错误；向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产
生，说明SO4
2-已经沉淀完全，故B 正确；向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5 滴5%的硫酸铜溶液，制得
新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C 正确； 硫酸四氨合铜在乙醇溶液中
溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D 正确。故选A。
变式探究
1.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，
可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉
2
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淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用
来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
2.（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和
HCO3
-的水解常数
分别测浓度均为
的
和
溶液的
pH，后者大于前者
B
检验铁锈中是否
含有二价铁
将铁锈落于浓盐酸，滴入
溶液，紫色褪去
铁绣中含有二价铁
C
探究氢离子浓度
对
、
相互
转化的影响
向
溶液中缓慢滴加硫
酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平
衡向生成
的方向移动
D
检验乙醇中是否
含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，
产生无色气体
乙醇中含有水
【答案】C
【解析】CH3COONH4中NH4
+水解，
，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同
浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3
-)，A 错误；
铁锈中含有Fe 单质，单质Fe 与浓盐酸可反应生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一
定含有二价铁，B 错误；K2CrO4中存在平衡2
(黄色)+2H+
(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，
H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢
气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；答案选C。
即时训练
1．（2023·河南联考一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH 溶液、苯
【答案】C
【解析】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A 不
符合题意；
B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，
故B 不符合题意；
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C 符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH 溶液，故D 不符合题意；
故选C。
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2．（2023·陕西渭南统考一模）下列不能检验溶液中
的试剂是
A．
、稀硝酸
B．
、醋酸和淀粉
C．氯水、
D．
、稀盐酸
【答案】D
【解析】A．加入
溶液有黄色AgI 沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明是I-离子，A 能检验I-
离子；
B．加入
和醋酸溶液，KIO3在酸性条件下把KI 氧化为I2，遇淀粉变蓝色，B 能检验I-离子；
C．溶液中加入氯水充分反应，再加入CCl4震荡、静置、分层，下层为紫红色，证明有I-离子存在，C 能
检验I-离子；
D．KBr 和稀盐酸与I-离子不反应，不能检验I-离子，D 不能检验I-离子；
故选D。
3．（2023·广东梅州统考三模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
【答案】D
【解析】A．加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可以检验出氢氧
化钡溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A 正确；
B．加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上层，B 正确；
C．先加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可以检验出碳酸
氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C 正确；
D．加入蒸馏水，只能检验出氯化钡，D 错误；
故选D。
考点二 物质的鉴别
考点梳理
1．物质鉴别的常用方法
（1）物质鉴别的物理方法
鉴别方法
适用范围
举例
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不同
如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
（2）物质鉴别的化学方法
鉴别方法
适用范围
举例
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2.限用一种试剂的物质鉴别方法
（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈
酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性
的盐溶液作试剂。
（3）常用溴水、新制氢氧化铜等作试剂鉴别多种有机物。
3．不另加试剂鉴别物质的一般分析思路
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种。
（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验的方法区别开来。
（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
（4）若被鉴别物质两两滴加时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如Al3＋与OH－，
CO 与H＋等。
（5）若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
（6）若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。
典例精讲
例2（2023·山东卷第6 题）鉴别浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一
种方法不可行的是
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH 是可以鉴别
出来的，故A 不符合题意；NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色
变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B 不符
合题意；NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成
无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加
0.1mol·L-1 KI 溶液无法鉴别，则C 符合题意；饱和碳酸钠溶液和NaClO 溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应
生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别
出来的，故D 不符合题意；答案C。
加热法
易分解的物质
如含HCO、NH 的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示
特殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或OH－；利用
Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现象
如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不同
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定
试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl 四种无色溶
液，可选择Ba(OH)2来鉴别
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变式探究
3.（2023·山东卷第6 题）鉴别浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种
方法不可行的是
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH 是可以鉴别
出来的，故A 不符合题意；NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色
变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B 不符
合题意；NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成
无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加
0.1mol·L-1 KI 溶液无法鉴别，则C 符合题意；饱和碳酸钠溶液和NaClO 溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应
生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别
出来的，故D 不符合题意；答案C。
即时训练
4．（2023·陕西商洛·山阳中学一模）下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A．
、
B．
、
C．NaOH、NaCl
D．AgBr、S
【答案】D
【解析】A．
与水反应生成硝酸与NO，有气泡产生，
溶于水变成黄色溶液，用水可以鉴别，选项
A 不符合题意；
B．
溶于水形成蓝色溶液，
溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，选项B 不符合题意；
C．NaOH 溶于水放热，使溶液温度明显升高，NaCl 溶于水无明显现象，用水可以鉴别，选项C 不符合题
意；
D．AgBr、S 都是淡黄色固体，都难溶于水，用水不能鉴别，选项D 符合题意；
故选D。
5．（2023·辽宁鞍山统考一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目
的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能
达到实验目的；
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C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
Vc 水溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别
SO2和SO3，D 能达到实验目的；
故选D。
6．（2023·江西联考模拟）鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的
是
A．加入浓溴水 B．通入SO2气体
C．通入足量氨气 D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
【答案】B
【解析】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有
白色沉淀生成，A 项可行；
B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B 项不可
行；
C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，
苯酚溶液无明显变化，C 项可行；
D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶
液使紫色褪去，D 项可行；
故选B。
1．（2023·天津统考三模）检验下列物质所选用的试剂正确的是
A．H2S 气体：NaOH 溶液
B．溶液中的CO
：盐酸，澄清石灰水
C．溶液中的SO
： Ba(NO3)2溶液
D．溶液中的Cu2+：氨水
【答案】D
【解析】A．硫化氢与NaOH 反应生成硫化钠和水，无明显现象，不能用NaOH 检验H2S，A 错误；
B．碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等都能与盐酸反应生成二氧化碳或二氧化硫，二氧化碳或
二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，B 错误；
C．亚硫酸根离子、碳酸根离子等都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，C 错误；
D．氨水与铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时，沉淀溶解，可用氨水检验铜离子，D 正确；
故选D。
2．（2023·河北唐山统考一模）鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
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选项
气体
试剂
A
CO2、SO2
品红溶液
B
NO2、溴蒸气
淀粉碘化钾溶液
C
CH4、C2H4
溴的四氯化碳溶液
D
HCl、H2S
硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，所以可以用品红溶液鉴别二者，A 不选；
B．NO2、溴蒸气均具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，不能鉴别，B 选；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，C 不选；
D．硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，氯化氢和硫酸铜不反应，可以鉴别，D 不选；
故选B。
3．（2023·上海宝山统考二模）下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
【答案】D
【解析】A．银镜反应需要控制温度为60°C~ 70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A 错误；
B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故
B 错误；
C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C
错误；
D．FeSO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样
品变质，故D 正确；
故选D。
4．（2023·辽宁统考二模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的
的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)
B．FeCl2溶液(KSCN 溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】B
【解析】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以
不能达到目的，故不选A；
B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN 溶液会变红色，能达到目的，故选B；
C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达
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到目的，故不选C；
D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以
不能达到目的，故不选D；、
故选B。
5．（2023·内蒙古赤峰统考一模）某无色透明溶液中可能含有
中
的几种、取 100mL 溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产
生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为
1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有
、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、
、
中的几种，现取100mL 溶液加入少量
溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含
，由于有
则无Ba2+；继续滴加足量HCl 和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，
沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含
，故生
成的0.02molBaSO4中的
可能全部来自于被氧化的
，也可能溶液中原来含有
；滤液加足量
NaOH 溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含
，在标准状况下体积为1120mL，故
的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol
或者0.02mol
和
混合
液，0.05mol
，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答
该题。
【解析】A．由分析可知，原溶液中肯定存在
，可能含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含
，可能含有Cl-，B 错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、
，C 正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在
，但不能确定是否含有Na+，即也
无法确定离子组成，D 错误；
故选C。
6．（2023·吉林东北师大附中一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
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A
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再加入足量盐酸，
产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有
或
C
向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X 不一定是氧化性
气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加
溶液，没有产生使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存
在
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子
被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A 不符合题意；
B．若溶液中含有
或
，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫
无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B 不符合题意；
C．气体X 可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，
后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C 符合题意；
D．
与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D 不符
合题意；
故选C。
7．（2023·陕西师大附中模拟）某白色固体混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、KAl(SO4)2∙12H2O 中的两种物
质组成，进行如下实验：①混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀；②取滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻
璃可观察到紫色；③向滤液中加入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解，该混合物的组成为
A．BaCl2、K2SO4
B．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2SO4、AlCl3
D．AlCl3、KAl(SO4)2∙12H2O
【答案】B
【解析】取滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色说明滤液中含有钾离子，混合物中可能含有硫
酸钾或十二水硫酸铝钾；向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解说明滤液中含有铝
离子，混合物可能为氯化铝或十二水硫酸铝钾；两种物质组成的混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀说
明混合物中含有氯化钡和十二水硫酸铝钾，故选B。
8．（2023·海南省嘉积中学三模）某化学兴趣小组对混合的两种白色粉末或晶体进行如下实验：
①取一烧杯溶解该混合物，溶液无色透明；
②向该溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有使澄清石灰水
变浑浊的气体生成。
下列物质组中符合上述现象的是
A．Na2CO3、Na2SO4
B．Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、Na2CO3
D．Na2SO4、NaOH
10
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【答案】A
【解析】将样品溶解，得到无色透明溶液，向溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀盐
酸后沉淀部分溶解，同时有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则生成的气体为二氧化碳，原溶液一定含有
CO
，沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，原溶液含有SO
，只有选项A 组成为Na2CO3、
Na2SO4符合题意，其它选项均不符合；
故选A。
9．（2023·湖南郴州联考模拟）由下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中加入Cu，溶液由黄色逐渐变为蓝色
发生了置换反应
B
将2mL
溶液与3mL
KI 溶液混合，充分反应后
再加入KSCN 溶液，得到红色溶液
与
的反应为
可逆反应
C
向两支分别盛有3mL 溴乙烷、3mL 甲苯的试管中各加入2mL 水，均有分层现
象产生
无法用水鉴别溴乙
烷和甲苯
D
常温下，用pH 计测量浓度均为
的NaX 与NaY 溶液pH：
水解能力强于
水解能力
【答案】D
【解析】A．
，该反应不是置换反应，A 项错误；
B．混合后发生反应的离子方程式为
，因
过量，故加入KSCN 溶液后产生的现
象无法说明该反应具有可逆性，B 项错误；
C．溴乙烷的密度比水大，甲苯的密度比水小，因此可用水鉴别溴乙烷和甲苯，C 项错误；
D．NaX 与NaY 的浓度相等，酸根水解能力越强，溶液的pH 越大，D 项正确；
故选D。
10．（2023·安徽黄山统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO
、
NO 、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废
水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
11
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A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说
明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH 、CO
；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明
有还原性离子I-与NO 和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO ，一定不含有Ag+。
IV．向III 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO
；
综上所述，一定含有的阴离子为NO 、SO
、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可
知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1 价的阴离子为Cl-，以此解答。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A 正确；
B．III 中加入盐酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H+
+6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O，故B 正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-、Cl-，故C 错误；
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过
滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，
m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D 正确；
故选C。
11．（2023·辽宁沈阳统考三模）某白色粉末中可能含
、
、
、
和NaCl。某
化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X 通入
溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是
A．白色粉末一定不含有
和NaCl
B．白色粉末中
和
的物质的量之比大于2
C．黑色沉淀不溶于硝酸
D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
12
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【答案】B
【分析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 CuSO4 ，由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S 、
(NH4)2SO3 ，酸性条件下发生反应
，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4
，由步骤三可知，X 为 H2S ，不能确定白色粉末中是否有 NaC 以此分析；
【解析】A．由上述分析，白色粉末不一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A 错误；
B．酸性条件下，
，气体X 为H2S 气体，则Na2S 和(NH4)2SO3 的物质的量
之比大于2：1，B 正确；
C．黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS 能溶于硝酸，故C 错误；
D．溶于①中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S 黑色沉淀，导致不能生成AgCl
沉淀，则不能据此检验氯离子是否存在，D 错误；
故选B。
12．（2023·浙江金华统考模拟）下列方案设计、现象和结论均正确的是
方案设计
现象和结论
A
往
溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe 比
Cu 活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na
元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH 溶液，试管口放一张湿润的
红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完
全
【答案】D
【解析】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2
+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe 比Cu 活泼，A 错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B 错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验
，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试
纸，C 错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，
D 正确；
故选D。
13．（2023·河北衡水统考二模）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选
项
实验
现象
结论
13
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A
将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中
用手触摸试管外壁
感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反
应
B
向某溶液中加铜和稀H2SO4
试管口有红棕色气
体产生
原溶液可能含有
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品
红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶
液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】A．将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中发生反应，放入热量，用手感触试管外壁发热，A
项正确；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为
红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有
，B 项正确；
C．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO 与浓盐酸反应生成的氯气，C 项错误；
D．难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Cu(OH)2]，D 项正确；
故选C。
14．（2023·山东东营第一中学二模）“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是
A．增强
的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制
的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中是否含
，先用盐酸酸化，再检验
【答案】D
【解析】A．酸性
具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，
A 错误；
B．
具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的， B 错误；
C．碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸化，C 错误；
D．检验溶液中是否含
，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以
达到目的，D 正确；
故选D。
15．（2023·安徽马鞍山统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
14
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①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液
中有Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
。信息③知加溶液中有
。
【解析】A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
16．（2023·湖南永州统考三模）下列实验操作或突发事件应对措施的先后顺序错误的是
选
项
操作或突发事
件名称
应对措施
A
轻微烫伤或烧
伤
先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
B
检验Cl-
一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液
C
检验乙醇和浓
硫酸消去反应
的产物
先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶
液中，观察实验现象
D
探究温度对化
学反应速率的
影响
取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，先同时向上述两支试
管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观
察实验现象
【答案】D
【解析】A．先用洁净的冷水处理进行降温，然后涂上烫伤药膏，故A 正确；
15
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B．先加稀硝酸可以排除
等离子干扰，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明Cl-存在，故B
正确；
C．乙醇和浓硫酸发生消去反应时因为浓硫酸的强氧化性可能产生
以及挥发出的乙醇蒸汽对乙烯的检
验有干扰，应该先用氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察
实验现象，故C 正确；
D．取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，应该先分别放入盛有冷水和热水的两个烧
杯中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再观察实验现象，故D 错误；
故选D。
17．（2023·广西钦州统考模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO 、SO
、NH 、CO
(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K+
B．该溶液中肯定含有NO 、SO
、NH 、CO
C．该溶液中不含NO
D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【分析】100mL 溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足
量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01mol，则200mL 溶
液中含有铵根离子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。
【解析】A．根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A 错误；
B．根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在
硝酸根离子，B 错误；
C．该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C 错误；
D．200mL 溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量
至少为0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D 正确；
故选D。
18．（2023·河北石家庄联考模拟）实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论
相一致的是
选
项
实验目的
操作及现象
结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g 淀粉和4mL 2
溶液，加热，冷却后，取少量水解
后的溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色，则说明淀粉
未水解
16
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B
验证反应
是
可逆反应
向1mL 0.1
KI 溶液中加入2mL 0.1
溶液，充分反应。取反应后
试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另
取反应后试样，加入
溶液，产生黄
色沉淀
反应
是
可逆反应
C
判断
(AgCl)与
(AgI)
的大小
向NaCl、NaI 的混合溶液中滴入少量稀
溶液，有黄色沉淀生成
D
判断某
溶液样品中是
否含有
向某
溶液样品中加入硫酸酸化的
溶液，紫色褪去
该样品中一定含有
【答案】B
【解析】A．加入碘酒之后溶液变蓝，说明溶液中还有淀粉，可能是淀粉部分水解或为水解，A 错误；
B．与
反应的KI 不足，取反应后试样加入
溶液，产生黄色沉淀，可知碘离子不完全转化，则
是可逆反应，B 正确；
C．由于NaCl、NaI 的混合溶液的浓度未知，由实验操作及现象可知，不能比较
(AgC1)、
(AgI)的大
小，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锰离子，现象也为紫色褪去，因此不能证明溶液中一
定有亚铁离子，D 错误；
故选B。
19．（2023·广东清远模拟）下列有关物质检验的说法错误的是
A．用酚酞或氯水可鉴别NaI 溶液和
溶液
B．验证甲酸溶液中混有甲醛，可取少量溶液，加入银氨溶液、加热
C．用KSCN 溶液检验
是否变质
D．用稀盐酸可鉴别
和
粉末
【答案】B
【解析】A．NaI 强酸强碱盐，溶液显中性，
是强碱弱酸盐，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，遇中
性溶液不变色，可以用酚酞鉴别，氯水与NaI 发生氧化还原反应生成碘单质，与
无明显现象，氯水
也可以鉴别，故A 正确；
B．甲酸结构为
，甲醛结构为
，都存在醛基官能团，二者均可发生银镜反应，故B 错
误；
C．
易被氧化生成
，
与KSCN 溶液反应生成血红色络合物，
与KSCN 溶液无明显现
17
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象，则可以用KSCN 溶液检验
是否变质，故C 正确；
D．稀盐酸与
反应生成无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀盐酸与
反应生成无
色有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此可以用稀盐酸可鉴别
和
粉末，故
D 正确；
故选B。
20．（2023·广东肇庆二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-
中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用
分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离
子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO
；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO
，可能含有SO
，亚硫酸根
能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，
即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO
；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中
含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
【解析】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO
、Br-，故A 错
误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
，故B 正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C 正确；
18
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D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但
是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D 正确；
故选A。
19
